人教版度九年级中考二模化学试题I卷模拟Word下载.docx
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B.加入cg硫酸时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C.加入bg硫酸时,两个烧杯中产生氢气的质量相同
D.加入ag硫酸时,两个烧杯中都有金属剩余
4.我市拥有丰富的页岩气,它与天然气的主要成分都是甲烷(CH4),下列关于页岩气的说法不正确的是
A.它是混合物
B.加压使之液化,其分子间的间隔不变
C.它充分燃烧会生成H2O和CO2
D.它与空气混合点燃易发生爆炸
5.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
下列实验操作正确合理的是()
稀释浓硫酸
测定溶液的pH
称量氢氧化钠质量
点燃酒精灯
6.水是世界上最宝贵的资源之一。
2009年3月22日第17个世界水日的主题是“跨界水──共享的水、共享的机遇”。
下列做法不符合这一主题的是()
A.加强水资源的保护
B.推动世界各国对水资源进行综合性统筹规划和管理
C.大力推广工业用水循环利用的方式
D.大量开采地下水缓解水资源紧缺
7.合理使用化学肥料可提高农产品的产量,促进农业的发展,下列化肥不属于复合肥的是
A.NH4NO3
B.KNO3
C.KH2PO4
D.(NH4)2HPO4
8.下列实验操作正确的是()
量取液体时读数
过滤
酸碱中和
9.下列各种物质的用途中,利用其物理性质的是()
A.氢气作燃料
B.氢氧化钠作干燥剂
C.氧气用于气焊
D.铁粉用作食品保鲜吸氧剂
10.新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃,它能用作高效催化剂。
实验室采用还原法制备纳米级Fe粉,其流程如图所示:
下列说法错误的是
A.将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。
B.Ⅱ中反应的化学方程式为H2+FeCl2
Fe+2HCl
C.纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应
D.实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用
11.类推是化学学习中常用的思考方法,以下四个类推结果正确的是()
A.有氧气参加的反应一定是氧化反应,氧化反应一定有氧气参加
B.化学变化生成了新物质,所以初中阶段有新物质生成的变化都是化学变化
C.分子是保持物质化学性质的一种微粒,保持物质化学性质的唯一微粒是分子
D.分解反应生成了多种物质,因此只要生成了两种或两种以上物质的化学反应就应该是分解反应
12.下列关于化学方程式2H2+O2
2H2O表示的意义,说法错误的是
A.氢气和氧气在点燃的条件下生成水
B.在点燃条件下,2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水
C.在点燃条件下,每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水
D.每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子
二、填空题
13.在宏观、微观、符号之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。
(1)在C60、金刚石、硫酸铜三种物质中,由分子构成的物质是
。
(2)通过分析组成和结构,可以预测物质的某些性质。
根据右图硫酸氢钠溶液的微观图示,分析推测NaHSO4的性质,其中合理的是
A.其水溶液能与金属铁发生置换反应,得到金属钠
B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C.其水溶液能与金属锌反应生成氢气
D.其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
(3)从微观角度解释下列问题:
①一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是
;
②金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是
(4)以化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。
下图为铁的价类图,请分析该图后填写:
①A点表示的物质类别是
B点表示化合物的化学式为
②某化合物化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它代表的点是
(填“A、B、C、D、E”)
③写出由C点表示的化合物与氧气、水发生化合反应生成D的化学方程式
14.先思考,后判断,并选择“>”,“<”,“==”填写下列空格:
(1)100mL酒精和100mL水充分混合,所得酒精溶液_______200mL;
(2)在原子中,核内质子数______核外电子数;
(3)在量取80mL水的实验中,仰视读数,则所取水的体积______80mL;
(4)用托盘天平称量物质时,需采取“左物右码”的原则。
实验中,小龙错误的把一瓶氯化钠放在右盘,然后放了50g的砝码在左盘,并移了游码至3.5g处,指针就刚好指在“0”刻度处,则该瓶氯化钠实际质量___53.5g;
小冬称量时,只放了50g和5g的砝码各一个在左盘,指针就刚好指在“0”刻度处,则他所称的那瓶氯化钠质量____55g。
15.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,请你回答:
(1)P点所表示的意义是_____;
(2)t20C时,30ga加入50g水中,所得溶液的质量是_____克。
(3)要使接近饱和的a溶液变为饱和溶液,可采取的方法是_____
、_____
(填两种方法)。
(4)若a中混有少量b,提纯a的方法是_____。
(5)t2℃时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t10C,溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
三、实验题
16.以下是实验室制取气体的常用仪器,回答下列问题。
(1)写出标号A的仪器名称_____。
(2)利用反2H2O2
2H2O+O2↑制取氧气,组装发生装置时,除了选用上述仪器中的B、G、J之外,还需选用的两种仪器是_____(填字母)。
(3)用向上排空气法收集氧气,检验氧气是否收集满的操作是_____。
(4)通常状态下,HCl是一种无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,极易溶于水形成盐酸。
用如图所示装置收集一瓶干燥的HCl,装置的导管按气流方向连接的顺序是:
气体→_____→_____→_____→_____→e(填字母)。
四、推断题
17.A、B、C是初中化学中的常见物质,含有共同的元素,该元素是人体内含量最多的金属元素。
其中A是建筑上常用的材料,B是氧化物,C物质微溶于水,其溶液能使无色酚酞试液变红色。
三种物质之间转化关系如右图。
(1)B的化学式_________________。
B生成C的化学方程式为_____________________。
(2)写出C物质的一条用途_________________________。
(3)写出C生成A的一个化学方程式________________________。
五、科学探究题
18.将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中,无明显现象。
加热该混合物,有大量气泡产生,现对导出的气体成分进行验证。
[查阅资料]二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色;
无水硫酸铜遇水会由白色变成蓝色。
[提出问题]碳与浓硫酸在加热时,除了生成水和二氧化硫之外,还生成碳的一种氧化物,那么碳的这种氧化物是什么?
[实验猜想]猜想I:
CO2
猜想Ⅱ:
_________________。
[实验验证]某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图实验装置进行验证。
①为了完成对导出气体的验证,请将上述装置进行正确的连接:
甲→____→_____→丙→_____(填序号)
②请完成如表中的相关内容:
实验现象
实验结论
乙中观察到的现象________________
猜想I成立
丁装置A中溶液褪色
丁装置C中溶液不褪色
证明气体中有___________
装置C的作用_____________
戊中白色固体变蓝
证明气体中有水蒸气
[获得结论]碳与浓硫酸加热反应的化学方程式________________________。
六、计算题
19.水泥厂化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。
有关实验数据如下表:
请计算:
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
268.8g
20g
282.2g
(1)理论上得到二氧化碳气体_____克;
(2)该石灰石样品中中碳酸钙的质量分数_____。
七、综合题
20.某化学兴趣小组的同学,通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。
老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长,不知是否变质。
兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
(提出问题)①该瓶溶液中溶质的成分是什么?
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
(查阅资料)
(1)Na2SO3有较强还原性,在空气中易被氧气氧化:
2Na2SO3+O2==2Na2SO4;
(2)Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;
(3)SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀,BaSO3可溶于稀盐酸。
(作出猜想)
猜想1:
没有变质,成分是Na2SO3;
猜想2完全变质,成分是Na2SO4;
你认为还可能有的猜想3:
_____________________。
(实验探究I)甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:
小组
实验操作
现象
结论
甲组
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;
产生气泡
没有变质,还是Na2SO3
乙组
取少量样品于试管中加入氯化钡溶液,再加入足量稀盐酸。
_____
已部分变质
(评价)有同学质疑甲组方案不合理,理由是___________。
(实验探究II)
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
(注:
空气中二氧化碳的影响忽略不计)
(1)连好装置并检查装置气密性,在锥形瓶中放入126g该样品
(2)实验前称量C装置的质量;
(3)关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡;
(4)打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气,关闭活塞K;
(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。
由此,计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________;
(解释)若没有进行第4步操作,则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填”偏小”或”偏大”)。
乙组仍使用第一次实验的原理,进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
第一步:
称取试样ag;
第二步:
在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸;
第三步:
过滤、洗涤、烘干沉淀;
第四步:
称量沉淀的质量为bg;
第五步:
计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a)×
100%。
试完成下列问题:
(1)加入氯化钡溶液过量的目的是________________;
(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________;
(反思)由此可得出,保存亚硫酸钠时应___________________________。
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
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