化学《离子反应和离子方程式的书写》含详解文档格式.docx
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两性氢氧化物:
Al(OH)3;
水
问题思考
3.强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗?
一定比弱电解质溶液导电能力强吗?
影响溶液导电性强弱的因素有哪些?
4.AgCl、BaSO4、CaCO3等均难溶于水,它们是弱电解质吗?
CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水,它们是强电解质吗?
试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。
4.电离及电离方程式
(1)电离:
电解质在熔融状态或在水溶液中产生的过程。
(2)电离方程式
①强电解质用“连接,如H2SO4:
弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)用"
连接,如CH3COOH:
②多元弱酸分步电离,如H2CO3:
多元弱碱一步写完,如Fe(OH)3:
5.NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗?
写出电离方程式。
知识点二离子反应和离子方程式
1.离子反应
(1)概念:
有或的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关的离子方程式:
A.加入BaCl2溶液:
B.加入CH3COONa溶液:
C.加入Na2CO3溶液:
D.加入Zn粒:
E.加入NaOH溶液:
从A〜E可知离子反应发生的条件:
①生成难溶的物质;
②生成的物质;
③生成
的物质;
④发生。
(3)离子反应的本质
从A〜E中,混合后溶液中SO厂的物质的量减少的是(填序号);
H+物质的量减少的是;
因此离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的。
2.离子方程式
(1)离子方程式:
用
来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示,
还可以表示。
3.离子方程式的书写
写出下列典型反应的离子方程式:
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
(2)小苏打与乙酸溶液混合
(3)氧化镁溶于稀硫酸
(4)澄清石灰水中加入盐酸
通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤:
■写:
。
二改:
把改写成离子形式,而把等用化学式
3
三删:
删去。
四查:
查是否守恒。
一、与量有关的离子方程式的书写
在物质发生化学反应时,有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。
因此在做题时要根据题目的要求及量的配比正确书写化学反应方程式。
1(2013台州模拟)将Ba(OH)2溶液逐滴滴入
一定量的明矶溶液中,有关的离子方程式为:
(1)当生成沉淀的物质的量为最大值时:
O
(2)当生成沉淀的质量为最大值时:
2(2013四川理综,9)下列离子方程式书写正
确的是()
A.向明矶溶液中加入过量氢氧化彻溶液:
Al3++2SO2+2Ba2+4OH===2BaSO4$+
_—_
AlO2+2H2O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
C.向磷酸二氢铉溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
NH4+OH-===NH3H2O
-a
D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:
CH2BrCOOH+OH——;
CH2BrCOO+H2O
听课记录:
变式演练1试写出下列反应的离子方程式。
1NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液反应
NaOH不足时:
NaOH过量时:
2Ca(HCO3)2与NaOH反应
NaOH不足时
NaOH过量时
思维升华通过上面的例题与练习,试归纳书写物质间发生多种离子反应的离子方程式
的方法?
二、离子方程式的正误判断
离子方程式的正误判断方法
1.看是否符合反应客观事实。
即反应能否发生,是否符合物质的性质及转化关系,如Fe
和盐酸反应,离子方程式写为:
2Fe+6H*===2Fe3++3H2f错误,应写为:
Fe+2H*===
Fe2+H2f。
2.看==”、"
牝’等是否应用正确。
3.看化学式拆分是否正确。
4.看是否漏掉离子反应。
例如,Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2与S04的离子反应,又要写Cu2与0H一的离子反应。
5.看是否配平。
一个配平的离子方程式必须符合两个守恒:
一是质量守恒;
二是电荷守恒。
二者必须统一,缺一不可。
3下列化学反应的离子方程式正确的是
(),
A.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3+H===CO2f+H2O
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO2+2H+===CO2f+H2O
C.往氨水中滴加氯化铝溶液:
Al3++4OH-===AlO2+2H2O
D.氢氧化彻溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO2+H++OH-===BaSO4$+H2O
变式演练2(2013土海,18)下列离子方程式正确的是()
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2+++OH+H++SO4===BaSO4$+H2O
B.CuSO4溶液吸收H2S气体:
Cu2++S2===CuS$
C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:
Al3++4NH3H2O===AlO2+4NH4+2H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2*+2OH+NH4+HCO3
===BaCO3$+NH3H2O+H2O
题组一离子方程式的书写
1.(2013江苏—17(4))在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加
热,生成CuCl沉淀。
制备CuCl的离子方程式是
2.(2013广东—24节选)在0.1molL:
1NH4Al(SO4)2溶液中,铝各形态的浓度(以Al3+计)
的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图:
用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al(SO4)2溶液pH至乙该过程中发生反应的离子方程
式有
3.(2013北京理综—27(3))氯气与漠化钠溶液反应的离子方程式是
4.[2013北京理综,25(3)(4)]有关资料:
Al"
在pH=5.0时沉淀完全;
Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。
(3)向I中所得的溶液中(含Al"
和Mg2+)滴加氨水,调节pH至5〜6,产生白色沉淀B,离子方祁式为
B溶解的离子方程式是
(4)向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。
W中
题组二离子方程式的正误判断
5.(2013天津理综,5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+===Cu2*+2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备。
2:
Na2O2+H2O===2Na++2OH+O2f
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
C12+H2O===2H++Cl+ClO
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4+6H+5H2O2===2Mn2++5。
2f+8H2O
6.(2013海南,10)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.金属铝溶于稀硫酸中:
Al+2H+===Al3++H2T
B.碳酸锌溶于稀硝酸中:
CO3+2H+===H2O+CO2f
C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2:
2CH3COO+CO2+H2O===2CH3COOH+CO2
D.少量Cl2通入KI溶液中:
Cl2+2I===2Cl+I2
7.(2013全国理综I,8)能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A.将铜屑加入Fe"
溶液中:
2Fe3++Cu===2Fe2+Cu2+
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
Fe3O4+8H+===3Fe"
+4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
Fe2++4H++NO3===Fe"
+2H2O+NOf
D.将铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2f
8.(2013课标全国卷,13)下表中评价合理的是()
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应:
2Fe3O4+18H*===6Fe3+H2f+8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸:
CO3+2H+
===CO2f+H2O
错误,碳酸镁不应写成离子形式
C
何硫酸俊溶液中加入氢氧化彻溶液:
Ba2
+SO2===BaSO4$
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2
++2Br+2Cl2===2Fe3++4Cl+B「2
错误,Fe2*与BL的化学计量数之比应为
1:
2
题组一电解质与非电解质
1.(2013东营模拟)下列说法正确的是()
A.不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
B.可溶于水的盐都是强电解质
C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
D.熔融的电解质都能导电
2.下列说法中正确的是()
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl
B.硫酸彻难溶于水,但硫酸彻属于强电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质++
D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na*+亨++4O2
3.(2013蚌埠模拟)下列物质中,其水溶液能导电,溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是()
A.I2B.BaCO3
C.CO2D.C6H12O6(葡萄糖)
4.(2013烟台模拟)下列物质或其水溶液能导电的是;
属于电解质的是
;
属于非电解质的是;
既不是电解质又不是非电解质的是。
A.汞B.氯气C.CaOD.SO2E.盐酸F.氯化钠G.乙醇H.蔗糖
I.氢氧化彻
题组二离子方程式的意义
5.有下列物质,正盐:
钾盐、钠盐、铉盐、彻盐;
酸:
盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
在
水溶液中符合离子方程式:
2H++SO2===SO2f+H2O的化学反应的组合共有()
A.6个B.9个C.12个D.15个
6.(2013全国理综II,6)下列反应中,可用离子方程式H+OH===H2O表示的是()
△
A.NH4Cl+NaOH=====NaCl+NH3"
H2O
B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
C.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O
D.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O
题组三与量有关的离子方程式问题
B.氯气通入氢氧化钠溶液中:
2Cl2+2OH-===3Cl+ClO+田。
C.次氯酸钠溶液中通入过量CO2:
2ClO+CO2+H2O===CO3+2HClO
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸:
3Fe2++4H++NO3===3Fe"
+2H2O+NOf
题组四离子方程式正误判断
9.(2013江苏,3)下列离子方程式表达正确的是()
通电^
A.用惰性电极电解熔融氯化钠:
2Cl+2H2O=====Cl2f+H2f+2OH
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
Al2O3+2OH-===2AlO2+H2O
C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:
2OH+2NO2===NO3+NOf+H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢:
CO2+2CH3COOH===2CH3COO+CO2f+H2O
10.(2008广东,11)下列化学反应的离子方程式正确的是()
A.在稀氨水中通入过量CO2:
NH3H2O+CO2===NH4+HCO3
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO===CaSO3$+2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固体:
FeS+2H===Fe2+H2Sf
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:
Ca2++OH+H++SO4===CaSO4$+H2O
题组五实验探究
11.(2013深圳模拟)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
⑴写出反应的离子方程式
(2)下列三种情况下,离子方程式与
(1)相同的是(填序号)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2「恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近
似地用右图中的(填序号)曲线表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓注
入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。
在此实验过程中,小球将。
(2013全国理综II,29改编)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2*、Ba2*、Fe2*、Al3+,阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO4、
CO3「,现将它们分别配成0.1molL「1的溶液,进行如下实验:
1测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>
E>
C;
2向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
3向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
4向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的离子方程式是
⑵E溶液是,判断依据是
(3)写出下列四种化合物的化学式:
A、C、D
F。
答案
【课前准备区】
知识点一
1.水溶液或熔融状态下
2.水溶液和熔融状态下
3.
溶于水后完全电离的电解质
溶于水后部分电离的电解质
离子化合物、共价化合物
共价化合物
完全电离
部分电离
只有电离出的阴、阳离子,不存在电解质分子
既有电离出的阴、阳离子,又有电解质分子
强酸:
HNO3、H2SO4、HCl等;
NaOH、KOH等
旦为、h_2SQ3、JHF、捡
壁等;
4.
(1)自由移动离子
⑵①===H2SC4===2H++SO4CH3COOH
CH3COO+H+
②H2CO3
H++HCO3,HCO3
H++CO3
Fe(OH)3Fe3++3OH
问题思考
1.
(1)固体食盐是电解质,电解质的概念:
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,而NaCl在水溶液中或熔融状态下均能导电,故食盐是电解质。
(2)既不是电解质也不是非电解质,因为盐酸是混合物,Cu是单质,它们均不是化合物。
2.电解质一定是在水溶液或熔融状态下,本身能电离出离子的化合物。
有些化合物的水溶液虽能导电,但溶液中的离子不是它本身电离产生的,故其不属于电解质,而是非电解质。
CO2、SO3、NH3与水反应生成H2CO3、H2SO4、NH3H2O能发生电离,因而能导电,H2CO3、
H2SO4、NH3H2O是电解质,而CO2、SO3、NH3是非电解质。
3.溶液的导电能力大小主要取决于离子浓度,强电解质的饱和溶液中离子浓度也可能很小,例如:
BaSO4溶液、AgCl溶液等,所以强电解质饱和溶液的导电能力不一定强,也不一定比弱电解质溶液导电能力强。
影响溶液导电性强弱的因素有离子的浓度及所带电荷数。
4.AgCl、BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水,但不是弱电解质。
CH3CH2OH、CH3COOH等虽然易溶于水,但不是强电解质。
电解质的强弱与其溶解性无直接关系。
5.不同,熔融状态下:
NaHSO4===Na+HSO4,
水溶液中:
NaHSO4===Na++H++SO2。
知识点二
1.
(1)离子参加离子生成
(2)A.Ba2++SO2===BaSO4$
B.CH3COCT+H+CH3COOH
C.CO2+2H+===CO2T+H2O
2
D.Zn+2H===H2T+Zn2
+.八・・一-
E.H+OH===H2O
难电离易挥发氧化还原反应
(3)AB、C、D、E减少
2.
(1)实际参加反应的离子符号
(2)某一个具体的化学反应同一类型的离子反应
3.
(1)Al3++3NH3H2O===Al(OH)3$+3NH4
(2)HCO3+CH3COOH===CH3COO+CO2f+H2O
(3)MgO+2H===Mg2+H2O
(4)OH+H+===H2。
写出化学反应方程式可溶性的强电解质难溶物质、气体、单质、弱电解质未参加
反应的离子原子数和电荷数
【课堂活动区】
典例导悟
1.
(1)2Al3++3SO2+3Ba2+6OH===3BaSO4$+2Al(OH)3$
(2)Al3++2SO4+2Ba2++4OH===2BaSO4$+AlO2+2H2O
解析氢氧化彻溶液加入到明矶溶液中,发生两个反应过程,首先由于明矶过量,故加
入的氢氧化彻完全反应,因此有:
2Al3++6OH+3Ba2++3SO4===2Al(OH)3+3BaSO4
当Al3+完全沉淀后,继续加入氢氧化彻,此时剩余的SO2—继续反应,同时OH一会使原来沉
淀的Al(OH)3发生溶解,因此有:
SO4+Ba"
+2Al(OH)3+2OH===2AlO2+BaSO4$+4H2O,通过过程分析,不难得出结论。
设起始时有明矶1mol,随着Ba(OH)2的加入,Al(OH)3和BaSO4沉淀的物质的量和质量
33
都不断增加。
根据反应的化学万程式:
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2===Al(OH)3$+-BaSO4$+
1—
2K2SO4
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2===2BaSO4$+KAlO2+2H2。
可以看出,当加入Ba(OH)2到1.5mol时,得到沉淀物Al(OH)3为1mol、BaSO4为1.5mol;
在此基础上再多加0.5molBa(OH)2,即加入Ba(OH)2至2mol时,1molAl(OH)3完全溶解,而2molSO4沉淀完全,即BaSO4沉淀增加了0.5mol。
1molAl(OH)3的质量为78g,0.5molBaSO4的质量为116.5g,可以看出,所加Ba(OH)2从1.5mol到2mol的过程中,沉淀物的物质的量减小,但质量增大。
所以,当KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为2:
3时,沉淀的物质的量最大;
当KAl(SO4)2和
Ba(OH)2的物质的量之比为1:
2时,沉淀的质量最大。
2.A
3.A[A符合反应客观事实;
B项中MgCO3难溶,不能改写成离子;
C项中氨水是弱碱,应该用NH3H2O而不用OH一,同时氨水不能溶解Al(OH)3得AlO2,所以C错;
D项中不符合反应的实际情况,正确的写法是Ba2++2OH+SO2+2H+===BaSO4$+2H2。
]
变式演练
1.①HCO3+OH===CO3+H2O
NH4+HCO3+2OH===CO2+H2O+NH3H2O
②Ca2++HCO3+OH===CaCO3$+H2O
Ca2+2HCO3+2OH===CaCO3$+CO3+2H2O
思维升华一般采用“定1”规则即将量相对少的物质的物质的量定为1mol,另一物质
的溶液的离子可取任意值,从而确定生成物的量。
2.AD
【课后练习区】
高考集训
o+C^勺——..△,勺一+
1.2Cu2+SO2+2Cl+H2O=====2CuCl$+SO4+2H
2.Al3++3OH===Al(OH)3$、H+OH===H2O、NH;
+OH===NH3H2O
-f-—一
3.Cl2+2Br===Br2+2Cl
4.(3)Al3++3NH3H2O===Al(OH)3$+3NH4
(4)Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O
5.A[B中氧原子不守恒,故B错;
C中HClO为弱酸不能拆成离子形式,C错;
浓盐酸不能酸化KMnO4溶液,16HCl(浓)+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5C12f+8H2O,D错。
]
6.D[A项电荷不守恒;
B项碳酸锌写成化学式(ZnCOa),不能写成CO2;
C项反应原理不正确。
7.A[Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为:
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2。
,B项错;
C项离子方程式中反应前后电荷不守恒;
铁与稀硫酸反应只能生成Fe2+,D错误。
8.B[A项,四氧化三铁中有二价铁离子,能被稀硝酸氧化为三价铁离子,硝
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