黑龙江省高中学业水平等级性考试化学适应性测试Word下载.docx
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3.(3分)下列说法正确的是()
A.油脂的皂化反应是取代反应
B.油脂的水解反应就是皂化反应
C.油脂不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.单甘油酯是纯净物,混甘油酯是混合物
4.(3分)已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个
(不含
)的链状化合物C300H298,则含
的个数为()
A.70
B.72
C.74
D.76
5.(3分)(2018高一下·
桂林期末)下列图示中的变化为吸热反应的是()
A.
C.
D.
6.(3分)(2016高一上·
郑州期中)含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气,下列离子方程式不符合实际情况的是()
A.S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
B.S2﹣+2Br﹣+2Cl2═S↓+Br2+4Cl﹣
C.2S2﹣+2Br﹣+3Cl2═2S↓+Br2+6Cl﹣
D.3S2﹣+2Br﹣+4Cl2═3S↓+Br2+8Cl﹣
7.(3分)(2017高一上·
河北期中)下列反应中氯元素全部被还原的是()
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
8.(3分)容量瓶上需要标有:
①温度,②浓度,③容量,④压强,⑤刻度线,⑥碱式或酸式六项中的()
A.①③⑤
B.②④⑥
C.③⑤⑥
D.①②③
9.(3分)(2018高三上·
黑龙江期中)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()
A.Na
B.Al
C.K
D.Fe
10.(3分)(2016高三上·
新津期中)下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()
A.热稳定性:
HF>HCl>HBr
B.原子半径:
Na>Mg>Al
C.若X2+的核外电子数目为18,则元素X在第四周期第ⅡA族
D.碱性:
LiOH>NaOH>KOH
11.(3分)已知2molH2(g)燃烧生成液态水放出的热量为571.6lkJ,而2molH2(g)完全燃烧生成气态水放的热量为483.6kJ.下列说法正确的是()
A.lmolH2O(I)变成lmolH2O(g),向外界释放能量
B.1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g),吸收241.8kJ能量
C.2molH2(g)和lmolO2(g)的总能量小于2molH2O
(1)的能量
D.断裂2molH2O(g)中所有的O﹣H键,吸收483.6kJ能量
12.(3分)下图表示从混合物中分离出X的两种方案,根据方案I和方案Ⅱ下列说法合理的是
A.若含X的混合物为混有少量氯气的液溴,可通过方案I进行分离,加入试剂为适量溴化钠溶液
B.若含X的混合物为FeCl3和CuCl2,可通过方案I进行分离,加入试剂为过量铁粉
C.若含X的混合物为碘水,可通过方案I进行分离,加入试剂为CC14液体,充分振荡后液体分层,上层为紫红色的X的CC14溶液
D.若含X的混合物为SiO2和Al2O3,可通过方案II进行分离,加入试剂为过量NaOH溶液
13.(3分)(2014·
海南)室温下,用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
14.(3分)(2018高一上·
北京期末)下列实验能达到目的的是()
A.实验室制取氨气
B.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
C.制备纯净的
Fe(OH)2
D.除去Cl2中含有的少量HCl气体
A.A
B.B
C.C
D.D
二、本部分共5题,共58分。
(共5题;
共58分)
15.(9分)南美洲干旱地区有智利硝石,是制取炸药的重要原料,其主要成分是NaNO3,还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物.NaNO3溶于水时溶液的温度降低.
(1)
以下操作可从智利硝石分离出NaNO3:
溶解、________
(2)
用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸,反应的化学方程式为________
;
热的硝酸会腐蚀橡胶,制取装置中应该用________
(3)
)分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2:
4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O.简述从反应后得到的混合物中分离出I2的操作________
.NaHSO3过多或过少,I2的产率都会降低,当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1:
2.6时,I2的产率为________
(4)
智利硝石资源有限(曾引起过南太平洋战争),现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法,涉及的工业制备有(请结合课本知识回答)________
、制硝酸、________
等;
写出工业制硝酸的化学方程式________
________
16.(9.0分)(2018高二上·
普宁期末)按如图所示装置进行实验,并回答下列问题。
(1)甲池是________池,通入CH3OH(甲醇)的电极作为________极,电极反应式为________。
(2)乙池是________池,A电极名称为________极,电极反应式为________,乙池中的总反应化学方程式为________,溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)当甲池中消耗O20.56L(标准状况下)时,理论上乙池中B极的质量增加________g;
此时丙装置中________(填“c”或“d”)电极析出1.20g金属,则丙装置中的某盐溶液可能是________(填序号)。
a.MgSO4溶液
b.CuSO4溶液
c.NaCl溶液
d.AgNO3溶液
17.(15.0分)(2017高二上·
金溪开学考)A~E都是有机化合物,这些物质的转化关系如下图:
已知信息:
E为:
CH3CBr2CH3,CH3CH2C≡CH+2HBr―→CH3CH2CBr2CH3
请回答下列问题:
(1)已知标准状况下1.12L有机物B完全燃烧生成6.6g二氧化碳和2.7g水;
B与氢气的相对密度为21,则B的分子式为________。
(2)A为溴代烃,那么A的结构简式为________。
(3)B生成C选用的最佳条件是________。
a.溴水
b.溴蒸气
c.溴的四氯化碳溶液
d.溴化氢
(4)写出C生成D的化学方程式________。
(5)除E外,E的同分异构体还有________种。
18.(11.0分)(2018·
银川模拟)钪及其化合物具有许多优良的性能,在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。
从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下:
回答下列问题:
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。
洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。
混合的实验操作是________。
(2)先加入氨水调节pH=3,过滤,滤渣主要成分是________;
再向滤液加入氨水调节pH=6,滤液中Sc3+的浓度为________。
(已知:
Ksp[Mn(OH)2]=1.9×
10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×
10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×
10-31)
(3)用草酸“沉钪”。
25℃时pH=2的草酸溶液中
=________(保留两位有效数字)。
写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式________。
[已知Ka1(H2C2O4)=5.9×
10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×
10-5]
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为________。
(5)废酸中含钪量为15mg·
L-1,VL废酸最多可提取Sc2O3的质量为________。
19.(14.0分)(2015·
博白模拟)“低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题.
将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)⇌
CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
1
650
4
2
1.6
2.4
6
900
0.4
3
a
b
c
d
t
①实验2条件下平衡常数K=________.
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则
的值________(填具体值或取值范围).
③实验4,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol,则此时V正________
V逆(填“<”,“>”,“=”).
已知在常温常压下:
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
________.
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性.常温下,向10mL0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol•L﹣1NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系________;
CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×
10﹣9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×
10﹣4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________
mol/L.
(5)
以二甲醚(CH3OCH3)、空气、H2SO4为原料,铂为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似.请写出该电池负极上的电极反应式:
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
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