九年级化学化学质量守恒定律的专项培优练习题含答案及答案Word格式.docx
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物质的种类、分子的种类一定发生变化。
3.FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2,其化学方程式为:
4FeS2+11O22X+8SO2,则X的化学式为()
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeSO4
【答案】B
【解析】试题分析:
据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类、个数不变。
反应前有4个铁原子、8个硫原子、22个氧原子;
反应后8个硫原子、16个氧原子;
所以一个X分子中有2个铁原子、3个氧原子,X的化学式是Fe2O3
考点:
质量守恒定律:
4.用甲醛(HCHO)水溶液浸泡动物标本,使标本能长期保存,下列有关甲醛的说法正确的是
A.甲醛分子中含有16个质子
B.甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为1:
2
C.甲醛中氧元素的质量分数最大
D.甲醛由碳原子、氧原子、氢原子构成
【答案】C
A、每个甲醛分子是由2个氢原子、1个碳原子和1个氧原子构成的,每个甲醛分子中含有的质子数为:
1×
2+6+8=16,故选项错误;
B、甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为12:
(1×
2)=6:
1≠1:
2,故选项错误;
量比,甲醛中碳、氢、氧的质量比为12:
2):
16=6:
1:
8,由此可知,其中氧元素
的质量分数最大,故选项正确;
D、甲醛是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,故选项错误。
故选C。
【点睛】
5.为预防手足口病,可用84消毒液(主要成分是NaClO)对生活用品消毒,用酒精是不管用的.有关NaClO的说法错误的是()
A.NaClO中氯元素的化合价为﹣1价B.NaClO是一种钠盐
C.NaClO由三种元素组成
D.NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1:
1【答案】A
A、根据化合物中组成元素的化合价代数和为零,设NaClO中氯元素的化合价
为x,则
(+1)+x+(﹣2)="
0"
x=+1;
故A不正确;
B、根据84消毒液主要成分的化学式NaClO,该物质由金属钠与酸根组成,属于盐;
含钠元素的盐可称为钠盐;
故B正确;
C、根据84
消毒液主要成分的化学式NaClO,该物质由Na、Cl、O三种元素组成;
故C正确;
D、根据84消毒液主要成分的化学式NaClO,该物质Na、Cl、O的原子个数比为1:
1;
故D正确;
考点:
元素质量比的计算;
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;
物质的元素组成;
有关元素化合价的计算.
6.科学家发现亚硝酸氮是一种新型火箭燃料,亚硝酸氮的化学式为N(NO2)3,下列有关
N(NO2)3的说法错误的是()
A.N(NO2)3中氮元素的化合价为+3B.N(NO2)3中含有4个氮原子和6个氧原子
C.N(NO2)3属于氧化物
D.N(NO2)3中氮元素的质量分数为36.8%【答案】B
A.亚硝酸根NO2的化合价为﹣1,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
x+(﹣1)×
3=0,则x=+3价,故正确;
B.该物质是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,每个N(NO2)3分子中含有4个
氮原子和6个氧原子,故错误;
C.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,N(NO2)3是由氮、氧两
种元素组成的,属于氧化物,故正确;
D.三亚硝酸氮中氮元素的质量分数为100%≈36.8%,故正确。
故选:
B。
7.下列关于反应C+2H2SO4(浓)==C=O2↑+2X↑+2H2O的分析,正确的是
A.X的化学式为SO3
B.X的水溶液能使酚酞溶液变红
C.CO2和X的质量比为11:
16
D.碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价
【答案】D
根据反应C+2H2SO4(浓)==C=O2↑+2X↑+2H2O和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变,则可知:
反应前C原子个数为1、H原子个数为4、S原子个数为2、O原子个数为8;
反应后C原子个数为1、H原子个数为4、O原子个数为4;
可以推测X气体为SO2;
因此:
A、根据分析,X气体为SO2;
说法不正确;
故不符合题意;
B、SO2的水溶液呈酸性,不能使酚酞溶液变红,说法不正确;
C、CO2和SO2的质量比为44:
128=11:
32;
D、碳单质中碳元素化合价为0,CO2中碳元素的化合价为+4价,碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价,说法正确;
故符合题意;
故选D
8.在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水,这一实验说明了()
A.蔗糖是炭黑和水组成的纯净物
B.蔗糖是炭黑和水组成的混合物
C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
A、加热蔗糖的产物是炭黑和水,但蔗糖不是由炭黑和水组成的,该选项说法不正确;
B、蔗糖属于纯净物,而炭黑和水组成的物质属于混合物,该选项说法不正确;
C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的,不能说蔗糖分子由碳元素构成,该选项说法不正确;
D、加热蔗糖产生炭黑和水,说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的,该选项说法正确。
9.某纯净物R常温下即可分解,生成NH3、H2O和CO2。
根据这一事实,下列的推理中,不正确的是
A.R中一定含有氮元素
B.R一定为化合物
C.R中一定含有水
D.R的化学性质不稳定
A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化.所以某物质R常温下可
分解为NH3、H2O和CO2,说明R是由C、N、H、O四种元素组成的;
故选项说法正确.B、物质R是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物,故R是化合物,故选项说法正确.C、根据质量守恒定律,化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质的过程.原物质是纯净物且生成物中有水,故反应物中一定不含水;
故选项说法错误.D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”,说明R不稳定,故选项说法正确.
10.A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D.若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只剩余C.根据上述条件推断,下列说法正确的是()
A.第一次反应停止后,B剩余9g
B.第二次反应后,D的质量为60g
C.反应中A和B的质量比是3:
2
D.反应中A和C的质量比是5:
由题意可知,第一次A全部反应,B、C有剩余;
若增加10gA,25gA时,与15gB也会恰好反应,只剩余C;
设:
第一次反应停止后,参加反应的B的质量为x,第二次反应后,D的质量为y
A+B+C→D
15gx30g
25g15gy
x=9g,因此剩余B是6g;
y=50g根据质量守恒定律:
第一次参加反应的C的质量=30g﹣15g﹣9g=6g,因此反应中A和C的
质量比=15g:
6g=5:
2故选D
的是
11.某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法不正确
A.该反应中共有3种分子
B.该反应中分子数减少
C.甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等
D.该反应属于化合反应
答案】C
分析】
A、根据微观示意图,该反应中共有甲、乙、丙3种分子,故A正确,不符合题意;
B、甲、乙、丙的分子个数比为1:
3:
2,所以该反应中分子数减少,故B正确,不符合题
意;
C、根据质量守恒定律,甲和乙的总质量等于生成丙的总质量,结合分子个数关系可知,甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量不相等,故C错误,符合题意;
D、该反应中反应物两种,生成物一种,属于化合反应,故D正确,不符合题意。
故选B。
12.某个化学反应的微观示意图如图。
有关说法正确的是()
A.该反应为分解反应
B.该反应不遵守质量守恒定律
C.该反应前后分子种类未发生变化
D.该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl
B、由微粒的变化可知,反
A、该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应,错误;
应前后原子的种类及数目不变,该反应遵守质量守恒定律,错误;
C、由微粒的变化可知,
该反应前后分子种类发生了变化,错误;
D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生
成了氯化氢气体,化学方程式为:
H2+Cl22HCl,正确。
13.图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是
A.该反应是化合反应
B.甲的相对分子质量大于乙C.丙是反应物,甲和乙是生成物
D.t1时,丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
A、由图知从0到t1时间内丙物质逐渐减少,甲乙两物质逐渐增加。
所以,丙为反应物,甲、乙为生成物,该反应分解反应,描述错误;
B、甲的生成量比乙多,但分子个数不知,相对分子质量甲不一定比乙大,描述错误;
C、丙是反应物,甲和乙是生成物,描述正确;
D、t1时,参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和,描述错误。
故选C。
14.“神舟七号“太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2,而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。
该过程中NiFe2O4是()
A.生成物B.反应物C.催化剂D.氧化剂
【分析】在化学反应里能改变反应物化学反应速率(提高或降低)而不改变化学平衡,且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。
利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2,而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化,则NiFe2O4为催化剂,故选C。
15.在化学反应A+B2=2C中,已知20gA和足量B2充分反应后,生成30gC。
已知B的相对原子质量为16,则C的相对分子质量是()
A.20B.32C.48D.96
根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为:
30g-20g=10g;
设C的相对分子质量是x,则
A+B2=2C
322x
10g30g
3210g
2x30g
x=48答案:
C。
依据质量守恒定律可知反应物B2的质量,进而确定了B2和C的质量关系,然后依
据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。
16.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表。
下列说法中不正确的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
32
5
4
反应后物质质量/g
x
24
B.丙可能为该反应的催化剂C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:
D.乙、丁两种物质间反应的质量比为7:
由反应后质量的变化关系可知甲丁物质为生成物,乙为反应物,根据质量守恒定律知道乙物质质量的减小等于甲丁物质的增加,故丙物质的X=5,既可以作催化剂也可
以是杂质,所以A.该反应为分解反应是正确的叙述;
B.丙可能为该反应的催化剂是正确
的叙述;
C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:
4是错误的叙述,甲、乙两种物质间
参加反应的质量比为2:
7;
5是正确的叙述,故选
C
质量守恒定律
17.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应
前后各物质的质量如下表所示。
反应前质量/g
10
0.3
4.8
2.8
反应后质量/g
3.2
待测
6.4
A.待测值为0.6
B.此反应可表示为:
丙+丁→甲
C.反应中甲和丁变化的质量比为1:
D.甲一定是化合物
【分析】反应后质量增加的属于生成物,反应后质量减少的属于反应物,反应后质量不变可能属于催化剂。
由表中数据分析可知,在反应前后,甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g,是反应物,参加反
应的甲的质量为6.8g;
同理可以确定丙是生成物,生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g;
丁是
生成物,生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g;
根据质量守恒定律,乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,待测的数值为0.3g。
A、根据以上分析可知待测
值为0.3,错误;
B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,此反应可表示为:
甲→丙+丁,错误;
C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g:
3.4g=2:
1,错误;
D、该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,属于分解反应,甲是分解反应的反应物,一定是化合物,正确。
【点睛】解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物),灵活运用质量守恒定律。
18.治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。
下列说法正确的是
A.图中有两种单质和两种氧化物B.反应前后原子、分子个数都不变
C.生成物的分子个数比为1:
1D.该反应使有毒气体转化为无毒气体
【详解】图中有一种单质三种化合物,故A不正确;
反应前后原子的种类和数量不变,分子的数目发生改变,故B不正确;
C、生成物的分子个数比为1:
1是错误的叙述,生成物的分子个数比为1:
2,故C不正确;
D、反应物是一氧化氮和一氧化碳,生成物是氧气和二氧化碳,该反应使有毒气体转化为无毒气体,故D正确。
19.汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是()
A.汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成
B.汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12:
5
C.汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
D.汉黄芩素中含有16个碳原子,12个氢原子和5个氧原子
【解析】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5,由化学式可知,汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成,故正确;
B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为(1216):
(165)=12:
5,故正确;
C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素,故根据质量守恒定律,完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水,故正确;
D、汉黄芩素是由分子构成,应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子,12个氢原子和
5个氧原子,故错误。
20.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应,质量变化如下。
下列说法正确的是()
20
26
A.乙一定是与该反应无关的杂质
B.甲是一种化合物
C.丙、丁在反应中的质量比是16:
13
D.该反应是化合反应
【详解】由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g,所以是反应物,参加反应的甲的质量为18g;
同理可以确定丙是生成物,生成的丙的质量为32g-20g=12g;
丁是生成物,生成的丁的质量为26g-20g=6g;
由质量守恒定律,乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
A、乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故A错误;
B、该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,符合“一变多”的特征,属于分解反应,甲是分解反应的反应物,甲是一种化合物,故B正确;
C、丙、丁在反应中的质量比是12g:
6g=2:
1,故C错误;
D、该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,符合“一变多”的特征,属于分解反应,故D
错误。
21.某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。
已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。
则该固体混合物中钠元素的质量分数为
A.23%B.46%C.50%D.78%
【解析】混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成,氧元素的质量分数为22%,则Na2S质量分数是1-22%=78%,Na2S中钠元素和硫元素质量比是
46∶32=23∶16,固体混合物中钠元素的质量分数为78%×
×
100%=46%。
故选
B。
22.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识错误的是
X
Y
Z
W
反应前的质量
37
反应后的质量
35
12
A.物质Z可能是该反应的催化剂B.待测物质的值为15
C.物质Y一定是单质D.反应中Y、W的质量比为6:
Y质量增加了
【分析】反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物,由表格信息可知反应后
30g,Y是生成物;
W质量减少了25g,W是反应物;
Z的质量在反应前后不变,可能是催化剂也可能没有参加反应,根据质量守恒定律可知,反应物还少5克,X是反应物,待测
值为15。
详解】
A、根据上述分析可知,Z的质量在反应前后不变,物质Z可能是该反应的催化剂,正确;
B、根据上述分析可知,待测物质的值为15,正确;
C、根据上述分析可知,X是反应物,W是反应物,Y是生成物,该反应是化合反应,物质Y一定不是单质,错误;
D、根据上述分析可知,反应中Y、W的质量比=30g:
25g=6:
5,正确。
23.下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是
A.此反应有单质生成
B.原子在化学变化中是不可分的
C.图中生成物全部是化合物
D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1
A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子,因此此反应有单质生成;
故A正确;
B、反应前共有三种原子,而反应后仍然是这三种原子,说明反应中原子不变,可推断得出化学变化中原子不可分;
C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子,生成物一种为化合物一种为单质;
故C不正确;
D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应,因此参加反应的两种分子的个数比为1:
1,故D正确。
24.如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。
A.该化学反应属于化合反应
B.甲和乙属于单质,丙属于化合物
C.参加反应的甲与乙的分子个数比为1:
l
D.l个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
催化剂
由反应的微观示意图可知,该反应的化学方程式为CO+2H2CH4O。
A、该反应的反应物是两种,生成物是一种,属化合反应,故A正确;
B、单质是由一种元素组成的纯净物,化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物,甲、丙属化合物,乙属单质,故B不正确;
C、参加反应的甲与乙的分子个数比为1:
2,故C不正确;
D、l个丙分子由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成的,故D不正确。
故选A。
25.在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质,在一定条件下充分反应,反应前后各物质质量如表,则下列说法正确的是()
M
N
Q
R
反应前质量(g)
15
111
反应后质量(g)
11
85
A.该反应属于化合反应
B.待测物质N的质量为22g
C.该反应属于分解反应
D.反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9:
37:
80:
111
根据化学反应前后物质的总重量不变,可得;
2+15+5+111=11+待测+85+0,故待测=37g,所
以反应后密闭容器中N的质量为37g;
根据各物质反应
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