人教版初三化学金属的化学性质易错达标检测卷及解析Word文档格式.docx
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D.若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2,可能有FeCl2
9.某工厂废液中含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2两种溶质,取部分废液于烧杯中,加入一定量的锌粉,测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示,同时得到以下结论:
①图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量
②a点时溶液中有三种溶质,b点时溶液中有两种溶质
③c点时烧杯中有两种金属单质,d点时烧杯中有三种金属单质
④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色
⑤完全反应后过滤,滤渣中加入少量稀盐酸,一定有气泡产生其中正确结论的个数是( )
A.4个B.3个C.2个D.1个
10.某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究:
(1)将它们编号为:
X、Y、Z;
(2)取样,分别加入到CuSO4溶液中,发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有.
(3)取X、Z大小相等的颗粒,分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中,发现Z表面产生气泡的速度明显比X快.
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为
A.X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Z>Y>X
11.把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。
根据以上现象,下列判断滤渣中的成分正确是
A.只有CuB.只有Zn
C.一定有Cu,可能有ZnD.一定有Zn和Cu
12.下列实验现象记录正确的是()
A.把铜丝放入硫酸铝溶液中,紫红色固体表面产生银白色固体,溶液变成蓝色
B.向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液,有浅绿色沉淀生成
C.将一氧化碳通过灼热的氧化铁,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
D.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成无色无味的气体并放出热量
13.向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
由此判断,下列说法错误的是()
A.滤液的颜色呈蓝色B.滤液中可能存在Fe2+
C.滤液中一定含有Zn2+D.滤渣中一定含有Fe和Cu,可能含有Zn
14.金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应:
Mn+FeCl2=MnCl2+Fe,下列说法错误的是(
)
A.该反应属于置换反应
B.锰的金属活动性比铁强
C.锰能置换出盐酸中的氢
D.反应前后元素化合价都不变
15.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为:
R+CuCl2=RCl2+Cu,则下列说法错误的是
A.该反应是置换反应B.金属R活动性比Cu强
C.金属R可能是铝D.该反应前后R的化合价发生了改变
16.探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,下列试剂的选择方案不可行的是()
A.Mg、Cu、FeSO4溶液B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸
C.Fe、Cu、MgSO4溶液D.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
17.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;
再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。
则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为
A.甲>乙>丙>丁B.乙>甲>丙>丁C.丁>丙>乙>甲D.乙>甲>丁>丙
18.如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。
下列结论中,正确的是()
A.三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B.观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C.三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D.观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体,溶液颜色变浅
19.某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉,充分反应后过滤得溶液A和固体B,滤液A中所含的溶质不可能的情况是()
A.Zn(NO3)2、AgNO3
B.Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
C.Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
D.Zn(NO3)2
20.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,①在铁钉表面产生气泡;
②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉质量减轻;
④溶液的质量增加。
以上叙述正确的是( )
A.①②③B.①③④C.①④D.①②③④
21.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+,不溶物为Fe④溶液中只有Fe2+,不溶物为Fe、Cu
A.①③B.②③C.①④D.③④
22.下列反应中属于置换反应的是()
A.CO+CuO
Cu+CO2
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
23.X、Y、Z为三种金属,已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z③Y与稀硫酸不反应,则下列符合要求的X、Y、Z分别是()
A.FeCuAgB.CuHgAgC.MgZnFeD.FeAgCu
24.某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱,做了如下实验。
则三种金属的活动性顺序是()
实验步骤
实验现象
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中
甲、乙表面有气泡产生,丙无明显变化
(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中
无明显现象
A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.丙>甲>乙D.丙>乙>甲
25.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mgZn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的质量为mg。
据此,下列说法不正确的是()
A.取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色
B.取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生
C.取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生
D.滤渣中的物质至少有两种
26.取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。
下列说法错误的是()
A.固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色
B.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C.固体中一定有
Ag,滤液中可能有AgNO3
D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg
(NO3)2
27.取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,甲反应更剧烈;
则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为( )
A.甲>乙>丁>丙B.乙>甲>丙>丁
C.丁>丙>乙>甲D.乙>甲>丁>丙
28.某同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中一定能达到实验目的是( )
A.将锌粒、铜片分别加入到FeSO4溶液中
B.将锌粒、铜片分别加入到ZnSO4溶液中
C.将锌粒分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
D.将锌粒、铁粉、铜片分别加入到稀硫酸中
29.下列关于金属材料的说法中正确的是( )
A.铝制品表面应常用钢刷擦洗
B.可用铁桶盛装农药波尔多液
C.焊锡(锡铅合金)的熔点低,常用来焊接金属
D.钢因为比生铁的含碳量高,所以应用范围更广
30.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里,搅拌,使其充分反应后过滤,滤纸上留下的金属是
A.只有AgB.Fe、ZnC.Fe、AgD.Ag、Zn、Fe
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
1.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
有X、Y、Z三种金属,只有Y在自然界主要以单质形式存在,说明Y的活动性最弱,如果把X放入Z的硫酸盐溶液中,X表面有Z析出,说明X的活动性大于Z。
故选D.
2.D
试题分析:
金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢,而等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时,所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的,相对原子质量越大,最后所产生氢气的质量越少,反之就越多.
解:
在金属活动性顺序中,由于Zn的活动性比Fe强,所以与酸反应时,产生氢气的速率快,所以开始时左盘质量轻,故天平的指针先偏向右盘;
等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时,最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的,相对原子质量越大,最后所产生氢气的质量越少,反之就越多.Zn的相对原子质量是65,而铁的相对原子质量是56,所以随着反应的进行,最终所产生氢气的质量是右盘多一些,所以右盘质量轻,故天平指针最后偏向左盘.
故答案为D
3.B
B
A、Cu、Ag、FeSO4溶液这三种物质中,Fe与CuSO4溶液反应,证明铁的活动性比铜强,Ag与CuSO4溶液不能反应,证明铜比银的活动性强,此方案可行;
B、因为铁的活动性在三种金属中最强,所以Cu,Ag都不能和FeSO4溶液反应,得不出Cu,Ag的活动性强弱,所以此方案不可行;
C、Fe,Cu,稀盐酸,AgNO3溶液四种物质中,铁能与稀盐酸反应,也能与AgNO3溶液反应,证明铁比氢和银的活动性强,铜和稀盐酸不反应,但能与AgNO3溶液反应,证明铜的活动性比氢弱,比银强,也能得出三种金属的活动性强弱,此方案可行;
D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中,Cu与FeSO4溶液不反应,证明铁的活动性比铜强,Cu与AgNO3溶液能反应,证明铜比银的活动性强,可以证明三种金属的活动性强弱,此方案可行.
故选B.
4.B
锌粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜,Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4,一段时间后过滤,得蓝色滤液,说明滤液中含有硫酸铜,即反应后硫酸铜溶液有剩余,则滤渣的成分是铜。
故选B。
【点睛】
金属活动性顺序中,排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来,硫酸铜溶液是蓝色的。
5.A
A
根据
(1)的反应现象可知,a、c两金属的活动性均比铜强,而b的活动性比铜弱;
根据
(2)的反应现象可知,a、c两金属的活动性均在H前,且a>c,则a、b、c三种金属的活动性顺序是a>c>b。
故选A
考点:
金属活动性顺序及其应用
点评:
理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用,是解答本题的关键,即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢,且活动性越强反应越剧烈;
活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
6.A
试题分析∶往滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,说明铁粉是过量的,铁比铜,银活泼,铜比银活泼,故B中H+、C中Cu2+、D.中Cu2+、Ag+、不可能大量存在,而Fe2+、NO3-可以大量存在。
考查金属活动性顺序及反应进程。
7.B
5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气;
A、5.6g锌和稀硫酸完全反应生成氢气质量小于0.2g,因此铁中混有的物质可能是锌;
B、5.6g铝和稀硫酸完全反应生成氢气质量大于0.2g,因此铁中混有的物质不可能是铝;
C、碳不能和稀硫酸反应,因此铁中混有的物质可能是碳;
D、银不能和稀硫酸反应,因此铁中混有的物质可能是银。
故选:
B。
8.D
在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉,锌会先与氯化铜反应,氯化铜反应完后,再与氯化亚铁反应,所以:
A、若反应完成后Zn无剩余,溶液中若有CuCl2,氯化铜没有完全反应,则一定有FeCl2,故A正确;
B、若反应完成后Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应,也可能没有,则可能有FeCl2,故B正确;
C、若反应完成后Zn有剩余,锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2,故C正确;
D、若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,一定没有CuCl2、FeCl2,故D错误。
故选D。
9.B
在金属活动性顺序中,Zn>Fe>Cu,向一定质量Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉,与两种溶质依次发生反应:
所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程,
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程,
根据反应图像,ab段溶液的质量没有变化,可推出此段锌只于Cu(NO3)2反应生成铜和硝酸锌,所以a点时溶液中有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2;
bc段溶液的质量开始减少,可知此段锌与Fe(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Fe,所以a点时溶液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;
所以b点时溶液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;
c点含有的金属是Cu、Fe;
d点溶液质量不在改变,说明Zn过量,此时含有的金属是Zn、Cu、Fe;
加入盐酸后,会与Zn、Fe反应生成氢气,此时溶液中只有Zn(NO3)2,溶液为无色;
由以上可知,纵坐标表示Fe(NO3)2的质量减少,综上所述,只有②③⑤正确。
在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,且置换时先把最弱的金属置换出来。
10.B
将X、Y、Z分别加入到CuSO4溶液中,发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有,说明Y的活动性最弱;
再取X、Z大小相等的颗粒,分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中,发现Z表面产生气泡的速度明显比X快,说明Z的活动性比X强,故X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为Z>X>Y,故选B
金属的活动性
11.D
把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。
锌粉过量,锌可置换出铜。
滤渣中的成分正确是D.一定有Zn和Cu。
点睛∶本题主要考查金属活动顺序表的应用。
12.C
C
A、金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
铜的活动性比铝弱。
把铜丝放入硫酸铝溶液中,不发生反应,无明显现象,错误;
B、向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液,有红褐色沉淀生成,错误;
C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁生成铁粉和二氧化碳,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末,正确;
D、硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体并放出热量,错误。
故选C。
13.A
在金属活动性顺序中,铜、锌、铁的活动性顺序为锌>
铁>
铜,向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉,锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜,多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁,充分反应后过滤,得滤液和滤渣,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,所以滤渣中一定含有铁、铜,可能含有锌。
A、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉,锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜,多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁,充分反应后过滤,得滤液和滤渣,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明硫酸铜反应完全,滤液中一定不含硫酸铜,所以滤液颜色一定不会显蓝色,故A不正确;
B、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜,多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁,加入的锌可能置换出一部分铁,则滤液中可能存在Fe2+,故B正确;
C、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜,多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁,滤液中一定含有Zn2+,故C正确;
D、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜,多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明有铁生成,滤渣中一定含有Fe和Cu,可能含有Zn,故D正确。
故选A。
在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
14.D
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,正确;
B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁,故锰的金属活动性比铁强,正确;
C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁,故锰的金属活动性比铁强,因此锰是氢前的金属,能与稀盐酸反应,正确;
D、氯化亚铁中铁元素为+2价,铁单质中铁为0价,错误。
15.C
A、该反应是由单质与化合物反应生成新单质和新化合物,故符合置换反应的定义,故A正确;
B、金属R能够将氯化铜中的铜置换出来,说明金属R比铜活泼,故B正确;
C、化合物中铝元素的化合价是+3,不可能生成AlCl2,故R不可能是铝,故错误;
D、反应前R是单质,化合价为0,反应后R以化合态存在,化合价不为0,故化合价一定改变了,故正确。
16.C
探究金属的活动性可利用的原理:
1、金属与酸反应,根据是否能与酸反应以及与酸反应的激烈程度来判断活动性的强弱,2、金属与盐溶液反应,根据是否能反应来判断金属活动性的强弱,A、Mg、Cu、FeS04溶液,根据Mg能与FeS04溶液反应,而铜不会,可以判断三种金属的活动性强弱,正确,B、Mg、Fe、Cu、稀硫酸,根据Mg、Fe都能与稀硫酸,而且反应的激烈程度不同,Cu不会与稀硫酸反应,可以判断三种金属的活动性强弱,正确,C、Fe、Cu、MgS04溶液,由于Fe和Cu都不会与MgS04溶液反应,故无法判断,错误,D、Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液,根据Fe不会与MgSO4溶液反应,能与CuSO4溶液反应,可以判断三种金属的活动性强弱,正确,故选C
金属活动性顺序的探究
17.D
本题考查了金属活动性顺序的应用,在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前,反应越剧烈;
位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,由题意可知:
将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲、乙发生反应并产生气泡,而且乙反应更剧烈,说明甲和乙排在氢前,且乙在甲的前面,丙、丁排在氢后.将丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出,说明丁在丙的前面.所以,四种金属的活动性顺序为:
乙>甲>丁>丙,故选D。
18.C
金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
实验中,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铁的表面有红色固体析出,银与硫酸铜不反应,没有明显现象;
溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。
19.A
锌的金属活动性比银、铜强,能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应,当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时,首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属,即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银,当银离子被全部置换出来,若有锌存在,才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应,生成硝酸锌溶液和铜.A、溶液中含有硝酸银,则银离子还没有被全部置换出来,硝酸铜还没参加反应,则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3,滤液A中所含的溶质不可能为Zn(NO3)2、AgNO3,错误;
B、溶液中含有硝酸银,则银离子还没有被全部置换出来,硝酸铜还没参加反应,则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3,此种情况可能存在,正确;
C、若溶液中的硝酸银恰好被完全置换,则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,此种情况可能存在,正确;
D、若锌是足量的,能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应,则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2,此种情况可能存在,正确。
金属活动性顺序的应用
20.D
把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中的反应原理:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,①在铁钉表面产生气泡;
②溶液由无色(稀硫酸)逐渐变为浅绿色(FeSO4)溶液③铁钉被消耗,铁钉质量减轻;
④根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知,每56份质量的铁能生成2份质量的氢气,溶液的质量增加;
描述正确的是:
①②③④;
D。
21.C
根据金属活动性可知,铁比铜活泼,能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜,同时生成硝酸亚铁。
①当加入的铁粉不足量时,有Cu(NO3)2剩余,溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Cu,故①正确;
溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+,因为它们能反应,故②③错误;
④当加入的铁粉过量时,溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu,故④正确。
22.C
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应,C项属于置换反应。
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