初中化学用语专题复习Word格式.docx
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H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+Cl-、NO3-、OH-、S2-、CO32-、SO42-
2、读法:
某离子或某根离子
Na+钠离子;
Cl-氯离子;
OH-氢氧根离子。
3、涵义
(1)表示微观意义。
(2)Al3+:
表示一个铝离子带三个单位正电荷。
三、化合价符号
(1)标在元素符号或原子团的正上方。
(2)“+”“-”在前,数字在后。
+1
+2
+3
-1
-2
(3)化合价数为“1”,不可省略。
H、Na、Mg、Fe、Al、NH4、Cl、NO3、OH、S、CO3、SO4
2、读法
(1)某元素的化合价显某价。
Na:
钠元素的化合价显+1价。
(2)某根的化合价显某价。
OH:
氢氧根的化合价显-1价。
3、涵义
(1)化合价表示宏观意义。
(2)Al:
表示铝元素的化合价显+3价。
4、离子与化合价的联系与区别:
两同三不同。
分类
化合价符号
离子符号
位置不同
写在元素符号正上方
写在元素符号或原子团右上角
前后不同
正负号在数字前
正负号在数字后
省留不同
化合价中的数字为“1”时不能省略
离子中电荷数为“1”时,“1”可省略
正负相同
化合价为正价
离子带正电
数值相同
化合价为几价
离子带几个单位的电荷
亚价化合物:
FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾
NaNO3硝酸钠NaNO2亚硝酸钠Na2SO4硫酸钠Na2SO3亚硫酸钠
KClO4KClO3KClO2KClO
四、原子结构示意图
某原子的结构示意图。
(2)表示某原子的结构示意图。
①表示原子核及核内质子数。
②表示电子层。
③表示电子层上的电子数。
五、离子结构示意图
1、形成
+12
8
2
失去2e
化合价显
得到2e
化合价显-2
+16
6
MgMg2+MgSS2-S
某离子的结构示意图。
(1)表示微观意义
(2)表示某离子的结构示意图
(3)表示得到或失去电子的个数
六、化学式
1、写法:
化合价交叉法
(1)一排:
正价元素在前、负价元素在后;
(2)二标:
将元素或原子团的化合价标在其正上方;
(3)三交叉:
将化合价数值交叉在右下角;
(4)检查:
①化合价代数和是否为零;
②原子个数化为最简整数比;
③原子团有两个及以上要用括号将原子团括起来。
碳的两种氧化物
一排COCO
二标COCO
三交叉C2O2C2O4
四检查COCO2
铁的两种硫酸盐
一排FeSO4FeSO4
二标FeSO4FeSO4
三交叉Fe2(SO4)2Fe2(SO4)3
四检查FeSO4Fe2(SO4)3
(1)两种元素组成读作:
某化某
(2)酸读作:
某酸
(3)碱读作:
氢氧化某
(4)盐读作:
某酸某
(1)微观:
一个分子或各种元素的原子个数比
(2)宏观:
一种物质或组成物质的元素种类
化学符号周围数字表示的意义
a表示有多少个某粒子(分子、原子、离子)
b表示每一个分子(或原子团)中含多少个该原子
±
m表示该元素的化合价
n±
表示每一个离子的带电情况
练习:
下列化学符号中2的意义。
2CO2、2Hg、2NH4+、Mg、Ca2+、2Ba2+
七、电离方程式
HCl======H++Cl-
H2SO4======2H++SO42-
NaOH======Na++OH-
Ca(OH)2======Ca2++2OH-
点燃
八、文字表达式
镁+氧气氧化镁
九、化学方程式
(1)写出反应物、生成物的化学式
(2)配平化学方程式
(3)标上条件、↑或↓,将短线改为等号
2、涵义
(1)表示反应物、生成物及反应条件。
(2)表示反应物、生成物之间的质量关系。
(3)表示反应物、生成物之间的粒子数关系。
3、读法:
与化学方程式的涵义一致。
“+”表示反应物及生成物有两种或两种以上读作:
和、与、跟“=”表示质量守恒读作:
反应生成、反应得到“△”表示加热读作:
加热“↑”表示生成气体读作:
气体“↓”表示生成沉淀读作:
沉淀
(1)按物质的名称或反应特征读
2KClO3=====2KCl+3O2↑
读作:
氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下,反应生成氯化钾和氧气。
CH4+2O2====CO2+2H2O
△
甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
CO+CuO=====Cu+CO2
一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳。
(2)按物质的质量比读
3Fe+2O2=====Fe3O4
16864232
每168份质量的铁与64份质量的氧气在点燃的条件下,生成232质量的四氧化三铁。
(3)按物质的粒子数关系读
C2H5OH+3O2=======2CO2+3H2O
每一个乙醇分子和三个氧分子在点燃的条件下,反应生成两个二氧化碳分子和三个水分子。
补充:
1、奇数配偶数法配平化学方程式
配偶法、在两边、找原子;
一端奇、一端偶、个数多、就选它;
奇前配、偶数2;
由已知、配其它。
(1)4P+5O2=======2P2O5
解析:
选择氧原子符合条件,在P2O5中氧原子个数为奇数,故在P2O5前先配上化学计算数2,再去配其它原子。
(2)4Al+3O2=====2Al2O3
解析:
在Al2O3中氧原子个数为奇数且最多,故在Al2O3前先配上化学计量数2,再配其它原子。
(3)2C2H2+5O2======4CO2+2H2O
解析:
选择氧原子先配,在H2O前先配2,H2O前的化学计量数已确定,接着就应该配平氢原子、碳原子,最后再配氧原子。
2、反应条件
初中化学中的反应条件共有五种:
点燃、△、高温、催化剂、通电。
(1)点燃:
物质在空气中或O2中燃烧时,条件都是点燃。
2H2+O2=====2H2O
(2)△:
常见固体的分解:
KClO3、KMnO4、Cu2、(OH)2CO3、NH4HCO3;
H2还原金属氧化物;
CO还原CuO等条件都是加热。
NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑
(3)高温:
CaCO3的分解;
CO还原金属氧化物;
单质碳表现出还原性的反应条件都是高温。
3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2C+2CuO======2Cu+CO2
高温
C+CO2======2CO
(4)催化剂:
2KClO3=====2KCl+3O2↑2H2O2=======2H2O+O2↑
通电
(5)通电:
2H2O======2H2↑+O2↑
3、“↑”和“↓”的标注:
(1)生成物中的气体应标“↑”。
Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
但反应物和生成物中都有气体时,气体生成物就不需标“↑”
CH4+2O2======CO2+2H2OC+H2O======CO+H2
高温反应物中H2O为气体。
(2)生成物中的固体应标“↓”
CO2+Ca(OH)2======CaCO3↓+H2O
但反应物和生成物中都有固体时,固体生成物就不需标“↓”
Fe+CuSO4======Cu+FeSO4
4、典型化学方程式
(1)分解反应
O2的实验室制法
MnO2
2KClO3======2KCl+3O2↑
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2=====2H2O+O2↑
电解水
2H2O=====2H2+O2↑
石灰石的煅烧
CaCO3====CaO+CO2↑
碳酸分解
H2CO3=====H2O+CO2↑
(2)化合反应
S+O2=====SO2C+O2======CO22H2+O2=====2H2O
CO2+H2O====H2CO3CaO+H2O====Ca(OH)2
(3)置换反应
Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2
C+2CuO====2Cu+CO2↑
(4)复分解反应
CuSO4+2NaOH=====Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=====2NaOH+CaCO3↓
CaCO3+2HC=======CaC2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=====Fe2(SO4)3+3H2O
NaOH+HCl=====NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=====CaSO4+2H2O
Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
(5)氧化反应,还原反应
CH4+2O2=====CO2+2H2O
C2H5OH+3O2======2CO2+3H2O
3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2
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