九年级化学上册常见物质的化学式复习提纲Word下载.docx
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Pt
金
Au
钙
Ca
硒
Se
碘
I2
臭氧
O3
化合物
碱
氨水
NH3·
H2O
氢氧化钾
KOH
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钡
Ba(OH)2
氢氧化钙
Ca(OH)2
氢氧化镁
Mg(OH)2
氢氧化铝
Al(OH)3
氢氧化铜
Cu(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
盐
NO
3-
Cl-
SO42-
CO32-
NH4+
NH4NO3
硝酸铵
NH4Cl
氯化铵
(NH4)2SO4
酸铵
(NH4)2CO3
碳酸铵
K+
KNO3
硝酸钾
KCl
氯化钾
K2SO4
硫酸钾
K2CO
3
碳酸钾
Na+
NaNO3
硝酸钠
NaCl
氯化钠
Na2SO4
硫酸钠
Na2CO3
碳酸钠
Ba2+
Ba(NO3)2
硝酸钡
BaCl2
氯化钡
BaSO4
硫酸钡
BaCO3
碳酸钡
Ca2+
Ca(NO3)2
硝酸钙
CaCl2
氯化钙
CaSO4
硫酸钙
CaCO3
碳酸钙
Mg2+
Mg(NO3)2
硝酸镁
MgC
l2
氯化镁
MgSO4
硫酸镁
MgCO3
碳酸镁
Al3+
Al(NO3)3
硝酸铝
AlCl3
氯化铝
Al2(SO4)3
硫酸铝
Zn2+
Zn(NO3)2
硝酸锌
ZnCl2
氯化锌
ZnSO4
硫酸锌
ZnCO3
碳酸锌
Fe2+
Fe(NO3)2
硝酸亚铁
FeCl2
氯化亚铁
FeSO4
硫酸亚铁
FeCO3
碳酸亚铁
Fe3+
Fe(NO3)3
硝酸铁
FeCl3
氯化铁
Fe2(SO4)3
硫酸铁
Cu2+
Cu(NO3)2
硝酸铜
CuCl2
氯化铜
CuSO4
硫酸铜
Ag+
AgNO3
硝酸银
AgCl
氯化银
Ag2SO4
硫酸银
Ag2CO3
碳酸银
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.安徽省物产丰富,人杰地灵。
下列是省内四地市具有代表性的产业,其过程主要体现的是化学变化的是()
A.
芜湖汽车组装B.
铜陵冶炼金属
C.
六安水力发电D.
淮南开采煤矿
2.下列实验方案中,设计合理的是()
A.用过滤的方法将硬水进行软化
B.用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳
C.加稀盐酸检验氢氧化钠固体是否变质
D.用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳
3.古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。
已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。
下列有关推断肯定错误的是
A.葡萄酒的pH<
7B.葡萄酒属于混合物
C.除酸过程的反应产物之一为H2D.该金属比铜更不活泼
4.某化学反应的微观示意图如图所示,下列叙述不正确的是
A.该反应属于置换反应B.该反应中原子没有发生改变
C.该反应生成了两种物质D.参加反应的CO2和H2分子个数比为1:
3
5.下列各微粒结构示意图中,表示离子结构示意图的是()
B.
C.
D.
6.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结,正确的是()
A.电解水实验表明,水是由氢气和氧气组成的
B.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,故它们都能用来干燥二氧化碳气体
C.氧化物含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D.化学反应伴随能量变化,所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
7.下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况,其中两种方法都正确的是()
需要鉴别的物质
方法一
方法二
A
稀盐酸和氢氧化钠溶液
加入氯化铁溶液
用pH试纸检验
B
碳酸钙和硫酸钡
加入稀盐酸
加入足量水
稀盐酸和稀硫酸
滴加紫色石蕊试液
滴加氯化钡溶液
D
水和双氧水
加入少量二氧化锰
观察颜色
A.AB.BC.CD.D
8.化学与人类健康密切相关。
下列说法正确的是
A.硬水经过滤后可软化B.使用聚氯乙烯薄膜包装食物
C.霉变大米经淘洗后可食用D.控制油脂摄入可减少肥胖的发生
9.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。
说法错误的是()
A.T1℃时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液
B.T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和
C.T2℃时,取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液,所需水的质量:
甲>乙
D.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲
10.在毕业联欢晚会上,某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。
他先将布手帕放入白酒中浸透,后取出轻轻挤干,再用坩埚钳夹住,从下方点燃,待火焰熄灭后,布手帕依然完好。
A.布手帕不是可燃物,不能燃烧
B.空气不充足,布手帕不会燃烧
C.布手帕被白酒浸湿,导致着火点降低
D.白酒中水蒸发时吸热,温度达不到布手帕着火点
11.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示.则有关说法中不正确的()
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8:
1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
12.等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如图所示,下列叙述正确的是()
A.M、N两种金属中较活泼的是N
B.生成H2的质量M<N
C.相对原子质量较大的是N
D.产生H2的速率N>M
13.苏州盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸,对防癌抗癌有积极作用,其化学式为Cl9Hl9N7O6。
下列有关叶酸的说法中正确的是
A.叶酸的相对分子质量为441g
B.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:
19:
7:
6
D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
14.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()
A.甲物质中含有少量乙可用蒸发结晶的方法提纯甲
B.20℃时,甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25%
C.40℃时,甲、乙两种固体物质的饱和溶液降到20℃析出的固体乙可能比甲多
D.40℃时,甲物质的溶液降到20℃溶液一定达到饱和状态
15.下列关于常见酸碱的说法,错误的是
A.浓NaOH溶液具有强碱性
B.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后,其溶液质量减小
C.浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D.Ca(OH)2可用来改良酸性土壤
二、填空题
16.根据下列图示和相关叙述,回答下列问题。
(1)缺________(填元素名称)可能导致骨质疏松,易得佝偻病。
(2)图中硒的相对原子质量是_____。
(3)亚硒酸钠(Na2SeO3)可提高人体的免疫力,其中Se的化合价为__________。
(4)下列电动自行车的各组件中,属于合成材料的是_______。
a橡胶轮胎b钢质车轮c塑料灯罩
(5)香烟烟气中的____(填化学式)是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体。
17.某些含磷洗涤剂含有Na5P3O10,会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染。
Na5P3O10中磷元素的化合价是
A.—2
B.+1
C.+4
D.+5
18.如图为某化学反应的微观示意图,请回答:
(1)图中Y物质属于_____(填“单质”或“化合物”)
(2)此反应的化学方程式_____。
(3)点燃X前,要先_____。
三、简答题
19.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻后观察到的现象是________,发生反应的化学方程式为____________,反应一段时间后,又观察到铁钉表面___________,发生反应的化学方程式为___________。
20.石灰石的主要成分是碳酸钙。
欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,请回答下列问题:
(1)欲配制100g的7.3%的稀盐酸,需36.5%的浓盐酸的质量是;
(2)将石灰石粉碎,加入稀盐酸后发生反应的化学方程式是;
(3)若称取12.5g石灰石粉末放在烧杯里,然后往烧杯中加入刚配制的稀盐酸100g,恰好完全反应后,称得反应剩余物为108.1g。
(假设其他物质不与盐酸反应),求解石灰石中碳酸钙质量(X)的比例式为;
(4)此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为;
(5)向反应后过滤所得滤液中加入5.4g水,则最终溶液中溶质的质量分数是;
(6)若某建筑工地需要含杂质5%的生石灰2240t,用煅烧石灰石的方法制取,则需这种石灰石的质量是t(假设制取过程中石灰石的利用率为95%)。
四、实验题
21.根据下列实验装置图,回答问题。
发生装置
收集装置
洗气装置
(1)写出图中仪器a的名称:
__________。
(2)实验室如果用装置A加热高锰钾抽取氧气,该装置还需要做的改进是__________,反应的化学方程式为__________。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为__________,该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体,可通过盛有饱和碳酸钠溶液的F装置除去氯化氢气体,则该混合气体应从F装置的__________口(填“①”或“②”)通入。
除去氯化氢气体的二氧化碳用装置__________收集。
在集满二氧化碳的集气瓶口放一条湿润的蓝色石蕊试纸,颜色会变为__________,原因是__________(用化学方程式说明)。
五、流程题
22.海边盛产贝壳,其主要成分为CaCO3,以贝壳和纯碱为原料,生产烧碱的简要工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)A的化学式是_____,该物质的类别是属于____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)写出步骤③发生反应的化学方程式_______,该反应的基本类型为_______。
(3)在工业上,熟石灰可用于生产烧碱。
在农业上,它的一种用途是__________。
六、计算题
23.今年8月,欧盟对十款塑料娃娃实施了召回,因材料中所含酞酸酯可能会对儿童健康有害。
邻苯二甲酸酯是塑化剂的一种,它被普遍应用于玩具、食品包装材料、指甲油、头发喷雾剂等数百种产品中,但对人体的健康有严重的危害。
邻苯二甲酸酐分子式为C8H4O3.请计算:
(1)邻苯二甲酸酐属于______(填“有机物”或“无机物”)。
(2)写出邻苯二甲酸酐在空气中完全燃烧的化学方程式______。
(3)7.4g邻苯二甲酸酐中碳元素质量为______。
24.某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料,配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。
他们要用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。
实验如下:
取25g该硫酸溶液,加入到烧杯中,然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中,同时用电子pH计不断读取反应时的pH,得出如图所示的关系(硫酸钠溶液显中性),求;
(1)该硫酸溶液溶质的质量分数_______。
(2)配制500g上述硫酸溶液,所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量_______.
七、探究题
25.在中学生“我与化学“活动中,小青以月饼食品中的“脱氧剂”(如图)为主题,组成小组开展探究。
(查阅资料)脱氧剂的工作原理是:
在一定条件下,铁与空气中的氧气、水等物质发生氧化反应,把月饼包装中的氧气除去。
(1)(观察与思考)小青收集的脱氧剂是塑料袋包装,上面有许多小孔。
这些小孔的作用是_____。
(2)(知识回顾)碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的,写出碳不充分燃烧的化学方程式:
_____。
(3)(实验探究)剪开塑料袋,将脱氧剂中的物质倒在白纸上,观察,为黑色粉末。
进一步查阅资料知:
脱氧剂的成分为:
活性炭、铁粉、氯化钠。
检验氯化钠的反应的化学方程式为:
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。
取适量脱氧剂在烧杯中,加足量水,充分搅拌,过滤,得到黑色滤渣和无色滤液。
进一步探究如下表(请填写实验现象):
编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色滤渣在空气中烧灼,上方用蘸有澄清石灰水的玻璃棒实验,观察
_____
②
取少量黑色滤渣于试管中,向其中加入足量稀盐酸,观察
③
取少量无色滤液于试管中,往其中加入硝酸银溶液,观察
(结论)脱氧剂中含有:
【参考答案】***
题号
1
2
4
5
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16.钙78.96+4acCO
17.D
18.单质CH4+2O2
CO2+2H2O验纯.
19.铁锈溶解,溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡产生,溶液变成浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
20.
(1)20克
(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O(3)100:
44=x:
4.4g或100:
73=x:
7.3g(4)80%(5)10%(6)5000
21.长颈漏斗试管口放一团棉花2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑②D红CO2+H2O
H2CO3
22.CaO氧化物Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH复分解反应改良酸性土壤或配制农药波尔多液
23.有机物2C8H4O3+15O2
16CO2+4H2O4.8g
24.6%100g
25.利于活性炭铁粉脱氧保鲜剂与氧气、水分接触
澄清的石灰水变浑浊有气泡产生,溶液变成浅绿色有白色沉淀产生
1.为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),下列操作方法正确的是()
选项
物质
操作方法
CO2(HCl)
通过足量的氢氧化钠溶液,干燥所得气体
Na2CO3
溶液(Na2SO4)
加适量的氯化钡溶液,充分反应后过滤
K2SO4
溶液(K2CO3)
加入过量的稀硫酸
Cu(Fe)
加入过量稀盐酸,充分反应后过滤
2.下列物质的转变,不能一步实现的是()
A.KCl→KNO3B.Fe(NO3)2→FeCl2
C.SO2→Na2SO3D.H2→Cu
3.下列关于水的说法错误的是
A.水是一种重要的溶剂
B.可用肥皂水区别硬水和软水
C.通过蒸馏的方法可得到纯净水
D.通过过滤的方法可以除去水中所有的杂质
4.下列除杂(括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确的是()
所选试剂
CO2
(CO)
点燃
CaCl2溶液(HCl)
碳酸钙粉末
加过量试剂,充分反应,过滤
NaNO3溶液(H2SO4)
Ba(OH)2溶液
加过量试剂,允分反应,过滤
Cu(Zn)
稀硫酸
加过量试剂,充分反应,过滤,蒸发
5.下表是部分知识的归纳,其中正确的一组是
A,性质用途
B.生活安全
①氮气化学性质不活泼,可用作保护气
②氧气具有可燃性,可用作燃料
①室内放一盘水可以预防CO中毒
②新装修的房屋要通风一段时间后再入住
C.宏观微观
D.健康安全
①热胀冷缩是由于分子间隔随温度而变化
②水电解是化学变化,其中水分子发生了改变
①若出现贫血,可适当补充铁元素
②霉变的大米清洗煮熟后,可继续食用
6.NH4H2PO4中氮元素的化合价为
A.﹣3B.﹣1C.+1D.+3
7.在汽油中加入适量乙醇,既可节省石油资源,还可以在一定程度上减少汽车尾气污染。
已知乙醇(C2H5OH)在不完全燃烧的情况下,生成了H2O、CO2、CO,若测得生成物中碳元素质量为7.2g,则生成水的质量为
A.1.8gB.13.8gC.16.2gD.5.4g
8.根据t℃某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量,绘制成如图中的斜线。
下列说法中正确的是()
A.该物质的溶解度随温度的升高而增大
B.t℃时,该物质的溶解度为40
C.图中4个点表示的溶液中溶质的质量分数关系是G<M<W<Z
D.G点表示溶液中溶质的质量分数为16.7%
9.下列物质能在pH=1的溶液中共存且形成无色溶液的是()
A.NH4Cl、KNO3、Na2SO4B.K2SO4、NaNO3、KMnO4
C.Na2SO4、NaCl、NaHCO3D.BaCl2、NaNO3、K2SO4
10.1967年7月21日,美国宇航员阿姆斯特朗登上月球,人类首次登月成功。
在月球上,他发现没有水和空气。
下列有关空气及其成分的说法正确的是
A.氮气的化学性质活泼,可用于食品防腐
B.燃烧法测定空气中氧气的含量,能用细铁丝代替红磷
C.空气的成分按质量分数计算,氧气大约占21%
D.稀有气体可用于制作充入霓虹灯
11.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.《天工开物》烧石灰:
CaCO3
CaO+CO2↑
B.乙炔的完全燃烧:
C2H2+O2
H2O+2CO2
C.稀硫酸除铁锈:
2H2SO4+Fe2O3=2FeSO4+2H2O
D.铜生锈形成铜绿:
2CuO+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
12.分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。
请读取图象信息并结合金属活动性服序分析,下面说法不合理的是
A.反应前,溶液中溶质质量分数:
FeSO4<
CuSO4
B.反应后,两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C.反应后,两溶液底部析出金属的质量:
Fe<
D.反应后,若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A>
13.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是
A.Cu2+、H+、SO42-、CI-B.Na+、H+、HCO3-、NO3-
C.K+、Ca2+、OH-、CO32-D.Ba2+、Na+、CI-、NO3-
14.恩施地区水资源总量较丰富,下列有关水的说法错误的是
A.煮沸可降低水的硬度B.可用肥皂水区别硬水和软水
C.水通电在正极获得氧气D.活性炭可将自来水变为纯净水
15.如图所示,用“W”型玻璃管进行微型实验。
下列有关叙述不正确的是
A.a处发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
B.b处发生的现象是澄清石灰水变浑浊
C.此装置可节约用品,污染小,现象明显
D.尾气用燃着的酒精灯将其点燃,或备用气球收集起来
16.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
现有H、C、O三种元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式。
(1)相同条件下密度最小的气体______。
(2)“西气东输”中“气”的主要成分______。
(3)人体中含量最多的物质是______。
17.在地震后,灾区饮用水消毒使用了比含氯消毒剂更为优良的“绿色环保高效消毒剂—高铁酸钠(Na2FeO4),高铁酸钠中铁的化合价为___。
18.酒精:
①无色透明;
②具有特殊气味的液体;
③易挥发;
④能与水以任意比例互溶;
⑤能溶解碘、酚酞等物质⑥易燃烧;
⑦常作酒精灯和内燃机的燃料,是一种绿色能源⑧当点燃酒精灯时,酒精在灯芯上汽化;
⑨燃烧生成水和二氧化碳.
根据上述文字可归纳出酒精
⑴物理性质有__(填序号,下同);
⑵化学性质有_______;
⑶酒精发生的物理变化是_______;
⑷发生的化学变化是______;
⑸用途有_______。
19.认真阅读下面资料,回答相关问题:
1789年英国化学家台耐特把氯气溶解在石灰乳中,制成了漂白粉,此法在工业上一直沿用至今。
漂白粉主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙。
漂白粉为白色粉末,有很强的刺激性气味,易吸水,化学性质不稳定,易受光、热、水和乙醇等作用而发生变化。
它的有效成分是次氯酸钙,常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等,其原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸(HClO)。
漂白粉溶解于水,其水溶液可以使石蕊试纸变蓝,随后逐渐褪色而变白。
漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸,次氯酸不稳定,易分解,放出氧气,光照情况下次氯酸分解加速。
漂白粉储存于阴凉、通风的库房,远离火种、热源,库温不超过30℃,相对湿度不超过80%.包装要求密封,不可与空气接触。
应与还原剂、酸类、易燃物等分开存放,漂白粉容易露置空气中失效。
(1)漂白粉属于_____(填“纯净物”或“混合物”),次氯酸钙中氯元素的化合价为_____。
(2)漂白粉具有的物理性质是_____。
(3)漂白粉与水反应的化学方程式为_____。
向其水溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞,观察到的实验现象是_____。
(4)漂白粉包装要求密封,储存于阴凉、通风的库房,远离火种、热源等原因是_____。
20.天然气中95%以上的成分是CH4,还含有其他烃(碳、氢化合物)及硫化物。
(1)请写出CH4在空气中燃烧的化学方程式__________________________。
(2)天然气燃烧若生成H2O、CO2和X三种氧化物,X中一定含氧元素和_____元素。
21.四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。
某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4),进行四氧化三铁的制备实验。
(阅读资料)
(1)25℃时,去氧化物沉淀的pH范围如表。
Zn(OH)2
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
5.7
7.6
10.4
沉淀完全的pH
8.0
9.6
12.4
(2)25℃时,Zn(OH)
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