初三化学第三章溶液1B.docx
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初三化学第三章溶液1B
教师辅导讲义
年级:
初三辅导科目:
化学课时数:
3
课题
第三章第二节溶液
(一)
教学目的
1.在理解溶液的概念基础上了解溶液的组成,认识影响溶解性的因素。
2.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念,并能根据饱和溶液概念判断溶液的状态。
并学会饱和溶液和不饱和溶液两者之间的转化。
3.理解溶解度的概念,知道影响溶解度的因素,能应用溶解度曲线判断物质溶解度随温度变化的情况。
教学内容
一、知识梳理
(一)溶液
1、概念:
一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。
2、组成:
溶质——被溶解的物质。
(固态、液态、气体物质都可作溶质);
溶剂——能溶解其他物质的物质。
(水是常用的溶剂,酒精也常作溶剂)。
【归纳】溶液中溶质、溶剂的判断:
①固体或气体溶于液体物质中,固体、气体物质一般是溶质,液体是溶剂。
例如:
生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)中,氯化钠是溶质,水是溶剂
盐酸(氯化氢溶于水的溶液)中,氯化氢气体是溶质,水是溶剂。
②当两种液体互相溶解时,通常把量少者叫溶质,量多者叫溶剂。
例如:
少量植物油溶于汽油中,植物油为溶质,汽油为溶剂。
若少量的汽油溶于多量的植物油中,则汽油为溶质,植物油为溶剂。
③当液体与水相互溶解时,一般情况下,不论液体含量多少,通常把水看作溶剂。
而另一种液体看作溶质。
例如:
95%的酒精溶液,其中水只有5%,则水仍是溶剂,而酒精是溶质。
④根据溶液的命名来判断溶质和溶剂。
××的××溶液,一般情况下前面的“××”是溶质,“的”后面的“××”为溶剂。
例如:
白磷的二硫化碳溶液,白磷是溶质,二硫化碳为溶剂。
由于水是常用的无机溶剂,有时其命名中就省略了“水”,例如:
糖溶液、食盐溶液、氢氧化钠溶液等,其溶剂都是水。
3、溶解性:
指一种物质在另一种物质里的溶解能力。
【归纳】影响物质溶解性的因素:
在相同条件下(温度、溶剂及质量都相同)不同物质其溶解性是不同的。
同一种物质在不同溶剂中溶解性不同。
物质的溶解性受温度影响,KNO3的溶解性在热水比在冷水中强。
大多数固体物质在水中温度越高,溶解性能越好,也有少数固体物质在水中温度越高,溶解性反而减小,例如:
熟石灰、硫酸锶。
也有少数固体物质的溶解性受温度影响不大,如氯化钠。
(二)饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液的概念:
在一定温度下,一定量溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,称为这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。
饱和溶液
不饱和溶液
特征
(在一定温度,一定量溶剂里)
加入该溶质,不能再溶解或有不能再溶解的固体存在
能继续再溶解该物质
相互转化的途径
【注意】因为改变条件时,饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
所以只有在指明“一定温度下”,和在“一定量溶剂”时,“饱和”和“不饱和”才具有确定的意义。
(三)物质的溶解度(S):
是比较不同物质溶解性能大小的一种物理量。
1、溶解度的定义:
在一定温度下,某物质在l00g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数,叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度(单位:
g/l00g水)
2、溶解度与溶解性的关系:
溶解性可粗略地、定性地表示物质的溶解能力;而溶解度是精确地,定量地衡量物质溶解性的大小。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶(或不溶)
溶解度
(20℃g/l00g水)
>10
>1
(1~10)
<1
(0.01~1)
<0.01
3、影响溶解度的因素
(1)内因:
溶质、溶剂本身性质(决定因素)
(2)外因:
固体溶质:
主要与温度有关(升温一般增大)*
气体溶质:
与温度和压强均有关(升温一般减小,加压一般增大)
(3)溶解度的作用:
①定性判断物质的溶解性(易溶、可溶、微溶、难溶)
②定量判断所给的溶液是否饱和
③定量计算饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量
【归纳】
(1)固体物质溶解度受温度影响变化的规律:
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大(如:
KNO3、NaNO3、NH4Cl等)
②少数固体物质溶解度受温度影响很小。
(如:
NaCl)
③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小。
(如:
Ca(OH)2、硫酸铈)
(2)溶解度随温度变化有两种表示方法:
①列表法。
②绘制溶解度曲线:
横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度,由列表中给出的某物质的在各种温度下对应的溶解度的两组数据,在坐标中画出一系列的点把这些点连起来,即为该物质的溶解度曲线。
4、溶解度曲线的应用
(1)利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度,并根据物质在20℃时的溶解度判断其溶解性。
(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
(3)根据溶解度曲线的形状判断物质的溶解度随温度变化的情况,并根据此确定从饱和溶液中得到晶体或进行混合物分离提纯的方法。
(4)确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时,析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的多少。
二、典型例题
【例1】下列关于物质溶解性的认识,正确的有()
A.物质基本上都能溶解在水中,水是唯一能溶解其他物质的溶剂
B.相同条件下,不同物质的溶解性肯定相同
C.不同条件下,同种物质的溶解性通常会有差异
D.同种物质在不同溶剂中的溶解性相同
【例2】
(1)有同学在家里进行了以下6个家庭小实验,请你运用学过的知识帮他完成下表:
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
实验内容
溶解
振荡
静置
结论
(2)蔗糖水是溶液,原因是()
A.由两种物质组成的B.无色透明的液体
C.加热至沸腾也不分解D.蔗糖分子均匀地分散在水中
【例3】下列说法中,正确的是()
A.溶液都是无色透明的液体
B.条件不变时,密闭容器里的溶液长期放置,会析出溶质
C.溶液各部分具有相同的性质
D.溶液的体积等于溶质的体积和溶剂的体积之和
【例4】下列各组物质中,前者是后者的溶质的是()
A.生石灰、石灰水B.酒精、碘酒C.氯化氢、盐酸D.胆矾、硫酸铜溶液
【例5】下列说法中正确的是()
A.将饱和溶液升高温度时,一定变成不饱和溶液
B.相同温度下,一种固体溶质的饱和溶液一定比同种溶质的不饱和溶液浓度大
C.饱和溶液一定是浓溶液
D.稀溶液一定是不饱和溶液
【例6】在温度不变的情况下,将不含结晶水的某固体物质的溶液甲,经历如下变化:
甲溶液乙溶液丙溶液
据此,下列结论正确的是()
A.在该温度下,这种物质的溶解度是50g/100g水
B.若将丙溶液再蒸发10g水,析出晶体一定大于5g
C.乙溶液一定是不饱和溶液
D.丙溶液一定是饱和溶液
【例7】下列说法是否正确,为什么?
(1)20℃时,硝酸钾的溶解度是32g/100g水,将110g硝酸钾溶解在68g水里,可以配成20℃时100g的硝酸钾饱和溶液。
(2)某温度时,把10g硝酸钾溶于100g水里,所以该温度时,硝酸钾的溶解度是10。
【例8】下列各种因素中不会影响固体物质溶解度的是()
A.溶质的种类B.溶剂的种类
C.溶剂的质量D.温度的变化
【例9】如图是某固体物质的溶解度曲线,试说明A、B、C、D四点各表示的意义?
【例10】下面是三种气体不同温度下的溶解度(表中所列的气体体积均已换算成标准状况)
某课外小组同学根据上表数据绘制出溶解度曲线如下图:
(1)请写出CO和O2对应的溶解度曲线的序号:
CO________,O2________
(2)有人说冬天在生煤炉的屋里放一盆清水可以防止CO中毒。
请根据CO的溶解度曲线判断这种说法是否正确?
________(填“是”或“否”)
(3)夏天天气闷热,鱼塘里的鱼总是接近水面游动,主要原因是此时氧气在水中的溶解度很小。
请根据O2的溶解度曲线,查找并写出35℃时,O2的溶解度________(精确到0.001)
三、课堂练习
1.氯化钡溶液跟硫酸钠溶液混合后会发生反应,生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
医生用X射线给病人检查肠胃病时,让病人服用钡餐(是用硫酸钡和水配制而成的)钡餐属于()
A.悬浊液B.乳浊液
C.溶液D.无法知道
2.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌后可以得到溶液的是()
A.植物油B.面粉C.硫酸钡D.蔗糖
3.有一瓶硝酸钾溶液,取出底层溶液的一部分,测得其密度为a(g/cm3),如果取上层溶液的一部分,测得其密度为b(g/cm3),则a与6的关系是()
A.a>bB.a 4.澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳后的液体是() A.碳酸钙悬浊液B.碳酸钙乳浊液C.碳酸钙溶液D.碳酸氢钙溶液 5.向水中加入白糖,至白糖不能再溶解为止。 用酒精灯加热至一定温度,发现未溶解的白糖溶解了,而且再加入一些白糖仍能溶解,这一现象说明了() A.白糖在高温下比低温时更易于溶解 B.白糖在低温下很少溶解 C.白糖在高温下才易于溶解 D.白糖的溶解性不受温度影响 6.下列叙述正确的是() A.浓溶液一定是不饱和溶液B.稀溶液一定是饱和溶液 C.浓溶液可能是不饱和溶液D.饱和溶液中溶质一定比不饱和溶液中多 7.200C时,在一只试管里盛10g水,放入0.1g熟石灰,搅拌,有白色固体沉降到试管底部,对于试管内上层澄清液体的叙述,错误的是() A.无色溶液B.属于稀溶液 C.是饱和溶液D.属于浓溶液 8.要使t℃的氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液,可采取的方法为() ①升温;②降温;③加水;④补充氧化钙;⑤蒸发溶剂;⑥补充氢氧化钙。 A.①④⑤⑥B.②④⑤C.①③④D.②③④⑥ 9.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已经达到饱和的方法是() A.向20"C时该溶液中加入少量水,溶液变稀 B.向20℃时该溶液中加入少量的硝酸钾固体,固体质量不变 C.取少量溶液降到0℃ D.取少量溶液升温到50℃,无固体出现 10.水烧开前揭开壶盖,可以看到水中壶壁上有大量气泡,是因为 A.水蒸气集聚B.空气在水中溶解度减小 C.空气在水中溶解度增大D.水中杂质随温度升高而析出 11.30℃时,老师在l00g饱和食盐水中加入l0g食盐,然后将其充分搅拌。 小明认为溶液的质量增加了;小刚认为溶液的浓度增大了;小强认为溶液中的溶质质量改变了;小峰认为食盐的溶解度改变了。 他们的判断() A.都对B.都错C.只有一人正确D.只有两人正确 12.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图。 室温时,将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部 均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里,则下列说法正确的是() A.甲溶液中溶质的质量增大 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少 13.50℃时氯化铵的溶解度是50g/100g水,50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为() A.1: 2: 3B.2: 3: 1C.3: 2: 1D.1: 3: 2 14.对氧气来说,冬天河水和夏天的河水相比,下列说法中正确的是() A.它们都是氧气的饱和溶液B.冬天和夏天河水都不饱和 C·冬天河水中氧气含量较少D.冬天夏天河水中含氧量一样多 15.把少量白磷溶于二硫化碳液体中制成溶液,其中______________是溶质,______________是溶剂。 16.实验室中有两瓶液体(标号为“A”与“B”),关于对两瓶液体的描述见下表: 液体A 液体B 颜色状态 无色透明液体 无色透明液体 静置 无沉淀,无分层 无沉淀,无分层 取少量蒸发 留下“白斑” 完全消失 液体A、B是否可能是溶液,如可能,请各列举一例_______________________________。 17.试设计一个实验,证明硝酸钾在热水中的溶解性比在冷水中大。 18.饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化,当温度相同时,可以改变_________的量;当溶质和溶剂的量相等时,可以改变_________。 19.60℃时硝酸钾的溶解度为110g/100g水,其含义是_____________________________________________。 20.请分析下列有关溶解度的说法是否正确? 为什么? (1)20℃时把l0g食盐溶解在100g水里,所以20℃时食盐的溶解度是10。 (2)20℃时100g食盐饱和溶液里含有26.4g食盐,所以20℃时食盐溶解度是26.4g/100g水。 21.有A、B、C三种物质,在20℃时分别溶解在水里制成饱和溶液,已知A物质1g溶解在10g水里;B物质150g溶解在1000g水里;C物质25g溶解在350g水里;哪一种物质的溶解度最大? 22.打开汽水瓶盖时,有大量气泡由瓶口逸出,这是因为________________________________;夏天池塘里的鱼容易死去,这说明气体物质的溶解度随温度升高而________________________________。 23.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)在t1℃时,A的溶解度比B_______(填“大”或“小”)。 (2)P点表示在t1℃时,A物质溶液处于_______状态,对于B物质来讲溶液处于_______状态。 (3)在_______温度范围时,B物质的溶解度大于A物质。 四、课堂总结 1、溶液应具有哪些性质? 如何判断溶质和溶剂? 2、饱和溶液与不饱和溶液的区别是什么? 3、在描述饱和溶液与不饱和溶液时,应注意什么? 4、饱和溶液与不饱和溶液如何相互转化? 5、溶解度的概念是什么? 有哪些影响因素? 6、可以利用溶解度曲线解决哪些问题? 五、课后作业 1.下列各组物质,前一种物质分散到后一种物质中形成乳浊液的是() A.泥土、水B.油脂、汽油 C.精制油、水D.碘、酒精 2.下列组成为“无色溶液”的是() A.白酒B.牛奶C.碘酒D.蒸馏水 3.下列各组物质充分混合后,形成溶液的是() A.氯化钠与水B.牛奶与水 C.植物油与水D.碳酸钙与水 4.将少量的氧化钙放入水中形成溶液,其中的溶质是() A.CaOB.Ca(OH)2C.H2CO3D.H2O 5.向等量的水中加入食盐、白糖,白糖溶解的质量较多,这说明了() A.食盐不易溶于水,白糖易溶于水 B.食盐不能溶于水,白糖能溶于水 C.白糖比食盐更易溶于水 D.白糖和食盐都易溶于水 6.下列说法正确的是 A.浓溶液一定是饱和溶液B.浓溶液一定是不饱和溶液 C.稀溶液一定是不饱和溶液D.稀溶液不一定是不饱和溶液 7.在温度不变的条件下将Ag白色硫酸铜粉末放人一定质量的饱和硫酸铜溶液中,得到Bg蓝色晶体,下列叙述正确的一组是() ①溶液的浓度不变②A、B的质量关系是B>A ③溶液中溶剂的质量减少④溶液成为不饱和溶液 A.①②B.②③④C.①③④D.①②③ 8.一定能使不饱和溶液变成饱和溶液的方法是() A.倒出部分溶剂B.降低温度 C.升高温度D.加溶质 9.如图所示的三个烧杯中,各倒人100mL蒸馏水,然后依次加入硝酸钾固体,并充分搅拌。 已知加入的固体的质量从①~③依次增多,那么从图中可以判断烧杯中的溶液肯定是不饱和溶液的是() A.①B.①和②C.②D.②和③ 10.下列物质中,温度升高后,在水中溶解度显著增大的是 A.二氧化碳B.硝酸钾C.氯化钠D.氢氧化钙 11.下列说法正确的是() A.100g水溶解了20gKNO3,溶液达到饱和,则KNO3的溶解度为20g/100g水 B.t℃时,100g水中溶解了20gKNO3,溶液达到饱和,则KNO3的溶解度为20g/100g水 C.t℃时,l00g水中能溶解20gKNO3,则t℃时,KNO3的溶解度为20g/100g水 D.t℃时,120gKNO3饱和溶液中,共溶解了20gKNO3,则℃时,KNO3的溶解度为20g/100g水 12.要确定t℃时溶有某固体溶质的溶液是否达到饱和,下列方法正确的是() A.加热溶液观察是否有固体析出 B.把溶液冷却观察是否有固体析出 C.加入一些该固体观察固体是否溶解 D.倒出一些溶剂观察是否有固体析出 13.给下列溶液加热蒸发时,溶液溶质的质量分数可能降低的是() A.食盐溶液B.盐酸C.稀硫酸D.硝酸钾溶液 14.打开汽水瓶盖有大量气体逸出,下列说法中错误的是() A.溶质减小B.溶解度减小C.变成不饱和溶液D.压强减小 15.碘酒中溶剂是______________;医用酒精中,酒精与水的质量比为3: 1,该医用酒精的溶剂是______________。 16.将下列溶液中的溶质的化学式填在相应的短线上: 硫酸溶液______________,澄清石灰水______________;硝酸钾溶液______________;二氧化碳通入水中得到的溶液______________。 17.将硝酸钾分别溶解在水和酒精中,你预测会发现什么现象? 溶解在食油中呢? 说一说你的理由。 18.室温下,蔗糖在水中的溶解性大于食盐。 现在室温下将同等质量的蔗糖和食盐分别加入两个烧杯中,然后再分别加入mg与ng水,发现两烧杯中均有少量固体不溶解。 经过过滤,发现不溶解的蔗糖与食盐的质量也相同。 试比较m与n的大小。 19.在一定温度下,一定量的溶剂里还可以继续溶解某种溶质的溶液叫做_________,不能继续溶解某种溶质的溶液叫做_________。 20℃时的硝酸钾饱和溶液里硝酸钾,_________溶解食盐。 (填“能”或“不能”) 20.固体物质的溶解度是指在一定_________下,某物质在_________g溶剂(通常指水)里达到_________状态时所溶解溶质的克数,单位是_________。 21.化学中有许多概念是相对的,又是统一的。 右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。 (1)从图中可以看出,饱和溶液与浓、稀溶液的关系是__________________。 (2)将氢氧化钙放人一定量水中,充分搅拌后,静置后取上层清液,该上层的无色溶液是氢氧化钙溶液(即石灰水)可归于图中_________区域(选填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”) 22.食盐在20℃时溶解度是36g/100g水,在20℃时食盐饱和溶液中,溶液、溶剂、溶质的质量比为____: ____: ____。 23.在应用溶解度这个概念时,必须注意: 指明________________;溶剂的质量为________________g;溶液必须是________________;溶解度的单位是________________。 24.如图为A、B两种物质的溶解度曲线: (1)A物质的溶解度曲线表明________________________________________________________。 (2)M点表示在_________℃时,A和B的溶解度_________;温度在_________,A物质的溶解度大于B物质的溶解度;温度在_________,物质的溶解度小于B物质的溶解度。 25.右图三个烧杯哦中,各盛有100mL蒸馏水,然后依次加KNO3晶体,并充分搅拌。 已知加入晶体质量从①至③依次增加,则从图中判断烧杯中溶液肯定是不饱和溶液的是_______,肯定是饱和溶液的是_______。
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- 初三化学 第三 溶液