北京海淀一模化学试题及答案Word下载.docx

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浓）+C

CO2↑+2SO2↑+2H2O

8.下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是

物质用途

物质性质

A

家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去

白醋中的乙酸具有酸性

B

家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌

蛋白质在紫外线照射下发生变性

C

食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油

植物油在一定条件下能发生取代反应

D

工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖

淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖

9.“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如下:

下列说法中，正确的是

A.进人吹出塔前，Br 

-被还原成了Br2B.从吹出塔进人吸收塔的物质只有Br2

C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集D.蒸馏塔中只发生了物理变化

10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:

反应I:

CH4（g） 

CO2（g）

2CO（g） 

2H2（g）△H1= 

+247 

kJ/mol 

反应II:

CO（g） 

2H2（g）

CH3OH（g） 

△H2=-90kJ/mol

已知:

T℃时，反应II 

的平衡常数数值为100；

T2℃时，反应II 

在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度（mol/L）分别为、、。

A.反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率

B.反应II 

中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率

C.由上述数据可判断反应I 

的温度:

T1>

T2

（g）+CH3OH（g）

+CO2（g） 

△H= 

+157 

kJ/mol

为一元弱酸。

已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。

向10 

LHA溶液中，滴加LNaOH溶液x 

mL。

=9时，c（A-）=c（HA）=0时，1<

pH<

7

=5时，C（A-）=c（HA）=10时，c（A-）+c（HA）=c（Na+）=L

12.研究小组进行如下表所示的原电池实验:

实验编号

①

②

实验装置

实验现象

连接装置5 

分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象

左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 

分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象

下列关于该实验的叙述中，正确的是

A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动

B.实验①中，左侧的铜被腐蚀

C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 

2e-=H2 

↑

D.实验① 

和实验②中，均有O2 

得电子的反应发生

25.（12分）

化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。

（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。

①气溶胶属于胶体分散系。

当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。

②大气中的SO2 

转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____（填字母序号）。

③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2 

的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。

原因是_________。

（2）燃煤烟气中含有NOx和SO2。

工业上常用亚氯酸钠（NaClO2）对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。

酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。

ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。

I.在实验室模拟脱硝过程:

调节NaClO2 

吸收液的pH 

为5，向其中通入含NO 

的模拟烟气。

①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3-和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为_______。

②测得脱硝效率（即NO 

的吸收率）随温度变化的曲线如下图所示。

结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是____________。

Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程:

调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2 

和 

NO 

（体积比2 

:

1）的模拟烟气。

③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3-、SO42- 

和Cl-，其中c（SO42-）= 

a 

mol/L，c（Cl-）=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_________。

26.（13 

分）

太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:

（1） 

下列说法中，正确的是______（ 

填字母序号）。

a.太阳能、风能都是清洁能源

b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化

c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电

d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化

（2 

）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。

已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 

的电极反应式为___________；

充电时电极B 

做______极。

（3） 

含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:

已知溶液pH 

范围不同时，钒的存在形式如下表所示:

钒的化合价

2

pH>

11

+4价

VO2+，VO（OH）+

VO（OH）3-

+5价

VO2+

VO43-

①加入NaOH 

调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 

后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；

所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。

②向碱性的滤液1（ 

V的化合价为+4 

）中加入H2O2的作用是________（用离子方程式表示）。

27.（16 

实验小组探究KI 

与Cu（NO3）2 

的反应，进行实验一:

实验一

注:

本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。

（1）取棕黄色清液，加入少量______溶液（试剂a），清液变为______色，说明生成了I2。

（2）探究生成I2的原因。

①甲同学进行如下实验:

向2mL 

Imol/LKI 

溶液中加入1mL______溶液（ 

硝酸酸化，pH= 

），再加入少量试剂a，观察到与

（1）相同的现象。

甲同学由此得出结论:

实验一中生成I2 

的原因是酸性条件下，NO3- 

氧化了I-。

②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。

他的理由是该实验没有排除____氧化I-的可能性。

③若要确证实验一中是NO3-氧化了I-，应在实验一的基础上进行检验______的实验。

（3）探究棕黑色沉淀的组成。

①查阅资料得知:

CuI 

为难溶于水的白色固体。

于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:

吸附I2；

吸附I2。

为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:

实验二

CuI难溶于CCl4；

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（无色）；

Cu++2S2O32-=Cu（S2O3）23-（无色）。

由实验二得出结论:

棕黑色沉淀是CuI吸附I2 

形成的。

②现象ⅲ为______________。

③用化学平衡移动原理解释产生现象ii 

的原因:

________________。

④由实验二可推知，Cu（NO3）2 

与KI 

反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______。

28.（17 

是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 

树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

+R3OH

R1COOR3+R218OH

ii.

ⅲ.

（R1、R2、R3代表烃基）

（1）A的名称是_________；

C 

的官能团的名称是_________。

）B 

分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 

的结构简式为_________.

（3 

）E 

分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 

（4） 

反应①的化学方程式为_________。

（5 

）试剂a的结构简式为_________；

反应②所属的反应类型为________反应。

（6） 

。

以1，3- 

丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成

将以下合成路线补充完整:

（7）已知氨基（-NH2） 

与羟基类似，也能发生反应i。

在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。

L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为________。

2018．04

第I卷（选择题共42分）

共7道小题，每小题6分，共42分。

题号

6

8

9

10

12

答案

第II卷（非选择题共58分）

阅卷说明：

1.不出现分,最低0分，不出现负分。

2.简答题文字表述中划线部分为给分点。

3.其他合理答案可酌情给分。

25．（共12分，每空2分）

（1）①丁达尔②ad

③汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量

（2）①5NO+3ClO2+4H2O

5NO3-+3Cl-+8H+

（或4NO+3ClO2-+2H2O

4NO3-+3Cl-+4H+）

②吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高，ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生

③[（8b-4a）/3a]×

100%

26．（共13分，除特殊标注外，每空2分）

（1）abc（答对1~2个给1分）

（2）VO2++e-+2H+

VO2++H2O阴

（3）①Fe2++2OH-

Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+2H2O+O2

4Fe（OH）3

AlO2-（此空1分）

②2VO（OH）3-+H2O2+4OH-

2VO43-+6H2O

27．（共16分，除特殊标注外，每空2分）

（1）淀粉蓝（两空各1分）

（2）①2mol·

L−1NaNO3（或KNO3）

②溶液中的Cu2+，空气中的O2

③NO3-的还原产物（NO、NO2等）

（3）①Cu②棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色

③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：

CuI（s）

Cu+（aq）+I-（aq），加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu（S2O3）23-使c（Cu+）减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解

④2Cu2++4I-

2CuI↓+I2

28．（共17分，除特殊标注外，每空2分）

（1）乙烯羟基（两空各1分）

（2）

一定条件

（3）

（4）

（5）

加成

（6）CH2BrCH=CHCH2BrCH2OHCH=CHCH2OH

HOOCCH=CHCOOH

（此空3分）

（7）