初三化学有关酸碱盐化合物沉淀知识汇总Word文件下载.docx
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Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应:
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生
初三化学所有酸碱盐的俗名,性质,用途
第7单元酸碱盐
1.酸碱指示剂(石蕊、酚酞)遇酸、碱溶液的变况;
稀盐酸氢氧化钠溶液
紫色石蕊试液红蓝
无色酚酞试液无红
2.常见的酸
(1)常见酸的物理性质及用途:
物理性质用途
盐酸
(HCl)浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体,易挥发,在空气中冒白雾,有酸味。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;
人体胃液中的盐酸可帮助消化
硫酸
(H2SO4)浓硫酸是无色、粘稠、油状液体,有吸水性,溶于水时放热。
重要化工原料。
可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;
在实验室常用作干燥剂
(2)酸的通性:
(掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质,知道它们的用途。
)
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色;
②酸能与多种活泼金属反应,生成氢气;
注意:
活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在(H)前面的金属,但K、ca、Na等金属可直接与水反应,Sn和Pb反应过于缓慢,所以,一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属,且与酸反应的速度依次减慢;
而酸一般指盐酸和稀硫酸,因浓硫酸和硝酸有氧化性,它们与活泼金属反应时,不能产生氢气。
与稀盐酸反应与稀硫酸反应
镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色)
③酸能与某些金属氧化物反应,生成水。
铁锈氧化铜
盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O
硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色;
CuCl2溶液为绿色;
CuSO4溶液为蓝色。
3.常见的碱
(1)常见碱的物理性质及用途:
俗名物理性质用途
氢氧化钠
(NaOH)
苛性钠、火碱、烧碱纯净的氢氧化钠是白色固体,极易溶于水、溶于水时放出大量的热,能够吸收空气中的水蒸气而潮解。
重要化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来除去油污。
氢氧化钙
(Ca(OH)2)熟石灰、消石灰白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。
用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠,改良土壤,制波尔多液。
氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2(反应放出大量的热)
(2)碱的通性:
(掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质,知道它们的用途。
①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色;
②碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
比较:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(可用于区别两种碱)
氢氧化钠的保存方法—密封保存。
原因:
易吸收水分潮解;
能与空气中的CO2反应。
4.酸、碱溶液的稀释方法;
浓硫酸稀释的正确操作:
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里,并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
5.酸和碱有腐蚀性,使用时一定要注意安全;
6.中和反应:
酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应有广泛的应用。
7.溶液的酸碱度可用pH表示。
PH与溶液酸碱性的关系:
pH<7,溶液为酸性;
pH=7,溶液为中性;
pH>7,溶液为碱性。
用pH试纸可测定溶液的酸碱度。
8.盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
1.重要的酸——盐酸.硫酸的物理性质及其用途;
2.酸的化学性质;
3.中和反应及应用;
4.浓硫酸的特性.稀释及事故的处理;
5.重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质.用途及腐蚀性;
6.溶液的导电性及原因;
7.溶液酸碱度表示——pH及应用;
8.重要的盐——氯化钠.碳酸钠.碳酸钙的物理性质及用途;
9.粗盐的提纯;
过滤和蒸发操作;
10.CO32-的鉴定;
11.发生复分解反应的条件。
知识提要
1.中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
(1)
(1)盐酸和硫酸的物理性质
①盐酸是氯化氢的水溶液,化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36.5。
纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体,有挥发性,和腐蚀性。
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品,是胃液中的主要成分,帮助消化。
②硫酸H2SO4,相对分子质量98。
纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体,有吸水性,易溶于水,溶解时放出大量热,有强烈的腐蚀性。
可用作一些气体的干燥剂,广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
稀释浓硫酸时会放出大量的热,很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。
因此,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌。
(2)
(2)盐酸和硫酸的化学性质
HClH2SO4
①跟指示剂的作用使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色
②跟活泼金属的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
③跟金属氧化物的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④跟碱的中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤跟某些盐的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
2.生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等
(1)
(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
①氢氧化钠化学式NaOH,相对分子质量是40,俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠为白色固体,在空气中易吸湿而潮解。
极易溶于水且放热。
有强烈的腐蚀性。
可用作干燥剂,广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
②氢氧化钙化学式Ca(OH)2,相对分子质量74,俗名熟石灰、消石灰等
氢氧化钙是白色粉末,微溶于水,放热,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蚀性和吸湿性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。
(2)
(2)NaOH和Ca(OH)2的化学性质
NaOHCa(OH)2
①跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
②跟非金属氧化物的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③跟酸的中和反应NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
3.常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等
①氯化钠化学式NaCl,广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中,它是食盐的主要成分,是一种白色有咸味的固体,易溶于水,溶解度受温度变化影响不大。
对维持人体体液的平衡起着重要作用。
它是重要的化工原料,用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
②碳酸钠化学式Na2CO3,俗名纯碱或打,是白色易溶于水的固体。
它是一种重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
③碳酸钙化学式CaCO3。
它是石灰石、石的主要成分,是一种白色难溶于水的固体。
石灰石、石是重要的建筑材料。
还可作人体补钙剂。
4.常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复。
(1)常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3,硝酸盐如NH4NO3和NaNO3,还有尿素CO(NH2)2、氨水NH3•H2O等。
氮是植物体蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。
(2)常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。
磷是植物体核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素,可以促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。
(3)常用的钾肥有K2SO4和KCl等。
钾具有保证各种代过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
(4)时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复料。
如KNO3和NH4H2PO4等。
化肥对提高农作物产量有重要作用,但不合理的使用也对环境造成一定的污染。
5.CO32-的鉴定:
取样品与试管中,加入稀盐酸,如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,证明样品中含有CO32-。
6.复分解反应的条件:
只有两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
初三化学酸碱盐中哪些物质可溶?
哪些物质沉淀?
及一些特殊性质的物质
碱(氢氧根)除铵根、钾离子、钠离子、钡离子以外其他都不溶
硝酸盐遇水无影踪(全可溶解)
氯化物不容氯化银
硫酸盐不容硫酸钡硫酸钙(微溶)
碳酸盐只溶钾钠铵氢根
初中这个口诀够用了~
常见的沉淀:
五白、一蓝、一红褐
五白:
AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2
一蓝:
Cu(OH)2
一红褐:
Fe(OH)3
特殊的如NaHCO3既能与酸又能与碱反应
NH3是唯一的碱性气体
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