初中初三溶液及溶解度相关题目整理包含模拟卷.docx

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初中初三溶液及溶解度相关题目整理包含模拟卷

溶液的定义:

1、下列叙述中正确的是（）

A．凡是无色透明的液体都是溶液B．溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和

C．只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来D．均一稳定的液体一定是溶液

模2、下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A．不饱和溶液一定是稀溶液B．溶液一定是无色透明的

C．溶液一定是均一稳定的D．溶液中的溶剂只能为水

3、下列物质属于溶液的是（）

A、碘酒B、纯净水C、冰水D、牛奶

4、生活中常见的下列物质，属于溶液的是（）

A．牛奶B．泥水C．洁净的自来水D．蒸馏水

模5、下列物质放入水中，能形成溶液的是（）

A、石灰石B、汽油C、纯碱D、面粉

6、名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（）

A．硬水B．油水C．泥水D．蒸馏水

7、下列混合物中不属于溶液的是（）

A．食盐水B．泥水C．碘酒D．澄清石灰水

模8、16、以下物质混合后振荡，能得到溶液的是（）

A．麦片与牛奶B．香油与面　　C．蔗糖与豆浆D．烧碱与蒸馏水

模9、属于溶液的分散体系是（）

A．汽水B．泥水C．油水D．纯水

10、一杯溶液里各部分的性质是（）

A．相同的B．不同的C．溶液下面的溶质多于上面的溶质D．无法判断

11、消毒酒精中酒精的体积分数为70％～75％，则消毒酒精中的溶剂是（）

A．水B．酒精C．酒D．说不定

模12、将一定溶质质量分数的氯化钾溶液V毫升逐渐加水稀释，下图中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（）

13、如要加快某固体物质的溶解速度，则下列方法中不适宜的是（）

A、不断搅拌B、加热C、将固体粉碎D、加溶剂

模14、在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。

通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（）

A．1g酒精和1g水混合后的总质量

B．1g碳酸钠溶液和1g氯化钙溶液反应后溶液的质量

C．1g饱和食盐水中加入1g水后，所得溶液的质量

D．1g氢氧化钠溶液和1g硝酸溶液混合后溶液的质量

15、下列关于溶液的说法错误的是（）

A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变

B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快

C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大

D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变

模16、下列常见溶液中为无色的是（）

A．硫酸铜溶液B．饱和食盐水C．石蕊试液D．氯化铁溶液

17、模下列有关水的说法，不正确的是（）

A、水是能溶解多种物质的常用溶剂B、泥浆水属于悬浊液

C、水电解产生氢气与氧气的体积比为2：

1D、自来水处理中常用明矾作消毒剂

饱和溶液:

1、下列有关溶液的认识中，错误的是（）

A、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液

B、在溶液里进行的化学反应，通常比较快

C、同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大

D、食物里的营养成份经消化变成溶液，容易被人体吸收

2、某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是（）

A.溶质质量+溶剂质量＝溶液质量B.

C.

D.

3、、计算物质的溶解度时，该溶液一定是（  ）

A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液

4、在炎热的夏天，小林打开冰箱，从40C的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。

判断下列说法正确的是（）

A．40C时，溶液A一定是饱和溶液

B．溶液A的质量分数大于溶液B质量分数

C．蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而降低

D．室温下，溶液B一定是饱和溶液

5、能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是

A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀

B．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解

C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出

D．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出

6、将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（）

A．溶液的质量　　　　B．溶液里溶质的质量

C．溶液里溶剂的质量　　　　D．溶液里溶质的质量分数

7、将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（  ）

A．饱和溶液B．不饱和溶液C．稀溶液D．浓溶液

8、室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）

A．氯化钠的溶解度减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了

C．溶剂品质减小了D．溶液变成不饱和溶液了

模9、下列物质，露置在空气中质量会减少的是（）

A、氢氧化钠B、生石灰C、无水硫酸铜D、浓盐酸

10、下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（）

A、加硝酸钾B、加少量水C、温度不变蒸发水D、升温E、降温

模11、下列措施不可能使不饱和溶液的硝酸钾溶液转变为饱和溶液的是（）

A、蒸发溶剂B、增加溶质

C、增加一定量的饱和溶液D、降低温度

12、将消石灰的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（）

①蒸发溶剂②加入溶质③升高温度④降低温度

A、①B、①②C、①②③D、①②④

模13、能将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的方法是（）

A．蒸发　B．搅拌　C．降温　　D．升温

模14、能使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液的正确措施是（）

A.降低温度B.加入水C.加入硝酸钾D.增大压强

模15、小明用50℃的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部还有部分蔗糖不能溶解。

已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。

下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是（）

A．把蔗糖水放入冰箱B．给蔗糖水加热

C.往蔗糖水里继续加蔗糖D．把蔗糖水放在通风处

溶液的酸碱性:

1、下面是一些事物的近似pH植，其中酸性最强的是（）

A、牛奶6.3-6.6B、苹果2.9-3.3C、西红柿4.0-4.4D、玉米粥6.8-8.0

2、参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（）

作物

茶

油菜

西瓜

干草

适宜的pH范围

4.5-5.5

5.8-6.7

6.0-7.0

7.2-8.5

A、西瓜B、茶C、油菜D、干草

3、一些食物的近似pH值如下：

葡萄3.5-4.5，苹果2.9-3.3，牛奶6.3-6.6，鸡蛋清7.6-8.0，

下列说法正确的是（）

A、胃酸过多的人应多食苹果B、苹果的酸性比葡萄汁弱

C、牛奶和鸡蛋清均为碱性D、葡萄汁能使紫色石蕊试液变红

4、下面是家庭中一些日常用品的近似pH：

醋一3、牙膏－9、食盐水－7、肥皂水一10。

蚂蚁分泌液的pH比醋小。

一人如果被蚂蚁蜇伤，其分泌液能使人产生灼痛感。

在伤口涂抹上述某种日常用品，可减轻灼痛感。

你认为可选用哪种用品?

其依据是什么？

5、下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）

A、石灰石B、熟石灰C、干冰D、烧碱

6、我市某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：

试剂

稀盐酸

食盐水

蒸馏水

草木灰水

石灰水

颜色

红

黄

黄

绿

绿

小强同学依据上表信息进行如下实验：

（1）用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显浅红色，则此废水显性。

（2）用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，打算加入上表中的来改良。

判断下列溶液的组成和溶液的酸碱性。

（1）生理盐水，溶质是____________，溶剂是____________，溶液pH______7，呈_______性。

（2）稀盐酸，溶质是____________，溶剂是____________，溶液pH______7，呈_______性。

（3）75%的医用酒精，溶质是____________，溶剂是____________，溶液pH______7，呈_______性。

（4）纯碱溶液，溶质是____________，溶剂是____________，溶液pH______7，呈_______性。

（5）胆矾溶于水，溶质是____________，溶剂是____________，溶液pH______7，呈_______性。

（6）生石灰放入足量水中，溶质是____________，溶剂是____________，溶液pH______7，呈_______性。

（7）二氧化碳通入水中，溶质是____________，溶剂是____________，溶液pH______7，呈_______性。

溶解度概念:

1、打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是（）

A、压强减少，气体溶解度增大B、压强减小，气体溶解度减小

C、温度升高，气体溶解度减小D、温度降低，气体溶解度增大

2、与固体溶解度无关的因素是（　）

　　A．溶质和溶剂的量　　　　　　　　　B．溶液的温度

　　C．溶质的性质　　　　　　　　　　　D．溶剂的性质

3、某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变的是（）

A.溶液的质量B.溶质的质量

C.溶液的浓度D.溶剂的质量

4、当温度升高时，其溶解度降低的物质是（　）

A．硝酸钾　　　B．氯化钠　　　　　C．氢氧化钙　　D．氧气

5、下列做法能改变固体物质溶解度的是（）

A.升高温度B.增加溶质C.增加溶剂D.增大压强

6、20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是（）

A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克

B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克

C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液

D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。

7、食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（　）

A．100g水中　　B．是否达到饱和状态C．温度D．36g为最大量

8、下列说法正确的是（）

A.食盐的溶解度是36克

B.100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克

C.20℃时，食盐的溶解度为36克

D.20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克

9、20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是（）

A.18B.18克C.36D.36克

模10、一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出20g硝酸钾。

此温度下硝酸钾的溶解度是（）

A、一定等于20g/100g水B、一定不等于20g/100g水

C、小于或等于20g/100g水D、大于或等于20g/100g水

11、将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（）

A．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同

B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙

C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙

D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和

12、已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是（）

A.它一定是浓溶液

B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液

C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少

D.在t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大

13、下表是氯化铵在不同温度时的溶解度

温度/℃

20

40

60

80

溶解度/g

40

50

58

68

据此数据，判断下列说法正确的是（）

A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％

B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液

C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％

D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出

模14、甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表：

温度

物质

0

30

60

90

甲

13.3

45.8

110

202

乙

35.5

36.0

37.1

38.1

丙

0.18

0.16

0.12

0.08

根据表中数据可推出的结论是（）

A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙

B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙

C．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液

D．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法

质量分数概念:

1、25℃时向100g质量分数为5％的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将（）

A．增大B．不变C．变小D．无法确定

2、在4个小烧杯里分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减小的是（）

A．浓盐酸B．浓硫酸C．石灰水D．蔗糖溶液

模3、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，可行的方法是

（）

A．加入一定量的水B．恒温蒸发部分水

C．升温到60℃D．加入一定量的硝酸钾

模4、40℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，再冷却到40℃，则蒸发前后保持不变的是（）

①溶液的质量②溶液中溶质的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度

A、①②B、②③C、②⑤D、②④

5、20℃时，氯化钠的溶解度是36克。

把20g氯化钠中加入50g水，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（）

A．36％Ｂ．40％C．26.5％D．28.6％

6、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）

A．50gB．90gC．100gD．200g

7、将10g某物质溶解于90g水中形成溶液，所得的溶液中溶质质量分数是（）

A．一定等于10%B.一定大于10%

C．一定小于10%D.三种情况均有可能

配置一定质量分数溶液:

1、配制100g溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是（）

A．量筒B．玻璃棒C．酒精灯D．托盘天平

答案：

C

2、【2009·龙岩】医院要配制一定质量的0.9%的生理盐水，不需要用到的仪器是（）

A．托盘天平B．量筒C．烧杯D．试管夹

答案：

D

3、配制50g8%的氯化钠溶液时，其中需要用到的仪器之一是（）

A.试管B.酒精灯C.烧杯D.漏斗

4、现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）。

下列说法正确的是（）

A．实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管

B．配制该稀硫酸需要加水400mL

C．配制时应将水小心地加入浓硫酸中

D．该稀硫酸中，溶液质量︰溶剂质量=5︰4

答案：

D

5、配制20%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）

A．氯化钠晶体不纯B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出

C．用量筒取水时仰视读数D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

答案：

B

6、下列实验操作的方法中正确的是（）

A．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH

B．用100mL的量筒量取5.55mL的稀硫酸

C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量

D．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：

计算、称量、溶解。

答案：

D

7、配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，操作错误的图示是（）

模8、实验室用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：

①溶解；②称取氯化钠；③计算；④量取水；⑤装瓶贴标签。

正确的操作顺序是（）

A．①②③④⑤B．③②④①⑤C．①③⑤②④D．③②④⑤①

模9、用含有少量CaCl2的NaCl固体，配制浓度为10％的食盐溶液。

实验步骤如下图：

（1）加入的X为（17），发生反应的化学方程式（18）。

加入的Y为（19）。

（2）若将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你填写好标签。

（3）若需要5％的氯化钠溶液200克（密度为1.02克/厘米3），则应量取上述溶液（密度为1.05克/厘米3）（20）毫升（精确到0.1）。

溶解度曲线:

1、氯化钠溶解度曲线是（　）

A．一条略为上升的曲线　　　　　　　B．一条略为上升的直线

C．一条陡峭上升的曲线　　　　　　　D．一条略为下降的曲线

2、固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（）

A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量

B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量

C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量

D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量

3、甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。

下列叙述中，正确的是（）

A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30％

B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C．从0℃至t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

D．t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

答案：

D

4、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃。

则三种溶液的溶质质量分数大小关系是（）

A．a>b>cB．b>a>cC．b>a=cD．c>b>a

答案：

B

5、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

下列说法中，正确的是（）

A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液

B．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等

C．40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

D．20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液

模6、根据右图判断，以下说法错误的是……………………（）

A、20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后将全部溶解

B、NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大

C、t℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等

D、将20℃时，NH4Cl的饱和溶液降温到0℃，其溶质质量分数减小了

模7、根据右图判断，有关说法正确的是（）。

A.20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后将全部溶解

B.t℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数不相等

C.将20℃时NH4Cl的饱和溶液降温到0℃，其溶质质量分数增大了

D.20℃时，NaCl饱和溶液的质量分数为26.47%

模8、下图表示M、N两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线。

根据图示判断，下列说法正确的是

A．M、N的溶解度都随温度的升高而增大

B．在t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质质量分数相等

C．将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数增大

D．将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体

模9、下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

t1℃时，

将25gA、B、C三种固体分别加入100g水中。

则：

（1）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是_____，

其溶液的溶质质量分数为________；

（2）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度都为____g/100g水；

（3）若将温度由t1℃升至t4℃，三种溶液的溶质质量分数

的大小关系为。

模10、60℃时，分别向盛有10g水的A、B两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图1所示的现象。

下列说法错误的是（）

A．60℃时，B试管中的溶液可能是饱和溶液。

B．图2中可表示甲物质的溶解度曲线的是a。

C．A中剩余的固体继续溶解可采用加水或加热的方法。

D．测得a曲线表示的物质溶液的质量分数为

模11、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（）

A.30℃时，50g水可以溶解25g甲物质

B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液

C.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同

D.30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大

模12、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。

现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。

若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁），有关说法错误的是（）。

A.溶液变为不饱和B.会有溶质析出

C.溶质质量分数变小D.溶液仍饱和

溶液图像综合:

1、右图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。

（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；

（2）当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。

请你解释原因：

“夏天晒盐”；

“冬天捞碱”。

请你解释原因：

“夏天晒盐”。

2、右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液（填“A”或“B””）。

（2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。

（填写“＞”、“＜”或“＝”，下同）

（3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。

（4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t1℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。

模3、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。

据图回答：

（1）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列

顺序为__________________；

（2）50℃时，50g乙物质加入到100克水中，充分搅拌后，所

得溶液中溶质质量分数为_________（精确到0.1%）；

（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同

时降温至0℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最小的是。

模4、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）30℃时A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是   （填写序号）；

（2）30℃时，要配制45克A物质的饱和溶液，需A物质克；

（3）30℃时，取等质量A、B、C三种物质的饱和溶液，温度降至10℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为（填写序号）。

模5、如图所示是A、B、C三种固体的溶解度曲线，