中考化学手册1.docx
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中考化学手册1.docx
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中考化学手册1
必背一化学用语
1.初中化学必背元素及元素符号
(1)前20号元素(5个一组,方便记忆)
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
(2)其他常见的元素及元素符号
元素名称
锰
铁
铜
锌
银
碘
钡
汞
元素符号
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
I
Ba
Hg
注意:
书写元素符号时,由一个字母表示的要大写;由两个字母表示的元素符号,第一个字母必须大写,第二个字母必须小写。
(3)元素周期表中一格的信息
2.原子和离子
(1)微粒结构示意图(以镁原子结构示意图为例)
(2)原子结构示意图中最外层电子数的应用
①相对稳定结构的判断:
主要看最外层电子数是否为8(只有一个电子层时为2),等于8
的结构稳定,不等于8的结构不稳定。
②判断是否具有相似的化学性质:
最外层电子数相同的原子的化学性质相似(氢、氦除外)。
③得失电子能力的判断:
最外层电子数<4,易失去电子(H、He、B除外);最外层电子数>4,易得到电子。
(3)根据微粒结构示意图判断某粒子是原子或离子的方法
①核内质子数=核外电子数,为原子。
②核内质子数>核外电子数,为阳离子。
③核内质子数<核外电子数,为阴离子。
(4)原子与离子间的转化
失电子
①原子――→阳离子,如Na。
得电子
②原子――→阴离子,如Cl。
(5)必背离子符号
①阳离子:
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Ag+、
4
H+、NH+(铵根离子)等。
②阴离子:
Cl-、O2-、S2-、OH-、SO2-、NO-、CO2-等。
3.化合价
(1)常见元素的化合价(含速记口诀)
43
+1-1
3
+1+1+1
一价氢氯钠钾银,HClNaKAg
-2+2+2+2+2
二价氧钙镁钡锌;OCaMgBaZn
+3+4+5
三铝四硅五价磷,AlSiP
+2+3+2+4
二三铁二四碳,FeFeCC
-2+4+6
二四六硫都齐全;SSS
+2+2
铜汞二价最常见,CuHg
00
莫忘单质都为零。
H2O2等
(2)常见原子团的化合价
一价:
铵根——NH+硝酸根——NO-氢氧根——OH-
二价:
碳酸根——CO2-硫酸根——SO2-
34
(3)化合物中化合价的计算
①计算原则:
化合物中各元素正负化合价代数和为零。
②计算步骤:
以重铬酸钾(K2Cr2O7)为例,求其中Cr元素的化合价。
4.化学符号周围数字的含义
注意:
化合价标注在元素符号或原子团的正上方,正负号在前,数字在后,数字为1时
不能省略;离子符号标注在元素符号的右上角,数字在前,正负号在后,数字为1时省略不写。
5.化学式的意义及其相关计算
(1)化学式的含义
化学式的含义
以乙醇(C2H5OH)为例
①表示一种物质或该物质的一个分
子
表示乙醇这种物质;表示1个乙醇分子
②表示该物质的组成元素
表示乙醇由C、H、O三种元素组成
③表示分子的构成情况
表示1个乙醇分子中含有9个原子,或表
示1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原
子和1个氧原子构成
(2)有关化学式的计算
在化合物AxBy中,已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b,则有:
①AxBy中A、B元素的原子个数比为x∶y;
②AxBy中A、B元素的质量比为ax∶by;
③AxBy的相对分子质量为ax+by;
元素的质量分数为
④AxBy中A元素的质量分数为ax×100%,Bby×100%;
ax+by
⑤mgAxBy中A元素的质量为maxg。
ax+by
ax+by
注意:
Ⅰ.计算过程中应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。
Ⅱ.熟练掌握在相对分子质量计算中,“+”和“×”的使用。
Ⅲ.求物质中各元素的质量比时,一般最后要化为最简整数比,一定要注意质量比中元素的排列顺序和数据的排列顺序要前后对应。
必背二常考概念和原理
1.物质的分类
物质
⎧⎧单质
⎧⎪金属单质
(由一种元⎨
⎪素组成)非金属单质
⎪⎩
⎪纯净物⎪
(只含一⎨化合物
⎧氧化物(含两种元素且其中一种是氧元素)
酸(H++酸根离子)
⎨⎪无机物⎨-
种物质)(由两种或
两种以上
碱(OH+金属离子或铵根离子)
盐(金属离子或铵根离子+酸根离子)
⎪⎪元素组成)⎪⎩有机物:
含碳元素的化合物(CO、CO2、H2CO3、
ïî
碳酸盐及碳酸氢盐除外)
混合物(含两种或两种以上物质)
注意:
(1)由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,如O2和O3混合在一起属于混合物。
(2)氧化物一定含氧元素,但含氧元素的化合物不一定是氧化物,如KMnO4是含氧化合物(含有氧元素),但不是氧化物。
2.基本反应类型
基本
反应类型
概念
表达式
特点
举例
化合反应
由两种或两种以上物质生成另一种物
质的反应
A+B+…→C
多变一
点燃
2H2+O2=====2H2O
CaO+H2O===Ca(OH)2
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其
他物质的反应
C→A+B+…
一变多
△
2KMnO4=====K2MnO4
+MnO2+O2↑
置换反应
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种
化合物的反应
A+BC→B+AC
单换单
Fe+CuSO4===
FeSO4+Cu
复分解反应
两种化合物互相交换成分,生成另外
两种化合物的反应
AB+CD→AD
+CB
两交换,价不变
NaOH+HCl===
NaCl+H2O
注意:
(1)复分解反应发生的条件:
反应物中有酸酸必溶,无酸两相溶;生成物中有沉淀或气体或水生成。
(2)中和反应属于复分解反应,不属于基本反应类型。
(3)氧化反应、还原反应、氧化还原反应均不属于基本反应类型。
3.质量守恒定律
(1)概念:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。
分解重新组合聚集
(2)化学反应的实质:
分子――→原子――→新分子――→新物质。
(3)化学反应前后各种量的变化
⎪⎪
⎧⎧⎪反应物和生成物的质量总和不变
宏观⎨元素种类不变
⎩各元素的质量不变
六个“不变”⎨
⎧⎪原子种类不变
⎪微观⎨原子数目不变
⎩⎪⎩原子质量不变
⎧⎪宏观:
物质的种类一定改变两个“一定改变”⎨
⎪⎩微观:
分子的种类一定改变
⎧⎪分子的数目可能改变两个“可能改变”⎨
⎪⎩元素的化合价可能改变
6.燃烧条件与灭火原理
(1)燃烧的条件(同时具备,缺一不可)
①可燃物。
②与氧气(或空气)接触。
③温度达到可燃物的着火点。
注意:
着火点是物质本身的固有属性,不会随温度的改变而改变。
(2)灭火的原理(破坏燃烧条件之一即可)
①清除可燃物——森林着火,设置隔离带。
②隔绝氧气(或空气)——炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭。
③降低温度到着火点以下——住宅失火,用高压水枪灭火。
9.化学与环境
(1)水污染与防治
⎧⎪工业污染(未经处理的废渣、废液、废气任意排放)
水污染源⎨农业污染(农药、化肥的不合理使用)
⎪⎩生活污染(生活污水的任意排放)
⎧⎪工业上,将污水处理达标后再排放
水污染防治措施⎨农业上,提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药
⎪⎩生活污水集中处理后再排放
(2)空气污染与防治
⎧⎪气体污染物:
一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、氮的氧化物空气污染物⎨(SO2和氮的氧化物都会引起酸雨)、臭氧
⎪⎩可吸入颗粒物:
PM2.5、PM10
⎧⎪化石燃料、垃圾、农作物秸秆等的燃烧空气污染物的来源⎨工厂排放的废气
⎪⎩汽车排放的尾气等
⎧
使用清洁能源
⎪工业废气处理达标后排放
空气污染的防治措施⎨汽车安装尾气净化装置
⎪⎩积极植树造林等
(3)低碳生活与温室效应
①低碳生活:
所谓“低碳”,就是较低二氧化碳的排放。
低碳生活可理解为:
减少二氧化碳排放的,低能量、低消耗、低开支的生活方式,即节能、减少污染物。
②温室效应
产生原因:
排入大气中的二氧化碳迅速增加;森林不断减少。
危害:
导致两极冰川融化,使海平面升高淹没部分沿海城市;使土地沙漠化,造成农业减产等。
缓解措施:
控制排放——减少使用化石燃料,更多地利用清洁能源;增强吸收——大力植树造林,严禁乱砍滥伐。
必背三实验基本技能
1.常用的仪器(加点字易错)
(1)反应仪器
①直接加热仪器②间接加热仪器
(2)存放仪器(3)加热仪器
(4)计量仪器(5)过滤、分离、注入液体的仪器
(6)夹持仪器(7)取用仪器
(8)其他仪器
2.实验基本操作
(1)液体药品的取用
(2)稀释浓硫酸
(3)给液体加热
(4)酒精灯的使用
(5)闻药品的气味
(6)测定溶液的pH
(7)量筒的读数
(8)过滤
(9)检查装置气密性
(10)蒸发
(11)少量液体的滴加
(12)给固体加热
(13)固体药品的取用
(14)固体药品的称量
必背四常见气体的制取
1.实验原理
(1)制取O2
△
①2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
②MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
③MnO2
2H2O2=====2H2O+O2↑
注意:
含有“Mn”不加MnO2,不含“Mn”加MnO2;固体要加热,液体不加热。
(2)制取CO2:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(3)制取H2:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2.发生装置
(1)固固加热型:
适用于高锰酸钾或氯酸钾制O2等。
处
注意:
①铁夹应夹在距试管口1;试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流至试管底部使试
3
管炸裂。
②用高锰酸钾制取氧气时,需在试管口塞一团棉花,以防高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管。
(2)固液(或液液)不加热型:
适用于大理石(或石灰石)与稀盐酸制CO2;用双氧水制O2;用锌粒和稀硫酸制H2等。
注意:
①甲图中的长颈漏斗便于添加较多液体,长颈漏斗的下端要伸入液面以下,防止产生的气体从长颈漏斗逸出。
②乙图中的分液漏斗可以控制滴加液体的速率,进而控制反应速率。
③其他常用改进装置如下:
装置简单,操作简便,适于制取少量气体
通过弹簧夹的开闭控制试管内压强,从而使反应随时发生和停止
3.收集装置
(1)排空气法:
适用于无毒无害、不与空气发生反应,且密度与空气密度相差较大的气体。
密度比空气大的气体(如O2、CO2等),用向上排空气法;密度比空气小的气体
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- 中考 化学 手册