无机化学课后题Word格式.docx
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3.由C2H4和过量H2组成的混合气体的总压为6930Pa,使混合气体通过铂催化剂进行下列反应:
C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)待反应完全后,在相同温度和体积下,压强降为4530Pa,求原混合气体中C2H4的物质的量的分数。
4.302K时在3.0dm3的真空容器中装入氮气和一定量的水,测得初压为1.01×
105Pa。
用电解法将容器中的
水完全转变为氢气和氧气后,测得最终压强为1.88×
求容器中水的质量。
已知302K时水的饱和蒸气压是4.04×
103Pa。
5.惰性气体氙能与氟形成多种氟化氙(XeFx)。
实验测得在353K,1.56×
104Pa时,某气态氟化氙的密度为
0.899g∙dm3。
试确定这种氟化氙的分子式。
6.25℃时0.100mol液态苯在一个可通过提高活塞改变体积的容器中蒸发(蒸气压为12.3kPa),试求:
⑴体积增加至何值时液体恰巧消失?
⑵体积为12.0dm3和30.0dm3时苯蒸气压分别是多少?
⑶1大气压、4.0dm3空气缓慢地鼓泡通过足量的苯中,苯将损失多少克?
7.由NH4NO2分解制氮气,在23℃、95549.5Pa条件下,用排水集气法收集到57.5cm3氮气,计算:
⑴氮气的分压;
⑵干燥后氮气的体积。
第二章热化学
m
()01.下列物质中,△fHθ不等于零的是
aFe(s)bC(石墨)cNe(g)dCl2(l)
θ1θ
1θ
()02.已知△cHm(C,石墨)=393.7KJ∙mol
△cHm(C,金刚石)=395.6KJ∙mol
,则△fHm(C,金刚石)为
a789.5KJ∙mol1b1.9KJ∙mol1c1.9KJ∙mol1d789.5KJ∙mol1
()03.已知在298K时,反应2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)的△rUm为166.5KJ∙mol
a164KJ∙mol1b328KJ∙mol1c146KJ∙mol1d82KJ∙mol1
()04.恒温时,下列变化中△H=0的是
a异构化b电解c理想气体膨胀d电离
()05.下列物理量中,属于状态函数的是
aHbQc△Hd△U
()06.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等?
aSObSO2cSO3dH2SO4
()07.氧气的燃烧热应为
a大于零b小于零c等于零d不存在
()08.下列变化为绝热过程的是
,则反应的△rHm为
a系统温度不变b系统不从环境吸热c系统与环境无热量交换d系统内能保持不变
()09.如果X是原子,X2是实际存在的分子,则反应X2(g)→2X(g)的△rH应该是
a负值b正值c零d不能确定
()10.反应3/2H2(g)+1/2N2(g)→NH3(g),当ξ=1/2mol时,下面叙述中正确的是
a消耗掉1/2molN2b消耗掉3/2molH2c生成1/4molNH3d消耗掉N2,H2共1mol
θθ
()11.下列反应中,△rHm与产物的△fHm相同的是
a2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)bNO(g)+1/2O2(g)→NO2(g)
cC(金刚石)→C(石墨)dH2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)
1.1mol液态苯完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),则该反应的QP与QV的差值为KJ∙mol1(25℃)
2.反应2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g),△rHm=181.4KJ∙mol
则△fHm
(HgO,s)=。
已知
Ar(Hg)=201,生成1.0gHg(l)的焓变是kJ。
3.热力学体系的过程,状态函数的变化一定为零。
4.若反应
(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g);
(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);(3)COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g).在下列两种情况下它们各自是什么过程(指定压、定容)
A在开口的容器中进行:
反应
(1);
反应
(2);
反应(3)。
B在密闭的容器中进行:
三、计算题
1.在一敞口试管内加热氯酸钾晶体时,发生下列反应:
2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g),并放出热89.5kJ(298.15K)。
试求298.15K下该反应的△rH和△rU。
2.已知:
2Cu2O(s)+O2(g)→4CuO(s);
△rHθ=362kJ∙mol1
;
CuO(s)+Cu(s)→Cu2O(s);
△rHθ=12kJ∙mol1
在不查△fHm数据表的前提下,试计算CuO(s)的△fHm。
3.2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下,经恒压冷却至体积为35.0dm3,此过程放出了1260J热。
试
计算:
⑴起始体积⑵终态温度⑶体系做功⑷热力学能变化⑸焓变。
4.已知B2H6按下式进行燃烧反应:
B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(g),298K、101325Pa下,每燃烧
θ
1molB2H6(g)放热2020kJ。
同样条件下,2mol单质硼燃烧生成1molB2O3(s)时放热1264kJ,求298K时△fHm
(B2H6,g)
5.有8mol理想气体在800K时等温膨胀,它的内压力为8atm,抵抗2atm的恒压力做功,体积增加到4
倍,求W,Q,△U和△H。
第三章化学动力学基础
()1.如果基元反应2H2+2NO→2H2O+N2的速率方程为r=k[H2][NO]2,则此反应的总级数是
a4b3c2d1
()2.A→B+C,是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为E正,逆反应的活化能为E逆,则
aE正<E逆bE正>E逆cE正=E逆dE正与E逆的大小无法比较
()3.反应:
A+B→D+E,△rH<0,升高温度
a逆反应速率增大b正反应速率增大
c正、逆反应速率均无影响d正、逆反应速率均增大
()4.温度升高,反应速率明显增加的主要原因是
a分子碰撞机会增加b反应物压力增加c活化分子百分数增加d反应活化能降低
()5.当速率常数单位为dm3∙mol1∙s1时,反应级数为
a零级b一级c二级d三级
()6.催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速率,这一历程的影响是
a增大碰撞频率b降低活化能c减小速率常数d增大平衡常数值
()7.下列势能反应历程图中,属放热反应的是
势势势势能能能能
反应历程1反应历程2反应历程3反应历程4a1和3b2和3c1和4d2和4
()8.当反应A2+B2→2AB的速率方程为r=k[A2][B2]时,则此反应
a一定是基元反应b一定是非基元反应c不能肯定是否是基元反应d是一级反应
()9.某化学反应进行30min反应完成50%,进行60min反应完成100%,则此反应是
a三级反应b二级反应c一级反应d零级反应
1.反应A+B→C的速率方程为r=k[A][B]1/2,则其反应速率的单位是,速率常数的单位是。
(注:
浓度单位用mol∙dm3,时间用s)
2.若A→2B的活化能为Ea,而2B→A的活化能为Ea′,加催化剂后Ea和Ea′;
加不同的催化剂Ea的数值变化;
提高反应温度Ea和Ea′值;
改变起始浓度,Ea。
3.由阿伦尼乌斯公式lnk=Ea/RT+lnA可以看出,升高温度,反应速率常数k,使用催化剂时反应速率常数k,改变反应物或生成物的浓度时,k.
4.某反应在温度由20℃升到30℃时,反应速率恰好增加1倍,则该反应的活化能为kJ∙mol1.
5.已知各基元反应的活化能如下表
序号
A
B
C
D
E
正反应的活化能/kJ∙mol1
70
16
40
20
逆反应的活化能/kJ∙mol1
35
45
80
30
在相同温度时
(1)正反应是吸热反应的有;
(3)反应可逆程度最大的是;
(2)放热最多的反应是;
(4)正反应速率常数最大的是;
第四章化学平衡熵和Gibbs函数
()01.某温度下反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的Kθ=50;
同温度下反应2SO32SO2+O2的Kθ是
a2500b100c4×
104d2×
102
()02.可逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g),△rHθ=180kJ∙mol
1,对其逆反应来说,下列说法正确的是
a升温Kθ增大b升温Kθ减小c加压平衡则移动d增加N2浓度,NO解离度增加
()03.容器中加入相同物质的量的NO和Cl2,在一定温度下发生反应NO(g)+1/2Cl2(g)NOCl(g),
达到平衡时,对各有关物质的分压判断正确的是
ap(NO)=p(Cl2)bp(NO)=p(NOCl)cp(NO)<p(Cl2)dp(NO)>p(Cl2)
()04.某温度下平衡A+BG+F的△rHm<0,升高温度平衡逆向移动的原因是
ar(正)减小,r(逆)增大bk(正)减小,k(逆)增大
cr(正)和r(逆)都增大dr(正)增加的倍数小于r(逆)增加的倍数
()05.可逆反应A+2B2C,已知某温度下,正反应速率常数k(正)=1,逆反应速率常数k(逆)
=0.5,则处于平衡状态的体系是
a[A]=1mol∙dm3,[B]=[C]=2mol∙dm3b[A]=2mol∙dm3,[B]=[C]=1mol∙dm3
c[A]=[C]=2mol∙dm3,[B]=1mol∙dm3d[A]=[C]=1mol∙dm3,[B]=2mol∙dm3
()06.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡后保持体积不变,加入惰性气体He使总压增加1倍,则
a平衡向右移动b平衡向左移动c平衡不发生移动d无法判断
()07.合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g),在恒压下进行时,若向体系中引入氩气,则氨的产率
a减小b增大c不变d无法判断
()08.298K反应BaCl2∙H2O(s)BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时,p(H2O)=330Pa,则反应的△rGθ为
a14.2kJ∙mol1b14.2kJ∙mol1c142kJ∙mol1d142kJ∙mol1
()09.下列反应中,Kθ值小于Kp值的是
aH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)bH2(g)+S(g)H2S(g)
cCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)dC(s)+O2(g)CO2(g)
()10.已知反应NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)的△rHθ=373.2kJ∙mol
和CO的转化率,可采取的措施是
a低温低压b低温高压c高温高压d高温低压
1,若要提高有毒气体NO
()11.化合物A的水合晶体A∙3H2O脱水反应过程如下:
①A∙3H2O(s)A∙2H2O(s)+H2O(g)K1
②A∙2H2O(s)A∙H2O(s)+H2O(g)Kθ
③A∙H2O(s)A(s)+H2O(g)Kθ,为使A∙2HO(s)
晶体保持稳定(不发生潮解或风化),则容器中水蒸气压p(H2O)与平衡常数Kθ的关系应满足
θθθ
θθθθθθθ
aK2>p(H2O)/p>K3
bp(H2O)/p>K2
cp(H2O)/p>K1
dK1>p(H2O)/p>K2
()12.某放热反应,温度升高10℃,则
a对反应无影响b平衡常数增大1倍c平衡常数减小d不改变反应速率
()13.一密闭容器中,有A、B、C三种气体建立了化学平衡,它们的反应是A(g)+B(g)C(g),相同
温度下,体积缩小2/3,则平衡常数K为原来的
a3倍b2倍c9倍d不变
θ1
()14.反应NO2(g)+NO(g)N2O3(g)的△rHm=40.5kJ∙mol
平衡逆向移动的是
,反应达到平衡时,下列因素中可使
aT、V一定,压入氖气bT一定,V变小cV、P一定,T升高dP、T一定,压入NO
()15.为了提高反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中CO的转化率,可以采取
a增加CO的浓度b增加水蒸气的浓度
c按比例增加水蒸气和CO的浓度d三种办法都行
()16.在恒温下,将2NO2(g)N2O4(g)气体平衡系统的总压力增加一倍,则其体积
a等于原体积的1/2b小于原体积的1/2c等于原体积的2/3d大于原体积的1/2
()17.将固体NH4NO3(s)溶于水中,溶液变冷,则该过程的△G,△H,△S的符号依次为
a+,,b+,+,c,+,d,+,+
()18.冰的熔化热为330.5J∙g1,0℃时将1.0g水凝结为冰时的△S为
a330.5J∙K1b1.21J∙K1c0d1.21J∙K1
()19.标准状态下,下列离子中Sm为0的是
aNa+bCu2+cH+dCl
()20.下列物质中,摩尔熵最大的是
aMgF2bMgOcMgSO4dMgCO3
11
()21.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),△rHm=114KJ∙mol
分压均为Pθ,则反应的温度是
a780℃b508℃c482℃d1053℃
()22.下列反应中,△rSθ最大的是
,△rSm
=146J∙mol∙K
,反应达平衡时各物质
aC(s)+O2(g)→CO2(g)
b2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)
(
c3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)
)23.液体沸腾过程中,下列几
dCuSO4(s)+5H2O(l)→CuSO4∙5H2O(s)
种物理量中数值增加的是
a蒸气压b摩尔自由能c摩尔熵d液体质量
()24.下列过程中,△G=0的是
a氨在水中解离达平衡b理想气体向真空膨胀c乙醇溶于水d炸药爆炸
()25.由水、水气、煤油及冰组成的系统是
a四相系统b两相系统c三相系统d单相系统
()26.条件相同的同一反应有两种不同写法
(1)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g),△G1;
(2)1/2N2(g)+3/2H2(g)→NH3(g),△G2。
则有
a△G1=△G2b△G1=(△G2)2c△G1=1/2△G2d△G1=2△G2
()27.自发进行的恒温恒压化学反应,其必要条件是
a△rS<0b△rH<0c△rH<T△rSd△fG>0
()28.已知298K时下列反应:
4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(l)
△fGθ/KJ∙mol1
16.5+86237;
可以判断此反应在标准状态下
a不自发进行b自发进行c处于平衡状态d难以判断
θ4θ
01.合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673K时,K2=5.7×
10
3
873K时,Kθ=。
,在473K时,K1=0.61,则
02.在20℃时,甲醇的蒸气压为11.83kPa,则甲醇气化过程的△rGθ为kJ∙mol
1。
甲醇在正
常沸点时的△rGθ为kJ∙mol
03.已知环戊烷的气化过程△rHm=28.7kJ∙mol
在25℃时饱和蒸气压为kPa.
,△rSm=88J∙mol
∙K。
环戊烷的正常沸点为℃,
04.已知反应SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g),△rHm=98.7kJ∙mol
.填写下表
k(正)
k(逆)
r(正)
r(逆)
Kθ
平衡移动方向
增加总压
升高温度
加催化剂
05.在100℃、恒压条件下,水的气化热为2.26kJ∙g1,1mol水在100℃时气化,则该过程Q=;
△H=;
△S=;
△G=。
06.2molHg(l)在沸点温度(630K)时蒸发吸收的热量为109.12kJ。
则汞的标准摩尔蒸发焓△vapHm○一=;
该过程对环境做功W=;
△U=;
07.常温常压下,Zn和CuSO4溶液在可逆电池中反应,放热6.0kJ,做电功200kJ,则此过程的△rS=;
△rG=。
08.在25℃时,若两个反应的平衡常数之比为10,则两个反应的△rGθ相差kJ∙mol
09.已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),在298K时,△rGm=130kJ∙mol
1200K时△rGm=15.3kJ∙mol,
则该反应的△rHm=;
△rSm=。
10.将下列物质按摩尔熵值由小到大排列,其顺序为。
LiCl(s),Li(s),Cl2(g),I2(g),Ne(g).
第五章酸碱平衡
()01.将0.1mol∙dm3的下列溶液加水稀释一倍后,pH变化最小的是
aHClbH2SO4cHNO3dHAc
()02.在HAcNaAc组成的缓冲溶液中,若[HAc]>[Ac],则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为
a抗酸能力>抗碱能力b抗酸能力<抗碱能力c抗酸碱能力相同d无法判断
()03.下列离子中碱性最强的是
aCNbAccNO
4
()04.H2AsO的共轭碱是
dNH+
aH3AsO4bHAsO2
cAsO3
dH2AsO3
()05.在混合溶液中,某弱酸HX与其盐NaX的浓度相同,已知反应X+H2OHX+OH的平衡常数为
1.0×
1010,则此溶液的pH值为
a2b4c5d10
()06.将等体积的HCl溶液(pH=3)和NaOH溶液(pH=10)混合后,溶液pH介于哪组数据之间?
a1~2b3~4c6~7d11~12
()07.弱酸性水溶液中氢离子浓度可表示为
θPOH14
14pOH
a14pOHbKw/pOHc10
d10
()08.H3PO4溶液中加入一定量NaOH后,溶液的pH=10.00,则该溶液中下列物种浓度最大的是
aH3PO4bH2PO
cHPO2
8θ
dPO3
14
32
()09.某二元弱酸H2A的Ka
(1)=6×
,Ka
(2)=8×
,若其浓度为0.05mol∙dm
则[A]为
a6×
108mol∙dm3b8×
1014mol∙dm3c3×
108mol∙dm3d4×
1014mol∙dm3
()10.将0.1mol∙dm3NaAc溶液加水稀释时,下列各项数值中增大的是
a[Ac]/[OH]b[OH]/[Ac]c[Ac]d[OH]
()11.在0.1mol∙dm3氨水中加入等体积、等浓度的下列溶液后,使混合液pH最大则应加入
a
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