高三化学同步测试9钠镁铝文档格式.docx
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下实验:
(已知锰比铁活泼),由此推知硬铝的组成是()
A.Al、Mg、Si、ZnB.Al、Cu、Mg、Si、Mn
C.Al、Fe、C、CuD.Al、Si、Zn、Na
7.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体。
下列区分这两种物质的方法正确的是()
A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打
B.用洁净铁丝南取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡快的是小
苏打
D.先将两样品配制成溶液,分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打
8.近年来,冠以“绿色”的新概念不断产生,如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等,这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此,由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()
HNO3
A.Mg→Mg(NO3)2
NaOH
Cl2
B.Mg→MgC12→Mg(OH)2→Mg(NO3)2
O2
C.Mg→MgO→Mg(NO3)2
Ba(NO3)2
H2SO4
D.Mg→MgSO4→Mg(NO3)2
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有1或2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案只包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间,酸(一般以盐酸表示)多了,需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3,还有用酒石酸钠来治疗。
这主要是由于()
A.对人体而言酒石酸是营养品
B.Na+、Mg2+都是人体必需的元素
C.碳酸、酒石酸都不是强酸
D.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2,在服药后有喝汽水的舒服感
10.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律。
如:
Na2O2+SO2==Na2SO4、Na2O2+SO3==Na2SO4+O2,据此,你认为下列方程式中正确的是
()
A.2Na2O2+2Mn2O7==4NaMnO4+O2↑
B.Na2O2+2NO2==2NaNO2+O2
C.2Na2O2+2N2O3==4NaNO2+O2
D.2Na2O2+2N2O5==4NaNO3+O2
11.把一小块金属钠投入饱和氨水中,收集到的气体是()
A.只有氢气B.只有氨气
C.氢气和氨气D.只有水蒸气
12.某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成,且在溶液中c(K+)=c(Cl-)=
c(Na+)=c(SO42一),则溶质可能是)()
A.KCl、Na2SO4B.KCl、Na2SO4、NaCl
C.K2SO4、Na2SO4、NaClD.K2SO4、Na2SO4、KCl
13.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体,固体的质量增加()
A.7.2gB.2.1gC.9.3gD.以上答案均不正确
14.下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()
A.Na+、NO3-、AlO2-、SO42-B.Na+、NO3-、SiO32-、K+
C.K+、Cl-、AlO2-、CO32-D.Na+、Cl一、HCO3一、Ca2+
15.某温度下,MgCl2饱和溶液的质量分数为40%,在足量此溶液中加入4.60无水MgCl2,最终析出水合物晶体40.6g。
则该水合物晶体的化学式是()
A.MgC12·
7H2OB.MgC12·
2H2O
C.MgC12·
5H2OD.MgC12·
6H2O
16.下列各组物质的溶液,不用其它任何试剂就可以将它们区别开的是()
A.CaC12、H2SO4、KOH、Ba(NO3)2
B.HCl、MgSO4、Na2SiO3、Ca(NO3)2
C.NH4Cl、NaHSO4、KNO3、NaAlO2
D.Na2CO3、BaC12、Na2SO4、KNO3
17.下列物质发生变化,因反应条件或反应物的用量不同,能够得到不同生成物的是①Na和O2②C2H5OH和浓H2SO4③Ca3(PO4)2和H2SO4④AlCl3和NaOH⑤Cu和HNO3
A.①③B.①④⑤C.除②③外D.全部
18.下列反应的离子反应方程式正确的是()
A.二氧化碳通入碳酸钠溶液中
CO2+CO32-+H2O==2HCO3-
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
2Cl2+2OH-==3Cl-+ClO-+H2O
C.硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
D.适量的稀硫酸滴入偏铝酸钠溶液中
H++AlO2—十H2O=Al(OH)3↓
第II卷(非选择题满分78分)
三、本题包括2小题,共14分
19.(本小题共6分)钾与FeSO4溶液反应,很难完整地观察到反应全过程的有关现象。
有人用右图装置进行实验改进;
先在试管内新制备的FeSO4溶液面上覆盖一薄层汽油,然后将试管放入烧杯中,待试管内汽油层消失后,往试管内投入一小粒钾并迅速塞上带导管的单孔塞。
(l)实验中汽油的作用是___________________
(2)加入钾后可以观察到:
液面上有大量气泡逸出;
溶液中有
______________色沉淀生成……
(3)如果往试管中加入汽油后即投入钾粒,可能发生爆炸事故,
其原因是_________________。
20.(本小题共8分)测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体
积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。
现有下列实验用品:
中学化学实
验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金
样品、浓盐酸(密度1.19g/cm3)、水。
请按右图装置进行实验,并回答下
列问题。
(设合金样品完全反应,产生的气体不超过100mL)
(l)补充下列实验步骤,直到反应开始进行(铁架台和铁圈的安装可省略);
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好,放在800mL烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②_____________________________________________________________________。
③______________________________________________________________________。
④_______________________________________________。
(如有就填写,无则不必填写)
(2)合金样品用铜网包裹的目的是_____________________________________________。
四、本题包括2小题,共22分
21.(本小题共9分)过氧化氢具有漂白性。
某同学研究过氧化钠跟水的反应,进行如下实验:
向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水,直至气体不再放出,加水稀释,将所得溶液平均盛放在两支试管中。
一支试管中滴加酚酞试液,溶液变红,半分钟内红色褪去;
另一支试管中加入少量二氧化锰,又有气体放出,待气体不再放出后,再滴加酚酞,溶液变红,持久不褪色。
请写出:
(1)过氧化钠跟水反应的化学方程式
①_________________________________②______________________________________
(2)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式____________________________________,反应中二氧化锰的作用____________________________________。
22.(本小题共13分)
(1)某无色透明的溶液,跟金属铝反应时放出H2,试判断下列离子:
Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42一、HCO3一、OH一、NO3一在下述两种情况中,可能存在于此溶液中的是:
①当与铝反应后生成Al3+时,原溶液可能存在的离子是____________________
②当与铝反应后生成AlO2一时,原溶液可能存在的离子是____________________。
(2)拉曼·
光谱表明溶液中不存在AlO2-离子,实际存在[Al(OH)4]-离子,在200mL0.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液中逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液250mL,试回答:
①写出分两步反应的离子方程式____________________,_________________________。
②反应完全后,溶液中Al3+离子与SO42-离子的物质的量之比为___________。
五、本题包括2小题,共21分
23.(本小题共9分)下图中的每方格表示有关的一种反应物或生成物。
反应生成的水已略去。
A、B均为短周期元素组成的单质,且B是空气中含量最多的气体。
D、F均为无色气体,E为白色沉淀,且不溶于强碱溶液。
A点燃H2O→DF←
→C+D
B→E←H←
+O2
一定条件
通入O2H2O
F→G
(1)A、B两单质反应的化学方程式为__________________。
(2)写出G→F的化学方程式_________________________________________。
(3)写出H→E的离子方程式______________________________。
24.(本小题共12分)某金属A在一定的条件下,发生如图所示一系列变化。
由此推断:
(填名称)A是___________,C是_________,E是______________,G是_______。
写出下列化学反应方程式或离子反应方程式:
①C+H2O_______________________________
②G+I+H2O______________________________________________
六、本题包括2小题,共21分
25.(本小题共8分)取一根镁条置于坩埚内点燃,得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0470g,冷却后加人足量水,将反应产物加热蒸干并灼烧。
得到的氧化镁质量为0.486g
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
26.(本小题共13分)现有NaOH和NaHCO3固体混合物0.2mol,在密闭容器中加热到
250℃,让其充分反应后,排出气体、冷却,称得残留固体质量为ag。
(1)写出可能发生的反应的化学方程式。
_________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)设混合物中NaOH为xmol(0<x<0.2=,问x为不同值时残留固体为何种物质,并计算a的数值(可以用包含x的式子表示),填表回答:
x值
残留固体(化学式)
a值
参考答案及评分标准(九)
一、二选择题(1~18小题每题4分,共72分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
AD
AC
D
19.⑴受热时汽油气化,其蒸气将试管中空气排尽。
⑵白⑶钾迅速与水反应生成氢气,并放热,引燃混合后的氢气、汽油、空气,易发生爆炸。
(6分)
20.⑴②烧杯中盛少量水,量筒中盛满水,将量筒倒扣漏斗上(如图)
③向烧杯中注入浓盐酸④充分反应、冷却后,读出量筒的读数(6分)
⑵形成Zn-Cu原电池,加快反应速率。
(2分)本题共8分
21.⑴①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(6分)
MnO2
⑵2H2O2==2H2O+O2↑催化剂(3分)本题共9分
22.⑴①Mg2+、SO42一、H+②Ba2+、OH一、NO3一(4分)
⑵①[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O(3分)
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O(3分)
②2:
5(3分)本题共13分
点燃
23.⑴3N2+2Mg=Mg3N2⑵3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑶Mg2++2NH3·
H2O==Mg(OH)2↓+3NH4+(9分)
24.A:
铝,B:
硫化铝,E:
氢氧化铝,G:
氯化铝(8分)①Al2S3+6H2O==2Al(OH)3+3H2S↑(2分)
②2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3+3H2S↑(2分)本题共12分
25.解:
⑴Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3↑(3分)
⑵Mg3N2~3MgO△m
100g48g-28g=20g
(0.0800g)0.486g-0.470g=0.0160g
ω(Mg3N2)=0.080g/0.470g×
100%=17.0%(5分)
答:
略本题共8分
△
26.解:
⑴NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(4分)
(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)
⑵设NaOH和NaHCO3恰好反应,即x=0.1mol
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
0.1mol0.1mol0.1mol
a=10.6
当0.2>
x>
0.1时NaOH过量
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
(0.2-x)mol(0.2-x)mol(0.2-x)mol
a=106×
(0.2-x)+40×
[x-(0.2-x)]=13.2-26x
当0<
x<
0.1时⑴中两反应共存,生成的残留固体是Na2CO3,共含0.1mol(钠元素守恒)
0.1
Na2CO3
10.6
0.2>
NaOH、Na2CO3
13.2-26x
0<
(9分)
答:
略本题共13分
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