江苏省扬州市高邮中学届高三化学第二次阶段检测试题2含答案 师生通用.docx
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江苏省扬州市高邮中学届高三化学第二次阶段检测试题2含答案师生通用
江苏省高邮中学高三年级十月份第二次阶段测试
化学试卷2017.10
(考试时间:
100分钟试卷满分:
120分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Ba-137
Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与环境、信息、能源、科技关系密切,下列说法正确的是
A.明矾是一种净水剂,向海水中添加明矾可以使海水淡化以解决淡水危机
B.工业上常用氯气除去废水中的Cu2+和Hg2+
C.苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识:
在高温下,把水滴到炭火上,得到两种可燃性气体
舒中高三理综第1页(共18页)
D.Si、SiO2属于半导体材料,具有导电性。
Si可用于太阳能电池板,SiO2可用于制造光导纤维
2.下列化学用语使用正确的是
A.氮气分子的电子式:
B.中子数为34,质子数为29的铜原子:
6334Cu
C.2,4,6-三溴苯酚的结构简式:
D.氯离子的结构示意图:
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气
B.FeCl3溶液有酸性,常用于刻铜电路板
C.炭具有强还原性,常用于冶炼钠、钾等金属
D.碳酸氢钠溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍,X元素存在两种气态同素异形体,一种可吸收大气中的紫外线,Y原子最外层电子数等于电子层数,Z离子在同周期最简单阴离子中,半径最小。
下列说法正确的是
A.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒
B.简单离子半径:
X>Y>Z
C.X的氢化物沸点一定低于同族元素的氢化物沸点
D.Y、Z形成的离子化合物溶于水,阴、阳离子数目比为3:
1
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,生成28gN2时转移电子的数目为7.5NA
B.16.2g纤维素[(C6H10O5)n]完全燃烧,产生CO2分子的数目约为0.6NA
C.电解饱和食盐水产生11.2LH2,则产生OH的数目为0.1NA
D.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中实际含有HCO的数目为0.1NA
6.向Fe和A12O3混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入以下指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2:
Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+...
B.加入过量NaOH溶液:
SO42-、Na+、AlO2-、OH-
C.加入过量氨水:
NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
D.加入过量NaNO3溶液:
NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:
NH+OH-=NH3·H2O
B.向硝酸银溶液中滴加氨水至过量:
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
C.用MnO2与浓盐酸反应制Cl2:
MnO2+4H++4Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3+4OH–
=2FeO42-+3Cl-+5H2O
8.实验室用NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3,经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Al2O3,下列图示装置能达到实验目的的是
A.用装置甲制取NH3B.用装置乙制备Al(OH)3
C.用装置丙进行过滤操作D.用装置丁灼烧Al(OH)3
9.在给定条件下,下列选项所示的物质均能实现的是
A.SiO2SiCl4Si
B.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
C.FeS2SO3H2SO4
D.Fe3O4FeCl3(aq)无水FeCl3
10.下列图示与对应的叙述相符合的是
N2+3H22NH3
A.图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v(逆)的差值
B.图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线,a点所示溶液中存在大量AlO
C.图丙表示一定条件下,该反应t时刻N2的转化率最大
D.图丁表示某吸热反应的能量变化
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H>0△S>0
B.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
12.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池.如图为RFC工作原理示意图.下列有关说法正确的是
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生标准状况下的O21.12L
B.b电极上发生的电极反应是:
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C.c电极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-=2H2O
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,溶液呈黄色。
Fe(NO3)2样品已被氧化变质
B
室温下,向浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清。
CO32-结合H+的能力比的强
C
向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸,出现白色胶状沉淀。
非金属性:
Cl>Si
D
向BaSO4中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,静置过滤,洗涤。
向滤渣中加盐酸有气泡产生。
Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
14.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):
n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1
B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H>0,且a=2
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃时,向容器中充入2molA和1molB,达到平衡时,A的体积分数小于0.5
15.一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0达到平衡。
下列说法正确的是
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol·L-1
物质的平衡浓度/mol·L-1
SO2或SO3平衡转化率
c(SO2)
c(O2)
c(SO3)
c(SO3)
Ⅰ
723
0.2
0.1
0
0.16
α1
Ⅱ
723
0.4
0.2
0
α2
Ⅲ
823
0
0
0.2
α3
A.达到平衡时,α1+α3>1
B.达到平衡时,容器中的压强:
PⅡ>PⅠ>PⅢ
C.达到平衡时,容器Ⅲ中的逆反应速率比容器Ⅰ中的大
D.若起始时,向容器Ⅰ中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3,则此时反应向逆反应方向进行
非选择题(80分)
16.(12分)Na2S2O3在医疗、化工等行业有重要用途,其在碱性或中性环境中能稳定存在,可通过反应Na2SO3+SNa2S2O3制备,步骤如下:
(1)取适量硫粉,用少量乙醇润湿后,加入到过量的Na2SO3溶液中。
乙醇润湿硫粉的目的是▲。
(2)水浴加热,微沸1小时,完成反应。
图1中仪器a的名称是▲,作用是▲。
(3)反应后的溶液中含有一定量的Na2SO4和Na2SO3,从中获得Na2S2O3晶体的步骤是
▲。
(已知:
Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3的溶解度如图2所示。
)
(4)制备Na2S2O3需在碱性溶液中进行,否则产品易发黄且会产生一种有刺激性气味的气体,其原因是▲(用离子方程式表示)。
17.(14分)锰的用途非常广泛。
以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:
已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:
物质
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×10-13
3.0×10-16
5.0×10-16
1.0×10-11
5.0×10-22
1.0×10-22
(1)步骤Ⅰ中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 ▲。
(2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸,其主要目的有三点:
①使矿物中的物质充分反应;②提供第II步氧化时所需要的酸性环境;③▲;
(3)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+,反应的离子方程式是
▲,加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0,以除去Fe3+。
(4)步骤Ⅲ中,分离操作需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有▲;滤渣2的主要成分是▲。
(5)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降。
为了将c(Mn2+)≤1.0×10-5mol/L,则应保持溶液中c(S2-)≥▲mol/L。
18.(12分)黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黄钾铵铁矾的流程如下:
(1)溶液X是▲。
(2)检验滤液中是否存在K+的操作是▲。
(3)黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32g。
③量取25.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
▲
19.(12分)ZrO2常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4,也可表示为ZrO2·SiO2,还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取:
已知:
①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子
Fe3+
Al3+
ZrO2+
开始沉淀时pH
1.9
3.3
6.2
沉淀完全时pH
3.2
5.2
8.0
(1)熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为▲,滤渣I的化学式为▲。
(2)为使滤液I的杂质离子沉淀完全,需用氨水
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