太原市学年高一上学期期中考试 化学试题含答案Word文档格式.docx
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C.K+、Ca2+、CO32-、SO42-D.Na+、H+、CO32-、NO3-
8.朱自清在(荷塘月色》中写道:
“薄薄的青雾浮起在荷塘里….…光是隔了树照过来的,高处
丛生的灌木落下参差的斑驳的黑影……”。
下列关于“月光穿过薄雾”的说法,正确的是
A.光是一种胶体
B.发生了丁达尔效应
C.雾的分散质是空气
D.雾中的小水滴直径大于100nm
9.实现“I-+I2”的转化,需要加入
A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物
10.在200mL0.5mol/LCaCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度是
A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L
11.向某溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀,加入足量稀盐酸后沉淀部分溶解,同时有无色无味的气体生成,将该气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊。
下列离子组符合上述现象的是
A.CO32-、SO42-B.CO32-、NO3-
C.Cl-、CO32-D.SO42-、OH-
12.石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨,被认为是一种未来革命性的材料。
下列说法正确的是
A.石墨烯是有机物
B.石墨烯由分子构成
C.石墨与金刚石互为同素异形体
D.石墨能导电,所以石墨是电解质
13.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法,正确的是
A.NaHCO3溶于水时吸热
B.Na2CO3的俗名是小苏打
C.Na2CO3比NaHCO3的溶解度小
D.Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH小
14.下列离子方程式书写正确的是
A.向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2O
B.铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2+Ag
C.氯化亚铁溶液与稀硫酸混合Fe2++SO42-=FeSO4
D.稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
15.下列有关氧化物的说法正确的是
A.CO属于酸性氧化物
B.氧化物中氧元素一定为-2价
C.大多数金属氧化物属于碱性氧化物
D.碱性氧化物与酸反应不一定生成盐和水
16.2019年国庆庆典,天安门前放飞了7万颗气球,其中填充的是比氢气更为安全的氦气。
下列对于同温同压下,相同体积的氢气和氦气的比较,错误的是
A.质量之比为1:
2B.原子数之比为1:
1
C.密度之比为1:
2D.物质的量之比为1:
17.右图是NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图,下列说法正确的是
A.NaCl固体中不存在离子
B.NaCl溶液中存在自由移动的离子
C.该过程可以表示为NaCl+H2O=Na++Cl-+H++OH-
D.熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子
18.下列选项中,“甲→乙→丙”的每一步转化,不能通过一步反应实现的是
甲
乙
丙
A
Cu
CuO
Cu(OH)2
B
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
C
Na
NaOH
Na2SO4
D
O2
H2O
H2
19.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.27gAl3+所含电子数为3NA
B.常温常压下,28g氮气所含原子数为2NA
C.0.1mol·
L-1NaOH溶液中含OH-数为0.1NA
D.标准状况下,4.48L乙醇所含分子数为0.2NA
20.同学们用手持技术对新制饱和氯水在光照条件下0~150s内的导电率进行监测,下列图像
正确的是
二、必做题(本大题共5小题,共40分)
21.(6分)在抗击2020年春季新冠疫情的过程中,由H、C、O、Na、Cl等元素组成的物质发挥了巨大的作用。
(1)请用上述元素组成相应的物质,完成下列问题。
物质类别
①
②
盐
有机物
化学式
Cl2
HClO
③
④
消毒对象
自来水
游泳池、家俱、地板
人体皮肤
表格中的①②③④分别是①____,②______③______,④_。
(2)同学们设计了两种方案生产HClO:
方案一:
Cl2→HClO
方案二:
③→HClO
你认为方案_较好,理由是_。
22.(7分)钠在生活、生产、科研中有重要应用。
(1)钠灯是道路照明的主要光源。
钠灯照明时产生色光,其穿雾能力很强。
(2)用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的.后,进行图I所示的实验(夹持仪器已略去),试管中发生反应的化学方程式是_。
充分反应后,待试管冷却,进行图II所示的实验,发生反应的化学方程式是_再向其中滴加几滴酚酞溶液,可能观察到的现象是_。
23.(6分)碱式硫酸铁[化学式Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,可由
FeSO4和KClO3在水溶液中反应得到,有关反应的化学方程式如下:
6FeSO4+KClO3+_=6Fe(OH)SO4+KCl
(1)请将上述化学方程式补充完整。
(2)用双线桥法标出上述反应中转移电子的方向和数目。
(3).上述反应中的还原剂是____,被还原的元素是,每1molFeSO4参加反应,转移电子__mol。
24.(13分)同学们在实验室中用下图装置制备纯净干燥的氯气。
(1)仪器a的名称是,装置A中发生反应的化学方程式是_。
(2)装置B的作用是_,装置C中盛装的药品是_。
(3)虚线框内连接装置E时,接口顺序应该是b→_____→_____c(填管口字母)。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是_。
某同学在实验室配制80mL1mol·
L-1的NaOH溶液用于上述实验:
①该同学应选择__mL的容量瓶,需称取NaOH的质量为_g。
②下图是配制过程中的几个步骤。
正确步骤的顺序是_(填字母),若所配溶液浓度偏大,可能的一个原因是。
25.(8分)我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”,将制碱技术发展到
了一个新的水平,在此基础上,将工业纯碱(含Mg2+、Fe3+、Cl-等杂质)进行提纯。
工艺流程如下:
请回答下列问题。
(1)母液I中含有NH4Cl,NH4Cl的电离方程式是_。
(2)反应II的化学方程式是_
。
(3)流程中加入NaOH除去的杂质离子是_。
(4)结晶后的Na2CO3晶体表面附着有NaCl等杂质,需洗涤除去。
检验NaCl是否已被洗涤
除尽,需进行的操作和现象是_,
有关反应的离子方程式是。
三、选做题(本大题包括A、B两组题,共20分。
其中A组题目较简单。
请任选一组做答。
)
A组
26A.(7分)用纯净干燥的氯气与铜反应,装置如下图所示。
(已知:
生成物为粉末状,易潮解)
(1)实验前先通一会儿氯气以排出装置内的空气,判断氯气已充满整个装置的简单方法
是_。
(2)干燥的氯气通过灼热铜粉时,A中可观察到,
有关反应的化学方程式是_。
(3)用氯气将A中的生成物吹入B中进行冷却收集,B与A相连的导管较粗,其目的是
。
实验结束后,取下B,向其中倒入水,
振荡,观察到溶液的颜色是_,说明其中含有__.离子。
27A.(8分)A~E为中学化学常见纯净物,其中A可用于焙制糕点,B是生活中常用的一种调味品,也是重要的化工原料。
D、E均为气体,F的水溶液是一种强酸。
它们之间的转化
关系如下。
(部分反应物、生成物已略去)
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A_,B___,C__。
(2)A→B的离子方程式是.。
(3)D与E反应的化学方程式是,
反应现象是_。
28A.(5分)500mL某品牌饮品中含Na+0.23g。
请计算:
(1)500mL该饮品中Na+的物质的量。
(2)该饮品中Na+的物质的量浓度。
B组
26B.(6分)为了探究铁与氯气的反应,某同学设计了如下实验装置。
(部分夹持仪器已略去)
(1)实验开始前需进行的一项操作是_。
(2)加热玻璃管中的铁丝约1min,打开弹簧夹,推动注射器的活塞注入一定量氯气,玻璃
管内的现象是_,
(3)用氯气将玻璃管内的少量生成物吹入氢氧化钠溶液中,预测试管中可能产生的现象是
___。
连接B与C的导管较粗,
其目的是_。
27B.(8分)A~F为中学化学常见纯净物,其中A、B的水溶液均显碱性,B是一种可用于制药的盐。
C是生活中常用的一种调味品也是重要的化工原料。
F的水溶液是一种强酸。
它
们之间的转化关系如下。
(部分反应物、生成物和反应条件已略去)
A,B_,C,F。
(2)A→B的化学方程式是。
(3)C的溶液通电后,发生反应的离子方程式是_。
28B.(6分)将11.2g铁片投入到200mL稀硫酸中,铁片完全溶解(反应前后溶液体积变化忽略
不计)。
(1)反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度。
(2)生成的氢气在标准状况下的体积。
参考答案
一、选择题(每小题2分,共40分)
1.C2.C3.B4.C5.D6.B7.A8.B9.A10D
11.A12.C13.A14.D15.C16.B17.B18.A19.B20.A
二、必做题(每个电离方程式、化学方程式、离了方程式2分,除特殊标注外,其余每空1
分,共40分)
21.(6分)
(1)单质酸NaClOC2H5OH
(2)二方案一中的Cl2有毒
22.(7分)
(1)黄
(2)煤油2Na+O2
Na2O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑溶液先变红后褪色
23.(6分)
(1)3H2O
(2)
(2分)
(3)FeSO4Cl1
24.(13分)
(1)分液漏斗MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl气体浓硫酸
(3)ed
(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
①1004
②ABDEFC
NaOH溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶
25.(8分)
(1)NH4Cl=NH4++Cl-
(2)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)Mg2+、Fe3+
(4)取最后一次洗涤液于试管中,加入足量稀硝酸酸化,再加入2~3滴AgNO3溶液,若
无沉淀产生,说明Cl-已除尽,反之,未除尽
Ag++Cl-=AgCl↓
三、选做题(除28A、28B外,每个化学方程式、离子方程式2分,其余每空1分,共20
分)
26A.(7分)
(1)观察到装置中充满黄绿色气体
(2)产生棕黄色烟Cu+Cl2
CuCl2
(3)防止CuCl2粉末堵塞导管蓝色Cu2+
27A.(8分)
(1)NaHCO3NaClNa
(2)HCO3-+H+=H2O+CO2↑
(3)H2+Cl2
2HCl产生苍白色火焰,放热,瓶口有白雾
28A.(5分)
(1)0.01mol
(2)0.02mol/L
26B.(6分)
(1)检查装置气密性
(2)产生棕色烟2Fe+3Cl2
2FeCl3
(3)生成红褐色沉淀防止粉末堵塞导管
27B.(8分)
(1)NaOHNaHCO3NaClHCl
(2)NaOH+CO2=NaHCO3
(3)2CI-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
28B.(6分)
(1)1mol/L
(2)4.48L
.注意:
以上答案只要合理均可得分。
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