学年福建省三明一中高二上期中文化学卷Word下载.docx
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Al+Cu2+=Al3++Cu
10.下列实验操作中,不能用于物质分离的是()
A.
B.
C.
D.
11.下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是
A.紫色石蕊试液B.AgNO3溶液C.Na2CO3溶液D.BaCl2溶液
12.下列实验操作错误的是
A.稀释浓硫酸时,将水沿器壁慢慢注入酸中
B.点燃氢气前,先检验氢气的纯度
C.加热液体时,试管口不对着人
D.利用丁达尔效应区别胶体和溶液
13.下列说法不正确的是
A.可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维
B.过氧化钠可作为潜水艇里的
氧气来源
C.碳酸钡悬浊液可用作胃部X射线透视的“钡餐”
D.硅的导电性介于导体和绝缘体之间,晶体硅可用作半导体材料
14.下列说法不正确的是
A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应
B.燃料的燃烧反应都是放热反应
C.化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关
D.每个化学反应都伴随着能量的变化
15.以下物质保存方法不正确的是
A.少量金属钠保存在煤油中
B.少量白磷保存在水中
C.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
D.氢氟酸保存在玻璃瓶中
16.下列化学反应属于氧化还原反应的是
A.2Mg+CO2
2MgO+C
B.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
C.CaCO3
CaO+CO2↑
D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
17.【最新】诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
下列有关钯原子
的说法错误的是()
A.原子序数为46B.质子数为46
C.电子数为46D.中子数为46
18.以下叙述正确的是
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电,所以铜是电解质
C.硫酸溶液能导电,所以H2SO4是电解质
D.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质
19.下列各装置,能构成原电池的是()
B.
C.
D.
20.化学反应常伴随着颜色变化,下列现象描述不正确的是()
A.无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色
B.往盐酸中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色
C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,出现白色沉淀
D.将足量二氧化硫气体通入品红溶液,红色逐渐褪去
21.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中,正确的是
A.受热时,NaHCO3比Na2CO3容易分解
B.NaHCO3俗名苏打,Na2CO3俗名纯碱
C.NaHCO3溶液显酸性,Na2CO3溶液显碱性
D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸反应,产生CO2的质量不同
22.下列四个试管中,发生如下反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,产生气体的速率最快的是
试管
CaCO3的状态
盐酸的浓度
温度
A
块状
1mol·
L-1
20℃
B
粉末状
C
2mol·
40℃
D
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
23.完成下列各题。
(1)高铁信息传输系统中使用光导纤维。
制造光导纤维的主要原料是__________(填“Si”或“SiO2”)。
(2)胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A。
某种维生素A的化学式为C20H30O,它属于____________(填“无机物”或“有机物”)。
24.从A甲烷B乙醇C乙酸D淀粉E油脂F蛋白质六种有机物中,选择合适的物质,将其标号填在横线上。
(1)天然气的主要成分是;
(2)属于糖类的是;
(3)花生油的主要成份属于;
(4)水解最终生成氨基酸的是;
(5)常用作燃料和医用消毒剂的是;
(6)可用于除去热水瓶内胆中水垢【主要成分:
CaCO3、Mg(OH)2】的是。
25.下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,回答下列问题。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
N
O
F
3
Na
Mg
Al
S
Cl
Ar
(1)非金属性最强的元素是;
(2)化学性质最不活泼的单质是;
(3)C和O中,原子半径较大的是;
(4)某离子的结构示意图为
,该离子的符号为__________;
(5)硫有两种重要氧化物,分别为SO2和(填化学式);
(6)H2S和HCl中,热稳定性较强的是;
(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中,碱性最强的是;
属于两性氢氧化物的是;
(8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示,写出它的化学式,其水溶液显(填“酸性”或“碱性”),此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)=;
(相对原子质量:
N一14H—1)
26.完成下列各题。
(1)写出用NaOH溶液吸收Cl2的化学方程式。
(2)写出乙烯(CH2=CH2)与溴(Br2)的四氯化碳溶液反应的化学方程式。
27.简要回答下列问题。
(1)自来水生产时,用适量的氯气来杀菌消毒,市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售,请你用化学方法将其辨别。
(2)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是。
(3)钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便,并造成巨大的经济损失。
请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施:
。
三、工业流程题
28.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝操作过程如下:
(1)沉淀A中主要含有___________(填化学式),沉淀B中含有___________(填化学式);
(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是_______;
(3)滤液X中,除了H+、Fe3+外,还含有大量的阳离子是_______________;
(4)写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式:
_______________________________。
四、实验题
29.为达到下表中的实验目的,请选择合适的试剂及实验方法,将其标号填入对应
空格。
实验目的
试剂及方法
证明炭粉中含有CuO
鉴别MgCl2和AlCl3溶液
分离Na2SO4和CaCO3固体混合物
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
供选择的化学试剂及实验方法
A.取样,滴加过量氢氧化钠溶液
B.向溶液中通入足量二氧化碳
C.加水溶解、过滤、结晶
D.取样,滴加稀硫酸
30.某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
[制取氨气的反应原理:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O]
(实验探究)
(1)利用上述原理,实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。
(2)B装置中的干燥剂可选用________。
(3)用5.35gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应,最多可制得标准状况下氨气的体积为________L。
(NH4Cl的摩尔质量为53.5g·
mol—1)
(4)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)。
(5)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是_______。
(6)F装置中倒置漏斗的作用_______。
(拓展应用)
(7)某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有________性质(填序号)。
a还原性b极易溶于水c与水反应生成碱性物质
(8)氨气的用途很广。
如可用氨气处理二氧化氮:
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
该反应中氨气体现________(填“氧化性”或“还原性”)。
请你列举出氨气的另一种用途________。
参考答案
1.D
【解析】
试题分析:
选项D增大化石燃料的供应量,会导致化石燃料燃烧产生的废气增多,从而导致一系列环境问题。
如:
酸雨、温室效应。
因此答案选D。
考点:
考查化学与生活、环境的关系
2.B
【解析】试题分析:
汽油、铝热剂和氨水均是混合物,液氯是氯气,属于纯净物,答案选B。
【考点定位】考查纯净物和混合物判断
【名师点晴】由一种物质组成的是纯净物,由不同种物质组成的是混合物,掌握常见物质的组成是解答的关键,注意相关基础知识的积累。
3.D
【分析】
以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物,不同种非金属元素的原子结合形成的化合物(如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等)和大多数有机化合物,都属于共价化合物。
【详解】
A.NaCl只含离子键,所以属于离子化合物,故A错误;
B.N2为单质,只含共价键,但不是化合物,故B错误;
C.MgO中镁离子和氧离子之间存在离子键,为离子化合物,故C错误;
D.CO2中只含共价键,所以属于共价化合物,故D正确;
故选D。
4.D
如图标志为腐蚀品;
A.食盐为氯化钠无腐蚀性,故A错误;
B.汽油有可燃性,是易燃液体,故B错误;
C.小苏打为碳酸氢钠,无腐蚀性,故C错误;
D.氢钠化钠属于强碱,有强的腐蚀性,是腐蚀品,故D正确;
故选:
D。
5.C
将各选项中的量都转化成物质的量,由N=nNA可知,物质的量越小,所含的分子数越少,
A.2molN2的物质的量为2mol;
B.含NA个分子的Cl2的物质的量为1mol;
C.标准状况下11.2L的CH4的物质的量为
=0.5mol;
D.6gH2(H2摩尔质量为2g·
mol-1)的物质的量为
=3mol;
所以物质的量最小的是C,故选C。
6.A
A.K+、Cl-、NO3-离子之间不反应,能大量共存,A项正确;
B.Al3+、OH-生成Al(OH)3沉淀,不能大量共存,B项错误;
C.H+、HCO3-生成CO2气体,不能大量共存,C项错误;
D.Ca2+、CO32-生成CaCO3沉淀,不能大量共存,D项错误;
故选A。
7.B
A.S和O2反应生成SO2,故A不选;
B.Fe和Cl2反应生成FeCl3,故B选;
C.Mg和O2反应生成MgO,故C不选;
D.钠在氧气中燃烧可生成Na2O2,故D不选;
故答案为B。
物质化学性质
8.B
A.O2和O3是氧元素的不同单质,互为同素异形体,不是同位素,故A错误;
都是碳原子,中子数不同,它们是碳元素的不同核素,互为同位素,故B正确;
C.CH4和CH3CH3互为同系物,故C错误;
D.CH3CH2CH2CH3和
分子式相同,但结构不同互为同分异构体,故D错误;
故选B。
同位素的判断
9.C
A.硝酸银是易溶、易电离的,应该用离子表示,故A错误;
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成的硫酸钡难溶,应用化学式表示,离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故B错误;
C.氯气与溴化钠溶液的离子反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故C正确;
D.电荷不守恒,铝与硫酸铜溶液的离子反应为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu,故D错误;
故答案为C。
离子方程式的书写
10.C
A.该操作是过滤,可分离固液混合物,A不符合题意;
B.该操作是蒸馏,可分离沸点不同的液体混合物,B不符合题意;
C.该操作是配制溶液,不能用于物质分离,C符合题意;
D.该操作是萃取分液,可用于物质分离,D不符合题意;
答案选C。
11.A
A、紫色石蕊溶液遇盐酸变成红色,遇氢氧化钠溶液变蓝色,而遇氯化钾溶液不变色仍为紫色;
因此只用紫色石蕊试液可以鉴别三种无色液体;
A正确;
B、硝酸银溶液与三种物质均反应生成沉淀,不能鉴别,B不正确;
C、碳酸钠溶液与盐酸反应放出二氧化碳气体,但与氢氧化钠溶液、氯化钾溶液都不反应而无任何现象,所以只用碳酸钠溶液不能鉴别这三种无色液体;
C不正确;
D、氯化钡和这三种溶液均不反应,无法鉴别;
D不正确,答案选A。
考查物质的鉴别
【名师点晴】掌握物质的性质特别是化学性质是解答的关键,进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。
12.A
A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,A错误;
B.点燃氢气前,先检验氢气的纯度,B正确;
C.加热液体时,试管口不对着人,C正确;
D.胶体可以产生丁达尔效应,可利用丁达尔效应区别胶体和溶液,D正确;
答案选A。
13.C
碳酸钡能溶于酸中,不能用作钡餐,而应该用硫酸钡,C不正确,其余都是正确的,答案选C。
考查物质的用途、检验等
14.A
A.放热反应有的需加热,有的不需加热,如木炭的燃烧是一个放热反应,但需要点燃,点燃的目的是使其达到着火点.再如铝热反应也是,故A错误;
B.燃烧反应都是放热反应,故B正确;
C.化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量,反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化,故C正确;
D.由于反应物、生成物具有的能量不同,化学反应中一定有能量变化,故D正确;
化学反应中的能量变化
15.D
A.金属钠化学性质活泼,能够与氧气、水反应,应该密封保存,钠的密度小于煤油,可以不存在煤油中,故A正确;
B.白磷容易自燃,需要隔绝空气低温保存,可以不存在水中,故B正确;
C.浓硝酸见光易分解,应放在棕色试剂瓶中避光保存,故C正确;
D.氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体,应保存在塑料瓶中,故D错误;
故答案为D。
物质保存的方法
16.A
氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应。
反应的本质是化合价有变化,即电子有转移和偏移。
A中Mg化合价由0价变成了+2价,C由+4价变为了0价,故属于氧化还原反应,其余的元素化合价都无变化,都不是氧化还原反应,故答案为A。
考查氧化还原反应的判断
17.D
A.质子数等于原子序数,均为46,故A正确;
B.质子数等于原子序数,均为46,故B正确;
C.质子数等于电子数,均为46,故C正确;
D.中子数为106-46=60,故D错误;
18.C
A、氯化钠固体没有自由移动的离子,所以不导电,但氯化钠的水溶液能导电,所以氯化钠是电解质,故A错误;
B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物,铜丝是单质不是化合物,所以铜丝既不是电解质也不是非电解质,故B错误;
C、硫酸溶液能导电,所以H2SO4是电解质,故C正确;
D、三氧化硫的水溶液导电,电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫,所以二氧化硫是非电解质,故D错误;
故选C。
电解质、非电解质的判断
19.C
A、未构成闭合回路,A错误;
B、酒精不能导电,未形成闭合回路,B错误;
C、锌能与硫酸反应且构成闭合回路,C正确;
D、未构成闭合回路,D错误;
【点睛】
构成原电池的条件:
(1)、自发进行的氧化还原反应;
(2)、形成闭合回路。
20.C
A、无色的一氧化氮被氧化成红棕色的二氧化氮,所以A选项是正确的;
B、盐酸溶液呈酸性,滴加紫色石蕊试液,溶液变红色,所以B选项是正确的;
C、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成蓝色的氢氧化铜沉淀,而不是白色的沉淀,故C错误;
D、二氧化硫具有漂白性,二氧化硫能使品红溶液褪色,所以D选项是正确的;
综上所述,本题应选C。
21.A
A、NaHCO3不稳定,加热易分解:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热稳定,故A正确;
B、NaHCO3俗名小苏打,Na2CO3俗名纯碱,大苏打是硫代硫酸钠的俗称,故B错误;
C、NaHCO3溶液显碱性,Na2CO3溶液显碱性,是由于其中的弱酸阴离子水解导致的,故C错误;
D.根据碳原子守恒可知,在物质的量相等的条件下,碳酸氢钠、碳酸钠和盐酸反应生成的CO2一样多,故D错误;
故答案为A。
考查碳酸氢钠、碳酸钠的性质。
22.D
温度越高,盐酸浓度越大,固体表面积越大,反应速率越快,故选D。
23.SiO2有机物
(1)光导纤维的主要成分是二氧化硅,故答案为SiO2;
(2)维生素A由C、H、O构成,属于有机物。
24.
(1)A
(2)D(3)E(4)F(5)B(6)C
(1)天然气的主要成分为甲烷,故答案为A;
(2)属于糖类的是淀粉,故答案为D;
(3)花生油是油,其主要成份属于油脂,故答案为E;
(4)蛋白质水解最终生成氨基酸,故答案为F;
(5)乙醇常用作燃料和医用消毒剂,故答案为B;
(6)乙酸为酸性,可用于除去热水瓶内胆中水垢,故答案为C。
物质分类、物质的用途
25.
(1)F
(2)Ar(3)C
(4)Mg2+(5)SO3(6)HCl
(7)NaOHAl(OH)3
(8)NH3碱性14:
(1)表中给出的10种元素,F的非金属性最强;
(2)化学性质最不活泼的单质是稀有气体Ar,也称为惰性气体;
(3)C和O位于同周期,同周期元素从前往后,原子半径逐渐减小,则原子半径较大的是C;
(4)该离子的核电荷数为12,为Mg元素,其离子的符号为Mg2+;
(5)硫有两种重要氧化物,分别为SO2和SO3;
(6)非金属性越强,氢化物越稳定,则H2S和HCl中,热稳定性较强的是HCl;
(7)金属性越强,最高价氧化物对应的水化物碱性越强,则NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中,碱性最强的是NaOH;
属于两性氢氧化物的是Al(OH)3;
(8)根据分子球棍模型可知,该气态氢化物的化学式为NH3,其水溶液显碱性,此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)=14:
3。
元素周期表与元素周期律
26.
(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(2)CH2=CH2+Br2—→
(或CH2BrCH2Br或CH2Br—CH2Br)
(1)NaOH与Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水,化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(2)写出乙烯(CH2=CH2)与溴(Br2)的四氯化碳溶液发生加成反应,化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
化学方程式的书写
27.
(1)取少量市售纯净水,滴加硝酸银溶液,若无白色浑浊生成,则为纯净水;
若有白色浑浊生成,则为假冒纯净水。
(其他合理答案也给分)
(2)酸、碱与铝表面的氧化膜反应,使金属溶解
(3)涂油漆、镀上保护层、制成不锈钢等
(1)自来水生产时,用适量的氯气来杀菌消毒,则水中会产生氯离子,加入硝酸银溶液可产生白色沉淀,则辨别方法是:
取少量市售纯净水,滴加硝酸银溶液,若无白色浑浊生成,则为纯净水;
(2)铝制器具存放酸、碱溶液,酸、碱与铝表面的氧化膜反应,使金属溶解。
(3)防止钢铁腐蚀的合理措施:
涂油漆、镀上保护层、制成不锈钢等。
化学在生活中的应用
28.SiO2Fe(OH)3过滤Al3+(或铝离子)2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
铝土矿中加入盐酸,沉淀A为SiO2,滤液X中含有AlCl3、FeCl3;
加入过量NaOH,沉淀B为Fe(OH)3,滤液Y中含有NaAlO2;
通入二氧化碳气体,滤液Z中含有碳酸钠或碳酸氢钠;
氢氧化铝在加热分解可生成氧化铝。
(1)因SiO2与盐酸不反应,则沉淀A为SiO2,故答案为SiO2;
(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀,应为过滤操作,故答案为过滤;
(3)氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,滤液A中除了Fe3+、H+外,还含有的阳离子是Al3+,故答案为Al3+;
(4)氢氧化铝在加热分解可生成氧化铝,分解的方程式为:
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
29.DACB
证明炭粉中含有CuO,可取样,滴加稀硫酸,若产生蓝色溶液,则含有CuO。
鉴别MgCl2和AlCl3溶液,可取样,滴加过量氢氧化钠溶液,两者都产生白色沉淀,但AlCl3溶液的白色沉淀最终溶解。
因Na2SO4易溶于水,CaCO3难溶于水,则分离Na2SO4和CaCO3固体混合物,可加水溶解、过滤、结晶。
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,可向溶液中通入足量二氧化碳,将Na2CO3转化为NaHCO3。
实验设计
30.a碱石灰2.24D产生白烟防止倒吸bc还原性致冷剂;
氮肥(或化肥)的原料;
硝酸的原料;
化工原料
实验室制氨气选用固固加热型装置,生成氨气、水和氯化钙,碱石灰干燥剂吸收水,氨气极易溶于水,显碱性,尾气处理时要防止倒吸。
(1)实验室制取氨气为固固加热型装置,应选用a发生装置进行实验。
(2)氨气是碱性气体,B装置中的干燥剂可选用碱石灰。
(3)用5.35gNH4Cl固体的物质的量为0.1mol,与足量Ca(OH)2反应,2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O,最多可制得标准状况下氨气的体积为0.1mol×
22.
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- 学年 福建省 三明 一中 上期 中文 化学