化学北京市昌平区新学道临川学校届高三上学期期中考试解析版Word格式.docx
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A.BF3中B元素的化合价为+3,B原子核外电子数为3,则3+3=6,B原子不满足8电子结构,故A错误;
B.NCl3中,N原子的最外层电子数为5,化合价为+3,则5+3=8,Cl原子的最外层电子数为7,化合价为﹣1,所以|﹣1|+7=8,NCl原子都都满足8电子结构,故B正确;
C.H2O中H元素化合价为+1,H原子最外层电子数1,则1+1=2,分子中H原子不满足8电子结构,故C错误;
D.PCl5中P元素化合价为+5,P原子最外层电子数为5,则5+5=10,分子中P原子不满足8电子结构,故D错误;
4.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1molOH﹣中含有9NA个电子
B.28g的CO气体中含有NA个氧原子
C.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+
D.常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA
A、1molOH﹣中含有10NA个电子,故A错误;
B、28g的CO气体物质的量为1mol,分子中含有NA个氧原子,故B正确;
C、铝离子溶液中水解,1L1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于NA个,故C错误;
D、常温常压下11.2L的甲烷气体物质的量不是标准状况,含有的分子数不是0.5NA,故D错误;
5.(3分)表示下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铁溶于稀盐酸:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化铝溶液中加过量氨水:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热:
NH4++OH﹣
H2O+NH3↑
D.氯气通入水中,溶液呈酸性:
Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
A.铁溶于稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;
B.氯化铝溶液中加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B正确;
C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热HCO3﹣+NH4++2OH﹣
2H2O+NH3↑+CO32﹣,故C错误;
D.氯气通入水中,溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO,故D错误;
6.(3分)在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中,能大量存在的阴离子是( )
A.SO42﹣B.NO3﹣C.OH﹣D.HCO3﹣
A.不与溶液中的离子发生反应,则能大量共存,故A正确;
B.因Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;
C.因H+、OH﹣结合生成水,不能大量共存,故C错误;
D.H+、HCO3﹣结合生成水和气体,不能大量共存,故D错误;
7.(3分)下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( )
A.CH4的热稳定性强于SiH4
B.H2CO3的酸性强于H2SiO3
C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水
D.碳、硅同主族,原子半径碳小于硅
【答案】C
A.元素的非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,CH4的热稳定性强于SiH4,可说明C元素的非金属性比Si元素强,所以与非金属性强弱有关,故A不选;
B.元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,H2CO3的酸性强于H2SiO3,可说明C元素的非金属性比Si元素强,所以与非金属性强弱有关,故B不选;
C.物质的溶解性属于物理性质,与元素的非金属性强弱无关,故C选;
D.在周期表中同主族元素从上到下原子半径依次减小,非金属性依次减弱,所以碳、硅同主族,原子半径碳小于硅,可说明C元素的非金属性比Si元素强,所以与非金属性强弱有关,故D不选。
C。
8.(3分)食品保鲜所用的“双吸剂”,是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物,可吸收氧气和水.下列分析不正确的是( )
A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用
B.“双吸剂”吸收氧气时,发生了原电池反应
C.吸收氧气的过程中,铁作原电池的负极
D.炭粉上发生的反应为:
O2+4e﹣+4H+=2H2O
【答案】D
A.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,具有吸水性,从而可以作干燥剂,则“双吸剂”中的生石灰有吸水作用,故A正确;
B.在食品包装中加入铁粉,与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池,正极上氧气得到电子,发生了原电池反应,故B正确;
C.Fe为活泼金属,易失去电子,铁作原电池的负极,故C正确;
D.由选项BC可知,正极上氧气得到电子,电极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣,故D错误;
D。
9.(3分)已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是( )
A.原子半径:
As>Cl>P
B.热稳定性:
HCl>AsH3>HBr
C.还原性:
As3﹣>S2﹣>Cl﹣
D.酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
A.原子半径大小顺序是As>P>Cl,故A错误;
HCl>HBr>AsH3,故B错误;
C.单质的氧化性Cl2>S>As,所以阴离子的还原性:
As3﹣>S2﹣>Cl﹣,故C正确;
D.酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故D错误;
10.(3分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示,Y是地壳中含量最高的元素.下列说法中不正确的是( )
X
Y
Z
W
A.Z的原子半径大于Y
B.Y的非金属性强于W
C.W的氧化物对应的水化物都是强酸
D.X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
Y是地壳中含量最高的元素,即Y是O,根据元素周期表中元素的分布,所以W是S,X是C,Z是Al元素。
A、Al原子电子层越多,半径越大,所以原子半径Al>O,故A正确;
B、O、S是同主族元素的原子,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,即O的非金属性强于W,故B正确;
C、S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种,二氧化硫对应的酸亚硫酸是弱酸,三氧化硫对应的酸硫酸是强酸,故C错误;
D、二氧化碳是酸性氧化物可以和氢氧化钠之间反应生成碳酸钠和水,氧化铝是两性氧化物,可以和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和水,故D正确,
11.(3分)如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ中断裂极性键C﹣Cl键
B.过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C.过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程
D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
A.过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子,断裂极性键C﹣Cl键,故A正确;
B.根据图示信息可知,过程Ⅱ可表示为:
O3+Cl=ClO+O2,故B正确;
C.O+O=O2为原子结合成分子的过程,为放热过程,故C错误;
D.上述过程说明,氟利昂中氯原子在反应前后不变,是破坏O3的催化剂,故D正确;
12.(3分)关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法,正确的是( )
A.室温时,由水电离出的c(H+):
盐酸小于醋酸溶液
B.用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时:
所需体积相同
C.均加水冲稀10倍后:
盐酸的pH大于醋酸溶液的pH
D.均加入足量镁粉,反应完全后产生H2的物质的量:
盐酸大于醋酸溶液
A.室温时,pH相等的盐酸和醋酸溶液中氢氧根离子浓度相等,所以由水电离出的c(H+)相等,故A错误;
B.相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液,n(CH3COOH)>n(HCl),且盐酸和醋酸都是一元酸,所以用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时:
盐酸所需体积小于醋酸所需体积,故B错误;
C.均加水冲稀10倍后,醋酸中氢离子浓度大于盐酸,所以盐酸的pH大于醋酸溶液的pH,故C正确;
D..相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液,n(CH3COOH)>n(HCl),且盐酸和醋酸都是一元酸,所以均加入足量镁粉,反应完全后产生H2的物质的量:
盐酸小于醋酸溶液,故D错误;
13.(3分)白屈菜有止痛、止咳等功效,从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图.下列有关白屈菜酸的说法中,不正确的是( )
A.分子式是C7H4O6B.能发生加成反应
C.能发生水解反应D.能发生加聚反应
A.由结构简式可知分子式为C7H4O6,故A正确;
B.含有碳碳双键和羰基,可发生加成反应,故B正确;
C.含有羰基和羧基,不能水解,故C错误;
D.含有碳碳双键,可发生加聚反应,故D正确。
14.(3分)通过卤素间的反应实验,可以比较出卤素单质氧化性的强弱.实验如图:
下列说法不正确的是( )
A.CCl4起到萃取、富集I2的作用
B.a中下层变无色,说明I2转化为I﹣
C.Ⅲ中发生反应的离子方程式为:
Br2+2I﹣═I2+2Br﹣
D.只依据a、b中现象,不可以证明Cl2的氧化性比Br2强
【答案】BD
A、碘单质和四氯化碳都是非极性分子,下层呈紫色,所以CCl4起到萃取、富集I2的作用,故A正确;
B、四氯化碳不溶于水,比水重,碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中,四氯化碳层为紫红色,上层为主要溶质是氯化钾,而不是将I2转化为I﹣,故B错误;
C、溴单质的氧化性强于碘单质,所以溴单质能将碘离子氧化成碘单质,发生了Br2+2I﹣═I2+2Br﹣,故C正确;
D、Ⅱ滴入氯水能将碘单质氧化成无色的碘酸根离子,而Ⅳ滴入溴水下层仍呈紫色,所以氯气的氧化性强于溴单质,故D错误;
BD。
二、填空题(本题共6小题,共58分)
15.(14分)双草酸酯(CPPO)是冷光源发光材料的主要成分,合成某双草酸酯的路线设计如下:
已知:
1
②
(1)B分子中含有的官能团名称是 。
(2)该CPPO结构中有 种不同化学环境的氢原子。
(3)反应④的化学方程式是 。
(4)在反应①~⑧中属于取代反应的是。
(5)C的结构简式是 。
(6)写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式
。
(7)资料显示:
反应⑧有一定的限度,在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率,其原因是 。
【答案】
(1)羟基
(2) 3(3)CH2=CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br(4)②③⑤⑧
(5)
(6)
(7)有机碱三乙胺能跟反应⑧的生成物HCl发生反应,使合成双草酸酯的平衡右移
根据流程图可知,反应①为CH2=CH2与HCl发生加成反应生成A为CH3CH2Cl,A发生水解反应生成B为CH3CH2OH.乙烯与溴发生加成反应生成E为BrCH2CH2Br,G能与银氨溶液反应,则E发生水解反应生成F为HOCH2CH2OH,F发生氧化反应生成G为OHC﹣CHO,则H为HOOC﹣COOH,H发生信息①中的取代反应生成I为ClOC﹣COCl.B与C反应得到D,D由I发生信息②中的反应得到CPPO,由CPPO的结构可知,D为
,则C为
,
(1)由上述分析可知,B为CH3CH2OH,分子中含有的官能团名称是:
羟基,故答案为:
羟基;
(2)由CPPO的结构简式可知,CPPO分子中有3种不同化学环境的氢原子,故答案为:
3;
(3)反应④是乙烯与溴发生加成反应,反应化学方程式是CH2=CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br,故答案为:
CH2=CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br;
(4)在反应①~⑧中,①④属于加成反应,⑥⑦属于氧化反应,②③⑤⑧属于取代反应,故答案为:
②③⑤⑧;
(5)由上述分析可知,C的结构简式是
,故答案为:
;
(6)HOCH2CH2OH与HOOC﹣COOH发生所缩聚反应生成高分子化合物,反应方程式为:
故答案为:
(7)反应⑧有一定的限度,在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率,其原因是:
有机碱三乙胺能跟反应⑧的生成物HCl发生反应,使合成双草酸酯的平衡右移,
有机碱三乙胺能跟反应⑧的生成物HCl发生反应,使合成双草酸酯的平衡右移。
16.(8分)绿原酸(
)是一种抗氧化药物,存在如图转化关系.
(1)绿原酸中的含氧官能团有:
酯基、 .
(2)B的分子式是 .
(3)C的氧化产物能发生银镜反应,则C→D的化学方程式是
.
(4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是 .
(5)F是A的同分异构体.F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生气体或红色沉淀;
苯环上只有两个取代基,且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢.
①符合上述条件的F有 种可能的结构.
②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1:
2完全反应,其化学方程式是
(任写1个).
(1)羟基、羧基
(2)C7H12O6 (3)
(4)
(5)①6
咖啡酸苯乙酯(C17H16O4)在稀硫酸条件下发生水解反应生成A(C9H8O4)与C,C在浓硫酸、加热条件下生成D,D一定条件下生成聚苯乙烯,故D为
,C的氧化产物能发生银镜反应,C为醇,故C为
,A中含有﹣COOH,结合绿原酸的结构可知,A为
,故B为
,咖啡酸苯乙酯发生水解反应生成A、C,故咖啡酸苯乙酯的结构简式为
(1)根据绿原酸的结构可知,绿原酸中含氧官能团有:
酯基、羟基、羧基,
羟基、羧基;
(2)由书写分析可知,B为
,其分子式为C7H12O6,
C7H12O6;
(3)C→D是
发生消去反应生成
,反应方程式为:
酯化反应;
(4)由上述分析可知,咖啡酸苯乙酯的结构简式是
(5)①F是
的同分异构体,F可以与碳酸氢钠溶液反应产生气体,分子中含有﹣COOH,也可以与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀,含有﹣CHO,且F的苯环上只有两个取代基,有8种不同化学环境的氢,符合上述条件F的结构简式有:
(邻、间两种)
(邻、间两种),
(邻、间两种),共有6种,
6;
2完全反应,则F为含有酚羟基、﹣COOH,则F为
等,反应方程式为:
.
17.(6分)海洋是一个巨大的化学资源宝库,从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。
(1)氯的原子结构示意图是 。
(2)碘在元素周期表中的位置是 。
(3)向浓缩的海水中通入Cl2,可将Br﹣转化为Br2.该反应的离子方程式是
(4)用热空气将上述过程中产生的Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;
再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2,得到Br2的离子方程式是 。
(1)
(2)第五周期ⅦA族
(3)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ (4)5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O
(1)Cl原子核外电子数为17,有3个电子层,各层电子数为2、8、7,原子结构示意图为:
(2)I原子核外有5个电子层、最外层电子数为7,处于周期表中第五周期ⅦA族,
第五周期ⅦA族;
(3)Cl2将Br﹣氧化为Br2,自身被还原为Cl﹣,反应离子方程式为:
2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,
2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣;
(4)Br﹣、BrO3﹣在酸性条件下发生反应生成Br2,根据元素守恒可知还生成H2O,反应离子方程式为:
5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O,
5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O。
18.(10分)黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2).黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣,冶炼过程的主要反应有:
①2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2
②Cu2S+O2
2Cu+SO2
(1)二硫化亚铁铜也可以表示为CuS•FeS,其中硫元素的化合价是 .
(2)反应②中还原剂是 .
(3)某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红,进行如下实验.
炉渣碱浸时反应的离子方程式是 、 .
滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+,该反应的离子方程式是
;
为检验铁元素是否被氧化完全,应进行的实验是:
取少量滤液2于试管中, .
(1)﹣2
(2)Cu2S
(3)①SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O 、 Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O .
②4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O滴入2~3滴K3[Fe(CN)6]溶液,若有蓝色沉淀产生,则氧化不完全,反之则氧化完全
(1)二硫化亚铜也可以表示为CuS﹣FeS,其中硫元素的化合价为﹣2价,故答案为:
﹣2;
(2)反应②中Cu2S中铜元素的化合价由+1价升高到+2价,作还原剂;
Cu2S;
(3)①根据题目的流程图可知,炉渣中加入过量的氢氧化钠,二氧化硅、氧化铝都会溶解;
SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O;
Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O;
②炉渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+;
为检验铁元素是否被氧化完全,可检验滤液中是否含有Fe2+;
应进行的实验是:
滴入2~3滴K3[Fe(CN)6]溶液,若有蓝色沉淀产生,则氧化不完全,反之则氧化完全;
4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O;
滴入2~3滴K3[Fe(CN)6]溶液,若有蓝色沉淀产生,则氧化不完全,反之则氧化完全.
19.(10分)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式
K(t1)
K(t2)
F2+H2
2HF
1.8×
1036
1.9×
1032
Cl2+H2
2HCl
9.7×
1012
4.2×
1011
Br2+H2
2HBr
5.6×
107
9.3×
106
I2+H2
2HI
43
34
(1)已知t2>t1,HX的生成反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)HX的电子式是 。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。
(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:
。
(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:
,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化,可以推断出:
随着卤素原子核电荷数的增加, (选填字母)。
a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低
b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱
d.HX的稳定性逐渐减弱。
(1)放热
(2)
(3)HF、HCl、HBr、HI
(4)卤素原子的最外层电子数均为7
(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6)ad
(1)由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,所以HX的生成反应是发热反应;
(2)HX属于共价化合物,H﹣X之间形成的化学键是极性共价键,因此HX的电子式是
(3)F、Cl、Br、I属于ⅦA,同主族元素自上而下随着核电荷数的增大,原子核外电子层数逐渐增多,导致原子半径逐渐增大,因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,从而导致非金属性逐渐减弱,即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱,所以H﹣F键的极性最强,H﹣I的极性最弱,因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI;
(4)卤素原子的最外层电子数均为7个,在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构。
而H原子最外层只有一个电子,在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构,因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX;
(5)平衡常数越大,说明反应越易进行,F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是:
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的。
(6)K值越大,说明反应的正向程度越大,即转化率越高,a正确;
反应的正向程度越小,说明生成物越不稳定,越易分解,因此选项d正确;
而选项c与K的大小无直接联系。
(1)放热;
(2)
(3)HF、HCl、HBr、HI;
(4)卤素原子的最外层电子数均为7;
(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多;
(6)ad。
20.(10分)科学家开发出一种“洁净煤技术”,通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出高热值的煤炭气,其主要成分是CO和H2.“气化炉”中主要反应有:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2kJ•mol﹣1
(1)气化炉中CO2与C反应转化为CO,该反应的热化学方程式是
(2)用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。
在密闭容器中,将CO和H2按物质的量1:
2混合反应,CO的
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