清晰版桂林市中考化学试题附答案Word文档格式.docx
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A.H2SO4B.HClC.Na2CO3D.Cu(OH)2
12.下列物质由阴阳离子构成的是( )
A.铜B.氧气C.金刚石D.氯化钠
13.下列方法可将海水转化为淡水的是( )
A.蒸馏B.静置C.过滤D.消毒
14.下列做法错误的是( )
A.加油站内严禁烟火B.电器起火应立即用水灭火
C.炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火D.发现火情应及时拨打119
15.下列关于物质用途的说法,错误的是( )
A.工业酒精可用于配制饮用酒
B.活性炭可用于防毒面具
C.氮气可用于制氮肥
D.食盐可用作调味品
16.如图所示的四种物质中,碱性最强的是( )
A.陈醋B.橙汁C.纯净水D.肥皂水
17.《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔,合两柔则刚(即坚硬)”。
这句话说明合金具有的特性是( )
A.合金的熔点一般比其组分低
B.合金的硬度一般比其组分大
C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强
D.合金的耐磨性一般比其组分好
18.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列
说法错误的是( )
A.80℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4:
5
B.用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙
C.分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80℃,此时甲溶液的溶质质量分数最大
D.60℃时,向140g甲饱和溶液中先加50g水,再加20g甲,充分溶解后,溶液仍为饱和状态
19.某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。
为测定其组成,现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。
一段时间后,浓硫酸质量增加,Fe2O3固体由红变黑,澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。
下列说法正确的是( )
A.该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2,可能有CO2
B.该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2,可能有N2
C.该混合气体中一定有CO2和N2,可能有CO或水蒸气
D.该混合气体中一定有水蒸气和CO,可能有CO2或N2
20.我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系,使该反应可在120℃时进行,反应过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.反应前后分子的总数不变
B.反应每消耗28g甲,可生成44g丙
C.该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D.反应过程中,每消耗1个甲分子,同时消耗1个乙分子
二、填空题(共5小题,共25分)
21.(4分)用化学用语填空:
(1)磷元素。
(2)3个氮原子。
(3)钠离子。
(4)二氧化硫分子。
22.(5分)2019年是元素周期表发现150周年,该表是学习化学的重要工具。
请回答下列问题:
(1)钪是一种稀土元素,在元素周期表中的有关信息如图,由此可知钪是一种
(填“金属”或“非金属”)元素,它的相对原子质量是。
(2)如图是一些微粒的结构示意图,请用字母序号填空。
①表示阳离子的是,表示原子的是。
②以上微粒对应的元素有种。
23.(4分)某品牌饼干的配料中含有小麦粉、食用植物油、食用盐、碳酸氢钠等物质。
请回答问题:
(1)配料中富含糖类的是,食用植物油主要含有的营养素是(填“油脂”、“蛋白质”或“维生素”)。
(2)配料中可用于面点发酵的物质是。
(3)配料中的食用盐一般为加碘食盐,食盐加碘可预防(填字母序号)。
a.骨质疏松b.大脖子病c.贫血病
24.(6分)金属在生活中随处可见。
请回答以下问题:
(1)用金属的下列特性填空(填字母序号):
a.导热性;
b.导电性;
c.延展性。
①黄金经反复捶打可制成金箔,利用了金有良好的。
②铁锅常用于烹饪,利用了铁有良好的。
(2)《淮南万毕术》记载有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁化为铜”,相关的化学方程式是
,该反应说明铁的金属活动性比铜(填“强”或“弱”)。
(3)下列钢铁制品最容易生锈的是(填字母序号)。
a.不锈钢杯子b.涂油的自行车链条c.切酸菜后没有洗干净的菜刀
25.(6分)含碳物质种类繁多。
(1)葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O原子的数目之比是。
(2)石墨烯和金刚石均为碳单质,但导电性差异很大,原因是(填字母序号)。
a.原子的排列方式不同b.原子在不断运动c.原子的体积很小
(3)乙醇(C2H5OH)是(填“可再生”或“不可再生”)能源,乙醇完全燃烧的化学方程式是。
该反应中,化学能转变为能。
三、简答题(共2小题,共13分)
26.(6分)常温下,一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,先向其中滴加2滴酚酞试液,再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸,用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。
(1)本实验反应的化学方程式是。
(2)pH=7时,锥形瓶中的溶液呈色,此时溶液的溶质质量分数是(结果精确到0.01%)。
(3)图中a点对应的溶液中溶质的化学式是。
(4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验,pH传感器测得的曲线可能经过
填“甲”、“乙”或“丙”)点。
27.(7分)甲、乙、丙均为初中化学常见的物质,三者之间的转化也均为初中化学常见的反应。
如图是它们的转化关系(“→”表示某一物质可转化为另外一种物质,部分反应物、
生成物及反应条件已略去)。
(1)若甲是一种红色单质,则甲的化学式是,乙→丙的现象是
。
(2)若甲的相对分子质量比乙小18,则甲→乙的基本反应类型是,丙的物质类别是(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3)若甲→乙的现象是产生大量白烟,则甲→乙的化学方程式是
,检验乙中阴离子需要的试剂是(填化学式)。
四、实验探究题(共2小题,共16分)
28.(6分)请帮助小红利用下列实验装置制备并研究CO2的性质。
(1)仪器①的名称是,装入药品之前应先进行的操作是。
(2)实验室里制取一瓶CO2气体,应选择的气体发生装置是(填“A”或“B”)。
按气体从左到右流动,导管口的连接顺序是a→→(填接口小写字母)。
检验本实验中CO2已经收集满的操作是。
(3)将收集到的CO2气体按图D进行实验,可观察到蜡烛熄灭。
通过该实验可知CO2具有的性质是(填字母序号)。
a.密度比空气大b.既不能燃烧也不支持燃烧
29.(10分)实验课上,老师指导某兴趣小组进行粗盐提纯的实验,邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
【实验名称】粗盐的提纯
【查阅资料】
1.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
2.Ba(OH)2是一种易溶于水的强碱。
【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液,NaOH溶液,Na2CO3溶液,蒸馏水
【实验过程】
步骤及目的
过程及说明
一、去除粗盐中的泥沙
1.称取粗盐样品10.0g,用蒸馏水充分溶解
2.过滤去除泥沙的溶液I
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是:
溶解时:
;
过滤时:
二、去除可溶性杂质
将溶液I按如图流程图进行处理:
1.加入“过量NaOH溶液时”,发生反应的化学方程式是。
2.过滤后,所得的滤渣成分有种。
3.判断“稀盐酸适量”的方法是。
三、获得产品
将溶液Ⅱ注入(填仪器名称)中,蒸发结晶,观察到,停止加热,利用余热蒸干。
装置完全冷却后,获得干燥的产品9.4g。
四、数据处理
该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%
【结果与反思】
1.实验操作、试剂和装置均不存在问题,老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%,原因是。
2.小明提出,如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序,对除杂结果也不会产生影响,你(填“同意”或“不同意”)小明的观点。
五、计算题(共1个小题,共6分)
30.(6分)为测定某过氧化钠样品的纯度,将2g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应):
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成气体质量与时间的关系如图所示。
回答问题:
(1)生成氧气的质量是g。
(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
参考答案
题号
1
2
3
4
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.(4分)
(1)P;
(2)3N;
(3)Na+;
(4)SO2。
22.(5分)
(1)金属、44.96;
(2)①A、B;
②2。
23.(4分)
(1)小麦粉、油脂;
(2)碳酸氢钠;
(3)b。
24.(6分)
(1)①c;
②a。
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、强;
(3)c。
25.(6分)
(1)1:
2:
1;
(2)a;
(3)可再生、C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O、热。
26.(6分)
(1)NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;
(2)无、4.25%;
(3)HNO3、NaNO3。
(4)甲。
27.(7分)
(1)Cu、黑色固体溶解,溶液的颜色由无色逐渐变为蓝色;
(2)化合反应、盐;
(3)NH3+HCl=NH4Cl;
HNO3和AgNO3溶液。
28.(6分)
(1)铁架台、检查装置的气密性;
(2)B;
c、b;
把燃着的木条放在b导管口处,如果木条熄灭,则集满;
(3)ab。
29.(10分)
一、加快溶解速率、引流;
二、1.2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaC1;
2.4;
3.盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡;
三、蒸发皿、有大量固体析出;
1.提纯过程中反应生成了氯化钠;
2.同意。
30.(6分)
(1)0.32;
(2)解:
设样品中过氧化钠的质量为x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
15632
x0.32g
x=1.56g
该样品中过氧化钠的质量分数=
×
100%=78%
答:
该样品中过氧化钠的质量分数78%。
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