学年高一人教版化学必修二学案第三章 本章重难点专题突破.docx
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学年高一人教版化学必修二学案第三章本章重难点专题突破
本章重难点专题突破
一 同系物、同分异构体概念辨析及其判断
1.同系物
在分析烷烃的通式时发现相邻的烷烃都相差一个CH2原子团。
像这种结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物,例如,甲烷、乙烷、丙烷等互为同系物。
这种现象在有机物中很普遍,认识这种规律有利于比较、预测物质的组成和性质。
(1)同系物的结构相似,主要指化学键类型相似,分子中各原子的结合方式相似。
对烷烃而言就是指碳原子之间以共价单键相连,其余价键全部结合氢原子。
同系物的结构相似,并不是相同。
例如,
和CH3CH2CH3,前者有支链,而后者无支链,结构不尽相同,但两者的碳原子均以单键结合成链状,结构相似,故为同系物。
(2)同系物的组成元素必相同。
(3)同系物必符合同一通式。
但符合同一通式,且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质不一定是同系物,如CH2===CH2(乙烯)和
(环丙烷)。
(4)同系物一定具有不同的分子式。
特别提示 ①根据分子式判断一系列物质是不是属于同系物时,一定要注意这一分子式表示的是不是一类物质,如C3H6,可以表示CH2===CH—CH3,也可以表示
②根据物质的结构简式判断物质是不是属于同系物,要注意所给的物质是不是分子式相同,如CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2属于同分异构体。
【典例1】 下列关于同系物的叙述中,正确的是( )
A.某有机物同系物的组成可用通式CnH2n+4表示
B.C5H12表示的一定是纯净物
C.两个同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍
D.同系物之间具有相同的化学性质
解析 烷烃是饱和烃,也就是说碳原子结合的H原子最多,烷烃的分子通式为CnH2n+2,所以烃的分子通式不可能为CnH2n+4;C5H12有同分异构体,分子式符合C5H12的有机物不止一种,所以C5H12表示的可能是混合物;一个CH2的相对分子质量为14,同系物的分子组成上相差一个或多个CH2原子团,所以C正确;同系物之间化学性质相似。
答案 C
2.同分异构体
化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象称为同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
(1)“同分”——相同分子式(当然相对分子质量也相同,但相对分子质量相同的不一定是同分异构体);“异构”——结构不同,分子中原子的排列顺序或结合方式不同。
(2)同分异构体之间可能是同类物质,也可能属于不同类物质。
同分异构体物理性质不同。
若属同类物质,化学性质相似,如正丁烷与异丁烷;若属于不同类物质,化学性质不同,如CH2=CH=CH3与
某些无机物中也存在同分异构现象。
(3)化合物分子组成越复杂,同分异构体越多,如CH4、C2H6、C3H8无同分异构体,丁烷(C4H10)有2种同分异构体,戊烷(C5H12)有3种同分异构体。
己烷(C6H14)有5种同分异构体。
同分异构现象是有机物种类繁多的主要因素之一。
特别提示 结构不同,分子式相同是判断化合物是否是同分异构体的依据。
结构不同分两种情况:
①属于同类物质但分子中原子的连接顺序不同;②分子式相同但不属于同类型物质;③同分异构体的分子式相同,因此其相对分子质量相同,但相对分子质量相同的化合物不一定互为同分异构体,如NO和C2H6。
【典例2】 同分异构体现象是有机化合物中的一种普遍现象,下列有关同分异构体叙述中正确的是( )
A.分子式相同而结构式不同的化合物互称同分异构体
B.组成成分相同而结构式不同的物质互称同分异构体
C.互为同分异构体的物质性质相同
D.互为同分异构体的物质性质相异
解析 组成成分相同不一定分子式相同,所以B选项错误;同分异构体的性质可能相似(如正丁烷与异丁烷都属于烷烃,化学性质相似),也可能相差很大[如乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)],所以C、D选项均错。
答案 A
二 烃的代表物分子结构及其性质比较
烃是有机物的母体,是有机物中的一大类物质。
烃是指仅由碳、氢两种元素组成的化合物。
烃可分为烷烃、烯烃、苯及其同系物等,其典型代表物分别为甲烷、乙烯、苯等。
1.烃的代表物分子结构及其性质比较
物质
甲烷
乙烯
苯
分子式
CH4
C2H4
C6H6
状态
气体
气体
液体
结构式
结构特点
正四面体
同一平面
平面正六边形
与Br2反应
Br2试剂
溴蒸气
溴水(或Br2/CCl4)
纯液溴
反应条件
光照
无
铁粉作催化剂
反应类型
取代
加成
取代
氧
化反应
酸性KMnO4溶液
不能使酸性KMnO4溶液褪色
能使酸性KMnO4溶液褪色
不能使酸性KMnO4溶液褪色
燃烧
燃烧时火焰呈淡蓝色
燃烧时火焰明亮,伴有黑烟
燃烧时火焰明亮,带浓烟
鉴别
不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
将溴水加入苯中振荡分层,上层呈橙红色,下层为无色
特别提示 有机反应的发生往往和反应条件及反应物的状态有关。
如CH4和溴蒸气光照时发生反应;乙烯和溴水可发生加成反应;苯必须在催化剂存在时和纯液溴才能发生取代反应。
2.烃的代表物性质与其结构的关系
烷烃分子中各原子均以单键结合,性质稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂等反应。
烯烃、炔烃分子中含有
或—C≡C—,因而易发生加成、氧化和加聚反应等。
而苯分子中碳碳键是介于单键与双键之间的独特键,因而既能发生取代反应又能发生加成反应,但不能与溴水和酸性KMnO4溶液发生化学反应而使其褪色。
在苯环的影响下,苯的同系物侧链易被氧化而使酸性KMnO4溶液褪色。
【典例3】 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是( )
A.乙烯与氯气加成(1,2二氯乙烷)
B.乙烯与水加成(乙醇)
C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)
D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)
答案 C
3.分子空间构型的判断
(1)典型分子的空间结构
①甲烷(
),正四面体结构,C原子居于正四面体的中心,分子中的5个原子中任何4个原子都不处于同一平面内,其中任意3个原子在同一平面内;
②乙烯(
),平面结构,分子中的6个原子处于同一平面内;
③苯(
),平面结构,分子中的12个原子都处于同一平面内。
(2)对以上基本结构组合成的复杂分子的判断思路
①以上3种分子中的H原子如果被其他原子(如C、O、N、Cl等)所取代,则取代后的分子构型基本不变;
②共价单键可以自由旋转,共价双键不能旋转。
【典例4】 在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面内的是( )
A.①②B.②③C.③④D.②④
解析 在①丙烯CH2===CH—CH3和④甲苯C6H5—CH3中,—CH3是空间立体结构(与甲烷类似),这四个原子不在同一平面上;②氯乙烯和乙烯相同,是六原子共面结构;③苯是十二个原子共面。
答案 B
三 烃完全燃烧的三大规律
1.气态烃完全燃烧前后气体体积变化规律
(1)若燃烧后生成的水为液态:
CxHy+(x+
)O2
xCO2+
H2O(l)
1 x+
x
ΔV=V前-V后=1+x+
-x=1+
>0
由此可见,若燃烧后生成的水为液态,燃烧后气体的体积一定减小,燃烧前后气体体积减小值只与烃分子中的氢原子数有关,与碳原子数无关。
(2)若燃烧后生成的水为气态:
CxHy+(x+
)O2
xCO2+
H2O(g)
1 x+
x
ΔV=V后-V前=x+
-1-x-
=
-1
则烃分子中氢原子数y
由此可见,若燃烧后生成的水为气态,气体总体积只与氢原子数有关,可能增大,可能不变,也可能减小。
【典例5】 120℃时,1体积某烃和4体积O2混合,完全燃烧后,恢复到原来的温度和压强,测得反应前后气体的体积不变。
该烃分子中所含的碳原子数不可能是( )
A.1B.2C.3D.4
解析 烃燃烧通式为CxHy+(x+
)O2
xCO2+
H2O(g),由燃烧前后体积不变,得1+(x+
)=x+
(120℃),解得y=4。
依题意,4体积O2为适量或过量,故x+
≤4,因为y=4,故x≤3。
答案 D
2.烃完全燃烧时耗氧量规律
烃燃烧通式为CxHy+(x+
)O2
xCO2+
H2O
依上式可得如下规律:
(1)物质的量相同的烃,(x+
)越大,耗氧量越多,若两种烃(x+
)相等,则耗氧量相同。
(2)质量相同的烃,
越大(含氢量越大),则耗氧量越多,若两种烃的
相等,质量相等时,则耗氧量相同。
(3)质量相同的烃,
越大(含碳量越大),则生成的CO2越多,若两种烃的
相等,质量相等时,则生成的CO2和H2O的量均相等。
【典例6】 等质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气量最多的是( )
A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H6
解析 12g碳和4g氢分别完全燃烧都消耗1molO2,显然,含氢质量分数越大的烃,等质量时消耗O2越多。
故消耗氧气最多的是CH4。
答案 A
3.烃的组成与燃烧生成H2O和CO2的量的关系规律
(1)相同状况下,有机物燃烧后:
n(CO2)∶n(H2O)
(2)分子中具有相同碳(或氢)原子数的烃混合,只要混合物总物质的量恒定,完全燃烧后产生的CO2(或H2O)的量也一定是恒定值。
【典例7】 CO、CH4均为常见的可燃性气体。
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是________。
(2)120℃、101kPa下,amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应,产生bmLCO2,则混合气体中CH4的体积分数为________(保留两位小数);
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL,则a与b关系的数学表达式是________。
解析
(1)完全燃烧后CO―→CO2,C的化合价由+2价升为+4价,变化2价,而CH4―→CO2,C的化合价由-4价升为+4价,变化8价,因此等体积的CO和CH4完全燃烧转移的电子数之比为2∶8,即1∶4。
(2)①设混合气体中CO的体积为xmL,CH4的体积为ymL。
则
2CO + O2
2CO2
x x/2 x
CH4 + 2O2
CO2+2H2O(g)
y 2y y 2y
根据题意:
x+y=a,x/2+2y=b
解得:
y=(2b-a)/3
所以CH4的体积分数为(2b-a)/3∶a=(2b-a)∶3a
由于amL混合气体产生bmLCO2,根据碳原子守恒得a=b,故上式(2b-a)∶3a=1/3,即0.33。
②由燃烧方程式可以看出,在题设的条件下CH4燃烧前后体积不变,体积减小是由CO燃烧引起的,设CO体积为xmL,CH4的体积为ymL。
则
2CO + O2
2CO2 ΔV
2121
xx/2xx/2
CH4 + 2O2
CO2+2H2O(g)
y 2y y 2y
根据题意,x+y=a,x/2=a/4
则有x=y=a/2
若要保证气体完全燃烧,O2必须足量,即b≥x/2+2y,即b≥5a/4。
答案
(1)1∶4
(2)①0.33 ②b≥5a/4
四 乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基性质比较
在CH3CH2—OH、H—OH、
(碳酸)、
中均含有羟基,由于与这些羟基相连的基团不同,羟基上氢原子的活泼性也不同,表现在性质上也相差较大,现比较如下:
乙醇
水
碳酸
乙酸
氢原子的活泼性
从左到右逐渐增强
电
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