辽宁省沈阳市沈河区中考化学一模真题与解析答案文档格式.docx
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D.KMnO4与K2MnO4中Mn的化合价相同
8.(1分)绿茶是安徽的特产,种类很多,绿茶是将新鲜的茶叶炒熟,破坏其酵素,再经搓揉、烘焙而成.茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2),还有鞣酸及芳香油等.下列说法错误的是( )
A.茶碱有四种元素组成
B.一个茶碱分子中含24个原子
C.茶叶是混合物
D.茶碱中氧元素的质量分数最大
9.(1分)下列有关叙述正确的是( )
①甲烷是结构最简单的有机物
②C、N、P都是人体必需的元素
③人体缺碘或碘过量都会导致甲状腺疾病
④花生、大豆、甜菜中富含油脂
⑤蛋白质和淀粉、葡萄糖都是有机高分子化合物
⑥葡萄糖在人体内缓慢氧化为二氧化碳和水并释放出热量.
A.①④⑤⑥B.①②③⑥C.①②③④D.①③④⑥
10.(1分)如表为家庭中一些常见物质的pH:
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
酱油
pH
3
9
7
10
5
蚊虫叮咬人时,会向人体内注入蚁酸(具有酸的性质),使皮肤红肿、疼痛、要消除这种症状,应在叮咬处涂抹下列物质中的( )
A.牙膏或肥皂水B.食盐水
C.酱油D.食醋
11.(1分)下列物质充分反应后,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是( )
A.NaOH溶液和稀盐酸混合
B.SO2通入NaOH溶液中
C.Fe2O3固体粉末加入稀盐酸中
D.NaHCO3溶液和稀H2SO4混合
12.(2分)下列物质间的转化,不能一步实现的是( )
A.Fe(OH)3→FeCl3B.CO2→CaCO3
C.KNO3→KClD.CaO→CaCl2
13.(2分)下列整理的知识内容均正确的一组是( )
A.物质的分类
B.物质的检验
乙醇、石蜡和碳酸都是有机物
冰水、雨水和矿泉水都是混合物
氢气、一氧化碳、氮气都是可燃性气体
用明矾来检验硬水和软水
用灼烧的方法能区别棉花和羊毛
用水能区分熟石灰和氢氧化钠
C.化学与生活、生产
D.“低碳经济”的措施
氮气可用作发射火箭的燃料
硫酸铵不能与草木灰(碱性物质)混合施
用稀盐酸洗去铁制品表成的铁锈
减少煤、石油和天然气等化石燃料的使用
鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活
开发利用太阳能、风能等新能源
A.AB.BC.CD.D
二、非选择题(共8小题,满分50分)
14.(11分)化学是一门研究物质的科学,我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质.以金属铁为例.请你参与其中回答相关问题:
(1)认识铁元素的存在:
如图是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图,下列有关说法正确的是 .
A.铁元素是地壳中含量最多的金属元素
B.铁原子的相对原子质量为56,中子数为26
C.铁离子的符号是Fe3+
D.铁原子的核外有4个电子层,最外层2个电子
(2)探究金属铁的性质:
①图1甲反应的生成物是某矿物的主要成分,该矿物的名称是 ,丙中反应的化学方程式为 ;
②图1乙的反应通常不用作实验室制取氢气,原因是 ;
③依据图1所做实验完成金属铁的性质网络如图2,其中A属于 (填物质类别).
(3)认识金属铁的制备:
工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图所示装置可模拟工业炼铁的实验,并检验该反应生成的气体产物.已知由A装置制取的CO气体混有少量的CO2.
①CO与氧化铁反应的化学方程式为 .
②气体通过装置的顺序是A→ (装置不能重复使用);
③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是 .
(4)认识铁的用途:
食品双吸剂的主要成分为活性铁粉,可以延长食品保质期,其原理是 ;
此外,铁的合金在生产生活中也有着广泛的应用,请你列举一应用实例 .
15.(3分)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,请据图回答下列问题:
(1)P点的含义是 ;
(2)要使接近饱和的a溶液变为饱和溶液,可采用的一种措施是 ;
(3)下列说法中,正确的是 (填序号)。
A.t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B.将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b>c=a
C.t2℃时,50g物质放入50g水中能得到a的饱和溶液,其中溶质与溶液的质量比为1:
D.t1℃时,可以配制质量分数相等的a、b、c三种溶液。
16.(6分)A、B、C、D、E、F、G为初中化学常见的物质,如图所示相连物质之间能发生化学反应.其中A、B属于单质,C是一种金属氧化物;
D是一种盐,其水溶液显碱性,常用于生产玻璃、造纸纺织和日用化学工业;
G是一种碱.如图2所示实验体现了A与B的反应过程;
图3是实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气常用的发生装置,F是其中的产物之一;
C与E反应可得到蓝色溶液;
D与F、G与F,E与G等溶液之间反应均有沉淀产生.请你推断后回答下列问题:
(已知微溶物质均按可溶处理)
(1)D的俗称是 ,C的化学式为 .
(2)B与F恰好完全反应后所得溶液中的微粒有 ;
(3)A与B反应的实验现象是 .
(4)G与F的溶液发生反应的化学方程式为 ,上述反应中没有涉及到的基本类型是 .
17.(4分)如图所示,装置气密性良好,弹簧夹处于关闭状态.
(1)若试管内为CO2气体,挤压胶头滴管加入NaOH溶液,则试管内发生的化学方程式是 ,一段时间后,打开弹簧夹,使气球 (选填“a”或“b”)明显鼓起.
(2)若试管内为NaOH固体,挤压胶头滴管加入少量水,过一段时间后,打开弹簧夹,则气球b (选填“明显鼓起”或“无变化”或“变瘪”)
(3)关闭弹簧夹,若胶头滴管内为NaOH溶液,试管内为CuSO4溶液,挤压胶头滴管,出现的现象有 .
18.(3分)下列A~D是初中化学中的四个实验装置:
(1)A实验中用10mL量筒量取6mL蒸馏水,读数时量筒内的液体凹液面最低处应与A图中 (填“a”或“b”)处的刻度线保持水平;
(2)B实验成功的关键是 (填序号);
①装置气密性好;
②实验前夹紧止水夹;
③红磷过量或足量;
④冷却至室温后再打开止水夹;
⑤选用教室内的空气。
(3)B、C、D都是研究物质组成的实验。
从研究方法得知,B实验的在理是利用可燃物消耗瓶内的氧气,使瓶内压强减小推测空气中氧气含量的;
C和D的实验方法相似,都是通过验证生成物,来推测原物质的组成,试分析此类实验依据的化学原理是 。
19.(6分)下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置,请回答下列问题:
(1)指出图中标有数字的仪器名称:
① .
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用的发生装置是 (填字母标号,下同),该反应的化学方程式为 ;
若要收集较纯净的氧气最好选用的收集装置是 .
(3)F是一种可用于集气,洗气等的多功能装置.若将F装置内装满水,再连接量筒,可用于收集并测定不溶于水且不与水反应的气体体积,实验时气体应从 (填“a”或“b”)进入F中.
(4)实验室可用A和E组合的装置制取并收集X气体,据此可推断 .
A.制取X气体的药品状态一定是一种固体和一种液体
B.X气体一定不易溶于水,也不与水反应
C.X气体的密度一定比空气的小
D.X气体一定是可燃性气体.
20.(12分)牙膏是人们日常生活中的必需品,在牙膏的生产中需要添加摩擦剂,常见牙膏中的摩擦剂一般有CaCO3、Al(OH)3、SiO2等.某化学兴趣小组的同学针对牙膏中的摩擦剂进行了一系列的探究活动,请你参与并回答相关问题:
探究一、如何验证牙膏中含有碳酸盐,请简述实验操作,现象及结论 .
探究二、查阅资料得知:
牙膏中的摩擦剂之一碳酸钙可以用石灰石来制备,制备流程如图所示:
(1)在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 .
(2)在“沉淀池”中生石灰与水反应属于 (“放热”或“吸热”)反应.
(3)投入到“反应池”的石灰乳是不均一、不稳定的混合物,属于 (选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”).
(4)反应池中发生的反应是Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH,若在实验室里分离出“反应池”的沉淀物,该操作名称是 .
(5)为了达到节能减排、降低成本的目的,该流程向反应池所加的“碳酸钠溶液”可以用图中的某种物质来代替,该物质是 (填物质名称).
探究三:
小组同学经过实验检测出某品牌牙膏中摩擦剂成分是碳酸钙后,又设计实验对其含量进行以下探究:
[查得资料]
①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物;
②该品牌牙膏中其它成分遇到稀硫酸时无气体产生;
③氢氧化钡与氢氧化钙具有相似的化学性质,都能与二氧化碳发生化学反应.
[设计实验]利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后测定C中生成BaCO3沉淀的质量,以确定碳酸钙的质量分数.(已知:
充分搅拌后的牙膏样品中的碳酸钙粉末能与足量的稀硫酸完全反应)
依据图示回答下列问题:
(1)该装置中氢氧化钠溶液的作用是 ;
(2)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用是 .
[解释与结论]实验测得如表数据:
实验次数
样品质量(g)
所用稀硫酸质量(g)
所得沉淀质量(g)
第一次
8.00
50
1.95
第二次
1.98
第三次
1.9
欲计算样品中碳酸钙的含量,应如何选择数据 (选项“第一次”、“第二次”、“第三次”或者“三次数据的平均值”).
[反思与评价]
反思实验过程,小刚同学提出应采取必要措施提高测定准确度,他提出的下列各项措施中,不能提高测定准确度的是 (填字线序号).
a.连接A、B、C、D装置后,再通入空气
b.在加入稀硫酸前,排净装置内的CO2气体
c.放慢滴加稀硫酸的速度
d.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置.
21.(5分)漂白粉[由Ca(ClO)2和CaCl2组成]是生产和生活中常用的漂白剂。
工业生产氯气时尾常用廉价的石灰乳吸收制取漂白粉,避免造成空气污染,其反应可表示为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,试计算:
现有含有氢氧化钙7.4kg的石灰乳最多可吸收氯气多少千克?
参考答案与试题解析
1.【解答】解:
A、氧气变为淡蓝色液体发生了改变过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。
B、二氧化碳通入紫色的石蕊试液过程中有新物质碳酸生成,属于化学变化。
C、碘溶于酒精得到棕黄色溶液过程中没有新物质生成,属于物理变化。
D、高锰酸钾稀释后变为浅紫红色过程中没有新物质生成,属于物理变化。
故选:
B。
2.【解答】解:
①塑料筐是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,属于合成材料。
②青铜器是用青铜制成的,青铜属于铜的合金,属于金属材料。
③瓷器是用泥土烧制成的,属于无机非金属材料。
④轮胎是用合成橡胶制成的,合成橡胶属于三大合成材料之一,属于合成材料。
⑤瓷盘是用泥土烧制成的,属于无机非金属材料。
故属于无机材料的是②③⑤。
C。
3.【解答】解:
A、P在氧气中燃烧会产生大量白烟,S在氧气中燃烧会产生有刺激性气味的气体,故A错误;
B、Fe在氧气中燃烧、缓慢氧化反应中的产物不相同,故B错误;
C、燃烧和缓慢氧化都放出热量,故C错误;
D、Ⅰ、Ⅱ两类反应都是物质与氧气发生了反应,都属于氧化反应,故D正确。
D。
4.【解答】解:
A、可燃物的着火点一般不能改变,故A错误;
B、铲除火场周围一定宽度的树木和杂草可以使可燃物与火源隔离,从而达到灭火的目的,故B正确;
C、铲除火场周围一定宽度的树木和杂草不能使可燃物与空气隔绝,故C错误;
D、树木杂草属于可燃物,不能变成不可燃烧的物质,故D错误。
5.【解答】解:
“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是不是以单质、分子、原子、离子等形式存在,这里所指的“氯”是强调存在的元素,与具体形态无关。
A。
6.【解答】解:
A、构成物质的微粒是在不断运动的。
不会随状态的改变而发生改变,故错误。
B、煤磨成粉改变了煤块的颗粒大小,但构成其微粒本身的大小没有发生变化,故错误。
C、能通过闻香来识茶是由于茶中含有香气的分子运动到了鼻子中的缘故,说明微粒是在不断运动的,故正确。
D、热胀冷缩是构成物质的微粒之间的空隙随温度的改变而发生改变,故错误。
7.【解答】解:
A、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则三个氢分子可表示为:
3H2,故选项化学用语的书写正确。
B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数,氧化铁中铁元素显+3价,氧元素显﹣2价,其化学式为:
Fe2O3,故选项化学用语的书写正确。
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,2H2O中的前一个“2”表示水分子的个数为2,后一个“2”表示1个水分子中含有2个氢原子,故选项化学用语的理解正确。
D、钾元素显+1价,氧元素显﹣2价,设KMnO4中锰元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+x+(﹣2)×
4=0,则x=+7价;
钾元素显+1价,氧元素显﹣2价,设K2MnO4中锰元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×
2+y+(﹣2)×
4=0,则y=+6价;
化合价不同,故选项化学用语的理解错误。
8.【解答】解:
A、茶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的,故选项说法正确。
B、茶碱的一个分子由8个碳原子、10个氢原子、4个氮原子和2个氧原子构成,则一个茶碱分子中含24个原子,故选项说法正确。
C、茶叶的化学成分主要是茶碱,还有鞣酸及芳香油等,属于混合物,故选项说法正确。
D、茶碱中碳原子的相对原子质量之和为12×
8=96,氢原子的相对原子质量之和为1×
10=10,氮原子的相对原子质量之和为14×
4=56,氧原子的相对原子质量之和为16×
2=32,碳元素的相对原子质量之和最大,则碳元素的质量分数最大,故选项说法错误。
9.【解答】解:
①甲烷是结构最简单的有机物,正确;
②C、N、P都是人体必需的常量元素,正确;
③人体缺碘或碘过量都会导致甲状腺疾病,正确;
④甜菜中富含糖类,错误;
⑤有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万,而葡萄糖的相对分子质量为12×
6+1×
12+16×
6=180,葡萄糖不属于有机高分子化合物,错误;
⑥葡萄糖在人体内最终转化为二氧化碳和水,正确。
10.【解答】解:
A、牙膏或肥皂水的pH大于7,显碱性,并且没有强烈的腐蚀性,可以涂抹,故选项正确。
B、食盐水的pH等于7,显中性,涂抹无效果,故选项错误。
C、食醋的pH小于7,显酸性,不能涂抹,故选项错误。
D、食醋的pH小于7,显酸性,不能涂抹,故选项错误。
11.【解答】解:
A、反应前为NaOH溶液和稀盐酸,反应生成盐和水,则溶液质量不变,故错误;
B、反应前为氢氧化钠溶液,二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成盐和水,则溶液质量增加,故错误;
C、反应前为稀盐酸,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,则溶液质量增加,故错误。
D、反应前为NaHCO3溶液和稀H2SO4混合,反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,气体逸出,则溶液质量减少,故正确;
12.【解答】解:
A、Fe(OH)3和盐酸反应生成氯化铁和水,能一步实现,故选项错误;
B、二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水,能一步实现,故选项错误;
C、KNO3不能一步转化为氯化钾,不能一步实现,故选项正确;
D、生石灰和盐酸反应生成氯化钙和水,能一步实现,故选项错误;
13.【解答】解:
A、乙醇、石蜡属于有机物,碳酸属于无机物;
冰水是纯净物、雨水和矿泉水都是混合物;
氢气、一氧化碳是可燃性气体,氮气不具有可燃性,故A错误。
B、用肥皂水来检验硬水和软水;
用灼烧的方法能区别棉花和羊毛;
用水能区分熟石灰和氢氧化钠,故B错误;
C、氮气不具有可燃性,不可用作发射火箭的燃料;
硫酸铵不能与草木灰(碱性物质)混合施用,易放出氨气,降低肥效;
稀盐酸能与氧化铁反应,能洗去铁制品表成的铁锈,故C错误;
D、减少煤、石油和天然气等化石燃料的使用;
鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活;
开发利用太阳能、风能等新能源,以上措施都能减少二氧化碳的排放,故D正确。
14.【解答】解:
(1)A.铝元素是地壳中含量最多的金属元素,故A错误;
B.铁原子的相对原子质量为55.85,中子数不能确定,故B错误;
C.铁离子的符号是Fe3+,故C正确;
D.铁原子的核外有4个电子层,最外层2个电子,故D正确;
(2)①图1甲是铁在氧气中燃烧,生成了四氧化三铁,四氧化三铁是磁铁矿的主要成分,丙中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
②图1乙的反应是铁与稀硫酸的反应,通常不用作实验室制取氢气,原因是反应的速率较慢;
③依据图1所做实验完成金属铁的性质网络图,铁能与某些盐反应,其中A属于盐.
(3)①CO与Fe2O3在高温时反应生成铁和二氧化碳,其化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
②要检验生成二氧化碳,需要先将一氧化碳中混有的二氧化碳除去,可以先通过氢氧化钠溶液,检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水,所以,气体通过装置的顺序是A→C→D→B;
③从环保角度考虑,需要对一氧化碳进行尾气处理,所以改进的措施是:
在B装置后增加尾气处理装置.
(4)食品双吸剂的主要成分为活性铁粉,可以延长食品保质期,其原理是铁可以与空气中的氧气和水反应生成了铁锈;
此外,铁的合金在生产生活中也有着广泛的应用,例如:
不锈钢用于医疗器械等.
故答为:
(1)CD;
(2)①磁铁矿,Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
②反应速率太慢;
③盐;
(3)①Fe2O3+3CO
②C→D→B;
③在B装置后增加尾气处理装置;
(4)铁可以与空气中的氧气和水反应生成了铁锈,不锈钢用于医疗器械等.
15.【解答】解:
(1)通过分析溶解度曲线可知,P点的含义是:
t1℃时,a、c两物质的溶解度相等;
(2)要使接近饱和的a溶液变为饱和溶液,可采用加入溶质、蒸发溶剂、降温的方法;
(3)A、t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c,正确;
B.将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,ab的溶解度减小,析出晶体,溶质的质量分数减小,c的溶解度变大,溶液中溶质、溶剂质量不变,溶质的质量分数与降温前相等;
饱和溶液中溶质的质量分数=
×
100%,可知溶解度大则溶质的质量分数大,而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于降温前c的溶解度,所以这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b>a>c,故错误;
C.t2℃时a的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50ga,所以50g物质放入50g水中最多溶解25g,能得到a的饱和溶液,其中溶质与溶液的质量比为25g:
75g=1:
3,正确;
D.t1℃时三种物质的溶解度相等,饱和溶液中溶解度相等则溶质的质量分数相等,所以可以配制质量分数相等的a、b、c三种饱和溶液,正确;
故答案为:
(1)t1℃时ac的溶解度相等;
(2)加入a物质(或降温、蒸发溶剂);
(3)ACD。
16.【解答】解:
根据“D是一种盐,其水溶液显碱性,常用于生产玻璃、造纸纺织和日用化学工业”,则推测D为碳酸钠;
根据“如图2所示实验体现了A与B的反应过程;
图3是实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气常用的发生装置,F是其中的产物之一”,则推测A可能为氧气,B可能为镁,F可能为硫酸锌;
根据“D与F、G与F,E与G等溶液之间反应均有沉淀产生”,根据“G是一种碱”,则推测G为氢氧化钡,E为稀硫酸,C为氧化铜;
代入检验,符合题意.
(1)根据分析,D为碳酸钠,C为氧化铜,故D的俗称是纯碱,C的化学式为CuO.
(2)根据分析,B可能为镁,F可能为硫酸锌,故B与F恰好完全反应生成硫酸镁和氢气,故完全反应后所得溶液中的微粒有:
Mg2+,SO42﹣,H2O;
(3)根据分析,A可能为氧气,B可能为镁,故A与B反应的实验现象是燃烧发出耀眼的白光,放出大量的热,产生大量的白烟,生成一种白色固体.
(4)根据分析,G为氢氧化钡,F为硫酸锌,故G与F的溶液发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化锌,故其反应的化学方程式为Ba(OH)2+ZnSO4═BaSO4↓+Zn(OH)2↓.
上述反应中:
镁燃烧的反应为化合反应;
镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,为置换反应;
氢氧化
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