河南省天一大联考高二化学上学期阶段性测试试题一docWord文件下载.docx
- 文档编号:19124420
- 上传时间:2023-01-04
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:23.30KB
河南省天一大联考高二化学上学期阶段性测试试题一docWord文件下载.docx
《河南省天一大联考高二化学上学期阶段性测试试题一docWord文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省天一大联考高二化学上学期阶段性测试试题一docWord文件下载.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
的限度
5.下列说法不正确的是
A.催化剂不能改变相应反应的焙变
B.1mol乙醇燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是乙醇的燃烧热
C.H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
D.C(s,石墨)=c(s,金刚石)△H=+1.9kJ/mol,说明石墨更稳定
6.下列条件的改变,一定能引起化学反应速率和化学平衡都改变的是
A.反应体系温度B.反应体系中某物质的质量
C.反应体系压强D.使用催化剂
7.下列说法正确的是
A.有热量放出的过程就是放热反应
B.在l0lkPa时,lmolS(s)1molSO3(g)放出的热量为S的燃烧热
C.可逆反应的△H表示每摩尔反应完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关
D.任何反应的△H二H(反应物-H(生成物)
8.在2L
密闭容器中投入
1molCO2(g)、3molH2(g),发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
催化剂
CH3OH(g)+H2O(g),若0~3min内,v(H2)=0.lmol/(L
·
min),则3min
加热
末时剩余CO2的物质的量为
2
A.0.1molB.0.2molC.0.4molD.0.8mol
9.下列实例能用勒夏特列原理解释的是
选项
实例
A
工业冶炼金属钛:
TIC1+2Mg=MgC1+Ti
(沸点3530℃)
4
B
用铵盐和强碱溶液制氨气:
+
-
NH3↑+H2O
NH4
+OH
C
混合气体加压后颜色变深:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)
D工业合成氨选择500℃进行反应
10.相同温度下,在四个不同的容器中进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断,生成
氨的速率相等的是
①v(H2)=0.lmol/(L·
min)②v(NH3)=0.lmol/(L·
min)
③v(NH3)=0.0025mol/(L·
min)④v(N2)=0.075mol/(L·
min)
A.①③B.②④C.③④D.①②
11.H2的燃烧热(△H)是-286kJ/mol、Li的燃烧热(△H)为-299kJ/mol。
LiH可作飞船的燃料,
其合成反应的热化学方程式是2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)△H=-182kJ/mol,则LiH(s)的
燃烧热(△H)是
A.-702kJ/molB.-442kJ/molC.-533kJ/molD.-351kJ/mol
12.根据如图所给信息,得出的结论正确的是
A.碳完全燃烧放出的热量为393.5kJ
B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=+221.0kJ/mol
C.CO的燃烧热△H为+253.0kJ/mol
D.C(s)+O(g)=CO
(g)△H=-393kJ/mol
13.下列对现象或反应的解释错误的是
现象或反应解释
3
用盖斯定律求C(s)+O(g)=2CO(g)
盖斯定律可以用于求算一些难以
的反应热
用实验直接测量的反应的反应热
KMnO4溶液与足量H2C2O溶液混合后,
反应中有MnSO4生成,Mn2+对该反
开始没有明显变化,一段时间后迅速
应有催化作用,且反应放热
褪色
C其他条件相同,Na2S2O3溶液和稀H2SO4当其他条件不变时,增大反应物溶液反应,适当增大硫酸的浓度,析浓度,化学反应速率加快
出硫沉淀所需时间缩短
D向FeC1+3KSCN===Fe(SCN)+3KCl平
平衡正向移动,大量生成Fe(SCN)
衡体系中加入
NaOH溶液,产生红褐
导致其析出
色沉淀
2-
(橙色)+H2O
(黄色)+2H
溶液进行下列实验:
14.K2CrO7溶液中存在平衡:
Cr2O7
2CrO4
。
用K2CrO7
结合实验,下列说法正确的是
A.①中溶液Cr2O7的水解平衡正向移动
B.对比②、④中的现象,说明酸性条件下
可以氧化CHOH,碱性条件下不能
CrO
7
5
C.⑥中溶液最终变为橙色
D.若⑤中出现沉淀,说明产生不溶性的Cr(OH)6
15.现有a、b、c三个容器,a容器恒容恒温,b容器恒压恒温,c容器恒容绝热。
在三个容器中各
充入1molI2(g)和2molH2发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)△H<0,初始时三个容器的体积和
温度均相等,则反应达到平衡后,三个容器中I2(g)的转化率的大小关系是
A.a=b>
cB.b>
a>
cC.c>
b>
aD.a=b<
c
16.在2L的密闭容器中充人1molN2和1mo1O2,发生反应:
N2+O22NO。
下图表示该反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系:
下列说法不正确的是
A.该反应为吸热反应
B.升高温度,N2的平衡转化率增大
C.O℃时,再加入1molN2,lgK增大
D.200O℃达到平衡时,NO约为0.33mol/L
第II卷非选择题
二、非选择题:
本大题共5小题,共52分。
17.(8分)为了探究化学反应的热效应,某兴趣小组进行了如下实验:
(1)将固体物质X分别装入盛有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内红墨水呈如图所示状态。
①如图1所示。
若物质X是一种常见含氯化合物,且X受热分解产生两种气体物质,则X的名
称是________。
②如图2所示。
若物质X是一种常见氧化物且能和水发生化合反应,在空气中受热转化为淡黄
色固体Y,则X是_______(填化学式),Y和水反应的离子方程式为_____________。
(2)如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块铝片,再滴入5mL浓的NaOH溶液。
①实验中观察到的现象是:
铝片逐渐溶解、铝片上有大量气泡产生、________。
②产生上述现象的原因是______________。
18.(8分)某实验小组通过如下实验探究影响H2O2分解的因素。
(1)甲同学想用如图装置验证催化剂对H2O2分解的影响。
①乙同学认为该实验设计不合理,其原因是______________。
②乙同学用实验数据绘制的O2的生成速率如图所示,t1~t2时间段,化学反应速率增大的原因
是______________。
(2)丙同学查阅资料,设计实验探究催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率的影响。
在常温下按
照如下方案进行实验。
6
①实验A、B中发现实验B生成O的速率比实验A快,但丙同学认为并不能说明
2+
Mn的催化效
果比Cu2+要好,若想确定两种阳离子的催化效果应如何改进实验?
_________。
②实验B、C、D中,测得生成O的体积随时间变化的关系如图所示。
分析上图能够得出的实验结论是__________________。
19.(9分)氢气是一种重要的能源,按要求回答下列问题:
(1)H2(g)和O2(g)反应生成H2O(气态和液态)的过程中能量变化如图所示,则:
①a、b、c、d中,代表氢气燃烧热的是_______,代表该反应过程活化能的是_______。
②氢气作为能源物质的优点是_____________(写出两条即可)。
③已知:
若d=-241.8kJ/mol,则H-0键的键能是_________。
(2)有科学家发现,以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法,其反应过程如图所示:
①
生成H2的化学方程式为______________。
②
反应II:
2H
SO(l)=2SO
(g)+O
(g)+2HO(g)△H=+550kJ/mol,
它由两步反应组成:
i.H
2SO4(l)=SO3(g)+2H2O(g)
△H=+177kJ/mol;
ii.SO3(g)分解。
SO3(g)分解的热化学方程式为
_______________。
20.(11
分)图像在研究化学问题中有着广泛的应用。
对于反应
2SO(g)+O(g)
2SO(g)△H<0
进行了如下实验:
(1)该同学研究反应条件对化学平衡的影响时绘制了如下图像:
①图1改变的反应条件是_______________。
②图2改变的反应条件是_______________。
(2)该同学通过数据分析绘制了如下图像:
①反应物B是_______________。
8
②若反应体系的体积是1L,反应时反应物的起始物质的量之比等于其化学计量数之比,则该反应的平衡常数K=_______________。
(3)该同学查阅资料,得以下信息。
在一个真空恒容密闭容器中1:
1充入SO2和O2发生上述反
应,恒定温度下混合气体中的SO2含量如图所示。
A点的正反应速率v(正)___B点的逆反应
速率v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”);
SO2的平衡转化率为_____(保留三位有效
数字)。
21.(16分)COx、NOx与大气环境息息相关。
根据要求回答下列有关问题:
(1)已知:
①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol
②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H=+90.0kJ/mol
CO2和H2反应生成CO和H2O(g)的热化学方程式为________________。
(2)CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,在体积为1L的密闭容器中,
充入1molCO2和3molH2发生上述反应,测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图l所示。
①图1中物质M表示的是_________(填物质名称);
0~4Min时间内,该反应的平均反应速
率v(H2)=__________mol/(L·
min)(保留两位有效数字)。
②在一定条件下,体系中C02的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示,则X表示的
物理量是________;
判断L1与L2的大小关系:
________。
(3)NO是汽车尾气的主要污染物之一,汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)
2CO(g)+N2(g)△H<
0。
向某恒容密闭容器中充入1molNO和1molCO混合气体,发生
上述反应,下列各项能判断该反应在t=10min时达到平衡的是______(填字母)。
9
(4)t℃时,将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中,发生反应N2O4(g)
2NO(g)△H=+57.20kJ/mol,N2O4、NO2浓度随时间变化关系如下表所示:
①该反应的平衡常数K=__________。
②20min时改变的条件是______;
重新达到平衡时,N2O4的百分含量______(填序号)。
a.增大b.减小c.不变d.无法判断
10
1-5:
ABDDB6-10:
ACDBC11-15:
DDDBA16:
17.
(1)①氯化铵(1分);
②Na2O(1分)
2Na
+-
↑(2
分)
2O2+2H2O=4Na+4OH+O2
(2)①烧杯中溶液变浑浊(或其他合理说法,2分)
②铝片与NaOH溶液反应产生氢气,且反应为放热反应,而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降
低,故析出Ca(OH)2固体,饱和石灰水变浑浊(或其他合理说法,2分)
18.
(1)①反应温度不同,不能确定是否是催化剂对分解速率的影响(答案合理即可,2分)
②H2O2分解反应放热,温度升高使反应速率加快(答案合理即可,2分)
(2)①将MnCl溶液改为MnSO溶液或将CuSO溶液改为
CuCl
溶液(或其他合理答案,
2分)
②碱性环境能增大
H2O2分解的速率,酸性环境能减小
H2O2分解的速率(2分)
19.
(1)①c(1分)a(1分)
②相同质量时,氢气放出的热量多;
产物为水,无污染;
生产原料丰富等(其他合理答案均
可,2分)
③463.4kJ/mol(2分)
(2)
①2HI
H2+I2(写“=”不扣分,1分)
②2SO3(g)
2SO(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol
(写“=”不扣分,2分)
20.
(1)
①增加反应物的浓度或增加O的浓度或增加
SO的浓度(2分)
②升高温度(2分)
(2)①氧气或O2(1分)②1(2分)
(3)大于(2分)66.7%(2分)
21.
(1)
CO(g)+H(g)
CO(g)+HO(g)△H=-41.3kJ/mol
(2分)
①甲醇(填化学式不给分,
1分)0.56(2分)
②压强(2分)L2>
L1(2分)
(3)b、d(2分)
(4)①0.9(2分)
②向容器中加入1.2molN2O4(不写1.2mol也给分,1分)a(2分)
11
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河南省 天一大 联考 化学 上学 阶段性 测试 试题 doc
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)