陕西省榆林高新完全中学学年高一下学期期末考试文化学试题Word文档下载推荐.docx
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本题考查常见的空气污染物及酸雨的形成,注意从源头上减少污染,开发新能源、使用清洁能源,题目难度不大,把握化学与生活的关系即可解答。
2.下列元素中属于第一主族的是( )
A.氯B.氢C.镁D.铁
【答案】B
【解析】A、氯元素是第ⅦA族,A错误;
B、氢元素是第ⅠA族,B正确;
C、镁是第Ⅱ族元素,C错误;
D、铁是Ⅷ族元素,D错误,答案选B。
3.下列粒子结构示意图中,表示钠原子的是( )
A.
B.
C.
D.
【解析】A、质子数是9,核外电子数是10,表示F-,A错误;
B、质子数是11,核外电子数是11,表示Na,B正确;
C、质子数是13,核外电子数是10,表示Al3+,C错误;
D、质子数是16,核外电子数是18,表示S2-,D错误,答案选B。
4.在生物科技领域,通过追踪植物中放射性
发出的射线,来确定磷在植物中的作用部位。
该核素原子内的中子数为( )
A.15B.17C.32D.47
【解析】质子数和中子数之和是质量数,则该核素原子内的中子数为32-15=17,答案选B。
明确核素表示的方法和有关物理量之间的数量关系是解答的关键,即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。
5.下列物质加入水中显著放热的是( )
A.浓硫酸B.固体NaCl
C.无水乙醇D.固体NH4NO3
【答案】A
【解析】A.浓硫酸溶于水放热,A正确;
B.固体NaCl溶于水放热不明显,B错误;
C.无水乙醇溶于水放热不明显,C错误;
D.固体NH4NO3溶于水吸热,D错误,答案选A。
6.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的(
)
A.相对原子质量和核外电子B.电子层数和最外层电子数
C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数
【解析】主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。
7.下列各图中,表示吸热反应的图是( )
A.AB.BC.CD.D
【解析】如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应就是吸热反应,反之是放热反应。
所以根据图像可知,A表示吸热反应,B表示放热反应,CD是错误的,答案选A。
8.下列各组中,互为同位素的是()
A.O2和O3B.3517R和3717R
C.2311X和2311X+D.4018R和4020X
【解析】A.O2和O3均是氧元素形成的不同单质,互为同素异形体,A错误;
B.3517R和3717R的质子数相同,中子数不同,互为同位素,B正确;
C.2311X和2311X+的质子数和中子数均相同,不是同位素关系,C错误;
D.4018R和4020X的质子数不相同,不属于同位素,D错误,答案选B。
明确同位素的含义是解答的关键,注意①“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同,在元素周期表中占据同一个位置。
②因许多元素存在同位素,故原子的种数多于元素的种数。
有多少种核素就有多少种原子。
但也并非所有元素都有同位素,如Na、F、Al等就没有同位素。
③同位素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大。
9.下列物质中酸性最强的是( )
A.H3PO4B.HNO3
C.H2CO3D.H3BO3
【解析】非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,四种元素中非金属性最强的是N,则HNO3的酸性最强,答案选B。
10.下列能源是通过化学反应产生的是()
A.太阳能B.潮汐能
C.风能D.氢气燃烧产生的热能
【解析】试题分析:
在太阳能、潮汐能、风能的利用过程均属于物理过程,只有氢气燃烧产生的热能是通过化学反应产生的,所以选项D正确。
故选D。
考点:
考查物理变化和化学变化
11.下列物质中含离子键的是()
A.HClB.NaCl
C.CH4D.NH3
【解析】A、氯化氢是共价化合物,存在共价键,A错误;
B、氯化钠是离子化合物,存在离子键,B正确;
C、甲烷是共价化合物,存在共价键,C错误;
D、氨气是共价化合物,存在共价键,D错误,答案选B。
掌握化学键的含义是解答的关键,一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,注意Al和Cl之间形成的是共价键。
12.下列各组三种元素中,属于同一周期的是()
A.C、H、OB.F、Cl、Br
C.Li、Mg、BD.Si、S、P
【解析】A.H只有1个电子层,而C、O有2个电子层,则不在同一周期,不属于同一主族元素,故A错误;
B.F、Cl、Br原子在外层电子数都为7,位于周期表ⅦA族,故B正确;
C.Li、B都有2个电子层,而镁三个电子层,所以三种元素不在同一周期,不属于同一主族元素,故C错误;
D.Si、S、P原子核外电子层数相同但其最外层电子数相同,所以属于同一周期但不属于同一主族元素,故D错误;
故选B。
本题考查元素的结构与元素周期表知识,在元素周期表中,同主族元素的最外层电子数相等,位于周期表中同一纵行。
注意把握元素的原子结构和元素周期表。
13.下列措施肯定不能使化学反应速率增大的是(
)
A.增大反应物的量B.降低温度
C.升高温度D.使用催化剂
【解析】A.若反应物为纯固体或纯液体,增大反应物的量,反应速率不变,A错误;
B.降低温度反应速率一定减小,B正确;
C.因升高温度,活化分子百分数增大,反应速率加快,C错误;
D.催化剂能改变反应速率,可加快也可减慢,如负催化剂,可降低反应速率,D错误,答案选B。
本题考查影响化学反应速率的因素,侧重于双基的考查,注意物质的状态、反应的特点、适用范围和条件来分析影响反应速率的因素。
14.下列关于放射性气体氡22286Rn的说法正确的是( )
A.质量数为222B.中子数为86
C.质子数为136D.核电荷数为222
【解析】考查原子的组成及表示方法。
在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质量数,中子数是222-86=136,又因为质子数等于核外电子数,所以只有选项A是正确的。
答案选A。
15.第三周期R元素的原子,其次外层的电子数为最外层电子数的2倍,则R是(
A.LiB.SC.SiD.P
【答案】C
【解析】考查原子核外电子的排布规律。
第三周期元素的次外层含有8个电子,所以R的最外层电子数是4,则原子序数为14,即R是硅元素。
答案选C。
16.下列物质中,属于同素异形体的是( )
A.O2和O3B.CO和CO2
C.12C和13CD.CH4和C2H6
【解析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体,A、氧气和臭氧均是氧元素的单质,互为同素异形体,A正确;
B、CO2和CO是两种不同的化合物,不是同素异形体关系,B错误;
C、12C和13C的质子数相同、中子数不同,互为同位素,C错误;
D.CH4和C2H6的结构相似,均是烷烃,互为同系物,D错误,答案选A。
17.在相同条件下,对环境污染程度最小的燃料是( )
A.木柴B.煤油C.煤饼D.液化气
本题考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发,解答本题的关键是要充分理解燃料燃烧时生成物的性质方面的知识。
18.下列物质在常温常压下为液体的是( )
A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙炔
【解析】A.常温常压下甲烷是气体,A错误;
B.常温常压下乙醇是液体,B正确;
C.常温常压下乙烯是气体,C错误;
D.常温常压下乙炔是气体,D错误,答案选B。
第Ⅱ卷非选择题(共46分)
二、填空题(本题包括3个小题,本题共32分)
19.
(1)在
中共有______种元素,_______种核素,互为同位素的是_______,中子数最多的是_______。
(2)元素周期表共有_____个周期。
(3)最活泼的金属元素位于周期表中的第______族,最活泼的非金属元素位于周期表中的第_____族。
【答案】
(1).3
(2).5(3).
(4).
(5).7(6).ⅠA(7).ⅦA
【解析】
(1)具有相同的核电荷数即质子数的同一类原子是元素,其中有氢元素、镁元素和铜元素三种;
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素,因此共计是五种核素;
质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,则
互为同位素,五种核素的中子数分别是0、1、2、12、36,所以中子数最多的是
;
(2)元素周期表共有7个周期。
(3)同周期自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,因此最活泼的金属元素位于周期表中的第ⅠA族,最活泼的非金属元素位于周期表中的第ⅦA族。
20.
(1)锌与稀硫酸反应是______反应。
(吸热/放热)
(2)可逆反应达进行到一定程度时,反应物和生成物的浓度不在随时间的延长而发生改变,正反应速率和逆反应速率______,这种状态称为________状态。
【答案】
(1).放热
(2).相等(3).化学平衡
(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,是放热反应。
(2)可逆反应达进行到一定程度时,反应物和生成物的浓度不在随时间的延长而发生改变,正反应速率和逆反应速率相等,这种状态称为化学平衡状态。
21.
(1)三大化石燃料有__________、___________、___________。
(2)分别画出S、S2-、Al3+的结构示意图:
___________、___________、___________。
【答案】
(1).煤
(2).石油(3).天然气(4).
(5).
(6).
(1)三大化石燃料有煤、石油和天然气;
(2)S、S2-、Al3+的结构示意图分别是
、
。
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。
三、推断题(本题包括1个小题,本题共10分)
22.A、B、C、D是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。
A元素原子核外只有一个电子。
B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,而D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。
请回答下列问题:
(1)写出元素符号:
A_______、B_______、D_______。
(2)B元素在元素周期表中的位置是______________。
(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,X的化学式为________。
【答案】
(1).H
(2).C(3).O(4).第2周期第ⅣA(5).NH3
............
(1)根据以上分析可知A是H,B是C,D是O。
(2)碳元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA。
(3)H的单质和N的单质在一定条件下反应生成化合物X,X是氨气,化学式为NH3。
实验题(本题包括1个小题,本题共4分)
23.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液.
②按下图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,用小火均匀地加热3~5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管乙并用力振荡,然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:
___________________________________。
(2)在反应未开始前,乙试管中所盛溶液为____________________。
【答案】
(1).CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
(2).饱和Na2CO3溶液
(1)实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O。
(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,需要利用饱和碳酸钠溶液除去,即在反应未开始前,乙试管中所盛溶液为饱和碳酸钠溶液。
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- 陕西省 榆林 完全 中学 学年 一下 学期 期末考试 文化学 试题