第1课时硫和硫的氧化物知识点归纳及例题解析Word格式文档下载.docx
- 文档编号:19056275
- 上传时间:2023-01-03
- 格式:DOCX
- 页数:7
- 大小:176.22KB
第1课时硫和硫的氧化物知识点归纳及例题解析Word格式文档下载.docx
《第1课时硫和硫的氧化物知识点归纳及例题解析Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第1课时硫和硫的氧化物知识点归纳及例题解析Word格式文档下载.docx(7页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
H2S,S是氧化剂,H2是还原剂;
④S+O2
SO2,S是还原剂,O2是氧化剂。
归纳总结
硫的性质
注:
(1)除去硫,可用CS2溶解。
(2)3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
S既表现氧化性,又表现还原性。
用热的NaOH溶液可除去单质硫。
1.下列说法中,不正确的是( )
A.硫是一种黄色的能溶于水的固体
B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
C.硫跟铁反应生成硫化亚铁
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
答案 A
解析 硫是一种不溶于水的黄色固体,故选项A不正确。
二 硫的氧化物
1.SO2的性质
按表中要求完成实验,并将观察到的实验现象及其结论填入空格内:
实验操作
实验现象
实验结论
SO2为无色有刺激性气味的气体
试管中液面上升
SO2易溶于水
溶液颜色变红色
SO2的水溶液显酸性
溶液先变红,振荡后褪色,再加热后溶液颜色恢复红色
SO2具有漂白性,但生成的化合物不稳定
产生白色沉淀
SO2具有还原性,可被新制氯水氧化成SO
,与Ba2+反应生成BaSO4沉淀
根据以上实验分析总结二氧化硫的性质
(1)二氧化硫的物理性质:
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。
(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性,与水反应的化学方程式是SO2+H2OH2SO3;
与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。
(3)二氧化硫具有还原性,与新制氯水反应的化学方程式是SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl;
与氧气反应的化学方程式是2SO2+O2
2SO3。
(4)二氧化硫具有弱氧化性:
在反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中SO2是氧化剂。
(5)二氧化硫具有漂白性:
二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较
SO2
新制氯水(Cl2通入水溶液中)
漂白原因
SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物
Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性,可以将有色物氧化成无色物
漂白效果
不稳定,加热能复原
稳定
漂白范围
某些有机色质
绝大多数有机色质
与有机色质作用实例
品红
褪色
红色,紫色石蕊
红色
不显红色,紫色石蕊
先变红,随即褪色
混合作用
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,漂白作用大大减弱
2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性
(1)能溶于水形成硫酸:
SO3+H2O===H2SO4。
(2)能与碱反应:
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O。
(3)能与碱性氧化物反应:
SO3+CaO===CaSO4。
①SO2有弱氧化性,如:
SO2+2H2S===3S↓+2H2O。
②SO2使溴水褪色,表现还原性;
使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表现其酸性氧化物的性质,使品红溶液褪色表现其漂白性。
2.可逆反应的含义
可逆反应是在相同条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。
2.下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
答案 B
解析 这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。
要正确解答本题,必须清楚常见漂白剂的漂白原理:
Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性;
SO2是能和有机色质化合生成无色物质;
活性炭是因吸附有机色质而漂白。
A选项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红褪色是因其漂白性,SO2不能使指示剂褪色,所以A选项错误;
B选项正确,因为能使品红褪色的物质很多,不仅仅是SO2;
C选项错误,因为这些漂白剂的漂白原理不相同,SO2漂白属于化合型,活性炭属吸附型,漂白粉、Na2O2属氧化型;
D选项也不正确,等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl,从而失去漂白能力。
3.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )
A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
解析 SO2气体与水反应生成H2SO3,紫色石蕊遇酸变红色,不会变蓝色,故A错误。
1.下列关于硫的说法不正确的是( )
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.单质硫既有氧化性,又有还原性
D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
答案 D
解析 硫燃烧时只能生成SO2,SO3可由SO2催化氧化制取,D项错误。
2.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )
A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2
C.Na2SD.BaCl2
解析 SO2是酸性氧化物,能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀;
H2SO3属于中强酸,不能与BaCl2溶液反应;
H2SO3中S元素呈+4价,因此H2SO3在反应中既可表现酸性,又可表现还原性与氧化性,SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2+2H2O+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4,3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3。
3.有关硫的氧化物的叙述不正确的是( )
A.空气中二氧化硫主要源于煤和石油产品的燃烧
B.二氧化硫与飘尘接触,部分氧化为三氧化硫,危害更严重
C.酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸
D.减少大气中SO2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧
答案 C
解析 大气中SO2主要来源于煤和石油产品的燃烧,A正确;
SO2与O2在飘尘等催化下可生成SO3,SO3溶于水生成强酸H2SO4,危害更大,B正确;
酸雨中还有硫酸盐,C错;
煤和石油中均含有硫元素,D正确。
4.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )
A.通入澄清的石灰水
B.用湿润的蓝色石蕊试纸
C.用品红溶液
D.根据有无毒性
解析 CO2和SO2都是酸性氧化物,生成的CaCO3和CaSO3都难溶于水,通入澄清石灰水时溶液均变浑浊;
溶于水时两种水溶液均呈酸性,均能使蓝色石蕊试纸变红色;
毒性不能作为区别气体的方法;
SO2能使品红溶液褪色,而CO2不能。
5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
(2)实验过程中,装置B中产生的现象为__________,这说明SO2具有______________。
(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
答案
(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 还原性
(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色
(4)NaOH
解析 此实验题目的明确,主要探究SO2的性质,根据装置图中试剂可知主要探究还原性及漂白性。
尾气SO2的处理方法是用NaOH溶液吸收。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 课时 氧化物 知识点 归纳 例题 解析