初中化学记忆背诵部分推断题必备Word文档下载推荐.docx
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(16)煤气的主要成分:
CO
(17)天然气的主要成分:
甲烷CH4
(18)铁锈的主要成分:
氧化铁Fe2O3
(19)石灰石、大理石主要成分:
CaCO3
二、常见物质的颜色及状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、纯铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:
淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;
凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;
凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、常见沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸);
AgCl、BaSO4(不溶于酸)
②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2;
红褐色↓:
Fe(OH)3;
白色↓:
Mg(OH)2、Al(OH)3等。
6、常见气体:
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无气味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的元素是氧。
3、人体中最多的金属元素是钙。
4、人体中含量最多的元素是氧。
5、组成化合物种类最多的元素是碳。
6、空气中含量最多的物质是氮气。
7、海水中最多的物质是水。
8、相对分子质量最小的氧化物是水。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最简单的有机物是甲烷。
11、熔点最小的金属是汞。
12、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
13、最早利用天然气的是中国。
四、常见物质的用途
1、用于除锈的:
稀硫酸、稀盐酸
2、用于治疗胃酸过多的:
氢氧化铝氢氧化镁碳酸氢钠
3、用于补钙的:
碳酸钙
4、用于改良酸性土壤:
氢氧化钙
5、用于建筑材料:
碳酸钙氢氧化钙
6、用于做糕点的发酵粉之一:
碳酸氢钠
7、维持人体正常生理活动的物质:
氯化钠
8、广泛用于用于造纸、纺织等工业生产的盐:
碳酸钠
9、广泛用于用于造纸、纺织等工业生产的碱:
氢氧化钠
10、人体胃中的胃液:
盐酸
11、汽水中含有的酸:
碳酸
12、食醋中含有的酸:
醋酸
13、实验室常用的气体干燥剂:
浓硫酸
14、实验室常用的燃料:
酒精
五、有刺激性气味的气体
二氧化硫、氯化氢、氯气、氨气
六、敞口置于空气中质量改变的物质
(一)质量增加
1、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钙
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:
浓盐酸,酒精,汽油,浓氨水;
七、气体的检验
1、氧气:
带火星的木条放入集气瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:
湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
八、离子的检验
1、碳酸根离子:
稀盐酸和澄清的石灰水,若加入稀盐酸,有气体产生,将气体通入澄清的石灰水,澄清的石灰水变浑浊,则是碳酸根离子。
2、氯离子:
硝酸银溶液和稀硝酸,加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解,则是氯离子
3、硫酸根离子:
硝酸钡溶液和稀硝酸,先滴加硝酸钡,有白色沉淀产生,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则是硫酸根离子。
4、铵根离子:
加入氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸边蓝,则是铵根离子。
5、铜离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
6、铁离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
九、相关例题
1、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸,若产生气泡则变质。
2、检验生石灰中是否含有石灰石:
滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石。
十、初中化学中的“三”
1、我国古代三大化学工艺:
造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:
爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:
分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:
分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:
质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种原因:
(1)工业“三废”任意排放,
(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法:
排水法(不溶于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:
原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:
增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件:
生成水、气体或沉淀
12、三大化学肥料:
N、P、K
13、排放到空气中的三种常见有害气体:
一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。
14、燃烧发白光的物质:
镁条,木炭,蜡烛(后两种指在纯氧中燃烧)。
15、具有可燃性,还原性的物质:
氢气,一氧化碳,单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是:
氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质:
可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料:
煤,石油,天然气。
(全为混合物)
19、燃烧的三要素:
可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。
20、铁的三种氧化物:
氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
21、炼铁的三种原料:
铁矿石,焦炭,石灰石。
22、常见的三种强酸:
盐酸,硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:
吸水性,脱水性,强腐蚀性。
24、氢氧化钠的三个俗称:
火碱,烧碱,苛性钠。
25、灭火的三原理:
清除可燃物、与氧气隔绝、降低温度到着火点以下。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:
硫酸(与大理石反应很快终止),浓盐酸(因其有挥发性,生成的气体中有较多的杂质气体),碳酸钠(反应太快,不便收集)。
27、酒精灯火焰的三个部分:
内焰,外焰,焰心。
28、使用酒精灯有三禁:
禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:
搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠:
(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,
(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤:
计算,称量和量取,溶解。
32、不能直接加热的三种仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶。
33、粗盐初步提纯的步骤:
溶解.过滤.蒸发(若要计算产率,加两次称量并计算)
34、三种遇水放热的物质:
浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:
滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则:
不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义:
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响:
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,如硝酸钾
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大,如氯化钠(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小,如氢氧化钙。
39、影响溶解速度的因素:
(1)温度,
(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质:
铁,水,氧气。
41、溶质的三种状态:
固态,液态,气态。
42、影响溶解度的三个因素:
溶质的性质,溶剂的性质,温度
43、三大天然高分子材料:
棉花、羊毛(和蚕丝)、天然橡胶。
44、三大主要合成高分子材料:
塑料、合成纤维、合成橡胶。
45、常见的三种有害元素:
铅、镉、汞
46、三种有害食品中的有毒物质:
假酒——甲醇,假盐——亚硝酸钠,福尔马林浸泡的食物——甲醛
47、防止铁生锈的三种方法:
保持铁制品表面洁净干燥,改变铁制品的内部结构,增加保护层。
48、初中学习的三种刺激性气味的气体:
SO2、HCl、NH3
49、能为人体活动提供能量的三种营养素:
糖类、油脂、蛋白质。
50.物质溶于水温度变化的三种情况:
明显升高,如氢氧化钠.浓硫酸;
基本不变,如氯化钠;
明显降低,如硝酸铵。
十一、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:
是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同:
是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:
是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;
水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
)
4、元素种类不同:
是因为质子数不同。
5、元素化合价不同:
是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:
是因为最外层电子数不同
十二、有毒的物质
1.工业盐有毒是因为:
亚硝酸钠(NaNO2),
2.工业酒精有毒是因为:
甲醇。
3.福尔马林浸泡食品有毒是因为:
甲醛。
4.霉变大米有毒是因为:
黄曲霉毒素。
5.煤气中毒是因为:
一氧化碳。
6.电池污染水引起中毒:
汞。
(水俣病)
7.煤燃烧产生的酸性有毒气体:
二氧化硫。
8.使用含铅汽油引起的中毒:
铅尘。
9.燃烧塑料引起空气污染而中毒:
氯化氢。
10.氟斑牙、氟骨病是因为过量的氟引起的中毒。
十三、实验室制法
△
1.实验室氧气:
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2KClO3====2KCl+3O2↑
2H2O2===2H2O+O2↑
2.实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
十四、工业制法
1.O2:
分离液态空气
高温
2.CO2:
高温煅烧石灰石(CaCO3====CaO+CO2↑)
3.生石灰:
高温煅烧石灰石(CaCO3==CaO+CO2↑)
4.熟石灰:
CaO+H2O==Ca(OH)2
5.烧碱:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH
十五、重要数据
地壳中含量位于前四位的元素依次是:
氧.硅.铝.铁
生物细胞中含量位于前五位的元素依次是:
氧.碳.氢.氮.钙
空气的成分(体积分数):
氮气78%.氧气21%
稀有气体0.94%.二氧化碳0.03%.其它0.03%
钢和生铁都是铁的合金,其区别在于含碳量不同
酸雨的pH小于5.6
试管盛液体加热时,液体不得超过容积的1/3
试管夹夹在离管口1/3
酒精灯内的酒精不得超过容积的2/3
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