学年浙江省诸暨市高二上学期期末考试化学试题Word版Word文档格式.docx
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利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNOz)的化学性质(AgNO2是淡黄色近白色难溶于水的固体),对现象的描述或解释有错误的是()
实验
装置
试剂a
现象
①
1
才—试剂a
酚猷
无色溶液变红
②
AgNO3溶液
产生淡黄色近白色沉淀
③
淀粉KI溶液+稀硫酸
无色溶液立即变蓝
④
9
NaNO2
—溶液
酸性K2Cr2O7溶液
溶液变为绿色
A.NaNO2溶液呈碱性:
NO2+H2Or—HNO2+OH-
B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应:
NO2+Ag+=AgNO2l
C・NaNO?
具有氧化性:
2I+2H++2NO2-=I2+2NO2^H2O
D・NaNO?
具有还原性:
Cr2O72+3NO2+8H+=3NO3+2Cr3+44H2O
9.下列关于物质或离子检验的判断正确的是()
A.将气体通入澄淸石灰水,溶液变浑浊,则原气体不一泄是CO?
B.某物质溶于水后,再加入NaHCOs粉末产生无色气体,则原物质属于酸
C・检验牙膏中是否含有甘油:
可加入新制的氢氧化铜悬浊液,若含有甘油,则产生绛蓝色沉淀
D.将火柴头浸于水中,加入硝酸银溶液和稀硝酸溶液,若出现白色沉淀则含有氯元素。
10.在容积一泄的密闭容器中,置入一泄量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:
C(s)+2NO(g)—
CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是()
A.
该反应的」H>
B.在T2C时,若反应体系处于状态D,则此时v,>
v
C.移走部分碳,可降低正反应速率,平衡逆向移动
D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),
则p(C)=p(D)>
p(B)
11・下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()
A.用玻璃棒蘸取醋酸溶液点在湿润的pH试纸上,以测立稀醋酸的pH
B.萃取碘水中的碘单质时,加CC14,倒转振摇后,直接将分液漏斗宜于铁架台的铁圈上,静置、分液
C.用盐酸标准液测左某NaOH溶液的浓度,左手控制滴左管的活塞,右手握住锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中液面的变化
D.验证铁的吸氧腐蚀:
在试管中加入食盐水,将铁钉放入并露出一部分
12・以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数:
CHsCOOH
h2s
HC1O
/C=1.8xl05
Ki=1・3x107
K=4・69xl011
/C2=7.1xI015
下列说法不正确的是()
A.可发生反应:
H2S+2C1O=S2•+2HC10
酸溶液与Na2S溶液能反应生成NaHS
C.同物质的量浓度的Na?
S、NaClO.CHsCOONa溶液,pH最大的是Na?
S溶液
D・同物质的量浓度的H?
S.HC1O、CH3COOH溶液,酸性最强的是CH.COOH
13・下列说法正确的是()
••
A.20血)二2NCh(g)在常温下即可进行,说明正反应是放热反应
B.汽车尾气催化净化时的反应:
2NO(g)+2CO(g)二N2(g)+2CO2(g)△片<
0,
平衡常数为K;
若反应在绝热容器中进行,平衡常数为K2:
则KkK2
C.某恒容密闭容器中反应:
nA(g)+mB(g)二pC(g)+qD(g)AH>
0已达平衡,
若改变条件使平衡正向移动,c(B)/c(C)的值一左减小
D.恒温恒容密闭容器中加入氨基甲酸彼发生反应:
H2NCOONH4⑸=2NH3(g)+COXg),混
合气的密度不再改变时说明反应已达平衡
14.全帆液流储能电池是利用不同价态离子对的
氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化装麗,原理如图。
下列说法不正确的是:
A.该电池为可逆电池,当左槽溶液逐渐由黄变蓝时,为充电过程,此时左槽溶液pH值升高
B.放电过程中,右槽溶液中溶液颜色由紫
色变为绿色
C.充电过程中,H十可以通过质子交换膜向右移动,形成电流通路,并且参与电极反应
D.充电时若转移的电子数为3.01xio23个,左槽溶液中n(HJ增加了0・5mol
15.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确()
2Na(s)-a<
g)2N1C1⑸
AH2|aH4
2Na(g)+2Cl(g)申
ah5ah5
1rir
2Na・(g)+2Cr(g)上生2NaCl(g)
A.」MvO,」H6<
B.若Br2(g)=2Br(g)JH化则」卅<
」印
C.丹+」丹+」/%+」刃
D.』H?
<
0,且该过程形成了分子间作用力
16・已知:
CO(g)+2H?
(g)hCHQH(g)JH=-116kJmol^o
在1L的密闭容器中进行模拟合成实验,将1molCO和2molH?
通入容器中,分别在300°
C和
500°
C反应,每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下,下列说法正确的是()
10
20
30
40
50
60
300
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
500
0.78
0.80
A.300°
C时,开始10min内H2的平均速率v(H2)=0.04mol・LT・miir】
B.反应达到平衡时,两温度下CO和出的转化率之比为1:
1
C.30CTC反应达到平衡时,放出的热量为116kJ
D.500aC时,若容器的容积压缩到原来的1/2,则畑增大,恤减慢
17.—泄温度下,往三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+02(g)
=^2SO3(g)(正反应放热),测得相关数据如下:
容器1
容器2
容器3
反应温度77K
700
800
反应物投入呈
2molSO2、1molO2
4molSO3
2molSO2JmolO2
平衡叱(SO?
)/mol・L%1
珂
巧
~~平衡MSO3)/
c2
c3
平衡体系总圧强“加
Pi
P)
物质的平衡转化率“
內(SO?
)
旳(SOJ
a3(SO2)
平衡常数K
伦
下列说法正确的是()
C・Vl<
V3>
ai(SO2)V<
X3(SC)2)D・C2>
2c3,«
2(SO3)+Gt3(SC)2)<
18.25°
C时,SO?
与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3.HSO厂和SO”-,三者中各自所占
的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。
A.a表示SO3?
—物质的量分数随溶液pH变化的曲线
B.pH=8的溶液中:
c(HSOD>
c(SO32-)
C・pH=7的溶液中:
c(Na)=c(HSOj)+2c(SOF~)
D・lmol/L的NaHSOs溶液中存在:
c(H2SO3)=c(H1)+c(OH'
)+c(SO32"
19.设N.、为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是()
A.电解精炼铜时,若阴极析出3.2g铜,则阳极失电子数大于O.INa
B.lLO.lmol/LNazCOs溶液中阴离子总数大于O.INa
C.氢氧燃料电池工作时,正极消耗11.2L气体,电路中转移电子数为O.INa
D.25°
C时,pH=13的Ba(OHh溶液中含有的OFT数目为O.INa
20.实验室利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FcS、SiO?
等)制备聚铁和绿矶
21.
(FCSOQHQ),聚铁的化学式可表示为[FC2(OH)n(SO4)3—0.5n]nu主要工艺流程下:
固体W(含s.stop也生气体M
溶液Y——>
绿矶
A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为:
4FeS+3O2+12H+==4Fe3++4Sl+6H2O
B.气体M的成分是S02,通入H2O2溶液得到硫酸,可循环使用
C.向溶液X中加入过虽:
铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸干即得绿矶
D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏小
非选择题
二、非选择题(本大题共5小题,共50分)
22.(11分)在常温下,下列五种溶液:
®
0.1molL-1NH4CI②0」mol・LiCH3COONH4@0」molL】NH4HSO4
④1L含0.1molNH3H2O和0.1molNH4C1混合液⑤0」molL-1NH3H2O
请根据要求填写下列空白:
(1)①、③、④、⑤pH由小到大的顺序为:
(填序号,下同)
(2)①、②、③、⑤中c(NHj)由小到大的顺序为°
(3)写出④中c(NH3)+c(NH3-H2O)+c(NH4)=。
(4)常温下,测得溶液②的pH=7,此溶液中水的电离程度该温度下纯水的电离程度(填
“〉”、或“=”)
(5)取适量溶液⑤,加入少量氯化彼固体,此时溶液中的c(OH)/c(NH3H2O)值(填
"
增大”、“减小”或“不变”)
(6)常温下,将⑤与amol/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体的变化),反应后溶液恰好呈中性,
用a表示NH3H2O的电离平衡常数为「
23.(8分)利用如图所示装苣电解硝酸银溶液和硫酸钠溶液(甲中盛有AgNCh溶液,乙中盛有Na2SO4溶液)。
(1)通电一段时间,观察到湿润的淀粉ki试纸的(填y或‘Dj端先变蓝。
(2)装置甲中阳极为,阴极的电极反应式为。
(3)装置乙中观察到的现象是.
(4)电解一段时间后,装置甲、乙中共收集到气体0.168L(标准状况下),测得装置甲中溶液的
体积为1L,则装置甲中溶液的pH为。
24.(9分)硫酰氯(SOCb)熔点-54.1°
C、沸点69.2°
C,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产
过程中有重要作用。
(1)SO2CI2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为
(2)现拟用丁•燥的Cb和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,实验装置如图所示(夹持装置未画出)。
1仪器A的名称为,装置B的作用是o
2装置乙中装入的试剂°
3装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是(选填字母)。
A.蒸懈水B.10.0mol/L浓盐酸C.浓氢氧化钠溶液D.饱和食盐水
(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出),加
热时A中试管出现黄绿色,装置B主要作用是
吸附样品
的活性炭
25.(11分)研究NO-CO2的吸收利用,对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要总义。
(1)已知:
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)J//=akJmol"
N2(g)+O2(g)=2NO(g)」H=bkJ-mor1
H2O(l)=H2O(g)」H=ckJ-mol1
则C2H4(g)+6NO(g)=j3N2(g)+2CO2(g)+2H2O
(1)的反应热dH=。
(2)用NH3催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。
如图,采用NH3作还原剂,烟气以一泄的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确泄烟气脱氮率(脱氮率即氮氧化物的转化率),反应原理为:
NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)^=^2N2(g)+3H2O(g)JH<
0°
以下说法正确的是。
A.催化剂①、②分别适合于250C和4509左右脱氮
B.使用第②种催化剂更有利于提髙NOx的平衡转化率
C.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
D.在交叉点A处,不管使用哪种催化剂,上述反应都未达平衡
2()
KM)2<
X)3(X)4(X)50()WK)
温度(9)
(3)工业合成尿素的反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)=±
CO(NH2)2(l)+H2O(l)JH<
0.在恒左
温度下,将NH3和C02按2:
1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变,生成物的体枳忽略不计),经20min达到平衡,各物质的浓度变化曲线如下图所
Zj、O
1若保持平衡时的温度和压强不变,再向容器中充入3mol的CO2,则此时V-V辿
(填“>
“、“V或'
=“)。
判断的理由是
2若保持平衡时的温度和体积不变,25min时再向容器中充入2molNM和1molCO2,在
40min时重新达到平衡。
请在左下图中画出25〜50min内NH3的浓度变化曲线。
(4)用铝制作的“快速放电铝离子二次电池"
的原理如右上图所示(EMP为有机阳离子、电池工
作时离子液体中微粒种类不变)。
该电池放电时的负极反应方程式为:
26.
(11分)氯化亚铜是工业中应用非常广泛的催化剂和还原剂,某研究小组用溶剂热还原法制备形态均匀、颗粒较小的氯化亚铜实验方案如下:
已知:
CuCl是一种白色难溶于水、难溶于乙醇的固体,在潮湿空气中较易被氧化。
请回答:
(1)操作1的名称为,
(2)写出在髙压釜中发生的化学反应方式.
(3)在髙压反应釜反应过程中,需要快速搅拌的原因是
C.洗涤操作中应先用“去氧水”洗涤再用无水乙醇
D•洗涤洗涤后的产品应在空气中自然晾F
(6)为测圮产品中CuCl的纯度,取l.OOOg产品用硫酸酸化的硫酸铁溶解,泄容配成250mL溶
液,每次取25mL于锥形瓶中,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴迄平均消耗20.00mL,则
CuCl的纯度为。
(保留四位有效数字,已知本实验中C1不能被KMnO4氧化)
2
3
4
5
6
7
8
D
A
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
21.(11分)
(1)③®
⑤(2分)
(2)⑤②©
③(2分)
(3)0.2mol/L(2分)
(4)>
(2分)
(5)减小(1分)
(6)10-7a/(0.1-a)(2分)
22.(8分)
(1)C(1分)
(2)Pt(1分),Ag++e=Ag(1分)
(3)©
Cu极附近溶液先变蓝②石墨电极逸出气体③溶液中出现蓝色沉淀
(4)2(2分)
23.(9分)
(1)SO2CI2+2H2OWHCIT+H2SO4(2分)
(2)①(球形)冷凝管(1分):
防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶,使SO2CI2发生水解变质:
吸收尾气S02和C12,防止污染环境。
(2分)
2浓硫酸(1分)
3D(1分)
(3)吸收Ch(2分)
24.(11分)
(1)(a—3b—2c)kJmol'
1(2分)
(2)AD(2分)
(3)①v(1分);
恒温、恒压条件下,再充入3molCO2t容器体积变为2OL,c(NH3)=0.1mol/L,c(CO2)=0.2molf1,
此时Qc>
K,平衡逆向移动,所以vyv逆(2分)
(4)A1—3J+7A1C1424A12CL(2分)
25.(11分)
(1)蒸懈(1分)
(2)CH3CH2OH+4CuC12・2H2O=4CuCl+CH3COOH+4HC1+7H2O(2分)
(3)加快反应速率:
使氯化亚铜颗粒小、形态均匀(2分)
(4)先打开K,再关闭水龙头(2分)
(5)AC(2分)
(6)99.50%(2分)
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