下期高三第二次考试化学试题Word格式文档下载.docx

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4、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．H+、Na+、S2O32－、Cl－B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－

C．Na+、OH－、SO42－、H2PO4－D．Cu2+、Na+、S2－、SO42－

5、下列说法正确的是（）。

A．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA

B．124gP4含有的P－P键的个数为6NA

C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA

D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA

6、向50mLl8mo1．L－1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）

A．小于0．45molB．等于0．45mol

C．在0．45mol和0．90mol之间D．大于0．90mol

7、下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO

+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH

△H2O+NH3↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH—=H2O

D．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO

=Cu2++2NO↑+H2O

8、对于反应mA（s）+nB（g）

eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C在混合气体中的体积分数与T（温度）或p（压强）关系如图所示，下面几种叙述中正确的是（）

A.使用催化剂，平衡时C在混合气体中的体积分数增大

B.升温，化学平衡向正反应方向移动

C.化学方程式的化学计量数关系n<

e+f

D.其他条件不变，增加体系的压强，平衡正向移动

9、有下列物质①白磷②金刚石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦单质硅⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是（）。

A．除③外B．①②⑤⑥C．除③⑧外D．除③④⑦⑧

10、测定硫酸铜晶体中含结晶水的实验，造成结果偏高的原因是（）

A．坩埚内壁附有受热不分解的杂质；

B．坩埚用水洗涤后没有把水烘干直接实验；

C．把加热得到的白色粉末放在空气中冷却；

D．晶体中含有少量的NaCl。

11、以Pt作电极，用电源电解串联分装在两个烧杯里的300mL0.1mol/LNaCl溶液和200mL0.3mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是（）

A、小于7B、大于7C、等于7D、等于或小于7

12、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）

A放电时负极反应为：

Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ（OH）2

B充电时阳极反应为：

Fe（OH）3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O

C放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D放电时正极附近溶液的碱性增强

13、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I2

14、已知298K时,2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；

△H＝-197kJ/mol,在相同温度和压强下,向某密闭容器中通人2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q1，向另一容积相同的密闭容器中通人1molSO2和0.5molO2,达到平衡时放出热量Q2，下列关系式正确的是（　　）

　　A．Q2　＝　　Q1/2B．Q2　＞　　Q1/2

　　C.Q1　＝　Q2＝197kJ　　　D．Q2　＜　Q1/2＜197kJ/2

15、用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减小了xg，则（）

A、电解液质量增加xgB、阴极质量增加xg

C、阴极质量增加ag，a＞xD、阴极质量增加bg，b＜x

16、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）

A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

17、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A.④>

②>

③>

①B.②>

①>

④C.④>

③D.③>

④>

①

18、

把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）

A.Ⅰ和Ⅱ附近B.Ⅰ和Ⅳ附近

C.Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近

第Ⅱ卷非选择题

二、填空题

19、下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填字母序号）　　　。

A．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体。

B．将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部，在30s内与对应的标准比色卡比较，即可测出该溶液的pH。

C．中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低。

D．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次。

E．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体。

F．向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuS04溶液的4—6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。

G.检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可

20、X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：

①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；

②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答：

（1）Z2Y的化学式是。

（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。

此时：

C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；

C（II）的电极反应式是。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。

21、已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；

1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；

1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

（1）写出氢气燃烧的热化学方程式。

（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量890kJ（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（3）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是。

（4）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是：

。

22、有甲、乙、丙三个串联的电解槽，如下图连接。

其中电极C、D、G和H都为铂片，电极E是铁片，电极F是铜片。

甲池中电解液为饱和食盐水；

乙池中电解液为硫酸铜溶液；

丙池中电解液为稀硫酸，且电解前两试管都充满溶液。

当接通电路一段时间后，现象如下图所示。

AB

甲乙丙

（1）A是极，B是极，C是极，D是极。

（2）若向甲池中加入少许酚酞试液，极附近显红色；

若向甲池中加入少量碘化钾演粉溶液，极附近显蓝色。

（3）E极上的现象是，F极上的现象是，

乙池是装置。

（4）G极上发生反应，电极反应式是，

H极上发生反应，电极反应式是。

23、某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。

实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。

试填空：

⑴装置B的三个作用是①　　　；

②　　　；

③　　　。

（2）实验过程中，当V205表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是　　　　　　　　　　　　。

（3）D中锥形瓶盛放的溶液可以是（选填序号）　　　。

①足量澄清石灰水②足量小苏打溶液

③足量氯化钡溶液④足量硝酸钡溶液

反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是（简述过程）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号）　　　，二氧化硫的转化率是　　　（用含有m、a、bc、d中的一种或几种字母的代数式表示）。

①装置F增加的质量ag②装置A中亚硫酸钠减少的质量bg

③装置B增加的质量cg④装置E增加的质量dg

24、已知：

①＋CH3Br

＋HBr；

②C物质苯环上一卤代物只有两种。

根据下列转化关系，回答问题：

（1）写出B物质的名称；

D物质的结构简式。

（2）写出反应②的类型；

反应⑤的条件。

（3）写出反应⑥的化学方程式：

（4）写出D+E反应的化学方程式：

（5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：

（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有种（不包含E）。

答题卷

（5）选择题（每小题只有一个正确选项）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19.____________________________________________）

20.

（1）______________

（2）_____________________________________________________

（3）_________________________________________

（4）_____________________________________________________

21.

（1）_____________________________________________________

（2）_____________

（3）________________________

（4）________________________

22.

1）A是_______极，B是_______极，C是_______极，D是_______极

2）_______________________

3）____________________________________________________________________

4）_________________________________________________________________

23.

1）①____________②_______________③______________

2）______________________________________________________________

3）_________________________________________

4）______________________________________________________________

24.

1）_________________________________________

2）_________________________________________

3）______________________________________________________________

8、______________________________________________________________

5）______________________________________________________________

6）_______

答案

（6）选择题（每小题只有一个正确选项）

B

D

A

C

19.BDFG

20、⑴Na2O⑵2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

⑶负极Cl2+2e—==2Cl—

⑷Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O

21、

（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）;

ΔH=-286kJ·

mol-1

（2）<

（3）283akJ<

Q<

890akJ（4）284.5akJ<

586.5akJ

22、

1）A是负极，B是正极，C是阴极，D是阳极（4分）

2）阴极阳极

3）铁片上有红色物质析出铜片逐渐溶解电解池

4）还原反应4H++4e-=2H2↑氧化反应4OH－－4e－＝2H2O＋Ｏ2

23.

（1）①干燥氧气和二氧化硫②使氧气和二氧化硫混合均匀

③便于通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的比例。

（2）该反应的正反应放热，温度过高平衡逆向移动，不利于三氧化硫的生成；

且影响催化剂的活性。

（3）③向锥形瓶中滴加氯化钡溶液，直至沉淀量不再增加。

（或“静置后向上层清液中滴入氯化钡溶液，若产生沉淀，继续加人氯化钡溶液，重复上述过程至清液中不再产

生沉淀。

”）

（4）①④

24.

（1）1，2—二溴乙烷，

（2）取代反应，NaOH醇溶液、加热

（3）n

（4）

+

+H2O

（5）

（6）5