元素周期表元素周期律高三复习Word文件下载.docx
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ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
第Ⅷ族
第8、9、10共3个纵行
0族
第18纵行
(3)分区
①分界线:
沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线,即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置:
分界线左下方为金属元素区,分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质:
既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。
请在下表中画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求完成下列问题:
(1)标出族序数。
(2)画出金属与非金属的分界线;
画出过渡元素。
(3)标出镧系、锕系的位置。
(4)写出各周期元素的种类。
(5)写出稀有气体元素的原子序数。
(6)标出113~118号元素的位置。
提示:
同主族相邻周期两元素原子序数关系
1.甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期),若甲的
原子序数为x,则乙的原子序数可能是__________。
解析:
因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32;
同一主族中乙的原子
序数可以是x+2、x+8、x+18、x+32。
答案:
x+2、x+8、x+18、x+32
2.若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期),A、B所在周期分别有m种和n
种元素,A的原子序数为x,B的原子序数为y,则x、y的关系为__________。
当A、B在ⅠA族和ⅡA族时,y=x+m,当A、B在ⅢA~ⅦA族时,y=x
+n。
y=x+m或y=x+n
同主族、邻周期元素的原子序数差的关系
(1)ⅠA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32;
(2)ⅡA族和0族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32;
(3)ⅢA~ⅦA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32。
同周期主族元素原子序数关系
3.若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素,原子序数分别为m和n,则m和
n的关系为________。
对于第一、二、三周期,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数只相差5,
而对于第四、五周期来说,由于存在过渡元素,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数
则相差15;
而对于第六、七周期来说,由于存在镧系和锕系元素,同一周期的ⅡA族和ⅦA
族元素的原子序数则相差29。
n=m+5、n=m+15、n=m+29
同周期主族元素原子序数差的关系
(1)短周期元素原子序数差=族序数差;
(2)两元素分布在过渡元素同侧时,原子序数差=族序数差。
两元素分布在过渡元素两
侧时,四或五周期元素原子序数差=族序数差+10,六周期元素原子序数差=族序数差+24。
元素周期表的结构
4.下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M为37的是()
本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固易造成错误。
根据元素周期表中每周
期所含有的元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32,分析比较得出C符合题意。
C
5.如图为元素周期表中前四周期的一部分,若
B元素的核电荷数为
x,则这五种元素
的核电荷数之和为
(
)
A.5x+10
C.5x+14
B.5x
D.5x+16
A
周期表结构巧记口诀
横行叫周期,现有一至七,四长三个短。
①②
纵行称为族,共有十六族,一八依次现,一零再一遍。
镧系与锕系,蜗居不如意,十五挤着住,都属ⅢB族。
说明①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ;
②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
考点二元素周期律
1.内容:
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做元素周期
律。
2.实质:
元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因(实质)是核外电子排
布的周期性变化。
3.同主族元素性质的递变规律
(1)对于元素Li、Na、K:
Li<
Na<
K;
①原子半径由小到大的顺序为
②金属性由强到弱的顺序为
K>
Na>
Li;
③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为K>
④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为
KOH>
NaOH>
LiOH。
(2)对于元素Cl、Br、I:
Cl<
Br<
I;
②非金属性由强到弱的顺序为
Cl>
Br>
③单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2>
Br2>
I2;
④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HI<
HBr<
HCl
;
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为
HIO4<
HBrO4<
HClO4。
4.同周期元素性质的递变规律
现有元素:
Na、Mg、Al、S、Cl。
(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>
Mg>
Al>
S>
Cl
。
其简单离子的半径由大到小的顺序为
S2->
Cl->
Na+>
Mg2+>
Al3+。
(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢,由易到难的顺序为
Al;
最高价氧化物
对应水化物的碱性由强到弱的顺序为
Mg(OH)2>
Al(OH)3。
(3)S、Cl2与氢气化合时,由易到难的顺序为
Cl2>
S,气态氢化物的稳定性由强至弱的顺
序为HCl>
H2S,最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为
HClO4>
H2SO4。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×
”)
(1)
同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小
(2)
电子层数越多,半径越大
()
(3)
在主族元素中,最高正化合价均等于主族序数
(4)
元素的原子得电子越多,非金属性越强;
失电子越多,金属性越强
(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;
碱性越强,金属性越强
()
(6)元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原性越弱
2.金属元素的原子失电子越多能否说明金属性越强,非金属元素的原子得电子数越多能否说明非金属性越强?
3.若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置,则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。
(1)原子半径:
__________________。
(2)金属性:
__________________。
(3)非金属性:
1.
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×
(6)×
2.不能。
元素的金属性、非金属性是由元素的原子得、失电子的能力决定的,而与得
失电子的多少没有必然联系,如
Na-e-―→Na+,Mg-2e-―→Mg2+,但金属性
Mg
Cl+e-―→Cl-,S+2e-―→S2-,但非金属性
S。
3.
(1)C>
A>
B
(2)C>
(3)B>
C
元素性质比较
1.已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是
A.原子半径:
As>
P
B.热稳定性:
HCl>
AsH3>
HBr
3-
2-
-
C.还原性:
As
>
S
D.酸性:
H3AsO4>
H2SO4>
H3PO4
A项,原子半径
As>
P>
Cl;
B项,非金属性
As,所以热稳定性
HCl>
HBr>
AsH
3;
D项,非金属性
As,故酸性H2
43
AsO
4。
SO>
HPO>
H
2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.080
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
根据表中信息,判断以下说法正确的是
A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:
R>
Y>
2+
B.离子半径:
T
C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性:
D.单质与氢气化合的难易程度
Z>
根据表格中的数据,由化合价数据知
Z为S,T为O,R为Al,再根据原子半
径数据,X和Y位于同主族,Y为Be,X为Mg。
镁、铍、铝与稀硫酸反应
(接触面积相同)
时,镁的反应速率最快,
A选项错误;
O2-与Mg2+都是
10电子粒子,O2-的半径较大,B
选项正确;
碱性:
Mg(OH)2>
Be(OH)2,Mg(OH)2>
Al(OH)3,氢氧化镁的碱性最强,
C选项错
误;
氧的非金属性比硫的强,氧与氢化合比硫与氢化合容易,
D选项错误。
B
粒子半径大小比较
3.下列粒子半径大小的比较正确的是
A.Na+<
Mg2+<
Al3+<
O2-
B.S2->
Al3+
C.Na<
Mg<
Al<
SD.Cs<
Rb<
K<
Na
4.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同的电子层结构的离子,关于
A、B、
C、D四种元素的叙述正确的是
A.离子半径:
A>
B>
C>
D
B.原子序数:
b>
a>
c>
d
C.原子半径:
D>
A
D.四种元素一定属于短周期元素
由于四种离子具有相同的电子层结构,
可以推知四种元素在周期表中的位置关
系如图:
⋯⋯
原子序数b>
d;
具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小;
原子半径A>
D>
C;
A和B可以为第四周期元素。
元素金属性
非金属性强弱比较
5.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是
________。
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S大④HCl
的还原性比H2S弱
⑤HClO4的酸性比H2SO4强
⑥Cl2与铁反应生成
FeCl3,而S与铁反
应生成FeS
⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性:
<
③④⑤⑥⑦⑧⑨
6.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
ⅢA
ⅥA
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是
________和________。
(2)表中最活泼的金属是
________,非金属性最强的元素是________。
(填写元素符号)
最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
________(填化学式,下同
),酸性最强的是
________,气态氢化物最稳定的是
(3)由③和④的单质作电极在弱酸性溶液中构成原电池,负极的电极反应式为
________________________________________________________________________。
(4)元素非金属性强弱的比较有很多方法,其中⑦和⑩的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)。
A.比较两种单质的颜色
B.比较氢化物的稳定性
C.依据两元素在周期表中的位置
D.比较原子半径大小
E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(1)根据元素周期表,可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素
分别为:
N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。
(2)又知金属性:
同周期元素从左到右越来越弱,同主族元素从上到下越来越强,并且
金属性越强其最高价氧化物对应的水化物碱性越强;
而非金属性:
同周期元素从左到右越来
越强,同主族元素从上到下越来越弱,并且非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性
越强,气态氢化物越稳定。
(3)因为镁的金属性比铝强,在弱酸性溶液中,镁和铝作电极构成原电池时,镁是负极,电极反应式为Mg-2e-===Mg2+。
(4)Cl和Br位于同一主族,可依据元素周期律比较非金属性强弱,但根据单质的颜色不
能确定非金属性的强弱。
(1)SiAr
(2)KFKOHHClO4HF
-2+
(3)Mg-2e===Mg
(4)A
金属性和非金属性强弱的判断方法
考点三元素周期表、元素周期律的应用
1.根据元素周期表中的位置寻找未知元素
2.预测元素的性质(由递变规律推测)
(1)比较同周期、同主族元素的性质
如金属性Mg>
Al,Ca>
Mg,则碱性Mg(OH)2>
Al(OH)3,Ca(OH)2>
Mg(OH)2(填“>
、”“<
”
或“=”)。
(2)推测未知元素的某些性质
如:
已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2难溶;
再如:
已知卤族元素的
性质递变规律,可推知未学元素砹(At)应为有色固体,与氢难化合,HAt不稳定,水溶液呈
酸性,AgAt不溶于水等。
3.启发人们在一定区域内寻找新物质
将下面左右两侧对应内容连线。
①—c②—a③—b
原子的最外层有2个电子的元素一定是
ⅡA族元素(
元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素
(3)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期
ⅠB族(
(4)俄罗斯专家首次合成了一个
116178X原子,116号元素位于元素周期表中第七周期
ⅥA族
(5)
位于第四周期第ⅡB族(
(6)
原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
(7)
原子最外层电子数大于
3(小于8)的元素一定是非金属元素
(8)
某元素的离子的最外层与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期
(9)
根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高价都是+
7价()
(10)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
2.根据第ⅡA族、第ⅦA族元素性质的递变规律,回答下列问题:
(1)Be(OH)2的溶解性:
__________溶于水,属于__________性氢氧化物。
(2)砹(At)属于__________色固体,HAt__________稳定,水溶液呈__________性,其酸
性__________(填“大于”或“小于”)HBr的酸性;
AgAt__________溶于水。
1.
(1)×
(3)√(4)√
2.
(1)难两
(2)有不酸大于
(5)√不
(7)×
(8)×
(9)×
(10)×
1.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是()
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
A项,对于主族元素来说,元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价数
(O、F除外),故A错误;
B项,离核较近的区域内运动的电子能量较低,故B错误;
C项,
非金属性:
P<
S<
Cl,故得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,故C正确;
D项,位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性,而过渡元素包括所有
的副族元素和第Ⅷ族元素,故D错误。
2.短周期元素X、Y、Z、W在元素
周期表中的相对位置如图所示,其中
Y原子的最外层电子数是其电子层数的
3倍。
下
列说法正确的是(
A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序为:
r(W)>
r(Y)>
r(Z)
C.气态氢化物的热稳定性顺序为:
X<
Y<
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
由题意知,Y是氧元素,则
X、Z、W分别是N、S、Cl元素。
氧元素没有最
高正价,A
项错;
阴离子半径:
r(S2-)>
r(Cl-)、r(S2-)>
r(O2-),B项错;
气态氢化物的稳定
性:
NH3
HNO
3、H2
SO
4、HClO4三种酸中,HClO4的酸性最强,
HO、H
O>
HS,C
D项正确。
3.已知钍(23290Th)的原子可发生下列放射性变化,
23290Th→22888X+24α,生成的X
是
与钫(Fr)同周期的一种元素的原子,下列对
X的推断错误的是()
A.X的氢氧化物是一种强碱
B.X的碳酸正盐不溶于水
C.X原子核外有
6个电子层
D.X的最高化合价为+2价
解题技能(十)“序、层”规律和“序、价”规律的应用
1.“序、层”规律
(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同,则“阴前阳后”,阴离子在前一周期,阳离子在后一周期,阳离子的原子序数大。
(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴离子原子序数大。
2.“序、价
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