黑龙江省大庆中学届高三上学期期中考试化学试题文档格式.docx
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B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高
C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置
D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管加蒸馏水至刻度线
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
6.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()
A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫
7.下列叙述正确的是
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
8.8.下列有关化学研究的正确说法是( )
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
9.已知H2(g)+I2(g)
2HI(g)∆H<
0,有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2(g)各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是()
A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1molHe,乙不改变
C.甲降低温度,乙不变D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2
10.下列关于电解质溶解的正确判断是
A.在pH=12的溶液中,
可以常量共存
B.在pH=0的溶液中,
、
C.由0.1mol·
一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=
+
D.由0.1mol·
一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O
HA+OH-
11.25℃时,将amol·
L-1一元酸HA与bmol·
L-1NaOH等体积混合后测得溶液pH=7,则下列关系一定不正确的是()
A.a=bB.a>b
C.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)<c(Na+)
12.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是()。
A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS
13.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成:
将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+.如图是可能用到的实验用品。
有关该实验的说法中正确的是( )
A.第一步需选用仪器①、②和⑨,①的名称叫钳埚
B.第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.要完成第三步,需选用④、⑤和⑦,除夹持仪器外还缺滤纸
D.第四步,若滤液中含有Fe3+,加入⑧中的溶液后滤液会显红色
14.常温下,用0.10mol·
L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·
L-1H2C2O4(二元弱酸)溶,所得滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。
A.点①所示溶液中:
c(H+)/c(OH-)=1012
B.点②所示溶液中:
c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
C.点③所示溶液中:
c(K+)>
c(HC2O4-)>
c(H2C2O4)>
c(C2O42-)
D.点④所示溶液中:
c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10mol·
L-1
15.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下。
下列有关说法不正确的是
A.制取玻璃的同时产生CO2气体,制取粗硅时生成的气体产物为CO
B.生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料
16.某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种,这4种离子的物质的量均为0.1mol。
若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。
下列说法错误的是
A.该溶液中肯定不含Ba2+
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种
C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0g固体
D.该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
二、原理综合题
17.氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料.
(1)在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:
N2+3H2⇌2NH3该可逆反应达到平衡的标志是__.
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
C.容器内的总压强不再随时间而变化
D.混合气体的密度不再随时间而变化
E.amolN≡N键断裂的同时,有6amolN﹣H键断裂
F.N2、H2、NH3的分子数之比为1:
3:
2
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应.在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如表:
反应时间/min
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
则从反应开始到25min时,以N2表示的平均反应速率=__;
该温度下平衡常数K=__.
18.表为元素周期表的一部分.
碳
氮
Y
硫
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为__.
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__.
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__.
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ.已知该化合物的熔沸点分别为﹣69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式:
__.
(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50.为防止污染,将生成的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式分别为__,物质的量分别为__,生成硫酸铜物质的量为__.
19.工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水.请回答下列问题:
(1)阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,电解食盐水时,它只允许__(填离子符号)通过.
(2)为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,下列选项中所加试剂(均为溶液)及加入顺序均合理的是__(填选项字母)
A.先加足量的BaCl2,再加足量的Na2CO3,最后加入适量稀盐酸
B.先加入足量的NaOH,再加入足量的BaCl2,然后加入足量Na2CO3,最后加入适量稀盐酸
C.先加足量的Na2CO3,再加足量的BaCl2,然后加足量的NaOH,最后加入适量稀盐酸
D.先加足量的Ba(NO3)2,再加足量NaOH,然后再加足量的Na2CO3,最后加入适量稀盐酸
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30%以上.在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子交换膜都只允许阳离子通过.
①图中X是__(填化学式),分析比较图示中a、b、c从大到小的顺序为__.
②写出燃料电池中负极上发生的电极反应式__.
③这样设计的主要节电能之处在于(任写出一条)__.
三、填空题
20.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时,溶液pH__7(填>、<、=),离子反应总方程式:
_______________________向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液pH__7(填>、<、=),离子反应总方程式:
_____________________________________。
四、实验题
21.高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效水处理剂.某学习小组用图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4.
查阅资料知K2FeO4的部分性质如下:
①溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定
③Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解
④酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2.
请回答下列问题:
(1)仪器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的作用是__.
(2)Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3.为保证反应生成KClO,需要将反应温度控制在0~5℃下进行,在不改变KOH溶液浓度的前提下,实验中可以采取的措施是__.
(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4,写出该反应的化学方程式__.
(4)制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质.
提纯方案:
将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中,用砂芯漏斗(硬质高硼玻璃)过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥.
第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式)__、__,过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是(用离子方程式说明)__.
参考答案
1.C
【解析】
A.高锰酸钾溶液氧化乙烯,发生化学反应;
B.碳酸钠水解产生的氢氧化钠与油脂发生反应;
C.利用活性炭的吸附作用,没有发生化学反应;
D.铁粉与氧气发生氧化还原反应。
故选C。
2.B
【解析】A选项,硫离子水解分步进行:
S2-+H2O
HS-+OH-,故A错误;
B选项,Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,沉淀向更难溶的方向转化,离子反应方程式为:
3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+,故B正确;
C选项,向溶液中通入过量CO2,CaCO3溶解,生成HCO3-,正确的离子方程式为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO,故C错误;
ClO-具有强氧化性,将SO2氧化为SO42-,故D错误。
故选B。
点睛:
离子方程式的正误判断,需要注意CO2和SO2的不同之处,都是酸性气体,但SO2气体具有还原性。
3.B
【分析】
W的L层电子数为0,可知W为H元素;
X的L层电子数为5,可知X为N元素;
Y和Z的L层电子数为8,均为第3周期元素;
根据它们的最外层电子数之和为18,原子序数依次增加,可知Y为P元素,Z为Cl元素,以此分析。
【详解】
根据它们的最外层电子数之和为18,原子序数依次增加,可知Y为P元素,Z为Cl元素。
A.氢气和氮气均为分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,故A错误;
B.H元素的非金属性比Cl弱,所以简单离子还原性H+>
Cl-,故B正确;
C.未说明是最高价氧化物水化物的酸性,故C错误;
D.以磷酸铵(NH4)3PO4为例,可以存在于同一个离子化合物中,故D错误。
故答案选:
B。
【点睛】
元素非金属越强对应单质的氧化性越强,氢化物的稳定性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强。
4.B
A.过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应,镁可在二氧化碳中燃烧,则钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火,一般用沙子扑灭,故A正确;
B.该实验要求开始时温度相同,然后改变温度,探究温度对反应速率的影响,应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合,若是先将两种溶液混合后再用水浴加热,随着热量的散失,测得的反应速率偏低,故B错误;
C.蒸馏时,应充分冷凝,先停止加热,待装置冷却后,停止通水,这样可以防止温度过高而混入杂质,故C正确;
D.配制溶液时,注意定容时不能使液面超过刻度线,向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,应改用胶头滴管滴加,故D正确,答案选B。
5.D
A.高温下,Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁,四氧化三铁中Fe的化合价为
价,因此Fe失去电子的物质的量为:
,根据得失电子守恒,生成H2的物质的量为:
,因此生成的H2分子数目为
,A错误;
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L,且H+全部由水电离,由水电离的OH-浓度等于水电离出的H+浓度,因此由水电离的OH-为10-13mol/L×
1L=10-13mol,B错误;
C.氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应,当消耗标准状况下22.4L气体时,电路中通过的电子的数目为
,C错误;
D.该反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA,D正确;
故答案为D。
6.A
A.CuSO4是盐,属于电解质,加入氢硫酸,会发生反应:
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,产生黑色沉淀,A正确。
B.氢氧化钠是碱,属于电解质,与氢硫酸发生反应:
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O,产生的Na2S是可溶性的物质,没有沉淀产生,B错误。
C.硫酸亚铁是盐,属于电解质,由于酸性:
硫酸>氢硫酸,因此二者不能发生反应,无沉淀产生,C错误。
D.二氧化硫与硫化氢会发生反应:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O,产生沉淀,但是SO2是非电解质,不符合题意,D错误。
答案选A。
7.D
A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3红褐色沉淀,得不到胶体,A错误;
B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸生成醋酸和氯化钠,因此溶液中c(CH3COO-)降低,B错误;
C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水,得不到Ca(OH)2,C错误;
D、根据氢氧化铜的溶解平衡可知,溶液中铜离子浓度越大,氢氧化铜的溶解度越小,因此25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度,D正确;
故答案选D。
8.B
【解析】A选项,同时改变两个变量来研究反应速率的变化,不容易判断影响反应速率的主导因素,更难得出有关规律,应只改变一个变量来进行化学研究,故A错误;
B选项,根据盖斯定律可知,对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同,故B正确;
C选项,分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的,胶体粒子直径介于1nm~100nm之间,溶液溶质粒子直径小于1nm,浊液粒子直径大于100nm,溶液和浊液都不具有丁达尔效应,故C错误;
D选项,元素非金属性强越强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,与氢化物的酸性无关,故D错误.故选B.
视频
9.C
在相同温度、相同容积下,甲、乙容器中达平衡时是完全全等的等效平衡,欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,可使甲中平衡向着正反应方向移动,或乙中平衡向着逆反应方向移动,据此分析。
在相同温度、相同容积下,甲、乙容器中达平衡时是完全全等的等效平衡;
A项,甲、乙提高相同温度时,平衡均向逆反应方向移动,且达平衡时二者仍等效,HI浓度仍相等,A不选;
B项,加入稀有气体时,由于各物质浓度不变,平衡不移动,二者HI浓度仍相等,B不选;
C项,甲降低温度平衡向着正反应方向移动,达平衡时HI浓度增大,而乙中HI浓度不变,C选;
D项,根据反应的特点,甲中增加0.1molH2,乙中增加0.1molI2,平衡都正向移动,达平衡时HI浓度仍相等,D不选;
答案选C。
10.D
A.pH=12的溶液显碱性,OH-和HCO3-反应生成CO32-和水,不能常量共存;
B.pH=0溶液显酸性,在酸性溶液中,NO3-有强氧化性,能氧化SO32-,不能常量共存;
C.0.1mol·
一元碱BOH溶液的pH=10,说明BOH是弱碱,电离方程式为BOH
,错误;
D.0.1mol·
一元酸HA溶液的pH=3,说明HA是弱酸,NaA溶液中存在A-的水解:
A-+H2O
HA+OH-,正确;
故选D。
11.D
A、若HA为强酸,溶液pH=7,HA与NaOH等体积混合恰好反应,则a=b;
若HA为弱酸,生成强碱弱酸盐NaA,NaA水解使溶液呈碱性,由于溶液pH=7,HA与NaOH等体积混合,HA应过量,故a>b,,故A可能正确;
B、由A分析可知,a=b或a>b,故B可能正确;
C、由电荷守恒可知,溶液中c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液pH=7,则c(OH-)=c(H+),故c(A-)=c(Na+),故C一家正确;
D、由C中分析可知,溶液中一定满足c(A-)=c(Na+),故D一定不正确。
【点晴】
本题考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等知识,注意酸HA的强弱讨论方法及电荷守恒、物料守恒在比较离子间关系时的应用。
本题中根据HA是强酸还是弱酸,结合盐类水解判断a、b关系;
根据溶液呈电中性,以及溶液中的电荷守恒关系c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),便可顺利判断c(A-)、c(Na+)的相对大小。
12.C
添加过量的难溶电解质MnS可使MnCl2溶液中的Cu2+、Pb2+、Cd2+形成硫化物沉淀,根据沉淀转化的一般原则,说明MnS转化为更难溶的CuS、PbS、CdS,即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS;
13.C
A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等,A不正确;
B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的,不能用来稀释溶液或溶解固体,B不正确;
C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒,另外还需要滤纸,C正确;
D、检验铁离子一般用KSCN溶液,但⑧中的溶液不一定KSCN溶液,D错误;
14.D
A.0.10mol·
L-1H2C2O4(二元弱酸)不能完全电离,点①溶液中c(H+)<
0.1mol/L,c(OH-)>
10-13mol/L,则
<
1012,故A错误;
B.点②为混合溶液,由电荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),故B错误;
C.点③溶液是等体积等浓度的KOH和H2C2O4反应生成的KHC2O4溶液,溶液显酸性,说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度,则c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),故C错误;
D.点④是0.1mol/L15.00mLKOH与0.1mol/L10.00mLH2C2O4溶液混合,由物料守恒可知,c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=
=0.10mol•L-1,故D正确;
15.B
试题分析:
A、制取玻璃发生的反应是碳酸钙、碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸盐和二氧化碳气体,制取粗硅时,C与二氧化硅反应生成Si单质和CO,制取;
B、生产玻璃时,各元素的化合价未发生变化,不是氧化还原反应,错误;
C、四氯化硅常温下为液体,利用四氯化硅与杂质的沸点的不同提纯四氯化硅,所以采用多次蒸馏的方法,正确;
D、黄铜矿冶炼铜时产生的SO2与氧气反应生成三氧化硫,三氧化硫与水反应可制取硫酸,FeO可作冶炼铁的原料,正确,答案选B。
考点:
考查对化学工艺的分析判断
16.B
向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生,说明溶液中一定不存在钡离子,一定存在硝酸根离子和亚铁离子,生成的气体为一氧化氮;
由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol,根据溶液电中性,溶液中一定还存在一种阴离子,若是存在氯离子,溶液已经呈电中性,不会存在其它离子,所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子,再根据溶液电中性可知,正电荷物质的量为:
0.1mol×
2=0.2mol,负电荷物质的量为:
2+0.1mol=0.3mol,溶液中一定还存在0.1mol正电荷,该离子的物质的量为0.1mol,所以该离子为钠离子,以此解答该题。
加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生,说明一定不存在钡离子,一定存在硝酸根离子和亚铁离子;
根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子,
A.根据以上分析可知,溶液中一定不存在钡离子,选项A正确;
B.溶液中氢氧根
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- 黑龙江省 大庆 中学 届高三 上学 期中考试 化学试题
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