人教版度九年级上学期期末化学试题II卷精编Word文件下载.docx
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C.溶液加水稀释后溶质质量不变
D.溶液具有均一性和稳定性
3.除去下列物质中含有的少量杂质,选用的试剂不正确的是
选项
物质成分(括号内为杂质)
选用试剂
A
KC1固体(MnO2)
水
B
Cu(Zn)
稀硫酸
C
CO(CO2)
氧化铜
D
O2(H2O蒸汽)
浓硫酸
A.A
B.B
C.C
D.D
4.推理是学习化学的一种重要方法,下列说法正确的是
A.有两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物一定是氧化物
B.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C.与酸反应放出气体的物质,一定是活泼金属
D.生成盐和水的反应一定是中和反应
5.下列化学反应不能达到实验目的是
操作方法、目的
反应原理及化学反应方程式
A.用Zn(OH)2治疗胃酸过多症,且能补Zn
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
B.用稀HNO3除去炭粉中的CuO
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
C.用BaCl2溶液区别K2SO4溶液和KOH溶液
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
D.实验室用在H2O中加少量NaOH以增强水的导电性的方法,电解水制取较大量H2
2H2O
2H2↑+O2↑
A.A
B.B
C.C
D.D
6.夏季,香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一.西瓜种植过程中可以施用下列化肥,其中属于复合肥的是
A.NH4HCO3
B.KC1
C.CO(NH2)2
D.NH4H2PO4
7.下列古代工艺或技术应用中一定含有化学变化的是()
A.钻木取火
B.在甲骨上刻文字
C.用石块磨制石斧
D.指南针指引航海
8.食醋、纯碱、食盐均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质,不能完成的实验是()
A.除去热水瓶中的水垢
B.鉴别氯化钙和硝酸钙
C.检验贝壳能否溶于酸
D.检验久置的烧碱是否变质
9.类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是
A.铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B.碱的水溶液显碱性,所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液
D.燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
二、填空题
10.宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。
(1)如图是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程。
①酚酞滴入氢氧化钠溶液中显___色,使之变色的离子是___(写离子符号)。
②将稀硫酸逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,并不断搅拌的原因是____,说明恰好完全反应的现象是____。
③已知水能较少量地解离为H+和OH-且两微粒数相等。
若稀硫酸过量1滴,请从微观角度解释,溶液显酸性的原因是_____。
(2)ClO2是国际上公认的安全、无毒的消毒剂,可以快速将剧毒的氰化物氧化。
ClO2与氰化氢(HCN)在气态下反应的微观示意图如下:
参加反应的ClO2、HCN分子个数比为____,质量比为____。
(3)化学上有一种能将微观粒子数量与宏观物质质量联系起来的量,叫做“物质的量”,其单位是摩尔。
1摩尔由分子构成的物质中含有6.02×
1023个分子,1摩尔该物质的质量是以“g”为单位,数值上都等于该物质的相对分子质量。
则1摩尔水中含有氢原子的数目为___个,1摩尔水中氧元素的质量为___g。
11.盐酸是一种重要的化工原料,也是实验室中重要的化学试剂,初中化学中许多实验都用到了盐酸。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶,观察到瓶口有____产生。
下列实验中一定不会用到盐酸的是___(填序号)。
A除去熟石灰中的石灰石
A.鉴别氯化钠和碳酸钠
C实验室制取二氧化碳
D除去铁钉上的锈迹
(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验,向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是____。
以下证明盐酸过量的操作及实验现象,叙述正确的是____(填序号)。
A滴加紫色石蕊试液后,溶液颜色变蓝
B另外滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液不变色
C加入蒸馏水后,溶液不变色
D加入金属Cu片,产生气泡
12.汽车行业未来是以自动驾驶为核心、以共享出行为主要商业模式、以纯电动汽车为主要交通工具的时代。
(1)制造汽车所用的钢材是_____的合金,这种金属在活动性顺序中排在(H)的____;
为保护汽车的金属外壳,表面通常有一层油漆,其作用主要是为了隔绝__,防止金属锈蚀。
(2)制造汽车的材料中,广泛使用塑料、合成纤维、合成橡胶,它们和淀粉、蛋白质一样,相对分子质量比较大,同属于____________化合物。
(3)目前常用的汽车燃料有汽油、乙醇汽油、柴油等,其中污染较少的是__。
13.从海水中可以提取镁,其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。
实验室中模拟该转化的过程如下,回答有关问题a
(1)制备氢氧化镁:
向卤水中加入适量生石灰(CaO),充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应,其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外,还有__________________________。
(2)制各氯化镁溶液:
用盐酸溶解Mg(OH)2。
为了便于后续操作.盐酸不宜过量
①反应的化学方程式是_____________________________________。
②通过计算,可准确知道所需盐酸的量。
理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36.5%HCl溶液
③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐,实验中并不常用,而是通过一定操作方法来达到
到控制盐酸用量的目的。
操作是:
将Mg(OH)2加入烧杯中,___________________________
直到Mg(OH)2完全溶解为止。
(3)制各氯化镁晶体:
蒸发浓缩MgCl2溶液,冷却结晶
三、实验题
14.为了探究酸碱性对唾液淀粉酶催化作用的影响,小徐所在兴趣小组利用蒸馏水、1%淀粉溶液、稀释的唾液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碘液等材料进行如图实验,图中序号表示各实验步骤的次序。
(1)同组的小金认为小徐的甲乙丙实验中的步骤2、3顺序应该全部调换,你如何评价?
_____;
(2)正确操作后,小徐观察到甲试管呈蓝色,而乙试管没有出现预期的蓝色,他想:
为什么乙试管不呈蓝色?
他推测可能是氢氧化钠溶液变质或者乙试管中液体碱性太弱。
在老师的帮助下,他证实了氢氧化钠溶液没有变质,且乙试管中液体碱性强度足以控制酶的催化作用。
请你对乙试管没有出现蓝色做出一种合理的猜测_____;
(3)修正实验后操作,观察到只有丙试管不变蓝,则实验结论是_____。
15.某小组设计如下实验制取二氧化碳并验证其性质(不考虑盐酸的挥发性)。
①写出仪器a的名称__。
②A中发生反应的化学方程式是___;
B中使石蕊变红的物质是__;
C装置的作用是__,观察到的现象是__。
③实验二中,先通入二氧化碳一段时间后再加热,目的是__;
D处玻璃管中发生反应的化学方程式是__;
装置F的作用是___。
④设计实验证明储气装置中的一种气体成分__。
步骤
现象及结论
___________
____________
四、科学探究题
16.铁是人体必需的微量元素之一,缺少铁元素,人体易患的疾病为__________________,医学上常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。
小陈对这种糖衣片产生了兴趣,打算进行探究。
[提出问题]这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁,若有,含量是多少?
[查阅资料]①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。
如氢氧化亚铁为白色沉淀,在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀,这是氢氧化亚铁的典型特征。
②亚铁盐溶于水时,会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。
[实验探究]
(1)鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解,加1滴稀盐酸的作用是什么?
______________________,能否用稀硫酸代替?
______________(填“能”或“不能”)。
(2)为了不影响后续检验亚铁盐,用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸盐。
(3)检验亚铁盐可用的试剂是______________________。
(4)含量测定:
①取十粒糖衣片,称其质量为5g,溶于20g水中;
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量,证明溶液过量的操作为:
静置,取上层清液,向其中滴加氯化钡溶液,若现象为______,则溶液已过量。
③过滤、洗涤、干燥。
洗涤沉淀的操作为:
用玻璃棒__________________(填仪器作用),向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀,待液体滤出,重复操作2~3次。
④称量沉淀质量为4.66g,该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数是60.8%。
[拓展应用]对硫酸亚铁来说,药片的糖衣可以起到_______________________的作用。
五、计算题
17.在实验室里,氧气常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取。
已知氯酸钾与二氧化锰的质量比为5:
1时反应速率较快,现将氯酸钾和二氧化锰按着5:
1的质量比混合后,放入试管中加热至完全反应,氯酸钾的用量与产生氧气的质量关系如下图所示,请你计算:
(1)完全反应后产生氧气的质量是________g;
(2)原混合物中二氧化锰的质量_______。
18.实验室用足量盐酸与100g碳酸钙反应,生成二氧化碳的质量是多少_________?
参考答案
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