3北京平谷高三化学质量检测试题Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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下列说法正确的是
A.上述反应为取代反应
B.维生素C水解得到2种产物
C.维生素C有酯基不能溶于水,可溶于有机溶剂
D.该反应表明维生素C具有还原性
10.中国研究人员研制一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如下图所示
下列说法不正确的是:
A.整个过程实现了光能向化学能的转化
B.过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键
C总反应2H2O→2H2+O2
D过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应
11.我国著名化学家侯德榜研究的侯氏制碱法的主要反应原理:
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
有关信息:
①CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3-,K1=4.2х10-7;
②常温常压下,CO2在1L水中的溶解度为0.75L。
对该反应的分析不正确的是:
A溶解度:
S(NaCl)>
S(NaHCO3)
B要用饱和的氯化钠溶液
C通入NH3的主要目的是获得铵盐
D两种气体,先通入NH3后通入CO2且通入的CO2要过量
12.下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录,
已知:
Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+
序号
a
b
现象
1
2mL0.05mol·
L−1K2Cr2O7溶液(pH=2)
3滴饱和Na2SO3溶液(pH=9)
溶液变绿色(含Cr3+)
2
2mL0.1mol·
L−1K2CrO4溶液(pH=8)
3滴饱和Na2SO3溶液
溶液没有明显变化
3
2mL饱和Na2SO3溶液
3滴0.05mol·
L−1K2Cr2O7溶液
溶液变黄色
4
2mL蒸馏水
溶液变成浅橙色
下列说法不正确的是
A.实验1中的绿色溶液中含有SO42-
B.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同
C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色
D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响
25、(共17分)
EPR橡胶(
)广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。
PC塑料(
)的透光性良好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。
它们的合成路线如下:
已知:
①RCOOR1+R2OH
RCOOR2+R1OH
②B、F、G、H、J各物质中,核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。
(1)B的结构简式:
_______________。
(2)A→D的反应类型:
(3)D→E的反应条件:
(4)E中官能团名称:
(5)E→F的化学方程式:
(6)H的结构简式:
(7)反应反应II的化学方程式:
(8)下列说法正确的是:
a、反应I的原子利用率为100%
b、1molJ与足量的NaOH溶液反应,消耗2molNaOH
c、CH3OH在合成PC塑料过程中可以循环利用
(9)反应I过程中,可以得到两种同类型副产物,且与M互为同分异构体,请写出其中一种结构:
(10)
,试推断N的结构:
26.金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。
工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3,含FeO、Fe2O3、SiO2)为原料制TiO2,再由TiO2制得金属Ti
资料:
TiO2+会发生水解
(1)步骤②、③、④中,均需用到的操作是。
(填操作名称)
(2)检验滤液2中是否含Fe3+的方法是:
。
(3)步骤1中FeTiO3溶于过量硫酸的化学方程式。
(4)请结合化学用语用解释步骤④中加热水的原因。
(5)电解法获得Ti是通过右图装置,以熔融CaCl2做电解质,
①a为电源的(填“正”或“负”)
②在制备钛的过程中石墨电极附近的气泡中除了O2、CO、CO2外还可能有的气体是,
用化学用语解释原因。
(6)测定废液中Fe2+浓度已确认铁元素的回收率:
取25.00ml废液于锥形瓶中,用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积如图所示:
(滴定时发生反应的离子方程式为:
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O).
废液中c(Fe2+)=
27.为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等,减少大气污染。
科学家不断对相关反应进行研究尝试。
(1)脱硝反应机理如右图,,Cu+的作用是____________,
C2H4参与的反应方程式______________。
(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术,
其反应原理主要为:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g);
ΔH=-1627KJ•mol-1
①其中被NO和O2氧化的NH3的比例。
②该方法应控制反应温度在315~400℃之间,反应温度不宜过高的原因是________。
③氨氮比
会直接影响该方法的脱硝率。
如右图为350℃时,只改变氨气的投放量,NO的百分含量与氨氮比的关系图。
当
>
1.0时,烟气中NO含量反而增大,主要原因是_________________________________。
(3)烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。
ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①ClO2在酸性条件下稳定,在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2,该反应的化学方程式为____________。
②某研究小组用ClO2进行单独脱除SO2实验时,测得SO2的脱除率随溶液pH变化如右图所示。
当3<
pH<
7时,随pH的增大,SO2脱除率逐渐降低,其原因是________;
在pH约7.8之后,随pH的增大,SO2脱除率又开始升高,其原因是________。
28.室温下(20oC))课外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况,过程如下图1所示:
图1
将Ⅲ中液面上的气体排入小试管中点燃,有尖锐爆鸣声,小试管壁出现液滴。
取反应后溶液,加入足量NaOH溶液得到灰绿色沉淀。
煮沸时,蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(1)X气体是(填化学式),证据是。
(2)实验中硝酸被还原成另一种产物的化学方程式。
(3)甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案:
假设1:
该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-
假设2:
H+还原反应速率大于NO3-的还原反应速率
I.验证假设1:
可用(选“Cu”或“Zn”)粉与同浓度硝酸反应,
依据,则假设1不成立。
II.验证假设2:
改变条件重复图1过程实验,结果如下:
(所用试剂的量、气体成分与实验图1相同)
反应温度
实验结果
40oC
溶液浅绿色,收集气体为3.4ml
60oC
溶液浅绿色,收集气体为2.6ml
上表实验结果(填“能”或“否”)判断假设2成立。
由实验数据结果分析温度对铁粉与硝酸反应时对生成X体积的影响
的原因。
(4)常温下(20℃),乙同学改用3mol·
L–1HNO3进行图1过程实验,Ⅱ中仍为无色气体,在Ⅲ中气体变红色。
由此得出的相关结论正确的是。
a.该实验产生的无色气体只有NO
b.若改用浓硝酸时,反应会更剧烈还原产物为NO2
c.硝酸的浓度不同时,其主要还原产物不同
(5)综上所述,金属与硝酸生成X气体,需要控制的条件是。
2018—2019高三质量监控化学科答案
2019.2
6.B7.A8.B9.D10.D11.C12.C
25
(1)CH2=CH2(2分)
(2)加成(1分)
(3)NaOH溶液加热(1分)(4)羟基(1分)
(5)2
+O2
2
+2H2O(2分)
(6)
(2分)
(7)n
+n
+(2n-1)CH3OH
(8)bc(2分)
(9)
或
26.
(1)过滤(1分)
(2)取1—2ml滤液2,滴加KSCN溶液,变红,有Fe3+(2分)
(3)FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O(2分)
(4)TiO2++2H2O
H2TiO3+2H+水解反应吸热,用热水促进反应向正向进行。
(5)①负。
(1分)②Cl2(1分),2Cl-—2e-=Cl2(2分)
(6)2xmol•L—(2分)
27.(第一空1分,其它每空各2分)
(1)催化剂,2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+
(2)①2:
1②正反应放热,温度过高会降低NO的转化率。
③NH3和O2再次反应生成NO
(或4NH3+5O2=4NO+6H2O)
(3)①2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O
②PH<
7时,随着PH值的增大,ClO2的稳定性降低氧化性减弱,SO2的脱除率降低。
当PH>
7.8后,随着碱性的增强,生成ClO2-增多,氧化性增强,SO2的脱除率上升。
28.
(1)H2(1分),点燃有尖锐爆鸣声试管内壁有液滴。
(2)4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O(2分)
(3)ⅠCu(1分),溶液变蓝(2分)
Ⅱ否(1分)。
升高温度,H+和NO3-参与的还原反应速率都加快,但NO3-增加更快,生成的NH4+多,导致生成的H2减少。
(4)c(2分)
(5)稀溶液、低温、氢以前的金属。
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