中考化学压轴题酸碱盐及其应用25题文档格式.docx
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3.(2019•苏州)某同学设计如下几组实验,探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知:
BaSO4是白色固体,难溶于水,也不与盐酸反应。
【第一组】选取5种溶液,如图所示进行实验。
实验
现象及结论
解释
试管A和B中无明显现
象,不能确定反应是否
发生。
/
(1)试管C中产生 (填实验现象)。
复分解反应已发生。
(2)试管C中减少的微粒是 (填微粒符号)
试管D中有白色沉淀产生。
(3)反应的化学方程式为
【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究,如图所示进行实验。
试管E中,滴加酚酞试液
后,溶液由无色变为红色;
滴加一定量稀硫酸后,溶
液由红色变为无色。
(4)从微观粒子变化的角
度分析试管E中反应的实
质是 。
试管F中始终无明显现象,
不能确定反应是否发生。
【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究,如图所示进行实验。
试管G中溶液变红
(5)该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在 (填微粒符号)。
(6)向试管H中滴加 (填“试剂X”的化学式)溶液后,有白色
沉淀产生。
溶液中有SO42﹣存在。
结论
NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。
4.(2019•中山市模拟)某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量,进行如图1所示实验:
将过量的稀盐酸加入到20g大理石中(其他成分不与盐酸反应),把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收,同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量,结果如下表所示:
时间/分
2
4
6
8
10
12
C增加质量/g
3.0
5.0
6.0
6.6
x
(1)上表中,第10分钟时,x= 。
(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
(要写计算过程)
(3)请在如图的坐标纸上,以时间为横坐标,以产生CO2气体的质量为纵坐标,画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
(4)B中所装药品为碳酸氢钠溶液,作用是吸收挥发出的HCl气体,该装置使测量结果 (填“偏大”“偏小”或“没有影响”)。
5.(2018•长春)为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验:
(1)实验一中能够观察到的明显现象是 ;
(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些 (填物质类别)发生化学反应;
(3)实验四中发生反应的化学方程式为 ;
(4)讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A.取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是 。
6.(2018•泰安)以下是初中化学一些基本实验,请根据实验内容回答下列问题:
(1)利用如图1进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。
①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是 (填字母序号);
②配制11%的氯化钠溶液100g。
如按如图进行称量和量取,其它操作均规范无误,最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“大于”、小于”或“不能确定”)11%.
(2)如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验I
实验Ⅱ
①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 ;
②写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式 ;
③实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序,至少要做的实验是 (填字母序号)。
7.(2019•渝中区二模)实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算:
(1)a点溶液中含有的主要离子是 。
(2)当pH=7时,消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 g。
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
(计算结果精确至0.1%)
8.(2018•邵阳)在粗盐的提纯实验中
(1)其主要操作步骤顺序是
①过滤②溶解③蒸发④计算产率
(2)图1是某同学过滤的操作图,指出图中明显错误 ;
过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是
。
(填一种)
(3)蒸发时,蒸发皿内出现 时应停止加热。
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl,可采用如图2所示流程
①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是
A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B.Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流:
通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 (填“增多”、“减少”、“不变”)。
9.(2018•锦州)在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上,同学们制得了“白色的盐”,小刚很高兴,并大声地说:
“我制得了纯净的NaCl。
”老师否定了他的说法,并解释说:
“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
”于是,同学们为了得到更纯的NaCl,设计了如下的实验方案:
请回答下列问题:
(1)沉淀A的化学式是 。
(2)若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是 。
(3)沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有 。
(填化学式)
(4)滤液乙中含有的阴离子是 。
(填离子符号)
(5)小刚向滤液乙中,滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。
丽丽马上制止,并设计实验,探究蒸发皿内溶液中除了NaCl以外,是否还含有其他溶质。
于是,取少量该溶液于试管中,接下来进行的操作是 ,观察到的现象是 。
由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3.如果用该溶液蒸发结晶,则得不到更纯的NaCl。
10.(2018•路南区一模)根据如图所示的回答问题。
(1)在白色点滴板1~6的孔穴中分别滴加2滴紫色石蕊溶液,溶液变为红色的孔穴有(填孔穴序号) 。
再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因:
(2)将试管①和②的现象相比较得到的结论是 。
(3)丙实验①是稀释浓硫酸的正确操作,M烧杯中的物质应是 。
丙实验②电子秤上的量筒中盛有浓硫酸,放置一段时间,电子秤示数发生的变化及其原因是 。
11.(2017•贵阳)为探究酸的性质,同学们设计了如下实验,请你参与。
检验物质。
按图1实验,可确定X是盐酸,则Y可以是 。
(1)确定溶质成分。
由图2实验,A中固体全部溶解,B中有白色沉淀产生,得出结论:
A中溶质只有硫酸铁。
有同学认为该结论不合理。
接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液,且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。
则:
A中溶质有 。
实验中,A中发生反应的化学方程式为 ;
a~b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 ;
c点对应溶液中含有溶质可能的组成有 。
(2)由以上实验总结酸的化学性质有 。
12.(2017•鄂尔多斯)小红同学讲氢氧化钠和氢氧化钙的溶液分别加入试管A、B中,进行了如图所示的三组实验。
根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ逐步完成下列问题:
(1)小红设计的实验Ⅰ,证明酸和碱能发生中反应,写出稀盐酸和氢氧化钙溶液发生的化学方程式 。
(2)实验Ⅱ中,针对反应现象,可总结出碱溶液的化学通性之一是 。
(3)实验Ⅲ,B中有白色沉淀生成,A中无现象。
为确定通入CO2后A中溶质的成分,小红进行了如下探究:
【提出猜想】
猜想a。
溶质只有氢氧化钠
猜想b。
溶质只有碳酸钠
猜想c。
溶质有氢氧化钠和碳酸钠
【实验与结论】
实验操作
实验现象
①取A中溶液少量于试管中,逐滴滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
猜想c成立
②待①中反应恰好完全时静置,取上层清液少许于试管中,滴加几滴酚酞溶液
溶液呈红色
【反思与评价】
教师评价小红得出的结论不正确,因为猜想 (选填“a”或“b”)也有相同的现象。
如果要验证“猜想c”成立,需将上述实验中的 换成 溶液。
13.(2016•扬州)CaCO3在生产生活中有广泛的用途.
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为 .为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等分,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示.可知:
CaO与水反应会 热量(填“放出”或“吸收”);
上述温度中, ℃煅烧所得CaO活性最高.要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是 .
(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下:
①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率=
×
100%).可知:
较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为 ;
浸取时主要反应的化学方程式为 .
②流程中虚线内部分若改用 溶液(填化学式),可一步得到与原流程完全相同的生成物.
③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液,也能得到高纯CaCO3,试从生物的角度分析原流程的优点:
a.NH3可循环利用;
b. .
14.(2019•崇明区二模)用下列装置进行实验,按要求回答。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,选择的发生装置是 ;
化学方程式为 。
(3)收集氧气和二氧化碳,都可以选择装置C,原因是 ;
装置C中,与集气瓶配套使用的玻璃片的 (填“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶;
装置C收集氧气,检验氧气集满的方法是 。
(4)利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。
某同学倾斜锥形瓶,使试管内的稀
盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应,测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。
I.碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。
Ⅱ根据变化图,有关说法正确的是 (填编号)。
A.对比分析a、b点可知,曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B.对比分析c、d点可知,相同的气压时,碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C.最终曲线①、②的气压相等,说明最终产生的CO2质量相等
15.(2016•湖北)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸,搅拌后没有观察到明显现象.教材上借助酸碱指示剂验证了该反应的发生.是否还有其他方法判断该反应的发生呢?
小明和小亮两位同学分别进行了实验探究.
【实验探究一】小明同学取上述反应后的溶液少许于试管中,向其中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀生成,再滴加足量的稀硝酸,沉淀不溶解.小明认为白色沉淀是NaCl与AgNO3反应生成的,于是得出氢氧化钠与盐酸发生了反应的结论.
【实验探究二】小亮同学取一定量的稀盐酸于烧杯中,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,搅拌并用pH计精确测量烧杯中溶液的pH,绘制溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示.小亮根据溶液pH的变化,推断盐酸与氢氧化钠发生了反应.
【讨论交流】
(1)针对两位同学的实验探究,老师认为小明同学的结论是错误的,理由是 (用化学方程式表示).
(2)在小亮的实验中,当实验进行到10秒时,溶液中含有的溶质是 (填化学式),该溶液能与下列物质发生反应的是 (填序号).
①碳酸钠②氧化铜③硫酸铜④镁
(3)从图1的曲线中得知,当实验进行到 秒时,酸与碱恰好完全反应.
【拓展延伸】老师将氢氧化钠溶液逐滴加入到盛有稀盐酸的烧杯中,测定溶液的温度,绘制出溶液的温度随氢氧化钠溶液体积的变化而变化的曲线如图2所示,从能量变化的角度看,该反应属于 反应(填“吸热”、“放热”).
【反思评价】有的中和反应没有明显现象,有的中和反应有沉淀生成或固体物质溶解的现象.请写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式 .
16.(2016•莱芜)分析与推理是化学学习常用的方法.
(1)已知,铁与氯化铁溶液发生如下反应:
Fe+2FeCl3=3FeCl2.如图1所示,将一段生锈的铁丝放入烧瓶中,打开K向烧瓶中加入一定量的稀盐酸后,关闭K,看到烧瓶中的固体完全消失,烧杯中导管口有气泡冒出,此时烧瓶中含铁元素的物质可能的组合是 、 (不一定填满).
(2)从含有大量硫酸铜的工业废水中提取铜,同时获得氧化铁的工业流程如图2(废水中的其他物质不参与反应,且部分产物未标出):
①操作1、操作2均为 .
②写出物质A、产品F的化学式:
A ;
F .
写出反应②的化学反应方程式:
.
(3)已知向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸,随盐酸量的增加先后发生如下两个反应:
①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.取10.6gNa2CO3配成溶液,向其中逐滴加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,理论上 (填“有”或“没有”)CO2气体产生.
17.(2019•长安区模拟)草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾。
化学小组的同学从草木灰中提取钾盐,并检验其部分成分。
请根据部分盐溶解性表和学过的知识回答下列问题:
部分盐的溶解性表(室温)
阴离子/阳离子
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
K+
溶
不
Ba2+
Ca2+
微
Ag+
分离提纯
①取适量草木灰样品,研碎。
②将研碎的草木灰样品置于烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解。
③过滤
④蒸发结晶。
将滤液加入蒸发皿中,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌。
步骤③过滤需要的玻璃仪器有 ;
步骤④中,用玻璃棒搅拌的目的是 。
实验二:
验证成分
(1)验证碳酸钾存在:
取少量实验一所得的晶体置于烧瓶中,按如图所示的装置实验,则试管中装的药品是 ,证明晶体中含有碳酸钾的实验现象是 。
烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
(2)验证硫酸钾存在:
甲同学取少量实验一所得的晶体于试管中,加蒸馏水溶解后,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,于是他得出晶体中含有硫酸钾的结论。
乙同学认为,甲同学的方案不合理,其理由是:
乙同学继续向甲同学所得白色沉淀中加入过量的 ,观察到 ,证明了晶体中硫酸钾的存在。
18.(2016•上城区校级二模)三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸,测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应,也不溶于水)。
(1)小敏的方法可用如下流程表示,测得的碳酸钙的质量分数为 。
(2)小华取10克样品,用如图甲实验装置进行实验,反应结束后,测得B装置质量增加了4.6克,根据上述数据,算得碳酸钙的质量分数,发现与事实严重不符,造成这种情况的可能原因是 。
(3)小军用如图乙的实验装置进行实验,将20克稀盐酸加入到1.25克样品中,生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。
①图乙装置中能防止所测CO2体积偏小的措施是 。
②若本实验条件下CO2的密度为1.8克/升,则该石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。
19.(2016•福州)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!
如图所示,列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应,方可驶向下一站.“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物.
(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”.
①列车途径“1号站”时,若指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变 色.
②列车途经“2号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为 .
③列车途经“3号站”时,反应的化学方程式为 (写一个).
(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发.
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 (写一种).
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时,反应的化学方程式为 (写一个).
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 (写一种物质),“稀盐酸”列车能走完全程.
20.(2018•柘城县模拟)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。
(2)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:
泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 (填化学式)。
(3)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是 。
(4)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是 。
(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是 。
(6)某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究:
称取12g样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。
(1)纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为 g
(2)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
21.(2019•通辽模拟)在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH 7(填>、=、<)。
(2)原混合物中碳酸钠的质量。
(3)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数。
(计算结果保留一位小数)。
22.(2018•皇姑区一模)A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物,其相互间的关系如图所示,短线表示两种物质在一定条件下发生反应。
请回答下列问题。
(1)A、B、C三种物质可用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 。
(2)能同时实现①和②反应的物质D的化学式为 ,其中①的实验现象为 ,②的化学方程式为 。
(3)关系图中还可彼此反应的化学方程式为 。
23.(2018•柳州二模)如图是包含物质A、B、C、D和稀硫酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)A不可能是 (填字母)
a、Mgb.Fec.Agd.Zn
(2)若B为CuO,工业上用CO将它还原的化学方程为 。
(3)若C为碳酸钾,
①C与D的反应属于 反应(填基本反应类型),
②C与稀硫酸反应的化学方程式为 ,
③将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钾(KHCO3),该反应的反应物有 种,反应的化学方程式为 。
24.(2016•广东模拟)粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠和泥沙等杂质,某兴趣小组选用设计了一种制备精盐的实验方案,如图1:
(1)操作X为 ,操作Y为 .
(2)除去杂质所加入的试剂顺序可以是(填序号)试剂氢氧化钠、试剂① 、试剂② 、试剂③ .
A.碳酸钠B.氯化钡C.稀盐酸
(3)写出除杂Ⅲ中主要反应方程式 .
(4)NaCl溶解度随温度变化表
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
根据NaCl溶解度随温度变化表,在图2中绘制NaCl的溶解度曲线.写出横坐标X表示 ,纵坐标Y表示 .
25.(2020•饶平县校级一模)氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。
实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品,为测定其中碳酸钙的质量分数,取16.2g样品于烧杯中,加足量的水,再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌,获得相关数据如表(提示:
氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生),请回答问题并计算。
加入稀盐酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
100
生成CO2的质量/g
2.2
4.4
m
5.5
(1)氢氧化钙变质是它与空气中的 发生了反应。
(2)表中m的数值为 。
(3)试计算样品中碳酸钙的质量分数(请在答题卡上写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
(4)请在坐标中画出加入稀盐酸的质量与生成CO2的质量之间的变化关系图。
参考答案与试题解析
一、解答题(共
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- 中考 化学 压轴 酸碱 及其 应用 25