石景山一模化学Word文档下载推荐.docx
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D.红磷
6.下列操作中,与水净化无关的是
A.过滤
B.吸附
C.电解
D.蒸馏
7.氢氧化钙可用于改良酸性土壤,其俗称是
A.小苏打
B.熟石灰
C.生石灰
D.纯碱
8.在元素周期表中,钙元素的信息如右图所示。
下列解释不正确的是
A.原子序数是20
B.钙是金属元素
C.质子数是40
D.相对原子质量是40.08
9.下列原子中的粒子,带负电荷的是
A.电子
B.中子
C.质子
D.原子核
10.氨气(NH3)燃烧反应的化学方程式为4NH3+3O2点燃6H2O+2N2。
该反应属于
A.分解反应
B.化合反应
C.复分解反应
D.置换反应
11.浓盐酸敞口放置一段时间后,将会
A.质量变小
B.质量变大
C.质量不变
D.质量分数变大
12.将密封良好的袋装食品从平原带到高原时,包装袋会鼓起,是因为袋内的气体分子
A.个数增多
B.间隔增大
C.质量增大
D.体积增大
13.下列物质由原子直接构成的是
A.氯化钠
B.二氧化碳
C.氧气
D.铜
14.氯酸(HClO3)中氯元素化合价为
A.+1
B.+3
C.+5
D.+7
15.化学反应前后发生改变的是
A.物质种类
B.元素种类
C.原子数目
D.原子质量
16.下列物质的用途中,利用其物理性质的是
A.氧气用于炼钢
B.大理石用作建筑材料
C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂
D.氮气用作保护气
17.维生素A有助于眼部疾病的治疗,包括维生素A1(C20H30O)和维生素A2(C20H28O)两种。
下列说法中不正确的是
A.维生素A1和维生素A2属于有机化合物
B.维生素A1和维生素A2组成的元素相同
C.1个维生素A1分子比1个维生素A2分子多2个原子
D.维生素A1中氧元素质量分数比维生素A2中氧元素质量分数高
18.下列实验方案,不能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
点燃,在火焰上罩一个干冷烧杯,内壁上出现无色液滴
证明该气体为氢气
B
将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中
证明二氧化碳能灭火
C
分别取少量溶液,滴加碳酸钠溶液
鉴别石灰水和NaOH溶液
D
将Fe和Ag分别放入
溶液中
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
19.含硫煤燃烧会产生大气污染,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D.图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4
20.如右图所示,利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定,下列图像
能正确反映对应变化关系的是
ABCD
第二部分非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗
21.(2分)氧气是一种重要的物质。
(1)医疗急救常用到氧气,其原因是______。
(2)燃烧需要氧气,木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为______。
22.(3分)雯雯去北京园博园参观。
(1)她携带了轻便的塑料水杯,塑料属于(填“金属”或“有机合成”)材料。
(2)她了解到园博湖的水为生活污水处理后的再生水,经过湿地的自净化,已经达到了三类以上标准。
再生水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)她发现园博园中部分裸露的钢管生锈了,生锈的条件是。
23.(2分)雯雯的晚餐是饺子。
(1)包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等,其中富含蛋白质的是。
(2)喝的饮料为加锌苏打水,这里的锌是指(填“分子”“单质”或“元素”)。
24.(2分)金属在日常生活中应用广泛。
(1)下列金属制品中,主要利用其导电性的是_____(填字母序号)。
A.黄金饰品B.铁锅C.铜导线
(2)锌能促进人体的生长发育,我国在明朝末年就已开始用氧化锌和硫化锌治病,氧化锌的化学式为。
25.(3分)能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
(1)常见的化石燃料有煤、和天然气等。
天然气(主要成分是CH4)在空气中完全燃烧的化学方程式为。
(2)右图为海水淡化装置,利用的能源是。
26.(2分)水是一种最常见的液体。
(1)下列物质放入水中,能形成溶液的是(填字母序号)。
A.面粉B.碳酸钙C.食盐D.植物油
(2)实验中常用到10%的稀盐酸,将100g36%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸,需要加水_______g。
27.(4分)生活中常用到一些药品。
(1)阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(C9H8O4),是一种历史悠久的解热镇痛药。
向其无色溶液中滴入紫色石蕊溶液后呈现红色,说明乙酰水杨酸具有(填“酸性”或“碱性”)。
(2)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用。
当胃酸过多时,通常用“碳酸氢钠片”进行治疗,反应的化学方程式为。
(3)熊去氧胆酸(C24H40O4)是一种味苦的白色粉末,熔点200℃~204℃,易溶于乙醇,可与氢氧化钠溶液反应,可治疗胆结石。
①熊去氧胆酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为。
②熊去氧胆酸具有的化学性质是。
28.(2分)汽车是生活中重要的交通工具。
(1)汽车制造需要大量的钢铁。
工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁,发生反应的化学方程式为。
(2)乙醇是一种清洁的燃料,乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染。
乙醇燃烧反应的微粒示意图如下。
反应中,生成水和二氧化碳的质量比为。
〖科普阅读理解〗
29.(5分)阅读下面科普短文。
亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中,就像空气一样平凡。
在粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中,都可以检测出一定量的亚硝酸盐。
蔬菜中一般都含有硝酸盐,含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬菜、然后是瓜类蔬菜,它们在煮熟后如果久置,硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。
大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价,从而使其失去携氧能力,引起全身组织缺氧,即产生亚硝酸盐中毒。
当体内+3价铁血红蛋白达到20%~40%就会出现缺氧症状,达到70%以上可导致死亡。
亚硝酸盐控制在安全范围内使用,是不会对身体造成危害的,而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。
我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败、改进肉类颜色。
亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺,亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮,一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白,使肉制品产生稳定的红色。
为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量,研究人员选用白菜进行了测定。
实验1温度为20℃,实验2温度为13℃,实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴,滴入1滴稀硫酸,再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液,若溶液的紫红色褪去,表示含有亚硝酸盐。
实验记录见下表:
时间/h
2
4
6
8
10
12
24
实验1
不褪色
由稍褪色到褪色且速度逐渐加快
实验2
褪色且速度加快
依据文章内容,回答下列问题。
(1)高锰酸钾溶液中的溶质是______。
(2)亚硝酸盐使人体中毒的原因______。
(3)下列有关亚硝酸盐的说法正确的是______(填字母序号)。
A.煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐
B.温度越低,熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快
C.亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化
(4)为了减少蔬菜中硝酸盐的含量,在种植过程中应该适当减少______肥的施用。
(5)根据实验现象,你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是______。
〖实际生产分析〗
30.(3分)乙炔(C2H2)是一种极易燃的气体,是生产聚氯乙烯的重要原料。
工业上用电石(主要成分为CaC2)制取乙炔的流程如下。
(1)C2H2中碳、氢元素的质量比为。
(2)电石渣可以处理含硫酸的废水,反应的化学方程式为。
(3)根据上述生产流程分析,下列说法正确的是。
①盛放电石的仓库着火,可用水灭火
②电石生产乙炔反应的化学方程式为CaC2+H2O===Ca(OH)2+C2H2↑
③若将电石长期露置于空气中,可能会有碳酸钙生成
31.(3分)工业上用22%~24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液,酸洗液中含硫酸和硫酸亚铁,可用来生产铁红(氧化铁),其主要流程表示如下(其中溶液A中投加NaOH时发生复分解反应)。
(1)酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为______。
(2)向Fe(OH)2浑浊液中通空气的目的是。
(3)溶液B中溶质一定含有______。
〖物质组成和变化分析〗
32.(5分)物质由元素组成,请根据H、C、O、Cl、Ca、Na、Fe七种元素回答下列问题。
(1)某固体可以用于人工降雨,组成该固体的元素为______。
(2)A、B两种物质分别由1种或2种元素组成,进行如下实验。
物质
滴加的物质
稀盐酸
现象
生成浅绿色溶液和一种可燃性气体
生成黄色溶液
①A物质的化学式为。
②B中滴加稀盐酸,发生反应的化学方程式为。
(3)如右图所示,打开止水夹和胶塞,向放有少量固体C的甲中加入足量D的溶液,塞紧胶塞,观察到甲中有气泡,乙中溶液变浑浊。
关闭止水夹,甲中无色液体流入乙中,乙中有气泡产生,浑浊液变为无色溶液。
乙中溶液变浑浊反应的化学方程式为;
甲中无色液体流入乙中时所含溶质可能的组成为 。
〖基本实验〗
33.(3分)根据下图回答问题。
AB
(1)实验室可以用装置A制取氧气,反应的化学方程式为;
收集时,检验O2已经收集满的方法是。
(2)检查装置B的气密性:
看到,说明气密性良好。
34.(4分)根据下图所示实验,回答问题。
(1)实验A中的现象说明二氧化碳具有的性质是。
(2)实验B中反应的化学方程式为,该实验证明水由组成。
(3)实验C中观察到的实验现象是。
实验装置
实验操作
实验现象
①在烧杯内壁上贴上干的和用水润湿的紫色石蕊纸条
②将充满二氧化碳的敞口集气瓶轻轻放入烧杯中
一段时间后,湿的紫色石蕊纸条变为红色
35.(3分)实验小组同学通过以下实验研究二氧化碳的性质。
(1)该实验可以说明分子具有的性质是。
(2)烧杯内壁上贴干的紫色石蕊纸条的目的是。
(3)该实验得出的结论是。
〖实验原理分析〗
36.(4分)实验小组的同学研究二氧化碳的性质,实验方案如下。
注:
乙醇在实验中只作为溶剂,不参与化学反应。
甲乙
①向饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入CO2
甲中出现胶状白色沉淀,乙中无明显现象
②滴入稀盐酸
甲中有气泡生成,乙中澄清石灰水变浑浊
(1)实验操作①中,甲内发生反应的化学方程式为。
(2)甲中出现胶状白色沉淀的原因是。
(3)实验操作②的目的是。
(4)如果将上述实验方案中的氢氧化钠乙醇溶液换为氢氧化钠水溶液,
(填“能”或“不能”)完成实验目的。
〖科学探究〗
37.(6分)雯雯在自学碳酸钠性质时,查到了以下资料:
①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3,CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀,CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
0℃
10℃
20℃
30℃
Na2CO3
7.1
12.2
21.8
39.7
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液:
取100g20℃的水,加入35g碳酸钠固体,搅拌后,静置,取上层清液。
②利用装置一进行实验,连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。
装置一装置二
【发现问题】实验中,始终没有看到沉淀现象,原因是什么呢?
雯雯进行了以下实验探究。
【进行实验2】
①取100g20℃的水,加入35g碳酸钠固体,搅拌后,静置,取上层清液
②利用装置二进行实验,连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2
没有出现白色沉淀
(1)在0℃~30℃,Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是。
(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为。
(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。
【进行实验3】
①取100g热开水,加入35g碳酸钠固体,完全溶解,再降温至20℃,取上层清液
②利用装置一和装置二分别进行实验,连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2
装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀
(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是。
(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是。
(6)请你依据题中信息,写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案。
〖实际应用定量分析〗
38.(4分)尿素[CO(NH2)2]是目前含氮量最高的氮肥。
工业上用液氨(NH3)和CO2为原料,在高温高压下合成,反应的化学方程式为:
2NH3+CO2=====CO(NH2)2+H2O。
某厂生产尿素时,二氧化碳只有55%转化为尿素。
请计算:
(1)尿素中氮元素的质量分数为_______%(结果保留一位小数)。
(2)生产120t尿素,至少需要二氧化碳的质量(写出计算过程和结果)。
2016.5
化学试卷答案及评分参考
第一部分选择题
题号
1
3
5
7
9
答案
C
B
11
13
14
15
16
17
18
19
20
A
第二部分非选择题
21.(2分)
(1)氧气能供给呼吸
(2)C+O2点燃CO2
22.(3分)
(1)有机合成
(2)混合物(3)和O2、H2O同时接触
23.(2分)
(1)瘦肉
(2)元素
24.(2分)
(1)C
(2)ZnO
25.(3分)
(1)石油CH4+2O2点燃2H2O+CO2
(2)太阳能
26.(2分)
(1)C
(2)260
27.(4分)
(1)酸性
(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3)
6:
10:
1②可与氢氧化钠溶液反应
28.(2分)
(1)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)27:
44
29.(5分)
(1)高锰酸钾
(2)它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价,从而使其失去携氧能力,引起全身组织缺氧
(合理即可得分)
(3)AC(4)氮
(5)
低温下贮存②尽早食用
30.(3分)
(1)12:
1
(2)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(3)
31.(3分)
(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)将Fe(OH)2转化为Fe(OH)3
(3)Na2SO4
32.(5分)
(1)C和O
(2)
Fe②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OHCl、CaCl2或HCl、NaCl
33.(3分)
(1)2H2O2MnO22H2O+O2↑
将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则O2已收集满
(2)烧杯中有气泡冒出,松手后导管口出现一段水柱
34.(4分)
(1)二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧,且密度比空气大
(2)2H2O直流电2H2↑+O2↑氢元素和氧元素
(3)剧烈燃烧,放热,火星四射,生成黑色固体
35.(3分)
(1)分子在不断地运动2)证明二氧化碳不能使紫色石蕊变红
(3)二氧化碳和水反应生成碳酸
36.(4分)
(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)碳酸钠在乙醇中的溶解度小
(3)证明CO2和Ca(OH)2反应(或证明CO2和NaOH反应后有碳酸钠生成;
或生成CO2;
或进一步证明CO2和NaOH反应等)(4)能
37.(6分)
(1)碳酸钠
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)排除HCl的干扰
(4)配制的碳酸钠溶液没有达到饱和
(5)碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠,水减少,生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠
(6)方法一:
取其中一种固体12g,加入100g热开水,充分溶解后,降温至20℃。
若有固体析出,为碳酸氢钠;
否则为碳酸钠
方法二:
取其中一种固体12g,加入100g20℃的水,充分溶解后,若有白色固体剩余,为碳酸氢钠;
……………………………(1分)
38.(4分)
(1)46.7
(2)
【解】设至少需要二氧化碳的质量为x。
2NH3+CO2=====CO(NH2)2+H2O
4460
x120t
……………(1分)
x=88t
至少需要二氧化碳的质量为88t÷
55%=160t
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- 石景山 化学
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