初中中考化学流程题知识点总结及答案Word文档下载推荐.docx
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完全沉淀
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
(1)在“共熔”前,将钇矿石粉碎的目的是______。
(2)实验室中,过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。
(3)写出加稀盐酸溶解过程时发生的中和反应的化学方程式_______。
(4)生成沉淀物A时的适当pH范围是___。
(5)草酸钇煅烧时发生分解,生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物,化学方程式是__。
5.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板,制成印刷电路板。
人们为了从废腐蚀液(含有CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜,并重新得到FeCl3溶液,设计如图实验流程。
(1)操作②、④的名称是__;
(2)滤渣中所含物质是___;
(3)在工业生产中,步骤⑥的通常做法是向B中通入氯气,而在实验室向B中滴加适量过氧化氢液,也可以达到相同的效果。
工业完成步骤⑥的反应属于___(填基本反应类型),实验室完成步骤⑥的化学方程式为_____。
6.氧化锌广泛用于皮肤病的治疗,工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。
提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示:
SiO2既不溶于水也不与酸反应。
(1)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是____________。
(2)反应器I中加入足量稀硫酸,充分反应后,生成的硫酸盐中含有的金属离子是_____(填离子符号)。
(3)残渣中除金属锌外,还有___________。
(4)操作三发生复分解反应的化学方程式为____________。
(5)操作四发生的反应属于____________(填基本反应类型)
7.肼(NH)是氮和氢形成的一种化合物,易溶于水。
工业上利用尿素法生产肼,同时得到副产品十水合碳酸钠,其工艺流程如下:
制肼过程的反应为:
(1)实验室若配制30%烧碱溶液,所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还有_____(填标号)。
A漏斗B烧杯C烧瓶D量筒
(2)已知:
。
请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式:
_____;
从后续反应过程来看,若要使原料不浪费,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71:
_____。
(3)实验室中,欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。
可采用的操作依次为_____(填标号)。
A蒸馏B蒸发C灼烧D过滤E冷却结晶
(4)肼具有很好的还原性,且还原产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。
请写出肼除氧时发生反应的化学方程式_____。
8.硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。
工业上以辉铜矿(主要含Cu2S,还含少量的Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质)为原料制备CuSO4•5H2O晶体。
主要流程如下:
①SiO2不溶于水,也不溶于酸。
②CuSO4•5H2O易溶于水,难溶于乙醇。
③CuSO4的溶解度曲线如图所示。
(1)高温焙烧中生成一种黑色固体,该反应的化学方程式为__。
为防止污染,可用石灰乳吸收尾气SO2,该步骤用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是__。
吸收过程中为了防止液体倒吸,可以选用如图装置中的__。
(2)实验室用溶质质量分数为98%、密度是1.84g•mL-1的浓硫酸配制20%的稀硫酸196g,需要浓硫酸的体积为__mL(结果保留一位小数)。
量取该体积的浓硫酸所选用的仪器为_填字母)。
a50mL量筒
b50mL烧杯
c100mL量筒
d胶头滴管
(3)滤渣2为红褐色,化学式为__。
调节pH时,最好选用的试剂是__(填字母)。
aCu
bCuO
cNaOH溶液
dNH3•H2O
(4)流程中“一系列操作”主要过程为:
①蒸发浓缩,__,过滤,__,最后低温烘干,得到CuSO4•5H2O。
低温烘干的原因是__。
(5)欲测定该产品中CuSO4•5H2O的质量分数,某兴趣小组进行如下实验:
①称取21.00g样品配成100mL溶液,量取25.00mL,加足量标准BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干,得到沉淀4.66g,则该产品中CuSO4•5H2O的质量分数为__。
(结果精确到0.1%,写出计算过程)
②有同学用该方法测定发现样品中CuSO4•5H2O的质量分数大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其原因可能是__(任写一种)。
9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。
在水体净化的过程中不产生任何有毒、有害的物质,具有广阔的研究开发前景。
如图所示是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图:
(1)溶液A中溶质的化学式为_____________________。
(2)写出步骤②发生反应的化学方程式_____________________。
(3)向氢氧化钠溶液中通入氯气,二者反应生成NaClO和一种厨房常用调味品以及一种由两种元素组成,质量比为1:
8的物质,该反应的化学方程式为_____________________。
(4)步骤④发生的是复分解反应,说明Na2FeO4的溶解度比K2FeO4的溶解度_____________________(填“大”或“小”)。
10.口香糖中常添加轻质碳酸钙来增加粘性。
用碳酸钠和氯化钙反应是制取轻质碳酸钙的方法之一,其流程图如图:
为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液,二者混合后发生反应的化学方程式为______,属于______反应
填基本反应类型
操作A是______,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
洗涤、干燥碳酸钙的目的是______。
写出轻质碳酸钙的另外一种用途______。
11.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
CuCl制备流程如图:
CuCl难溶于水,在潮湿空气中易变质。
(1)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,Na2SO3中硫元素的化合价是__________,产生的SO3能迅速与水化合生成一种常见的酸,该反应的化学方程式为___________。
(2)“操作a”中的玻璃棒的作用是___________。
若得到的滤液2有浑浊,原因可能是(写出一种即可)_______________________。
(3)可用“水洗”的原因是___________________________。
(4)本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________(填化学式)。
12.稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下:
(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为____________。
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是____________。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的___________(填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH____________(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是____________。
13.以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。
①沉淀时的化学方程式为:
7MnSO4+7Na2CO3+11H2O=MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水,难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图所示。
(1)溶解时,为控制温度为80℃,在实验室可用水浴加热如图。
水浴加热的优点有_____。
能加快溶解的方法有_____(写一种)。
(2)过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_____。
过滤时,玻璃棒的作用是_____。
(3)酸溶时,MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_____。
(4)请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案:
将MnSO4溶液转移至蒸发皿中,蒸发浓缩,在高于40℃时趁热过滤,_____,100℃烘干得MnSO4•H2O。
14.如图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程,请回答下列问题:
①SiO2不溶于水也不溶于酸;
②氨水呈碱性,与盐酸反应的化学方程式为:
(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替,原因是________________。
(2)操作a、b、c中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(3)滤液A中所含有的溶质的化学式是_________;
写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式______________。
(4)滤液B中加入试剂X,恰好完全反应,若滤液C中只含有两种溶质,则试剂X的化学式为_______。
15.1943年,我国实业家侯德榜发明联合制碱法,其中“碱”是指碳酸钠,俗称“纯碱”,以下是联合制碱法的简单流程。
根据以上流程,问答下列问题:
(1)纯碱属于酸碱盐中的的哪一类______________。
(2)反应
(1)的生成物是NaHCO3和NH4Cl两种物质,则其化学反应方程式为_______。
(3)操作X的名称___________________________。
(4)反应
(2)属于___________________________(填基本反应类型)
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
1.
过氧化氢受热易分解
洗掉晶体表面杂质产品在40℃以上易分解0℃、pH=2左右
【解析】
【详解】
(1)过氧化氢受热易分解其化学方程式为:
;
(2)浓硫酸与H2O2溶液混合时,大量放热,温度高,H2O2易分解,故在“转化”中,用冰水冷却双氧水;
浓硫酸与H2O2反应,部分转化为过硫酸H2SO5和水,反应为:
故②答案为:
过氧化氢受热易分解;
(3)无水乙醇洗涤沉淀,可以洗除晶体表面的杂质,同时乙醇易挥发,便于晶体干燥;
过硫酸氢钾复盐(K2SO4•KHSO4•2KHSO5)易分解,则烘干产品时,用红外灯低于40℃烘干,可能的原因是产品在40℃以上易分解;
故答案为:
洗掉晶体表面杂质、产品在40℃以上易分解;
(4)根据图示,0℃、pH=2左右时,过硫酸氢钾复盐产率(以产品含量氧表示)最大,故此条件为最适宜条件;
0℃、pH=2左右。
2.2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3CuCu表面有银白色(或黑色)物质析出,溶液由无色变为蓝色。
Cu(NO3)2、Al(NO3)3Al、Cu
【分析】
把硝酸铜与铝反应后的废液跟硝酸银与铜反应后的废液混合,对混合后液体进行成分分析。
(1)实验I是硝酸铜溶液与铝丝反应,反应的化学方程式为2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu。
(2)实验Ⅱ是硝酸银溶液与铜丝反应,生成银和硝酸铜溶液,实验现象为Cu表面有银白色物质析出,溶液由无色变为蓝色。
(3)若溶液C为蓝色,则溶液C中一定含有硝酸铜,而从实验I的可知,反应生成的硝酸铝也留在混合液C中,故C中一定含有的溶质有Cu(NO3)2、Al(NO3)3;
若溶液C为无色,则溶液C一定不含Cu(NO3)2,那么实验I的硝酸铜和实验Ⅱ硝酸银溶液与铜丝反应生成的硝酸铜已全部反应完,实验Ⅱ的硝酸铜要全部反应完,A固体就一定含有铝丝,同时A固体还一定含有实验I生成的铜。
故固体A的成分Al、Cu。
3.氢氧化钠HCl+NaOH═NaCl+H2O搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅
镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀;
硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀;
至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都可以;
钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀,但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡;
完全反应后,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
(1)过量X(纯净物)溶液中的溶质是氢氧化钠。
(2)加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液,还有一个作用是除去过量的氢氧化钠,稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:
HCl+NaOH═NaCl+H2O。
(3)操作Ⅲ是蒸发操作,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。
4.增大接触面积,利于反应充分进行,提高利用率漏斗Y(OH)3+3HCl=YCl3+3H2O2.7-3.7
(1)矿石粉碎后,增加接触面积,有利于提高反应速率,使反应充分进行,提高资源利用率;
(2)过滤还需要漏斗过滤滤液;
(3)酸为盐酸,碱为氢氧化钇,两者反应生成氯化钇和水,所以化学方程式为Y(OH)3+3HCl=YCl3+3H2O;
(4)根据题目信息可知铁离子生成沉淀的pH范围为2.7-3.7,而沉淀A为氢氧化铁,所以选择此pH范围就可以使铁离子全部析出;
(5)草酸钇煅烧生成的金属氧化物为氧化钇,另外两种为非金属氧化物,而草酸钇含有钇、碳和氧元素,则另外两种非金属氧化物为二氧化碳和一氧化碳,因此反应为草酸钇在煅烧条件下反应生成氧化钇、二氧化碳和一氧化碳,所以化学方程式
5.过滤铁和铜化合反应
(1)由流程图可知,通过操作②和操作④可得到滤渣和固体A,使混和液中的固体和液体分离,故操作②和操作④的名称都是过滤;
(2)从废腐蚀液(含有CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜,故加入的过量X是铁,铁可以置换CuCl2的铜,同时生成氯化亚铁,滤渣中含有生成铜和过量的铁;
(3)在工业生产中,步骤⑥的通常做法是向B中通入氯气,氯气和氯化亚铁反应生氯化铁,两种物质反应生成一种物质,该反应属于化合反应。
在实验室向B中滴加适量过氧化氢液,也可以达到相同的效果。
实验室完成步骤⑥的化学方程式为
6.过滤Zn2+、Cu2+、Fe2+铜、铁(或Cu、Fe)ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4分解反应
(1)操作一、操作二和操作三得到的是固体和液体,是过滤操作,故填:
过滤。
(2)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸,稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水,和氧化铜反应生成硫酸铜和水,和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水;
所以生成的硫酸盐中含有的金属离子是:
Zn2+、Cu2+、Fe2+。
故填:
(3)过量的锌粉会将硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁置换出来,所以残渣里面会有铜和铁,而没有溶解的二氧化硅在操作一中已被过滤除去,所以残渣中除金属锌外,还有铜和铁;
铜、铁(或Cu、Fe)。
(4)过量的锌加入反应器II中充分反应后溶液中只有硫酸锌,硫酸锌和加入的碳酸钠反应生成碳酸锌沉淀以及硫酸钠,反应的化学方程式为:
ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4。
(5)操作四中,高温条件下,碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳,符合一变多的规律,属于分解反应,故填:
分解反应。
7.BD
80BED
(1)实验室若配制30%烧碱溶液,所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,除玻璃棒外,还有烧杯和漏斗,故填:
BD。
(2)
,盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水,次氯酸和氢氧化钠生成次氯酸钠和水,则Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式
,若要使原料不浪费,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71:
(2×
40)=71:
80,故填:
:
80。
可采用的操作依次为蒸发、冷却结晶、过滤,故填:
BED。
(4)肼具有很好的还原性,且还原产物无污染,故除去锅炉等设备供水中的溶解氧还原产物为水和氮气,化学方程式为
,故填:
8.
石灰乳含Ca(OH)2多,吸收充分abc21.7adFe(OH)3b降温至30℃以下结晶(未答到温度不得分)用乙醇洗涤2-3次(未答到乙醇不得分)防止晶体失去结晶水95.2%产品含有其他可溶性硫酸盐或晶体失去了部分结晶水
(1)反应物中硫化亚铜可与氧气反应,其它物质不参与反应,反应物为含有硫、氧和铜三种元素,生成物已经有二氧化硫,还缺少铜元素,而另一生成物为黑色,结合氧化铜的外观为黑色,可知另一产物为氧化铜,所以硫化亚铜与氧气在高温条件下反应生成二氧化硫和氧化铜,
澄清石灰水中氢氧化钙溶解度较小,只有少量氢氧化钙,不能充分吸收二氧化硫,而石灰乳含有较多氢氧化钙,可以充分吸收尾气二氧化硫;
a倒置的漏斗,增加了气液接触面积,减小了压强差,不易造成倒吸;
b中增加了球形干燥管,增加了气液接触面积,减小了压强差,不易造成倒吸;
c中气体与液体接触面积很小,压强减小快,容易倒吸,但是增加试管作为缓冲罐,平衡了压强,则不易造成倒吸,所以abc符合题意;
(2)设需要浓硫酸体积为V,196g×
20%=1.84g/mL×
V×
98%,V≈21.7mL,选用量筒50mL接近所需体积,在接近所需体积时,用胶头滴管滴加至所需体积,因此选用50mL量筒和胶头滴管;
(3)溶液含有铁离子,调节到碱性,生成氢氧化铁,为红褐色沉淀,所以为氢氧化铁;
制备五水硫酸铜,溶液存在过量硫酸,因此可以加入氧化铜,消耗硫酸,同时生成硫酸铜,不引入新的杂质,铜不与稀硫酸反应,氢氧化钠和氨水会生成新的杂质,所以氧化铜最为合适;
(4)制备晶体时需要蒸发浓缩,然后降温至30℃以下结晶,因为从图像知道30℃以下析出的固体才是CuSO4•5H2O,析出固体,进行过滤,用乙醇洗涤2-3次,因为CuSO4•5H2O易溶于水,难溶于乙醇;
然后干燥得到所需物质;
五水硫酸铜含有结晶水,不易温度过高,使结晶水失去;
(5)①根据硫酸根质量守恒,设CuSO4﹒5H2O的质量为x,
解得x=5g,
则100mL溶液中,m(CuSO4·
5H2O)=5g×
4=20g
CuSO4﹒5H2O的质量分数=
(其它合理解法,均酌情给分,统一标准)
②测得结果偏大,说明沉淀质量偏大,因此洗涤沉淀是可能产品含有其他可溶性硫酸盐,造成沉淀质量增加,导致推断得出五水硫酸铜质量增大;
或晶体失去了部分结晶水,硫酸铜的占比偏大,致使结果偏大。
9.FeCl2
大
步骤①为铁屑与稀盐酸的反应,该反应生成溶液A(氯化亚铁溶液);
步骤②为溶液A(氯化亚铁)和尾气反应生成氯化铁,根据质量守恒定律可知,该尾气应为氯气;
题中给出的是氯气与氢氧化钠发生的反应,根据质量守恒定律可知,反应物中只含有H、O、Na、Cl四种元素,根据所给信息即可判断生成物的化学式。
(1)溶液A为铁屑与稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液;
(2)尾气为氯气,氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁,化学方程式:
(3)由化学反应前后元素种类不变,可知氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水,其中氯化钠是厨房常用的调味品,水中氢、氧元素的质量比1:
8,反应方程式:
(4)复分解反应发生的条件是有气体或水或沉淀生成,由此可知Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4的溶解度。
【点睛】
该流程图的主要突破口在于对溶液A的推断,推断出溶液A后,可根据题干中所给信息推断反应物和生成物,从而写出化学方程式;
第(4)问中两种物质并不常见,但根据题中所给信息“步骤④为复分解反应”,结合复分解反应发生的条件:
有气体或水或沉淀生成,即可解答问题。
10.Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl复分解过滤漏斗除去表面附着的氯化钠,得到更纯的碳酸钙补钙
为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液,二者混合后发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,对应的化学方程式为
,两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应是复分解反应,符合复分解反应的特征,该反应属于复分解反应。
操作A实现固体和液体分离,是过滤,过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
洗涤、干燥碳酸钙的目的是除去表面附着的氯化钠,得到更纯的碳酸钙。
轻质碳酸钙的另外一种用途是补钙。
11.+4,SO3+H2O=H2SO4。
引流,滤纸破损(其他合理答案均给分)。
CuCl难溶于水NaCl(填化学式)。
本题是流程题。
考查了元素化合价的计算,混合物的分离,化学方程式的书写等。
根据题中提供的信息结合已有的知识进行分析解答。
(1)在Na2SO3中,钠元素显+1价,氧元素显-2价,设:
硫元素的化合价为x,在化合物中元素的化合价的代数和为零。
则有(+1)×
2+x+(-2)×
3=0,x=+4;
SO3能迅速与水化合生成硫酸,化学方程式为:
SO3+H2O=H2SO4;
(2)“操作a”是将固体与液体分离,操作a是过滤,过滤中的玻璃棒的作用
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