高考档案离子反应模拟题Word文档格式.docx
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能与金属铝反应放出氢气的溶液可能显酸性,也可能显碱性,Mg2+在碱性溶液中不能大量共存,若溶液显酸性,由于存在NO3-,应生成NO气体,D项错误。
A
3.(2010东北育才学校模拟)常温时,某无色溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×
10-24,该无色溶液中一定大量共存的离子组是()
A.AlO2-、K+、NH4+、Na+B.I-、Ca2+、HCO3-、Na+
C.MnO4-、SO42-、K+、Al3+D.Na+、SO42-、Cl-、NO3-
本题考查一定条件下的离子共存问题。
题设中的隐含条件有二个,一个是无色溶液,二是水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×
10-24,溶液呈酸性或碱性;
由此,有色离子不能在溶液中大量共存,MnO4-为紫色,C项错误;
AlO2-与H+不能大量共存,NH4+与OH-不能大量共存,A项错误;
HCO3-与H+、OH-都不能大量共存,B项错误。
D
4.(2009福州一中阶段考)某溶液能完全溶解乙酸乙酯,在该溶液中可以大量共存的离子组是()
A.K+、Na+、HCO3—、Cl-B.Ag+、NH4+、SO42—、Br—
C.Mg2+、H+、NO3—、SO42—D.K+、Na+、AlO2—、CO32—
本题主要考查离子共存。
能完全溶解乙酸乙酯溶液应为强碱性溶液。
HCO3-+OH-=H2O+CO32-,A错误;
Ag+与Br—、OH–皆可反应生成难溶物质,B错误;
H++OH-=H2O,.Mg2++2OH–=Mg(OH)2↓,C错误。
5.(2010芜湖一模)
本题考查特定条件下的离子共存问题。
A中,溶液显碱性,各离子能共存,正确;
铁离子与硫氰根离子能发生络合反应,B错误;
酸性条件下,硝酸根能氧化亚铁离子与溴离子,C错误;
D项中,PH=1时,应存在大量的次氯酸分子,D错误。
A
6.(2010四川芦溪中学质检)化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中错误的是()
A.电极反应:
O2十4e-十2H2O=4OH-,一般在原电池中发生,不在电解池中发生
B.硫酸氢钠在熔融时电离:
NaHSO4=Na+十H十十SO42-
C.表示中和热的热化学方程式:
H十(aq)+OH-(aq)=H2O(l);
∆H=一57.3kJ/mo1
D.明矾溶于水:
A13十+3H2O
A1(OH)3+3H十
本题考查特定条件下离子方程式的书写。
此电极反应一般为燃料电池或吸氧腐蚀中发生,不会在电解池中发生,A项正确;
HSO4-在无水状态下不会继续电离,熔融状态下电离方程式应为:
NaHSO4=Na++HSO4-,B项错误;
中和热是在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热,C项正确;
明矾溶于水,A13十发生水解,D项正确。
D
7.(2010江西抚州一中质检)常温下,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
A.无色溶液:
Ca2+、、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH4+、I-、NO3-
C.FeCl2溶液:
K+、Na+、SO42-、AlO2-
D.
=0.1mol/L的溶液:
Na+、K+、SiO32-、NO3-
H+、HSO3-在溶液中不能大量共存,A项错误;
使pH试纸呈红色的溶液呈酸性,I-、NO3-由于能发生氧化还原反应而不能大量共存,B项错误;
在Fe2+与AlO2-由于发生双水解而不能大量共存,C项错误;
常温下,
=0.1mol/L的溶液呈碱性,溶液中的离子能大量共存,D项正确。
8.(2010济南外国语学校质检)对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是()
A.向溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,则溶液中可能含有Cl-
B.向溶液中加入KSCN溶液,观察无明显现象,继续加入氯水,溶液变红色,说明溶液中一定含有Fe2+
C.向溶液中加入NaOH溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可推测该溶液中含有NH4+
D.向溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,可推测溶液中含有CO32-
本题考查根据离子反应进行离子的鉴定。
与Ag+反应生成不溶于酸的白色沉淀,溶液中可能含有Cl-,A项正确;
Fe2+遇KSCN溶液无明显现象,加氯水后,被氧化为Fe3+,溶液变红,B项正确;
NH4+遇碱产生NH3,使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C项正确;
与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的离子可能是CO32-,也可能是HCO3-,D项错误。
9.(2010南京市学情分析)下列离子方程式中正确的是
A.实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2:
Cl2+OH-=Cl-+HClO
B.向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3:
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
C12↑+H2↑+2OH-
D.用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
本题考查离子方程式的书写。
氯气与烧碱反应,产物是NaClO,而不是HClO,A项错误;
实验室制Al(OH)3可选用铝盐和弱碱反应,因为Al(OH)3不溶于弱碱,B项正确;
电解饱和MgCl2溶液时,会生成氢氧化镁沉淀,C项错误;
D项电荷不守恒,错误。
B
10.(2010东北育才中学模拟)有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。
为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气味和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;
②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。
下列推断正确的是()
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-B.可能有K+、Cl-、MnO4-
C.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-D.肯定有K+、HCO3-、MnO4-
本题考查据离子反应的条件及现象确定溶液的成分。
由于溶液为无色,可确定一定没有紫色的MnO4-;
加入适量的Na2O2固体,产生无色无味的气味和白色沉淀,加足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,可知溶液中含有Al3+、Mg2+,而无NH4+和HCO3-;
由溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀,可知溶液中一定含有SO42-,而K+、Cl-在溶液中可能存在,也可能不存在。
11.(2010福建南安一中模拟)下列离子方程式中,正确的是()
A氨气通入醋酸溶液:
CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B常温下,氯化铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液混合:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
CNO2溶于水:
3NO2+H2O=2H++NO3-+2NO↑
D溴乙烷的水解:
CH3CH2Br+KOH
CH3CH2OH+K++Br-
本题考查离子方程式的书写与正误判断。
离子方程式错误的原因一般为与事实不符、拆分不当、电荷不守恒等。
可溶性盐CH3COONH4为强电解质,应该拆为离子形式,A错;
常温下,在稀溶液中反应时,应写为NH3·
H2O的形式,在浓溶液或加热的条件下反应时,写为NH3的形式,B错;
C中不符合原子守恒与得失电子守恒,应生成的是1molNO,C错;
D为卤代烃的碱性水解,正确。
12.(2010贵州兴义九中检测)为了实现流域环境的治理,甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污,已知两厂排放的污水经初步处理后,还溶有较大浓度的Ag+,Na+,Ba2+,Fe3+,Cl-,OH-,NO3-,SO42-中各不相同的四种离子,若单独排放仍会造成环境污染,如果两厂的污水按适当比例混合,经沉淀后污水变成硝酸钠溶液,下列判断正确的是( )
A.Cl-和OH-一定来自不同的工厂B.SO42-和NO3-可能来自同一工厂
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂D.Na+和NO3-可能来自同一工厂
本题考查离子反应在现实生活中的应用。
根据排放离子的情况可确定有一个工厂(假设为甲工厂)排放的污水为碱性,含有较大浓度的OH-,那么Ag+、Fe3+一定存在于乙工厂,不能与Ag+大量共存的Cl-和SO42-在甲工厂,不能与SO42-共存的Ba2+在乙工厂,则甲工厂有三种阴离子,另一种离子一定为阳离子,为Na+,另一种阴离子NO3-在乙工厂。
故两厂污水中存在的离子组分别为:
OH-、SO42-、Cl-、Na+或Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-。
A
13.(2010益阳一中月考)下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.铁屑溶于足量稀硝酸:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-===2Fe2++I2
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
硝酸过量时,铁被氧化成+3价,A正确;
B中,由于HI过量,所以H+、NO3-、Fe3+、I-都会参与氧化还原反应,B错误;
C中符合元素守恒与电荷守恒,正确;
当氢氧化钡足量时,发生的离子方程式应为H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O,D错误。
AC
14.(2010泉州一模)
本题考查不同条件下离子方程式的书写。
铝与氢氧化钠溶液反应时,产物与反应物的量无关,A正确;
硫酸铁与氢氧化钠反应时只生成氢氧化铁沉淀,而与氢氧化钡反应时生成硫酸钡与氢氧化铁两种沉淀,B错误;
碳酸氢钠与氢氧化钙反应时,能生成碳酸钙沉淀,而与氢氧化钠反应时没有沉淀生成,C错误;
二氧化碳与氢氧化钠反应时,若二氧化碳过量则生成碳酸氢钠,少量则生成碳酸钠,D错误。
15.(2009广东汕头联考)某溶液中含有Na+、NH4+、HCO3-、CO32-、SO32-、CH3COO-等6种离子。
若向其中加入足量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是()
A.CH3COO-B.Na+C.CO32-D.SO32-
本题综合考查电解质溶液中离子间的不同反应。
加入足量Na2O2后,由于发生2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,使得Na+浓度增加、NH4+由于逸出氨气导致浓度减小、HCO3-跟氢氧根离子作用导致浓度减小、CO32-原本较为强烈的水解受到严重抑制导致浓度增大、SO32-被氧化导致浓度减小。
由于CH3COO-的水解原本受其他弱酸跟离子水解竞争的抑制,加入后抑制更甚,所以其浓度变化最小。
16.(2009天津联考)下列离子反应方程式正确的是()
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
B.以石墨作电极电解硫酸铜溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
C.向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
本题考查离子方程式的书写及正误判断。
A项,离子配比错误,正确的为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
C项,由于氯气过量,先氧化Fe2+,再氧化Br-。
NO3-在酸性条件下也要氧化I-,故错误;
D项,NH4+也同时参与反应。
17.(2009江苏启东中学期末)下列离子方程式正确的是()
A.等物质的量的Ba(OH)2与明矾【KAl(SO4)2·
12H2O】加入足量水中:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.H218O中投入Na2O2固体:
2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
D.CuCl2溶液中加入H2S溶液:
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
本题考查离子方程式的书写及正误判断。
A中两者物质的量相等,反应时离子方程式应为:
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2—+2H2O,A错误;
Fe3+能氧化I-,B错误;
Na2O2与水反应属于自身氧化还原反应,氧气中氧元素全部来源于Na2O2,并且Na2O2不能拆成离子形式,C错误;
CuS难溶于非氧化性的稀酸,D正确。
18.(2010湖南师大附中检测)某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。
取该溶液进行如下实验:
(A)取试液适量,加入过量稀盐酸,有气体生成,得到溶液甲;
(B)向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,析出白色沉淀乙,得到溶液丙;
(C)向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液,有气体生成,析出白色沉淀丁。
根据上述实验回答下列问题:
(1)溶液中一定不存在的离子是。
(2)一定存在的离子是。
(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是。
(4)写出步骤(C)中产生气体的离子方程式。
本题综合考查离子检验、离子共存的知识。
根据“无色”,确定一定没有紫色的MnO4-;
“溶液”确定Ag+、Ba2+与CO32-、SO42-不能共存,Al3+与AlO2-、CO32-不共存;
当加入过量盐酸时,溶液中可以与H+反应的离子有CO32-(有气体生成)、AlO2-(无明显现象,但生成Al3+),可以与盐酸电离产生的Cl-发生反应的是Ag+(有白色沉淀生成),根据现象可以确定原溶液中一定有CO32-,则一定无Al3+、Ba2+和Ag+。
在甲溶液中加入碳酸氢铵后得到沉淀说明甲溶液中有Al3+,与HCO3-发生双水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀,因此确定原溶液中有AlO2-。
当继续在溶液中加入过量氢氧化钡溶液时,则属于碱中的OH-与HCO3-生成的CO32-与Ba2+反应得到的碳酸钡沉淀,因此不能误认为是硫酸钡而确定SO42-,而生成的气体则为铵根离子与氢氧根离子反应得到的氨气。
(1)Al3+Ba2+Ag+MnO4-
(2)Na+AlO2-CO32-
(3)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)OH-+NH4+=NH3↑+H2O
19.(2009广东佛山质检)
(1)A、B、C、D是四种可溶于水的物质,它们分别由下列阴离子与阳离子两两组合而成,每种离子只能使用一次。
阳离子
Na+
NH4+
Al3+
Ba2+
阴离子
SO42-
OH-
HCO3-
NO3-
将A、B、C、D四种物质溶液两两混合(必要时,有的实验进行加热)其实验现象如下:
①将B溶液和C溶液混合产生白色沉淀,白色沉淀不溶于酸。
②将A溶液和D溶液混合产生白色沉淀,同时有气体生成。
③将A溶液和B溶液混合产生白色沉淀,同时有气体生成。
(1)A为_______、B________、C____________、D________
(2)利用以上离子按要求填空:
一种常用的泡沫灭火器构造如下图。
内筒a是玻璃瓶,外筒b是钢瓶,平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂,当遇火警时,将灭火器取下倒置,内外筒液体试剂立即混和产生大量CO2泡沫灭火,从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析,a中盛放的是溶液,b中盛放的是溶液,两者反应的离子方程式为:
。
题主要考查离子反应的应用。
(1)白色沉淀不溶于酸,可以推知白色沉淀是BaSO4.②③反应中产生的气体可能为:
CO2、NH3,B和C产生BaSO4,B和A产生沉淀和气体,可以得知B中有Ba2+,C中有SO42-,A中有HCO3-,所以B是Ba(OH)2,A是NH4HCO3,A溶液和D溶液混合产生白色沉淀,D是Al(NO3)3,C是Na2SO4.
(2)泡沫灭火器内有两个容器,由于硫酸铝水解显酸性,所以硫酸铝溶液放在a中;
由于相同条件下NaHCO3
与酸反应产生CO2的速率要快于Na2CO3,所以D中盛放碳酸氢钠溶液。
两者反应的离子方程式为:
2Al3++6HCO3-=2Al(OH)3↓+6CO2↑
(1)A.NH4HCO3B.Ba(OH)2,,C是Na2SO4D是Al(NO3)3
(2)2Al3++6HCO3-=2Al(OH)3↓+6CO2↑
20.(2009北京海淀期末)
某固体物质是由NaOH、A1C13、K2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的几种均匀混合而成,取样品进行如下实验(部分产物略去):
(1)Z的分子式是。
(2)在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。
为进一步确定x的组成,向实验②后的溶液中滴加过量的氨水,观察到有沉淀生成,写出生成沉淀的离子方程式为:
则沉淀x含有的物质的化学式为;
(3)取滤液Y,测得其pH>
7,向其中滴入Na2SO4溶液,未观察到任何现象,则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是(用离子符号表示),由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是。
(4)上述推断可知,实验①中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为(用
形式表示),。
本题考查无机物间相互发生的离子反应。
(1)固体中与酸产生气体的,只能是CaCO3产生的CO2;
(2)“沉淀部分溶解”,则除了CaCO3外,肯定还有BaSO4。
又加入氨水可产生沉淀,则应含有Al3+,也说明沉淀X中也含有Al(OH)3。
(3)由
(2)判断知X中有BaSO4,所以推断原样品中有Ba(NO3)2和K2SO4,显然,反应后溶液中肯定含有NO3-。
又pH>
7,则只能是AlO2-水解显碱性造成的,因为NaOH不可能过量,否则沉淀X中将不存在Al(OH)3沉淀。
CO2通过NaAlO2溶液中生成Al(OH)3沉淀。
(4)由(3)知,“滴入Na2SO4溶液,未观察到任何现象”,说明反应后的溶液中不存Ba2+,即n(K2SO4)≥n(Ba(NO3)2)。
由
(2)知,沉淀X中有Al(OH)3,滤液Y中有
,显然NaOH与AlCl3生成沉淀,然后沉淀部分溶解。
NaOH与AlCl3物质的量为3:
1时,沉淀量最大,4:
1时沉淀完全溶解,所以,其比值应介于3:
1与4:
1之间。
(1)CO2
(2)
(3)
有白色沉淀产生
(4)
≥13<
<
4
21.(2010四川郫县一中检测)1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示。
则该溶液中确定含有的离子是________________,一定不含有的阳离子是,一定不存在的阴离子是,b→c的离子方程式为。
(2)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
2.8L
5.6L
11.2L
n(Cl-)
1.25mol
1.5mol
2mol
n(Br-)
1.4mol
0.9mol
n(I-)
amol
当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为______。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为__________________。
本题考查离子反应的应用及有关计算。
(1)图像分为四段:
O到A段,加入NaOH溶液后无沉淀生成,说明溶液中含有H+,由于CO
、AlO2-与H+不能大量共存,故溶液中无这两种离子,从A到B段,继续加入NaOH溶液后生成沉淀,达到最大值,可能产生沉淀的离子有:
Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+;
B到C段,再加入NaOH溶液,离子继续与NaOH溶液反应,但沉淀量保持不变,说明溶液中含有NH4+,发生反应的离子方程式为:
NH4++OH-=NH3·
H2O;
从C到D段,加入氢氧化钠溶液,沉淀全部溶解,说明无Mg2+、Fe2+、Fe3+;
因此,溶液中一定含有的离子是:
H+、Al3+、NH4+;
一定不含有的阳离子是:
Mg2+、Fe2+、Fe3+;
一定不存在的阴离子是:
CO32-、AlO2-。
(2)根据氧化还原反应的“强者优先规律”,Cl2先与I-反应,然后再与Br-反应,加入2.8L氯气时,I-有剩余,只发生反应Cl2+2I-==I2+2Cl-,则Br-未反应,故原溶液中Br-的物质的量为1.5mol;
加入5.6L(0.25mol)氯气后,I-反应完全,Br-消耗0.1mol,根据反应Cl2+2Br-==Br2+2Cl-,反应用去氯气0.05mol,则与I-反应的氯气为:
0.25mol-0.05mol=0.2mol;
由反应Cl2+2I-==I2+2Cl-,则原溶液中的I-为0.4mol;
原溶液中Cl-的物质的量为:
1.25mol-0
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