湖北宜昌市城区期末调研考试Word格式文档下载.docx

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10．豆浆被称为“植物奶”，其中还有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄

酮说法正确的是

A．异黄酮中共含有27个原子

B．异黄酮中碳元素的质量分数最大

C．一个异黄酮分子中含有一个氧分子

D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15︰10︰2

11．我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，

反应方程式为2NH4ClO4

N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为

A．NH3B．H2C．H2OD．HCl

12．烟花燃烧后的烟雾中常含有CO、CO2、SO2等气体，这三种气体具有的共同点是

A．都能溶于水B．都具有毒性

C．都能燃烧 

D．都含有氧元素

13．下列对一些事实的解释错误的是

事实

解释

A．

书写档案规定必须使用碳素墨水

常温下碳的化学性质稳定

B．

石墨能够做电池的电极材料

石墨具有优良的导电性

C．

制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖

活性炭具有氧化性

D．

焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来

焦炭具有还原性

14．新切的马铃薯片与固体碘、碘溶液和碘蒸气接触，都会变蓝色，这一实验现象说明

A．同种分子质量相等B．同种分子体积相等

C．同种分子化学性质相同D．同种分子运动速度相等

15．不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是

A．木炭粉、二氧化锰、氧化铜三种固体B．酒精、汽油、白醋三种液体

C．蒸馏水、澄清石灰水、软水三种液体D．氢气、甲烷、一氧化碳三种气体

16．下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．这是两种单质反应生成一种化合物和另一种单质

B．从该图中我认识到，物质可由分子、原子和离子构成

C．该化学反应属于分解反应

D．该化学反应的生成物可能是氧化物

17．下列物质间的相互转化，不能一步实现的是

A．二氧化碳碳酸钙B．铜氧化铜

C．二氧化碳一氧化碳D．一氧化碳碳酸

18．下列知识归纳，不完全正确的一组是

A．化学反应中的能量变化

B．实验中的现象

①物质的缓慢氧化均放出热量

②物质发生化学反应的同时伴随着能量变化

③在化学反应中只有燃烧才能放出热量

①向浓氨水中加入无色酚酞，溶液变红

②将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色变浅

③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色絮状不溶物生成

C．“低碳经济”的措施

D．影响化学反应速率的因素

①改造或淘汰高能耗、高污染产业

研制和开发新能源替代传统能源

近距离出行时，用自行车替代机动车

①是否使用催化剂

②反应物的浓度

③反应物的接触面积

二、填空题（共2小题。

化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分）

19．（4分）请据题意填写下表

⑴

⑵

⑶

⑷

化学符号

H

5SO42－

表示意义

氧化铝

两个一氧化氮分子

20．（8分）根据下列实验图示分析问题：

硫的燃烧铁丝的燃烧甲烷的燃烧

⑴上述三个实验都是物质和氧气所发生的反应，请写出所发生化学反应的化学方程式

①硫的燃烧

②铁丝的燃烧

③甲烷的燃烧

⑵上述三个反应中属于化合反应的是，属于氧化反应的是。

（填序号）

三、简答（说明）题（共2小题。

化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分）

21．（7分）元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

⑴表中12号元素的名称是，属于（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中其容易（填“得”或“失”）电子，变成（用离子符号表示）

⑵表中下列各组元素具有相似化学性质的有。

A．12号和4号B．12号和2号C．12号和13号D．10号和2号

⑶写出体现12号元素化学性质的一个化学方程式。

22．（9分）通过下列实验，回答问题：

甲乙丙

⑴甲实验的化学方程式是。

⑵乙实验是利用红磷的燃烧测定空气中氧气含量的实验，请写出红磷燃烧的化学方程式，待冷却后，打开止水夹，观察到的现象是。

⑶丙实验，向盛有红棕色二氧化氮气体的平底烧瓶中放入几小块烘烤过的木炭，迅速塞上单孔橡皮塞，观察到的现象是，这体现了木炭具有性。

⑷方法感悟：

甲实验是通过电解水后，验证生成物是氢气和氧气来得出水的组成，其依据是；

乙实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气而不生成气体，从而使瓶内气体压强减小来测定空气中氧气的含量；

乙实验和丙实验中都消耗了瓶内的气体，其本质区别是。

四、简答（分析）题（共1小题。

化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）

23．（15分）通过半年的化学学习，我们知道了常见气体的制取方法，下图是常见气体的制取装置，请根据所学知识回答下列问题：

⑴实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，所选用的发生装置是

（填序号，下同）

⑵若要制取二氧化碳，其化学方程式为，选用的发生装置是，选用的收集装置是；

验满的方法是；

检验一瓶无色气体是二氧化碳所采用方法的化学方程式是。

⑶制取二氧化碳的发生装置还可以制的气体是，其化学方程式为。

⑷通过学习我总结出，在选择气体的发生装置时，需要考虑的因素是，在选择气体的收集装置时，需要考虑的因素是。

五、简答（探究）题（共1小题。

化学方程式每个2分，其余每空1分，共13分）

24．（13分）在高效课堂中，老师和同学们一起对“灭火的原理”进行了探究学习。

【课堂归纳】

通过小组合作实验，我们归纳出燃烧的三个条件是：

①可燃物②③

【演示引导】

我们进一步学习灭火的原理。

如右图所示，烧杯中有一支燃着的蜡烛，烧杯底部有一些碳酸钠粉末，向烧杯中倒入少量稀盐酸，发现蜡烛迅速的熄灭。

写出上述反应的化学方程式是。

熄灭蜡烛所依据的原理是。

【小组探究】

点燃一长一短两支蜡烛，同学们分小组对熄灭蜡烛的方法展开探究。

⑴小何说：

“因为人呼出的是二氧化碳气体，所以我可以将它们吹灭。

”

小邹对小何的说法提出了质疑，认为人呼出的气体中含有氧气，并设计如下实验证明了自己的说法。

实验步骤

实验现象

实验结论

看了小邹的实验后，小何发现了吹灭蜡烛所依据的灭火原理是。

⑵小丽说：

“可以在燃着的两支蜡烛上罩一个大烧杯，过一会蜡烛也会熄灭。

”（如右图）

小苗说：

“蜡烛熄灭是有先后顺序的，因为蜡烛燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，所以短蜡烛先熄。

”

小张说：

“由于氧气的密度比空气大，上部氧气少，所以长蜡烛先

熄。

同学们一起合作进行了实验，发现长蜡烛先熄。

小苗对小张的说法仍心存疑惑，认为氧气的密度比空气大不是长蜡烛先熄的主要原因，并设计实验进行了证明。

她的实验方案是。

通过实验，小苗终于发现了长蜡烛先熄灭的秘密，她的发现是。

⑶通过探究，小丽进一步提出采用与上述灭火原理不同的方法是。

【归纳反思】

通过学习，我知道了灭火的原理，而且还有了新的启示是。

（答一条）

六、计算题（共2小题。

第25小题2分，第26小题6分，共8分）

25．（2分）时下有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂——对苯二胺，其化学式为C6H8N2。

它是一种有毒的化学药品，会对染发者的身体带来伤害。

⑴对苯二胺的相对分子质量为；

⑵108g对苯二胺中含氢元素的质量为。

26．（6分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.6g，加热完全反应后，称量剩余固体的质量为4.68g。

据此，我能完成下列计算：

⑴生成氧气的质量。

⑵这些氧气在标准状况下的体积。

（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）

⑶生成氯化钾的质量。

（结果保留一位小数）

秋季期末调研考试化学答题卡

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

阅卷人

复核人

填涂样例正确填涂■

注

意

事

项

1．答题前，考生先将自己的姓名、考试号填写清楚。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；

非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；

字体工整、笔迹清楚。

3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；

在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。

19．⑴⑵⑶⑷

20．⑴①化学方程式②化学方程式

③化学方程式

⑵

21．⑴

⑵化学方程式

22．⑴化学方程式

⑵化学方程式

现象是

⑶现象是性

⑷依据是区别是

23．⑴化学方程式

⑵化学方程式

方法是化学方程式

⑶化学方程式

⑷因素是因素是

24．【课堂归纳】②③

【演示引导】化学方程式

原理是

灭火原理是

⑵实验方案是

小苗的发现是

⑶灭火的方法是

【归纳反思】新启示是

25．⑴⑵

26．

秋季期末调研考试化学参考答案及评分标准

说明：

本卷中开放性题的解答，只要符合题意要求，均按对应题标准给分。

每小题2分；

共36分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

A

C

D

B

19．（4分）⑴氢元素或一个氢原子⑵Al2O3⑶2NO⑷五个硫酸根离子

20．（8分）⑴①S+O2

SO2②3Fe+2O2

Fe3O4③CH4+2O2

CO2+2H2O

（化学方程式中化学式正确得1分，配平、条件、状态标注正确得1分，下同）

⑵①②①②③

21．（7分）⑴镁金属失Mg2+⑵AD

⑶2Mg+O2

2MgO或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑等（合理给分）

22．（9分）⑴2H2O

2H2↑+O2↑

⑵4P+5O2

2P2O5进入集气瓶的水约占其剩余容积的1/5

⑶红棕色逐渐消失，有水倒流入平底烧瓶中。

吸附

⑷化学变化前后，元素种类不变或质量守恒定律等。

前者是化学变化后者是物理变化

23．（15分）⑴2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑A

⑵CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BC

将点燃的木条放在集气瓶口内沿处（伸入瓶中不得分），若木条熄灭，则二氧化碳已经收集满了。

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

⑶氧气或氢气2H2O22H2O+O2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

⑷反应物的状态和反应条件气体的密度、溶解性、是否和氧气反应等相关性质

24．【课堂归纳】②温度达到可燃物的着火点③可燃物和充足的空气接触

【演示引导】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

生成二氧化碳气体，其密度比空气大，隔绝了空气使蜡烛熄灭

（实验方案设计，解释合理可给分，下同）

用排水集气法收集一瓶人呼出的气体，向集气瓶中插入点燃的木条

木条继续燃烧

人呼出的气体中存在氧气

通过人的吹气，使蜡烛周围的温度降低到蜡烛的着火点以下，所以蜡烛被吹灭

⑵方案是：

取长短相同的短蜡烛三支，长蜡烛一支，分别点燃，罩在同一个大烧杯中；

他的发现是：

蜡烛燃烧生成的二氧化碳温度较高，密度比空气小，使烧杯上部先充满二氧化碳，故长蜡烛先熄。

⑶用剪刀剪去燃着的烛芯，这是利用隔离可燃物的方法将蜡烛熄灭

【归纳反思】二氧化碳的密度不是在任何情况下都比空气的密度大或遇火灾逃生时应压低身体

六、计算题（共2小题，第25小题2分，第26小题6分，共8分）

25．（2分）⑴108⑵8g

26．（6分）解：

⑴根据质量守恒定律，生成氧气的质量为6.6g－4.68g＝1.92g……………1分

⑵生成氧气的体积是

………………………………1分

⑶设生成氯化钾的质量为

，则

2KClO32KCl+3O2↑…………………………………………2分

14996

1.92g

答：

生成氧气的质量为1.92g，体积为1.3L，生成氯化钾的质量为2.98g。

（解、设、答不全扣1分，三项不另设分数。

）