吉林省百校联盟届高三TOP20九月联考全国II卷化学试题Word格式.docx

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B．由反应顺序知氧化性：

Fe3+>

HNO3

C．NO是氧化产物

D．向KNO3与FeCl3混合溶液中加入Na2SO3溶液后也会发生①、②两个反应

5．下列实验操作能达到相应实验目的的是 

选项

实验操作

实验目的

A

向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤

提纯FeCl3

B

向含有Br2的苯中加入适量的NaOH溶液，然后充分振荡、静置、分液

除去杂质Br2

C

将含有少量的NaCl杂质的KNO3固体溶于水，然后蒸发结晶

提纯KNO3

D

向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤后将沉淀溶于适量的盐酸中；

向滤液中加入适量盐酸

分离MgCl2、AlCl3

A．AB．BC．CD．D

6．下列有关说法正确的是

A．植物油通过取代反应可转化为人造脂肪

B．葡萄糖是生产补钙剂葡萄糖酸钙的原料

C．苯是煤干馏或石油分馏的主要产品之一

D．乙醇、乙酸均可与钠、氢氧化钠发生反应

7．分子式为C4HxO2的链状有机物Q，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，且1molQ最多能与1molHBr发生加成反应生成P，下列有关说法错误的是（同分异构体种类均不考虑立体异构）

A．Q中含有碳碳双键、羧基两种官能团

B．x=6

C．P最多有6种不同的结构

D．Q最多有3种不同的结构

8．分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是（）

A．两溶液中均有金属单质析出B．CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成

C．FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成D．钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈

9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z的最简单氢化物间可发生化合反应，Y的氧化物可做装饰品和通讯材料，下列有关说法中错误的是

A．工业上可用W的单质和Y的氧化物反应制备Y的单质

B．原子半径：

Y>

W>

X

C．X、Z的最高价氧化物对应的水化物均是强酸

D．Y的氧化物是共价化合物，熔点、沸点较低

10．下列有关推论正确的是

已知

推论

分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟

分别蘸有浓氨水、浓硝酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟

常温下，浓硝酸可贮存在铁制容器中

常温下，浓硝酸可贮存在铜制容器中

实验室中不能用浓硫酸干燥H2S

实验室中不能用浓硫酸干燥SO2

可用排饱和食盐水法收集Cl2

可用排饱和食盐水法收集HCl

11．几种物质的量关系如图所示，下列说法正确的是

A．C（s）+2H2（g）=CH4（g）ΔH=-74.8kJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O

（1）ΔH=890.3kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）ΔH=-74.8kJ/mol

D．E1在数值上等于1molCH4的总键能与2molH2总键能的差值

12．一定条件下，向某密闭容器中加入X后会发生如下反应：

5X（g）

2Y（g）+Z（g）ΔH<

0，测得X的物质的量n（X）随时间t的变化如右图曲线Ⅰ所示，若改变某一条件后，向同种规格的密闭容器中加入等量的X后，测得n（X）随时间t的变化如右图曲线Ⅱ所示，下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ、曲线Ⅱ对应的反应只能是温度不同，且T（Ⅰ）>

T（Ⅱ）

B．a、b、c三点对应的气体的平均相对分子质量：

a>

c>

b

C．平衡时Z的产率：

b>

c

D．t2-t3时间段内，两种条件下X的平均反应速率相等

13．Na2S2O8具有强氧化性，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图（电极材料是石墨）所示，且电子由外电路流入C2，下列说法正确的是

A．阴极上的电极反应式为：

2SO42--2e-=S2O82-

B．C1电极接电源负极，发生还原反应

C．电解一段时间后，溶液的pH减小

D．刚开始电解时，两电极上放电离子的物质的量相等

14．常温下，向1L0.10mol/L的NaA溶被中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c（A-）和c（HA）与pH的变化关系如下，则下列说法正确的是

A．水的电离程度：

X＜Z

B．溶液的pH比较：

X＜Y＜Z

C．Y点时：

c（Na+）=2c（A-）>

c（H+）>

c（OH-）

D．常温下、HA的Ka=104.75

二、实验题

15．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末固体，已知连二业硫酸钠在碱性条件下较稳定，易被空气氧化，不溶于甲醇，遇水迅速分解，某同学设计利用如下图所示的实验装置制备一定量的连二亚硫酸钠，装置C中的试剂为甲酸钠（HCOONa）、NaOH的甲醇溶液，回答下列问题：

（1）仪器X的名称是_____。

装置B中的球形干燥管中盛装的试剂是_______。

（2）装置D的作用是___________。

实验时需要将C中温度控制在70-75℃，最好的控制方法是__________。

（3）实验开始时先打开装置A中的弹簧夹通入一段时间N2的目的是______。

实验过程中装置C中除有气体产生外，还能观察到的实验现象为____________。

（4）有同学通过仔细思考后认为，还应在C、D之间添加一个装置，才能确保C中生成能稳定存在的连二亚硫酸钠，则该装置应具有的功能是______。

为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，洗涤的方法是_________。

（5）若实验中所用Na2SO3的质量为12.6g（硫酸是过量的），最终得到mg干燥的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为_____________。

三、有机推断题

16．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序数依次增大，E的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂。

它们的单质及某些化合物问存在如下转化关系，其中q是与人类生活密切相关的液态化合物，由A、B两元素所形成，它们之间右如下转化关系（反应条件省略）：

（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

A、B两元素形成如另一种化合物具有较强的氧化性，用相应的离子方程式加以证明：

___________。

（2）若化合物Ⅳ是含有两种常见金属元素的盐，则化合物Ⅱ的电子式为________，生成化合物Ⅳ时反应的离了方程式为_____________。

（3）若在常温下化合物Ⅰ、Ⅱ均为气体，且D的单质与化合物Ⅲ浓溶液混合无明显变化但与化合物Ⅲ的稀溶液混合后有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色。

①从物质结构角度解释C的单质在常温下化学性质很稳定的原因是_________。

②由D单质、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液构成的原电池中，正极上的电极反应式为________。

四、填空题

17．NaClO2是重要的含氯化工产品，工业上生产NaClO2有多种方法，某工业生产的流程图如下：

（1）NaClO2氯元素的化合价为___________。

（2）电解槽中阳极上的电极反应式为_______________。

（3）反应器Ⅰ中发生友应的化学方程式为___________；

反应器Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。

（4）流程中①、②在工业生产中的现实意义是__________；

已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·

3H2O晶体，高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时NaClO2分解，则从流程中获得的NaClO2溶液中得到NaClO2晶体的步骤为：

_______用30℃-60℃热水洗涤、低于60℃干燥。

（5）产品中NaClO2含量的测定：

准确称取agNaClO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的一定浓度的KI溶液、淀粉溶液，然后再滴加稀硫酸使样品中的NaClO2恰好全部被还原为NaCl，再用cmol/LNa2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。

①盛装Na2S2O3溶液应选用______式滴定管，到达滴定终点时的现象为________.

②产品中NaClO2的质量分数w（NaClO2）=______（用含c、V、a的代数式表示）。

18．CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。

（1）CO2可用于生产甲醇，已知：

2CO2（g）+6H2（g）

CH2=CH2（g）+4H2O（g）ΔH=QkJ/mol。

一定条件下，按不同的投料比X（X=n（H2）/n（CO2））向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

①X1_______X2（填“>

”或“<

”，后同），Q_______0。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______。

③TK时，在该容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，测得有关数据如下表所示：

物质的量（mol）时间（min）

5

10

15

20

H2（g）

6.00

5.40

5.10

5.80

CO2（g）

2.00

1.80

1.70

1.60

CH2=CH2（g）

0.10

0.15

0.20

已知在10min时只改变了一个反应条件，用改变的条件可能是______。

④下列情况下能表明该反应达到平衡状态的是_____。

a.气体密度不变b.混合气休的平均摩尔质量不变c.消耗速率：

2v（H2O）=v（CO2）

（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c（CO32-）:

c（HCO3-）=______［常温下K1（H2CO3）=4.4×

10-7、K2（H2CO3）=5×

10-11］。

②欲用5LNa2CO3溶液将23.3gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________。

[已知：

常温下Ksp（BaSO4）=1×

10-7、Ksp（BaCO3）=2.5×

10-6]。

（忽略溶液体积积的变化）

参考答案

1．B

【解析】A.宣纸的主要成分是纤维素，A错误；

B.木头烤焦后生成了碳，在常温下碳的化学性质不活泼，不容易与其它物质发生化学反应，可以使用很长时间，故木桩在埋入地下以前，常常把埋入地下部分的木材表面稍稍烤焦，B正确；

C.没有被污染的海水也不是淡水，不能直接饮用，C错误；

D.碘被称为智力元素，但补碘也需要科学合理，不是越多越好，D错误，答案选B。

2．C

【解析】

A.氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，因此16gO2和O3组成的混合物中含有的氧原子的物质的量是16g÷

16g/mol＝1mol，质子总数为8NA，A正确；

B.标准状况下2.24L乙烯的物质的量是0.1mol，根据乙烯的结构简式可知其中含有的极性键数目为0.4NA，B正确；

C.镁离子水解，若MgCl2溶液巾含有的Mg2+的数目为NA，则该溶液中含有的Cl-的数目大于2NA，C错误；

D.1molAl与71gCl2即1mol氯气充分反应后氯气不足，转移的电子数目为2NA，D正确，答案选C。

点睛：

要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算（例如选项B）、电离和水解知识的融入（例如选项C）、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。

避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

3．C

【解析】A.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液反应生成一水合氨、亚硫酸钠和水，A错误；

B.碳酸钙难溶，应该用化学式表示，B错误；

C.强碱性溶液中NaClO将Fe（OH）3氧化为FeO42-：

3ClO－＋2Fe（OH）3+4OH-＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，C正确；

D.向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：

Al3++3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，D错误，答案选C。

在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

4．D

【解析】A.SO32-中S元素化合价从+4价升高到+6价，发生了氧化反应，A错误；

B.氧化性：

Fe3+＜HNO3，B错误；

C.硝酸是氧化剂，NO是还原产物，C错误；

D.根据反应的离子方程式可知向KNO3与FeCl3混合溶液中加入Na2SO3溶液后也会发生①、②两个反应，D正确，答案选D。

5．B

A、铁也与氯化铁反应生成氯化亚铁，得不到氯化铁，A错误；

B、溴能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，苯不溶于水，分液即可除去苯中的溴，B正确；

C、硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，所以用降温结晶的方法，然后过滤得到硝酸钾，C错误；

D、滤液中含有氢氧化钠，加入适量盐酸引入新杂质氯化钠，D错误，答案选B。

明确物质的性质差异是解答的关键，注意提纯的原则：

不增、不减、易复、易分。

所谓不增，不引进新的物质；

不减指不能损耗或减少被提纯的物质；

易复指被提纯物质转化后易复原；

易分指易使杂质与被提纯的物质分离。

6．B

【解析】A.植物油通过加成反应可转化为人造脂肪，A错误；

B.葡萄糖是生产补钙剂葡萄糖酸钙的原料，B正确；

C.苯是煤干馏的主要产品之一，C错误；

D.乙醇与氢氧化钠不反应，D错误，答案选B。

7．C

分子式为C4HxO2的链状有机物Q，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，说明含有羧基。

1molQ最多能与1molHBr发生加成反应生成P，说明Q还含有碳碳双键，因此不饱和度是4，所以x＝6；

A.根据以上分析可知Q中含有碳碳双键、羧基两种官能团，A正确；

B.根据以上分析可知x=6，B正确；

C.P最多有5种不同的结构，即CH3CH2CHBrCOOH、CH3CHBrCH2COOH、CH2BrCH2CH2COOH、（CH3）2CBrCOOH、CH2BrCH（CH3）COOH，C错误；

D.Q最多有3种不同的结构，即CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH、CH2=C（CH3）COOH，D正确，答案选C。

8．B

A.钠是活泼的金属，投入溶液中首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此两溶液中均没有金属单质析出，A错误；

B.CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀氢氧化铜生成，B正确；

C.FeSO4溶液中首先产生氢氧化亚铁白色沉淀，最终转化为红褐色沉淀氢氧化铁，C错误；

D.钠在溶液中反应的剧烈程度与溶液中氢离子浓度有关系，不能确定溶液中氢离子的浓度，因此不能比较反应的剧烈程度，D错误，答案选B。

钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。

例如钠与氯化铁溶液反应：

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe（OH）3↓＋3NaCl。

9．D

【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，最外层电子数不超过8个，因此W是C；

X、Z的最简单氢化物间可发生化合反应，X是N，Z是Cl。

Y的氧化物可做装饰品和通讯材料，Y是Si，则A.工业上可用碳和二氧化硅反应制备Si的单质，A正确；

B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：

Y＞W＞X，B正确；

C.X、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸和高氯酸，均是强酸，C正确；

D.二氧化硅的熔点、沸点较高，D错误，答案选D。

10．A

A、氨水、硝酸和盐酸均易挥发，氯化氢、硝酸均能与氨气反应冒白烟，A正确；

B、常温下铜能与浓硝酸反应，常温下，浓硝酸不能贮存在铜制容器中，B错误；

C、二氧化硫与浓硫酸不反应，可用浓硫酸来干燥二氧化硫，C错误；

D、氯化氢极易溶于水，不能排饱和食盐水法收集HCl，D错误，答案选A。

11．A

A.根据图像可知①C（s）+2H2（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O

（1）ΔH＝-965.1kJ/mol

②CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O

（1）ΔH＝－890.3kJ/mol

根据盖斯定律可知①－②即得到C（s）+2H2（g）＝CH4（g）ΔH=-74.8kJ/mol，A正确；

B.根据图像可知CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O

（1）ΔH＝－890.3kJ/mol，B错误；

C.根据以上分析可知C错误；

D.E1在数值上等于1molCH4的总键能与1mol碳和2molH2总键能的差值，D错误，答案选A。

12．B

A.正反应是体积减小的放热反应，因此曲线Ⅰ、曲线Ⅱ对应的反应只能是温度不同，且T（Ⅰ）＞T（Ⅱ），A正确；

B.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，a、b、c三点对应的X的转化率是b＞c＞a，正反应体积减小，因此气体的平均相对分子质量：

b＞c＞a，B错误；

C.根据图像可知平衡时Z的产率：

b＞c，C正确；

D.t2～t3时间段内均达到平衡状态，两种条件下X的平均反应速率相等，D正确，答案选B。

掌握反应的特点、外界条件对反应速率和平衡状态的影响结合图像分析是解答的关键，注意化学平衡图像题的解题技巧：

（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。

（2）先拐先平，在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。

（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。

13．D

A.阴极上发生得到电子的还原反应，电极反应式为：

2H＋+2e－＝H2↑，A错误；

B.电子由外电路流入C2，C2是阴极，C2电极接电源负极，发生还原反应，B错误；

C.电解一段时间后氢离子浓度降低，溶液的pH增大，C错误；

D.阳极是硫酸根失去电子：

2SO42――2e－＝S2O82－，因此刚开始电解时，两电极上放电离子的物质的量相等，D正确，答案选D。

14．C

A．NaA溶液中酸根离子水解溶液显碱性，促进水的电离，加入HCl气体，溶液碱性减弱水的电离程度减小，因此水的电离程度：

X＞Z，A错误；

B．NaA溶液中酸根离子水解溶液显碱性，促进水的电离，加入HCl气体，溶液碱性减弱，溶液的pH：

x＞y＞z，B错误；

C．y点c（A-）=c（HA）=0.05mol/L，溶液中存在等浓度的HA和NaA，溶液显酸性，酸的电离大于酸根离子水解，根据物料守恒c（Na+）=c（HA）+c（A-）可知c（Na+）=2c（A-）>

c（OH-），C正确；

D．y点溶液中存在电离平衡HA⇌A-+H+，此时c（A-）=c（HA），Ka=c（A-）c（H+）/c（HA）=c（H+）=10-4.75，D错误；

答案选C。

15．三颈烧瓶无水CaCl2或P2O5吸收过量的SO2，防止其污染空气水浴加热排出装置中的O2，避免其氧化连二亚硫酸钠有（白色或淡黄色）固体生成吸收水蒸气在无氧环境中，向漏斗中加入甲醇至浸没晶体，待甲醇顺利流下后，重复2-3次m/8.7×

100%

（1）根据构造可判断仪器X的名称是三颈烧瓶。

装置B用来干燥二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，因此其中的球形干燥管中盛装的试剂是无水CaCl2或P2O5。

（2）二氧化硫属于大气污染物，装置D的作用是吸收过量的SO2，防止其污染空气。

实验时需要将C中温度控制在70～75℃，最好的控制方法是水浴加热。

（3）连二亚硫酸钠易被空气氧化，装置中含有空气，因此实验开始时先打开装置A中的弹簧夹通入一段时间N2的目的是排出装置中的O2，避免其氧化连二亚硫酸钠。

由于连二亚硫酸钠是白色砂状或淡黄色粉末固体，因此实验过程中装置C中除有气体产生外，还能观察到的实验现象为有白色或淡黄色固体生成。

（4）由于D装置中的水蒸气有可能进入到C装置中，因此还应在C、D之间添加一个装置，才能确保C中生成能稳定存在的连二亚硫酸钠，则该装置应具有的功能是吸收水蒸气。

由于产品易被氧化，不溶于甲醇，遇水迅速分解，所以洗涤的方法是在无氧环境中，向漏斗中加入甲醇至浸没晶体，待甲醇顺利流下后，重复2～3次。

（5）Na2SO3的质量为12.6g，物质的量是0.1mol，根据S原子守恒可知理论上得到产品质量是0.05mol×

174g/mol＝8.7g，最终得到mg干燥的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为m/8.7×

100%。

16．HClO4H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O

2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑N2中两个氮原子间存在键能很大的氮氮三键NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序数依次增大，E的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂，E是Cl。

它们的单质及某些化合物问存