学年高考新课标全国3卷理综化学及答案文档格式.docx

学年高考新课标全国3卷理综化学及答案文档格式.docx

《学年高考新课标全国3卷理综化学及答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高考新课标全国3卷理综化学及答案文档格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

B

排水法收集KMnO4分解产生的O2

先熄灭酒精灯，后移出导管

C

浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

D

CCl4萃取碘水中的I2

先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是

A．异丙苯的分子式为C9H12

B．异丙苯的沸点比苯高

C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D．异丙苯和苯为同系物

11．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn（OH）

。

下列说法正确的是

A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中

逐渐减小

C．放电时，负极反应为：

Zn+4OH–-2e–===Zn（OH）

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

A．简单离子半径：

W<

X<

Z

B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：

Y

D．最高价氧化物的水化物的酸性：

Y>

13．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol

CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中

不变

第Ⅱ卷（非选择题）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～32题为必考题，每位考生都必须做答。

第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（1l题，共129分）

26．（14分）

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是_______。

小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

（二）过氧化钙的制备

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

将溶液煮沸，趁热过滤。

将溶液煮沸的作用是___________。

（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

（6）制备过氧化钙的另一种方法是：

将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。

该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

27.（15分）

煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

（1）NaClO2的化学名称为_______。

（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×

10−3mol·

L−1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

SO42−

SO32−

NO3−

NO2−

Cl−

c/（mol·

L−1）

8.35×

10−4

6.87×

10−6

1.5×

1.2×

10−5

3.4×

10−3

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。

增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“增大”“不变”或“减小”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。

原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。

②已知下列反应：

SO2（g）+2OH−（aq）===SO32−（aq）+H2O（l）ΔH1

ClO−（aq）+SO32−（aq）===SO42−（aq）+Cl−（aq）ΔH2

CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3

则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq）的ΔH=______。

28.（14分）

以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。

从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。

废钒催化剂的主要成分为：

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<

1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。

“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。

“废渣2”中含有_______。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：

4ROH+V4O124−

R4V4O12+4OH−（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。

为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．【化学——选修化学与技术】

（15分）

聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。

粉碎过筛的目的是_______。

（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。

a．KMnO4b．

c．

d．

（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。

pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_______。

（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为

（n为物质的量）。

为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c

的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。

到终点时消耗NaOH溶液VmL。

按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液

，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________。

37．【化学——选修物质结构与与性质】

砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。

（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·

cm-3，其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。

Ga和As的摩尔质量分别为MGag·

mol-1和MAsg·

mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

38．【化学——选修有机化学基础】

端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

2R—C≡C—H

R—C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。

下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

（1）B的结构简式为______，D的化学名称为______。

（2）①和③的反应类型分别为______、______。

（3）E的结构简式为______。

用1molE合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物（

）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:

1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

（6）写出用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

参考答案

题号

7

8

9

10

11

12

13

选项

（1）调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀过滤分离

（2）ade（3）酸除去溶液中溶解的CO2；

（4）CaCl2＋2NH3·

H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O或CaCl2＋2NH3·

H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·

8H2O↓＋2NH4Cl温度过高时过氧化氢分解

（5）去除结晶表面水分（6）工艺简单、操作方便纯度较低

27．（15分）

（1）亚氯酸钠

（2）①4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O提高②减小

③大于NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高

（3）①减小②

（4）①形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高②△H1＋△H2－△H3

28．（14分）

（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；

（2）0.5（3）Fe（OH）3、Al（OH）3

（4）碱（5）K＋

（6）2NH4VO3

V2O5＋H2O＋2NH3↑。

（1）Fe2O3·

xH2O选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率

（2）硫酸Fe2O3·

xH2O+6H+=2Fe3++（x+3）H2O

（3）使Fe从+2价变成+3价c

（4）pH过大，容易生成Fe（OH）3沉淀，产率降低

（5）降低蒸发温度，防止产物分解

（6）

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3

（2）大于小于（3）三角锥形sp3

（4）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；

（5）原子晶体；

共价键

（1）

苯乙炔

（2）取代反应消去反应

（3）

4

（4）

（5）

（任意三种）

古今名言

敏而好学，不耻下问——孔子

业精于勤，荒于嬉；

行成于思，毁于随——韩愈

兴于《诗》，立于礼，成于乐——孔子

己所不欲，勿施于人——孔子

读书破万卷，下笔如有神——杜甫

读书有三到，谓心到，眼到，口到——朱熹

立身以立学为先，立学以读书为本——欧阳修

读万卷书，行万里路——刘彝

黑发不知勤学早，白首方悔读书迟——颜真卿

书卷多情似故人，晨昏忧乐每相亲——于谦

书犹药也，善读之可以医愚——刘向

莫等闲，白了少年头，空悲切——岳飞

发奋识遍天下字，立志读尽人间书——苏轼

鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书——李苦禅

立志宜思真品格，读书须尽苦功夫——阮元

非淡泊无以明志，非宁静无以致远——诸葛亮

熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟——孙洙《唐诗三百首序》

书到用时方恨少，事非经过不知难——陆游

问渠那得清如许，为有源头活水来——朱熹

旧书不厌百回读，熟读精思子自知——苏轼

书痴者文必工，艺痴者技必良——蒲松龄

声明

访问者可将本资料提供的内容用于个人学习、研究或欣赏，以及其他非商业性或非盈利性用途，但同时应遵守著作权法及其他相关法律的规定，不得侵犯本文档及相关权利人的合法权利。

谢谢合作！