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HCl>H2S>SO2
4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()
A.单质沸点的高低B.单质氧化性的强弱
C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
5.其他条件不变,升高温度下列数据一定增大的是()
A.碱在水中的溶解度B.乙酸溶液的pH
C.合成氨的反应热D.醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度
二、选择题(只有一个正确选项,每小题3分,共36分)
6.研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构,结合周期表知识,有关说法不正确的是()
A.羰基硫分子为非极性分子B.羰基硫的电子式为:
C.羰基硫沸点比CO2高D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是()
A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚
8.下列各反应中,水既不是氧化剂,又不是还原剂,且反应属于氧化还原反应的是()
A.氟气和水B.铝与氢氧化钠溶液C.二氧化氮和水D.五氧化二磷与冷水
9.最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是()
A.在该过程中,CO断键形成C和O
B.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
C.CO和O生成CO2是吸热反应
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
10.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
。
下列有关物质的推断不正确的是()
A.若甲为Fe,则丁可能是Cl2
B.若甲为焦炭,则丁可能是O2
C.若甲为SO2,则丁可能是氨水
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
11.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.=1×
10-13mol·
L-1的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水电离的c(H+)=1×
K+、Na+、AlO2-、CO32-
12.下列实验操作、现象与实验结论一致的是()
选项
实验操作、现象
实验结论
A
向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失
该溶液中有SO42-
B
甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置,溴水层褪色
甲苯与溴发生了取代反应
C
将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中,再分别滴加CCl4,振荡,静置
氧化性:
Fe3+>Br2>I2
D
除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后,用蒸馏水洗净,再放入CuSO4溶液中无现象
铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
13.
紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中一种天然香料,它多步反应可合成维生素A1
下列说法正确的是( )
A.紫罗兰酮和中间体X都可使酸性KMnO4溶液褪色
B.紫罗兰酮分子式为:
C13H22O
C.mol中间体X最多能与molH2发生加成反应
D.紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
14.某实验兴趣小组设计如下微型实验装置,a、b为直流电源的两极。
实验时,若断开K1,闭合K2,两极均有气泡产生,下列有关描述正确的是( )
A.断开K1闭合K2时,总反应的离子方程式为:
2H++2Cl-H2↑+Cl2↑
B.断开K1闭合K2时,电子沿“a→Fe→电解质溶液→C→b”的路径流动
C.断开K1闭合K2时,铁电极附近溶液pH逐渐升高
D.断开K2闭合K1时,Fe电极被保护,此法称为牺牲阳极的阴极保护法
15.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()
A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化
16.某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是( )
A.若>,则正反应是放热反应
B.达到平衡时的转化率大小为:
b>a>c
C.若>,达到平衡时b、d点的反应速率为>
D.在和不变时达到平衡,的物质的量大小为:
c>b>a
17.某温度下,向一定体积0.1mol·
L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=―lg[OH―])与pH的变化关系如图所示,则()
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同
C.N点所示溶液中c(CH3COO―)>c(Na+)
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
三、选择题(有1~2个正确选项,每小题4分,共20分)
18.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列判断合理的是()
A.元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物
B.四种元素简单离子的半径:
X<
Y<
Z<
W
C.Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
19.40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子变化趋势如下图所示。
下列说法不正确的是()
A.在pH=9.0时,c(NH)>c(HCO)>c(NH2COOˉ)>c(CO)
B.不同pH的溶液中存在关系:
c(NH)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ)
C.随着CO2的通入,不断增大
D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成
20.某天然碱的化学式可表示为3Na2CO3·
NaHCO3·
2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液,在溶液中逐滴滴加稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是()
A.HCO3-+CO32-+3H+→2CO2↑+2H2O
B.HCO3-+3CO32-+7H+→4CO2↑+4H2O
C.2HCO3-+CO32-+4H+→3CO2↑+3H2O
D.CO32-+H+→HCO3-
21.黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料,其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2……①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2……②。
则下列说法正确的是()
A.反应②中Cu2S只发生了氧化反应
B.反应①中氧化产物只有SO2
C.若1molCu2S完全转化为2molCu,则转移电子数为2NA
D.将1molCu2S冶炼成2molCu,需要O21mol
22.在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中,滴入一定浓度NaOH溶液,产生沉淀情况如图(不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响)。
若反应前Al3+的物质的量为amol,Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。
则下列正确的是()
A.x=
B.x的取值范围是0<x<11/32
C.A点横坐标的值不随x发生变化
D.若B点横坐标为200mL时,c(NaOH)=7.0mol/L
四、(本题共12分)
硫化钠是一种重要的化工原料。
工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。
反应方程式如下:
Na2SO4+2CNa2S+CO2↑
完成下列填空:
23.上述反应的元素中,原子半径最小的元素的原子有_____种能级不同的电子。
24.下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是__________(填编号)
a.二氧化碳密度比空气大b.二氧化碳能溶于水
c.二氧化碳在电场中通过不偏向d.二氧化碳常温常压下为气态
25.硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na2SX)。
在碱性溶液中,Na2SX与
NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。
若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3:
16,
则x=。
26.写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式_______________________________。
能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液?
请简述实验操作和现象并说明自己的观点:
_____________________________________________________________。
27.已知:
H2SKi1=9.1×
10-8Ki2=1.1×
10-12HFKi=3.5×
10-4
H2SO3Ki1=1.5×
10-2Ki2=1.0×
10-7HAcKi=1.75×
10-5
若用右图的装置,用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体,可选用的试剂
是_________________。
a.硝酸b.亚硫酸氢钠c.氢氟酸d.醋酸
五、(本题共12分)
利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨,是一个重要的化工反应。
常用来生产液氨和氨水。
28.右图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化,E的单位为kJ。
请写出合成氨的热化学方程式___________________N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(E1-E3)或-2(E3-E1)kg/mol(热量用E1、E2或E3表示)。
该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化?
_______________________________。
29.在一定温度下,若将4amol
H2和2amol
N2放入VL的定容密闭容器中,2分钟后测得N2的转化率为50%,则该段时间用H2表示的反应速率为_________________摩尔/(升秒)。
若此时再向该容器中投入a
mol
H2、amol
N2和2amol
NH3,判断平衡移动的方向是_______________正向移动(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
30.液氨和水类似,也能电离:
2NH3NH4++NH2-,某温度时,其离子积K=2×
l0-30。
该温度下:
①将少量NH4Cl固体加入液氨中,K_____=2×
10-30(填“<”、“>”或“=”);
________________________________________________________
31.工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。
用水稀释o.1mol/L稀氨水时,溶液中随着水量的增加而减少的是_________。
a.c(NH4+)/c(NH3•H2O)b.c(NH3•H2O)/c(OH-)
c.c(OH-)/c(H+)d.c(H+)/c(NH4+)
六、(本题共12分)
某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性。
32.为完成上述实验,正确的连接顺序为A连________;
B连________(填写连接的字母)。
33.对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要的操作为____________________________。
34.若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是________,对应的现象为_________。
35.丙装置的c瓶中盛放的试剂为________,作用是__________________________________。
36.为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案
精确测量硬质玻璃管的质量为ag,放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg,充分反应完全后
甲方案:
通过精确测定生成水的质量dg,进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案:
通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg,进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答:
________方案测得结果更准确。
你认为不合理的方案的不足之处在___________________________________________________________。
②按测得结果更准确的方案进行计算,Cu的相对原子质量是_________________。
七、(本题共12分)
实验室以苯、乙醛为原料,AlCl3为催化剂制备1,1–二苯乙烷,其反应原理为:
已知:
AlCl3固体遇水会发生较强烈水解。
I.制取装置如右图所示。
37.该反应需控制反应温度为20℃。
控制
20℃的方法是__________;
该反应不
高于20℃的可能原因是:
_________。
38.仪器a的作用是________________;
装置c的作用是吸收HCl,写出
产生HCl的化学方程式____________;
装置b的作用是_________________。
Ⅱ.实验结束后,将三口烧瓶中的混合
物倒入冷稀盐酸中,用分液漏斗分离出有机层,依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤,洗涤后加入少量无水硫酸镁固体,过滤、蒸馏,得到1,1–二苯乙烷。
39.分液漏斗中,产品在_____(填“上”或“下”)层;
洗涤操作中,第二次水洗的目的是____________;
无水硫酸镁也可用物质________________代替。
40.蒸馏提纯时,下列装置中会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是___________(选填编号)。
41.三口烧瓶中加入120mL苯(密度0.88g/mL)、19gA1C13和3.7g乙醛,20℃时充分反应,制得纯净的1,1–二苯乙烷7.8g。
该实验的产率约为____________。
八、(本题共10分)
水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜。
E的一种合成路线如下:
水杨酸
请回答下列问题:
42.饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,则A的分子式为_______________;
结构分析显示A只有一个甲基,A的系统命名法名称为_________________。
43.B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应,该反应的化学方程式为____________________。
44.C的可能结构有_____种;
若一次取样,检验C中所含官能团,按使用的先后顺序写出所用试剂:
__________________________。
45.D所含官能团的名称为_______________;
第④步的反应类型为_______________;
46.同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体共有________种。
a.分子中有6个碳原子在一条直线上;
b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团。
九、(本题共12分)
优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:
己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。
如:
(1)B为芳香烃。
47.由B生成对孟烷的反应类型是__________________。
48.(CH3)2CHCl与A生成B的化学方程式是________________________________________。
49.A的同系物中相对分子质量最小的物质是____________(填写名称)。
(2)1.08g的C与足量饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀。
E不能使Br2的CC14溶液褪色。
50.F的官能团是____________________________。
51.C的结构简式是__________________________。
52.反应I的条件是__________________________。
53.下列说法正确的是(选填字母)_________________。
a.B可使酸性高锰酸钾溶液褪色b.C不存在醛类同分异构体
c.D的酸性比E弱d.E的沸点高于对孟烷
54.G有三种不同环境的H原子,且个数比为3:
2:
1。
G能与NaHCO3溶液反应放出CO2。
反应II的化学方程式是_________________________________________________________。
十、(本题共14分)
氢气是化工行业重要原料之一。
55.电解饱和食盐水是生产H2的方法之一。
常温下,电解250mL饱和食盐水一段时间后,
溶液质量减轻0.365g(假设气体全部逸出)。
生成的氢气在标准状况下的体积为________mL。
56.在电弧炉中,甲烷裂解产生乙炔和氢气,若1m3甲烷经此过程生成0.27m3氢气,则甲烷的裂解率为__________%(体积均在相同条件下测定)。
57.已知:
CxHy+H2O→CO+CO2+H2(未配平)。
工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气,反应后气体经干燥组成如下表所示:
组分
CO
CO2
H2
体积分数
20%
5%
75%
计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比。
58.合成氨生产过程中,消耗氮氢混合气20xxm3(其中CH4的体积分数为0.112%,下同),分离液氨后的氮氢混合气中含CH42.8%。
计算分离出液氨为多少吨(保留2位小数,所有体积均已折算至标准状况)。
20xx-20xx学年度第一学期十一校联考
高三化学试卷答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,共10分)
1
2
3
4
5
二、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分,共36分)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题(每小题有1-2个正确选项,每题4分,共20分)
18
19
20
21
22
AD
AC
BD
BC
四.(本题共12分)
23.3(1分)
24.c(2分)
25.5(2分)
26.2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑(2分)
可以(1分),分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液,若产生气泡的是硫氢化钠,不产生的是硫化钠。
(合理即可)(2分)
27.d(2分)
28.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+2(E3-E1)kJ(合理即可)(2分);
催化剂(1分)
29.0.025a/v(2分);
正向移动(2分)
30.=(1分);
n(NH3)>n(NH2-)>n(Na+)>n(NH4+)(2分)
31.b、c(2分)
32、E(1分) C(1分)
33、检验氢气的纯度,(赶走系统内空气)防止发生爆炸(1分)
34、淀粉KI溶液(1分) 溶液变为蓝色(1分)(合理即可)
35、浓硫酸(1分) 吸收H2中的H2O(1分)
36、①乙(1分) 空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大(2分)
②16(2分)
37.将三口烧瓶置于20℃的水浴中(1分)。
乙醛的沸点低,温度较高,乙醛挥发,产率降低(或温度高会发生副反应)(合理即得分)(1分)
38.冷凝、回流(不答回流不得分)(1分);
AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl(1分);
防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应(1分)
39.上(1分);
洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠(或洗掉可溶性无机物)(1分);
氯化钙(合理即得分)(1分)
40.a、b(2分)
41.51%(2分)
八.(本题共10分)
42.C4H10O(1分)1-丁醇(1分)
43.CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O(1分)
44.2(1分)银氨溶液、稀盐酸、溴水(或其他合理答案)(2分)
45.羟基(1分)取代反应(酯化反应)(1分)
46.4(2分)
57.112(3分)58.18(3分)59.3:
1(4分)60.0.73t(4分)
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