高一化学下学期第四阶段考试试题Word文件下载.docx
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Mg
C.酸性:
H2SO3>
H2SO4D.结合质子(H+)能力:
S2—>
C1—
4.下列反应过程中,表示放热反应的是()
5.等质量的下列烃在足量氧气中完全燃烧时,耗氧量最多的是()
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C6H6
6.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系,它们的性质相似。
例如,它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成一般的氧化物。
以下对锂的性质的叙述中不正确的是()
A.Li2SO4易溶于水
B.Li遇浓硫酸不产生钝化现象
C.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2
7.下列关于化学键的叙述中正确的是()
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
C.不同元素的原子间只能形成共价键
D.CH4中所有的价电子都参与形成共价键
8.分子式为C4H9C1的同分异构体有(不考虑立体异构)()
A.1种B.2种C.3种D.4种
9.可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在一密闭容器中进行,其正反应为放热反应。
如图是该反应过程中的反应速率
与时间
的关系曲线,下列叙述中错误的是()
A.
内各物质的浓度不再发生变化
B.
时刻升高温度,反应物转化率不会改变
C.
时刻增大N2的浓度,可提高H2的转化率
D.使用催化剂可加快反应速率,提高生产效率
10.下列化合物分子中的所有原子一定处于同一平面的是()
A.苯乙烯:
B.对二甲苯:
C.氯乙烯:
CH2=CHClD.丙烯:
CH2=CH—CH3
11.下列化学方程式书写错误的是()
A.乙醇催化氧化制乙醛:
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯:
C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯:
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:
CH2=CH2+Br2→BrCH2—CH2Br
12.下列叙述错误的是()
A.通常情况下,甲烷与强酸、强碱、强氧化剂不反应
B.甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化
C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取代反应
D.甲烷的四种卤代物都难溶于水
13.下列反应最符合绿色化学“原子经济”要求的是()
A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B.甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D.苯制取溴苯
14.下列实验装置图正确的是()
15.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是()
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
16.下列对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中正确的是()
A.碱性:
NaOH<
Mg(OH)2<
AI(OH)3
B.原子半径:
Na<
Mg<
A1
C.阳离子的氧化性:
Na+<
Mg2+<
A13+
D.单质的还原性:
Al
17.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中不正确的是()
A.向试管a中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,最后再加入冰醋酸
B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面以下的目的是防止实验过程中发生倒吸现象
C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
18.如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是()
实验后的记录:
①Cu为负极,Zn为正极
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③SO
向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是:
Cu→Zn
⑥正极反应方程式:
Cu+2e—=Cu2+,发生氧化反应
A.①②③B.②④C.②④⑥D.③④⑤
第II卷(非选择题,共46分)
二、非选择题(共46分)
19.(8分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为________________________。
(2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
(3)写出⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式:
_________
________________________________________。
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图所示的反应,则X溶液与Y反应的离子方程式为______________________________________________。
20.(9分)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,
(NO)随时间的变化如下表:
(1)A点处
(正)_________
(逆),A点正反应速率____________B点正反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)图中表示O2变化的曲线是__________。
用NO2表示的0~2s内该反应的平均速率
=__________________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。
a.NO、O2、NO2的浓度不变b.
(NO)=2
(O2)
c.NO、O2、NO2的分子数之比为2∶l∶2d.
逆(NO2)=2
正(O2)
(4)能使该反应的反应速率增大的是____________。
a.适当升高温度b.及时分离出NO2气体
c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂
21.(9分)苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示,其中A为由具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。
填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入液溴和苯的混合液,几秒内就发生反应。
写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):
_________________________________。
(2)B中NaOH溶液的作用是_____________________________________________。
(3)试管C中苯的作用是_______________________________。
反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为________________________________________________,此现象可以验证苯和液溴的反应为________(填反应类型)。
22.(8分)A、B、C、D、E均为有机物,其中A是化学实验中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味:
B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,有关物质的转化关系如图所示:
(1)写出B的结构简式:
______________;
A中官能团的名称为______________。
(2)验证有机物乙酸中含有—COOH所用的试剂是__________,实验现象是___________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
反应①________________________________________________________;
反应④________________________________________________________。
23.(12分)煤是一种常用的燃料。
由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘,会对环境造成污染,因此需要对煤进行加工后再燃烧,或将废气净化后再排放。
(1)将煤直接进行燃烧,造成环境污染的主要体现之一是形成硝酸型酸雨。
①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式:
________________________________。
②以下是对硝酸型酸雨的评价,其中正确的是___________(用序号填空)
a.杀死水中的浮游生物,减少鱼类食物来源,破坏水生生态系统
b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害
c.破坏臭氧层,导致臭氧空洞
d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐,向植物提供氮肥
(2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图,试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式:
_______________
____________________________________________________。
(3)脱硫以后,在废气中含量明显增加的不良气体是(只写物质名称)________________,它对环境的负面影响是___________________________。
(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_____________________________。
高一化学答案
1—5BCCBA6—10CDDBC11—15BBABA16—18CAB
三、非选择题(共46分)
24.(8分)
(1)R(Na)>
R(Al)>
R(O)
(2)HNO3>
H2CO3>
H2SiO3
(3)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(4)Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
25.(9分)
(1)大于大于
(2)d3×
10—3mol·
L—1·
S—1
(3)ad(4)acd
26.(9分)
(1)
(2)除去溶于溴苯中的溴
(3)除去HBr中混有的溴蒸气
D中紫色的石蕊试液慢慢变红,并导气管口有白雾,E中出现淡黄色沉淀
取代反应
27.(8分)
(1)CH2=CH2醇羟基
(2)Na2CO3溶液或NaHCO3溶液有气泡
(3)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2H+O2
28.(12分)
(1)①2NO+O2=2NO2;
3NO2+H2O=2HNO3+NO②abd
(2)SO2+CaCO3=CaSO3+CO2;
2CaSO3+O2+2H2O=2CaSO4·
2H2O
(3)CO2产生温室效应
(4)将气体通入品红溶液,看是否退色
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