云南省曲靖市陆良县届高三化学第一次模拟试题Word文档格式.docx
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C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A.将磁性氧化铁溶于盐酸:
Fe3O4+8H+===2Fe2++Fe3++4H2O
B.FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C.金属铝加入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑
D.铜与盐酸反应:
Cu+2H+===Cu2++H2↑
7.下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是( )
A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
8.铜锌原电池(如右图)工作时,下列叙述正确的是()
A.电池反应为:
Zn+Cu2+===Zn2++Cu
B.正极反应为:
Zn-2e-===Zn2+
C.在外电路中,电子从正极流向负极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
9.下列反应中,不属于取代反应的是()
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br②CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O111.Com]④
+Br2
+HBr.
A.①②B.③④C.①③D.②④
10.有关营养物质的说法正确的是()
A.在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中,滴加银氨溶液,检验水解产物中的葡萄糖
B.纤维素在人体内可水解生成葡萄糖,进而被氧化为二氧化碳和水,释放能量
C.油脂的水解在碱性条件下可生产肥皂,在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸
D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸;
遇重金属盐则发生盐析,稀释后仍能溶解
11.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.1molFe溶于过量稀硝酸,电子转移数为2NA
B.标准状况下,2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA
C.常温常压下,14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA
D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA
12.下列有关说法正确的是( )
A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.将纯水加热至较高温度,KW变大、pH变小、呈酸性
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
13.以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A.Ca2+、H+、SO
、HCO
B.H+、Fe2+、Cr2O
、SO
C.Na+、Cu2+、Cl-、S2-D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-
14.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是()
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
A.①②B.②③C.①④D.④⑤
15.下列有关有机物的叙述不正确的是()
A.C5H10O2的酯有9种结构B.异丁烷的一氯代物有2种
C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.C9H12含苯环的烃有8种
16.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()
A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3所示装置检验装置的气密性D.图④是实验室洗涤胶头滴管的操作
17.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A.S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣296.8kJ/mol(反应热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ/mol(燃烧热)
D.2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)
18.下列研究目的和示意图相符的是()
A
B
C
D
研
究
目
的
固定容积的密闭
容器中,压强对反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的影响
固定容积的密闭容器中,温度对反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<
0的影响
容器中,增大
CO2浓度,对已达
平衡的反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的影响
等质量Na、K
分别与足量水
反应
示
意
图
19.如图所示的实验,能达到实验目的是( )
验证化学能转化为电能
验证温度对平衡移动的影响
验证铁的析氢腐蚀
验证非金属Cl>C>Si
20.对于可逆反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol•L﹣1min﹣1B.v(C)=0.1mol•L﹣1•s﹣1
C.v(D)=0.3mol•L﹣1•min﹣1D.v(B)=1.2mol•L﹣1•s﹣1
21.下列各组中,用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是()
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、KCl
C.Ba(OH)2、H2SO4、K2SO4D.NaBr、AgNO3、KOH
22.有一处于平衡状态的可逆反应:
X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)(△H<0).为了使平衡向生成Z的
方向移动,应选择的条件是( )
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z.
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥
23.下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )
序号
X
Y
Z
W
①
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Al
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
A.②③B.①③④C.①④D.①②③
24.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
下列说法正确的是()
A.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
B.原子半径的大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
第II卷(非选择题共52分)
(注:
25题~27题为必考题;
28题~29题为选考题,考生只选做其中一题。
)
25.(共13分)
(1)高锰酸钾是中学化学常用的氧化剂,现某学习小组需要220mL0.5mol/L的KMnO4溶液。
回答配制该溶液的相关问题:
①通过计算,应称取KMnO4固体的质量为g(保留一位小数)。
②实验中除用到托盘天平、玻棒、烧杯等仪器外,还必须用到的玻璃仪器为和。
③配制0.5mol/L的KMnO4溶液的操作步骤为:
计算⇒称量⇒______⇒移液⇒洗涤⇒_______⇒摇匀。
(2)配制0.5mol/L的KMnO4溶液时,下列操作对配制结果有何影响?
(填偏低、偏高、)
①称量时使用了游码,而试剂与砝码的左右位置颠倒________。
②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________
(3)配制0.5mol/L的KMnO4溶液,定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作?
________
(4)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与H2C2O4反应,先配平下面化学方程式:
KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O.
某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定20.00mL未知浓度的H2C2O4溶液,滴定终点时滴定现象是
。
26.(12分)铝制品在日常生活使用较为广泛,而铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。
工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。
(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。
该过程中涉及某氧化还原
反应如下,请完成:
□Fe2++□ClO-+
=□Fe(OH)3↓+□C1-+
。
(2)检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为:
(3)将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,选用的最好试剂为
(填代号)。
a.氢氧化钠溶液
b.硫酸溶液
c.氨水
d.二氧化碳
(4)由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:
边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
(填
操作名称)、洗涤。
(5)滤渣的主要成分是(填化学式),其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠,可采用的装
置为
(填代号),该反应的化学方程式是。
ABCD
27.(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJmol-1
(1)已知:
①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJmol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJmol-1
则a=kJmol-1。
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=,温度升高后,K值(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲中加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为,
②欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________;
a.提高反应温度
b.增大反应体系的压强c.选取合适的催化剂
d.及时吸收或移出部分CO2e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
(4)以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
回答下列问题:
①B极上的电极反应式为
②若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解硫酸铜溶液,当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时,消耗甲烷的体积为
L(标准状况下)。
28.选做题[选修3—物质结构与性质](13分)
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大。
其相关信息如下表所示:
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z元素的族序数是其周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为:
I1=578KJ·
mol-1I2=1817KJ·
mol-1I3=2745KJ·
mol-1
I4=11575KJ·
mol-1I5=14830KJ·
mol-1I6=18376KJ·
Q为前四周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
(1)Y元素的基态原子的电子排布式为____________________,其第一电离能比Z元素原子的
第一电离能________(填“高”或“低”)
(2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点_______________(填“高”或“低”),理由
是_______________________________________________
(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成,则[W(OH)4]-中存在_______(填字母)
a.极性共价键b.非极性共价键c.配位键d.氢键
(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所示。
则该晶体的化学式为_________;
晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有___________个。
29.选做题[选修5—有机化学基础](13分)邻苯二甲酸二乙酯
是一种重要的工业塑化剂,其合成路线很多,下图就是其中的一种合成方法:
已知以下信息:
①有机化合物A可用来催熟水果。
②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
(1)B的结构简式是_________,C的化学名称为__________。
(2)反应Ⅱ的试剂是________,该反应类型为__________。
(3)C生成D的化学方程式为__________________。
(4)G和B的化学方程式为_______________________。
(5)在G的同分异构体中,
A.能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀
B.能与碳酸钠反应生成二氧化碳C.能使FeCl3溶液显色
满足上述三个条件的同分异构体有_____种,写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写一种)________,每种同分异构体中,化学环境不同的氢原子都是______种。
化学参考答案及评分意见
第I卷(选择题每小题2分共48分)
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
【除标注外,其余每空1分,】
(1)①19.8g(2分);
②250ml容量瓶和胶头滴管③溶解、定容
(2)①偏低②偏低(3)重新配制
(4)2;
5;
3;
1;
2;
10;
8.(2分)
锥形瓶中溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色;
(2分)
26.(12分)
(1)2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H+(2分)
(2)加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀或滴加高锰酸钾溶液,紫红色退去(2分)
(3)c(1分)(4)过滤(1分)
(5)SiO2(2分)B(2分)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2分)
27.(14分,每空2分)
c3(CO2)
c3(CO)
(1)a=-28.5kJmol-1(2分)
(2)K=————(2分)减小(2分)
(3)①60%(2分)②d(2分)
(4)①CH4-8e-+402-=CO2+2H2O(2分)
②5.6(2分)
28.[选修3——物质结构与性质](13分)
(1)1s22s22p3(2分)高(1分)
(2)低(2分)X的氯化物为分子晶体,Q的氯化物为离子晶体(2分)
(3)ac(2分)
(4)MgNi,C(2分)12(2分)
29.[化学——选修5:
有机化学基础](13分)
(1)C2H5OH或CH3CH2OH(1分)邻二甲苯(1分)
(2)NaOH水溶液(1分)取代反应(或水解反应)(1分)
(3)
(2分)
(4)
+2CH3CH2OH
+2H2O(2分)
(5)10(2分);
(移动官能团位置)(2分)6种(1分)
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