碱金属卤族元素练习题文档格式.docx

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C.和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子，

所以Fe的金属性强于Na

D.Rb不易与水反应放出H2

4.已知金属钾有如下性质：

①钾的密度比水小②钾的熔点低③钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性

某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（）

A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④

5.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（）

A.还原性：

HF>

HCl>

HBr>

HI

B.稳定性：

HF<

HCl<

HBr<

HI

C.与水反应由易到难：

Cl2>

Br2>

I2>

F2

D.密度：

F2<

Cl2<

Br2<

I2

6.卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（）

A.卤素单质的最外层电子数都是7

B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子

的得电子能力依次减弱

D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2<

I2

7.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述能说明X

的非金属比Y强的是（）

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

C.Y的单质比X的单质更容易与氢气反应

D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强。

8.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是（）

A、最外层电子数相同B、都是金属元素

C、原子半径相差不大D、最高化合价相同

9.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）

A.原子半径：

Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

B密度：

C.熔沸点：

D.还原性：

Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

10.随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（）。

A.熔点依次降低

B.密度依次减小

C.颜色逐渐加深

D.金属活动性增强

11.下列物质中加入到水中无气体放出的是（）。

A.金属钾B.氧化钠C.氟气D.过氧化钾

12.碱金属单质的活动性Li<

Na<

K<

Rb<

Cs的根本原因是（）

A、它们的熔点、沸点依次减小

B、原子最外层都有一个电子

C、它们的原子半径越来越大

D、它们与H2O反应越来越剧烈

13.下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，不正确的是（）

A．Rb2CO3易溶、易电离

B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是：

OH－＋H＋==H2O

14.钫是碱金属元素较后面的元素，下列关于钫的性质的叙述不正确的是（）

A.在化合物中显+1价

B.其单质能从水中置换出氢气

C.其氢氧化物的水溶液呈强碱性

D.其碳酸盐难溶于水

15.下列对铯及其化合物性质的预测正确的是（）

A.铯的熔点很高

B.在自然界中，铯能以游离态存在

C.氯化铯易溶于水

D.铯只有一种氧化物Cs2O

16.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（）

A．单质的还原性B．阳离子的氧化性

C．单质的密度D．单质的熔点

17.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）

A．都是银白色的软金属，密度都较小

B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气

D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高

18.Na和Na＋两种粒子，不相同的是（）

①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④原子序数

A．①②B．②③C．③④D．②③④

19.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。

关于锂的叙述不正确的是（）

A．锂是较轻的金属

B．LiOH的碱性比NaOH弱

C．锂的金属性比钠强

D．锂在空气中燃烧生成Li2O

20.关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）

A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

B．与水反应都能生成碱和氢气

C．熔、沸点随原子序数增加而升高

D．还原性随原子电子层数的增加而增强

21.下列金属中，通常不能用煤油（ρ＝0.8g/cm3）保存的是（）

A、LiB、NaC、KD、Rb

22.碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（）

Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径

Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱

C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.

23.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：

（）

A.原子半径随核电荷数的增大而增大

B.单质的密度均小于1

C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH

D.氧化能力最强的是钠离子

24、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）

A、与H2化合能力：

At2＞I2

B、砹在常温下为白色固体；

C、砹原子的最外电子层上有7个电子；

D、AgAt易溶于水。

25.将下列溶液加入KI溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（）

A.氯水B.三氯化铁C.碘水D.硝酸钾溶液

26、铷是一种碱金属元素，对铷及其化合物的判断正确的是（）

①原子核对最外层电子的引力小于钾；

②原子半径大于锂；

③RbOH是一种可溶于水的强碱，且碱性比NaOH强；

④不能从CuCl2溶液中置换Cu；

⑤与水反应，发生轻微的爆炸，同时放出O2；

⑥加热Rb2CO3可生成Rb2O和CO2。

A．全部正确B．②③④⑤C．①②③④D．①⑤⑥

27、关于碱金属的叙述不正确的是（）

A．熔点：

Li>

Na>

K>

Rb>

Cs

B．碱性：

LiOH<

NaOH<

KOH<

RbOH<

CsOH

C．与水反应的剧烈程度：

Li<

Na<

K<

Rb<

Cs

D．都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）

28．下列关于钠的叙述不正确的是（）

A．钠的活动性很强，在自然界不能以游离态存在

B．金属钠可将铁从其溶液中置换出来

C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且与水反应放热

D．钠是软金属，其切面易失去金属光泽

29.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）

A.单质的熔沸点逐渐降低

B.卤素离子的还原性逐渐增强

C.气态氢化物稳定性逐渐增强

D.单质的氧化性逐渐增强

30.现有部分短周期元素的性质或结构如下表：

X

与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍

Y

常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体

Z

单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色

（1）X的原子结构示意图为------------

（2）Z在周期表中的位置为------------------

（3）判断非金属性Y------Z，写出结构上的原因：

----------------

31.下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

周期数zhou

族序数

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

4

⑥

⑦

（1）②、④、⑤的元素符号是-----、------、------；

（2）表中最活泼的金属元素是------，非金属性最强的元素是---------；

（3）④与水发生反应的化学方程式为---------；

（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱-----------------------------------------------------------------