高一化学必修一元素周期表元素周期律练习87附答案.docx
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高一化学必修一元素周期表元素周期律练习87附答案
高一化学必修一元素周期表元素周期律练习
一、单选题
1.2016年
命名117号元素为
(中文名“
”,tián),
的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )
A.
是第七周期第ⅦA族元素
B.
的同位素原子具有相同的电子数
C.
在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的
核素符号是
2.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )
①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O
④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与比化合最容易
⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧
3.下列说法正确的是()
A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B.第ⅥA族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高
C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增
4.下列说法正确的是( )
A.碱性强弱顺序:
LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B.金属性强弱顺序:
Rb>K>Na>Li
C.和酸反应时Fe失2个电子,Na失1个电子,所以Fe的金属性强于Na
D.Rb不易与水反应放出H2
5.①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤酸性高锰酸钾溶液。
其中能使湿润的淀粉,KI试纸变蓝的是( )
A.①②③ B.①⑤ C.①②③⑤ D.③④⑤
6.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )
①金属性最强的是锂
②形成的离子中,氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在
④Li的密度最小
⑤均可与水反应,产物均为MOH和H2
⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式
⑦粒子半径:
Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+
A.①②③④⑤B.③④⑤⑥⑦C.①②④⑥⑦D.②③④⑤⑦
7.下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥
8.某元素的一个原子形成的离子可表示为
,下列说法正确的是()
A.
冲含有的中子数为a+bB.
中含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+nD.
的质子数为a
9.已知元素R有某种同位素的氯化物RClx,该氯化物中R微粒核内中子数为y,核外电子数为Z,该同位素的符号为()
A.
B.
C.
D.
10.下列关于原子的构成,正确的是( )
A.由质子和电子构成B.由原子核和核外电子构成
C.由质子和中子构成D.由中子和电子构成
11.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是( )
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
12.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( )
A.已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大
13.已知A、B是周期表中同主族相邻的两元素,A、B所在周期分别有
、
种元素。
若A的原子序数为
则B的原子序数可能为()
①
②
③
④
A.①③B.①④C.②③D.①②③④
14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:
Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:
Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
X、Y、W
15.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是()
A.原子半径:
d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
16.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是()
A.原子半径
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径/nm
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2、+4、+6
+3
-2
根据表中信息,判断以下说法正确的是( )
A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:
R>Y>X
B.离子半径:
X2+>T2-
C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:
Y>R>X
D.相同条件下,气态氢化物的稳定性:
T>Z
18.X、Y是同周期非金属元素,已知X元素原子比Y元素原子半径大,则下列叙述正确的是()
A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强
C.X的非金属性比Y的强
D.X的气态氢化物比Y的稳定
19.室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。
则a、b的关系是()
A. a=4b+3c
B. a=4b+c
C. a:
b=4:
1
D. a:
b=4:
3
20.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()
A.酸性:
B.非金属性:
Cl>Br
C.碱性:
D.热稳定性:
二、填空题
21.最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:
1.铯的原子核外共有__________层电子,最外层电子数为__________,铯的原子序数为__________。
2.铯单质与水剧烈反应,放出________色气体,同时使紫色石蕊试液显________色,因为____________________(写出化学方程式)。
3.预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。
22.某同学为验证同主族元素性质的递变规律,准备了如下药品:
①溴水②碘③氯化钠溶液④氢氧化钠溶液⑤硝酸⑥水⑦钠⑧镁条⑨铝条⑩钾
1.准备选用的药品是__________
2.所做的实验是__________(用化学方程式表示),判断依据__________
23.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为:
请回答下列问题:
1.属于同周期的元素是__________(填元素符号,下同),属于同主族的元素__________
2.金属性最强的元素是__________,非金属性最强的元素是__________
3.上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________
24.质量相同的H2O和D2O分别与足量钠反应,放出的气体在标准状况下的体积之比为_____。
25.铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后,产生0.2g氢气,则此合金中另一碱金属可能是_______。
(铷的相对原子质量取85.5)
26.相同物质的量的14CO2与S18O2的质量比为______;中子数之比为______;电子数之比为______。
27.根据下列微粒回答问题:
、
、
、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
(1)以上8种微粒共有_____种元素。
(2)互为同位素的是_____。
(3)质量数相等的是_____和_____,中子数相等的是_____和_____。
三、推断题
28.元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3︰4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3︰4;R、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XR常温下为气体,Q和Y在周期表中的位置相邻。
请回答下列问题。
(1)M在元素周期表中的位置是_______,写出Z的离子结构示意图:
________。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比1︰1︰1形成的化合物的化学式:
________。
(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:
________________。
(4)写出单质R的一种工业用途:
________________。
(5)图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,写出该转化过程的化学方程式:
________________。
(6)由X、Y、Z、M四种元素可形成一种离子化合物A,已知A既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,还能和氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式:
________________。
(7)科学家认为存在QX5这种物质,且预测其与水剧烈反应放出气体,所得水溶液呈弱碱性,写出该反应的化学方程式:
________________。
29.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X
Y
Z
M
R
0
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
-4,+4
-2
-1,+7
+3
其他
阳离子核外无电子
单质为半导体材料
焰色反应呈黄色
(1)R在元素周期表中的位置是_______;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为_______。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是_________________。
(3)Y与R相比,非金属性较强的是____(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是____(填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是大于____nm小于____nm。
(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物,且甲+乙→丙+水。
若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式是________。
30.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,其原子序数依次增大。
已知A、D位于同一主族,D是短周期中原子半径最大的。
B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。
C、F的最外层电子数相等,且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______________(用元素符号填写)。
(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(用化学式填写)。
(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是()(填序号)
A.G单质与Na2S溶液反应溶液变浑浊
B.F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
C.G和F两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是___________________。
参考答案
1.答案:
D
解析:
A.117号元素位于第七周期Ⅶ
族。
B.同位素属于同种元素的不同原子,故核外电子数相同。
C.同主族元素非金属性随着原子序数增加而减弱。
D.中子数为176的
核素符号应是
。
2.答案:
B
解析:
随着核电荷数的增加,碱金属单质熔、沸点逐渐降低,密度呈增大趋势,而卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大,①错误;F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数除F是2个外,其余都是8个,②错误;碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时Li生成氧化物R2O,而Na则生成的是Na2O2,不完全相同,③错误;砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与H2化合最不容易,④错误;根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递减的规律,⑤错误;碱金属中的Li的密度比煤油小,要保存在液体石蜡中,其余的密度比煤油大,应保存在煤油中,⑥错误;卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大,使原子获得电子的能力逐渐减弱,⑦正确;根据碱金属元素的化学性质的变化规律可知,碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳,⑧正确。
3.答案:
B
解析:
A项,应该限定为同周期的第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强,错误;B项,第ⅥA族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的是
其沸点在同族元素所形成的简单气态氢化物中也是最高的(因其分子间存在氢键),正确;C项,同周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(O、F除外),错误;D项,第二周期中的氧元素和氟元素均无最高正化合价,错误。
4.答案:
B
解析:
因为金属性Li 5.答案: C 解析: 单质碘可使淀粉变蓝,故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘的,均可使湿润的淀粉? KI试纸变蓝。 溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2,可与KI反应置换出碘单质;碘酒是碘的酒精溶液,碘以I2分子形式溶解在酒精中;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可将I-氧化生成碘单质;氯化钾不与KI反应,没有碘单质生成 6.答案: D 解析: ①同主族元素金属性从上到下依次增强,所以金属性最强的是铯,故错误;②同主族元素金属性从上到下依次增强,阳离子氧化性依次减弱,所以氧化性最强的是锂离子,故正确;③碱金属性质活泼,容易与空气中的氧气和水发生反应,所以在自然界中均以化合态形式存在,故正确;④碱金属密度从上到下呈增大趋势,所以Li的密度最小,故正确;⑤碱金属均可与水反应,产物均为MOH和H2,故正确;⑥锂只有Li2O一种氧化物,故错误;⑦Rb+、K+、Na+电子层依次减少,所以半径依次减小,故Rb+>K+>Na+,正确,Cs与Cs-具有相同的质子数,但是Cs电子层数多,所以半径大,故正确。 7.答案: C 解析: 元素的研究对象是原子,质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如CH4与H2O,若为原子则属于同种元素,故①错误;互为同位素的原子,核外电子排布相同,最外层电子数决定化学性质,同位素的化学性质几乎完全相同,故②错误;分子显电中性,离子带电,两种粒子质子数和电子数均相同,如果一种为分子则质子数与电子数相等,一种为离子则质子数和电子数不相等,这样就与题设矛盾,所以不可能为一种分子和一种离子,故③正确;电子数相同的粒子不一定属于同种元素,如CH4与H2O,Na+与Mg2+,故④正确;一种元素可能存在不同的核素,同一元素的原子可能有不同的质量数,故⑤错误;元素没有质量数的概念,故⑥错误。 所以①不正确。 8.答案: D 解析: 中子数=质量数-质子数=b-a,A项错误;该微粒的核外电子数=核内质子数+所带负电荷数=a+n,B项错误;X原子的质量数为6,C项错误。 9.答案: C 解析: 氯化物中阳离子为RX+,其核外电子数为Z,则R质子数为Z+X,质子数为Z+X+Y。 10.答案: B 解析: 原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的。 11.答案: C 解析: F没有最高正价,A项错误;电子离核越近,电子能量越低,B项错误;P、S、Cl的非金属性越来越强,其得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,C项正确;过渡元素均为金属元素,D项错误。 12.答案: D 解析: 由碱金属和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,则最高价氧化物对应水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C错误;同主族随核电荷数增大,原子半径递增,D正确。 13.答案: D 解析: 同主族相邻两元素原子序数之差符合如下规律: 若两种元素为第IA族或第IIA族元素,原子序数之差等于上一周期内的元素种数;若两种元素为第IIIA族~第VIIA族元素,原子序数之差等于下一周期内的元素种数。 由于题目未指出A、B是哪一主族,所以应分两种情况进行推断: (1)假设A、B为第IA族或第IIA族元素,当A处于上一周期时,B的原子序数为x+m;当B处于上一周期时,B的原子序数为x-n。 (2)假设A、B为第IIIA族~第VIIA族元素,当A处于下一周期时,B的原子序数为x-m;当B处于下一周期时,B的原子序数为x+n。 14.答案: A 解析: 根据题意可知,X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。 B项,原子半径大小顺序应为: ;C项,非金属性由强到弱顺序应为: ;D项,氢化物的稳定性由强到弱顺序为: 。 15.答案: B 解析: a、b、c、d均为短周期主族元素,所以a原子核外电子总数为8,即8号元素O。 c所在周期数与族数相同即为第三周期ⅢA族的Al元素。 d与a同族,则为S元素。 b为Na或者Mg元素,所以,原子半径为b>c>d>a,A项错误。 b的金属性最强,B项正确。 c的氧化物的水化物为两性氢氧化物,C项错误。 单质的氧化性O2>S,D项错误。 16.答案: B 解析: 根据题中图示及只有M为金属元素不难推断出M为 X为 Y为N,Z为O。 根据原子半径规律: A正确; 为强酸, 为弱酸,显然酸性 B错误;非金属性 故氢化物稳定性 C正确;O元素位于第2周期、第ⅥA族,D正确. 17.答案: D 解析: X和Y的化合价都为+2价,应位于周期表第ⅡA族,根据半径关系可知Y为Be,X为Mg;Z和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,Z的最高价为+6价,Z应为S元素,T无正价,T应为O元素;R的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据R半径大于Z小于X可知应和X同周期,R为Al元素。 金属性Mg>Al、Mg>Be,金属性越强,与酸反应越剧烈,所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为Mg>Al、Mg>Be,即X>R,X>Y,A项错误;电子排布相同,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径O2->Mg2+,B项错误;金属性Mg>Al、Mg>Be,金属性越强,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,所以X>R,X>Y,C项错误;非金属性O>S,非金属越强,气态氢化物的稳定性越强,即Z 18.答案: B 解析: 题述X、Y是同周期非金属元素,因原子半径: X>Y,故X位于Y左侧,原子序数: Y>X。 依椐同周期元素性质的递变规律知,非金属性: X Y>X,最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>X,阴离子的还原性: X>Y,故B项正确。 19.答案: A 解析: 根据反应 可知 会生成 通入 后,最后剩余气体不支持烧,故 剩余气体为 即与 反应的 为 根据化学方程式 得 整理可得 。 20.答案: D 解析: A项,硫的非金属性强于磷,故最高价氧化物的水化物的酸性: ;B项,同主族元素,从上到下,非金属性减弱,故非金属性: Cl>Br;C项,钠的金属性强于镁,故碱性: ;D项, 的热稳定性强于 ,但二者的热稳定性与元素周期律无关。 21.答案: 1.6;1;55;2.无;蓝;2Cs+2H2O 2CsOH+H2↑ 3.强 解析: 根据原子核外电子排布规律,结合铯在元素周期表中的位置知: 铯原子核外电子分六层排布,分别是2、8、8、18、18、1,原子序数是55,最外层只有1个电子。 铯与钠同主族,具有极强的金属性。 与水反应生成氢气和氢氧化铯: 2Cs+2H2O 2CsOH+H2↑;氢氧化铯是强碱,使紫色石蕊试液变蓝色。 22.答案: 1.⑥⑦⑩;2.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2K+2H2O=2KOH+H2↑; 钾与水反应比钠与水反应剧烈,推断钾比钠活泼 解析: 钠、钾与水反应的共同点: ①都浮在水面上,②四处游动,③熔化为一个闪亮的小球,④有“嘶嘶”的响声;不同点: 钾与水反应比钠与水反应更剧烈,反应可产生火焰,并发出轻微的爆炸声。 23.答案: 1.Na、Al、Cl, F、Cl、Br 2.Na, F;3.NaOH 解析: 1.弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系,即电子层数与周期序数相等,所以A、B、C(即分别为Na、Cl、Al)同周期。 主族的族序数与最外层电子数相等,所以A、D、E(即分别为Na、K、Li)同主族。 2.同主族从上到下金属性增强,但K不是短周期元素,故短周期中金属性最强的元素应为Na。 3.金属性越强,最高价氧化物对应的水化物碱性越强。 24.答案: 10: 9 解析: 质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为=10: 9,由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na+2D2O=2NaOD+D2↑,可知H2、D2的物质的量之比等于H2O和D2O的物质的量之比,即H2、D2的物质的量之比为10: 9,相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比,故H2、D2的体积之比为10: 9。 25.答案: Li或Na 解析: 0.2g氢气的物质的量为0.2g/2g·mol-1=0.1mol,则: 2M+2H2O=2MOH+H2↑ 21 0.2mol0.1mol 则合金的平均摩尔质量为7.8g/0.2mol=39g/mol,铷的相对原子质量取85.5,则铷的摩尔质量为85.5g/mol,则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39g/mol,故另一碱金属可能是Li或Na。 26.答案: 23: 34;2: 3 解析: 根据相同物质的量的14CO2与S
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- 高一化学 必修 元素 周期表 元素周期律 练习 87 答案