精品分析化学复习题docWord下载.docx

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D.12.004

D.40.02%

D.0.02

D.不确定

A.12B.2.0C.12.00

7.下列数据屮有效数字是四位的是（）

A.0.025B.0.0234C.10.030

&

下列数据中包含两位有效位的是（）

A.PH二6.5B.-5.3C.10.0

9.PH=10.20,有效数字的位数是（）

A.四位B.三位C.两位

10.在秤量样品吋试样会吸收微量的水分，这属于（）

A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.没有误差

11・读取滴定管读数时，最后一位估计不准，这是（）

12.有四位同学测定同一试样，最后报告测定结果的平均偏差如下，其中正确的是（）

A.0.1285%B.0.1%C.0.128%D.0.12850%

13.测得某水泥熟料屮的S03的含量，秤取试样量为2.2g下列的那份报告是合理的

（）

A.2.085%B.2.08%C.2.09%D.2.1%

14分析硅酸盐样品中的SiO》的含量，称取样品的质量为2.4650s下曲的那份报告是合理的（）

D.62%

）

D.25.000ml

A.62.37%B.62.3%C.62.4%

15.用25ml的移液管移取的溶液的体积应记录为（

A.25mlB.25.0mlC.25.00ml

16.下列表述不正确的是（）

A.偏差是测定值与真实值之差

B.平均偏差常用來表示一组测定数据的精密度

C.平均偏差表示精密度的缺点是缩小了大误差的影响

D.平均偏差表示精密度的优点是比较简单的

17.下列衣述止确的是（）

A.标准偏差能较好的反映测定数据的精密度

B.标准偏差表示单次测定的结果的相对偏差

C.变异系数即为相对平均偏差

I）.标准偏差又称变异系数

1&

某学牛测定铜合金中铜含量，得到以下数据：

62.54%,62.46%,62.50%,62.48%,

62.52%。

则测量结果的平均偏差为（）

A.0.014%B.0.14%C.0.024%D.0.24%

19.用EDTA法测定石灰石的CaO含量，经四次平行测定，得50的平均含量为27.50%,若真实含量27.30%,则27.50%—27.30%二0.02%为（）

A.绝对误差B.相对误差C.绝对偏差D.相对偏差、

20.分析硅酸盐样品中二氧化硅的含量时，若允许绝对误差为±

0.1%,则测定结果超出误差范围的是（）

A.62.17%B.62.40%C.62.45%D.62.35%

21.配制250ml0.02000mol/I的标准溶液,要求相对误差不大于0.1%,秤样应秤准至小数点后的位数为（）

A.第五位B.第四位C.第三位D.笫二位

22.下列各种情况引起系统谋差的是（）

A.天平零点稍有变动

B.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准

C.用含量为98%的金属锌标定EDTA溶液的浓度

I）.滴定时有少量液体溅出

23.下列各种情况引起偶然误差的是（）

A.重量法测定SiO?

时，试液屮的硅酸沉淀不完全

B.试剂中含有被测组分

C.容量瓶未经校准

D.滴定管的读数读错

24•测定过程中出现下列的情况，不属于操作误差的是（）

A.称量用祛码没有校准

B.称量某物时未冷却至室温就进行称量

C.滴定前用待测液淋洗锥形瓶

D.川移液管移取溶液前未川该溶液洗涤移液管

25.指岀下列说法正确的是（）、

A.系统误差小，准确度高

B.精密度髙，准确度一定高

C.偶然课差小，准确度一定高

D.准确度高，系统误差和偶然谋差一定小

26.定量分析工作要求测定结果的误差（）

A.没有要求B.等于零

C.大于允许误差D.在允许误差范围内

27.下列那条不是系统谋差的特点（）

A.大小可以估计B.误差是可以测定的

B.多次测定可以使其减小D.对分析结果的影响比钱恒定

28.滴定分析的相对误差一般为0.1%,使川50ml的滴定管滴定时，消耗标准溶液的体积应控制在（）

A.15〜20mlB.20〜30mlC.<

10mlD.>

50ml

29.滴定分析法要求相对谋差为土0.1%,若秤取试样的谋差为±

0,0002,则至少应称量试样（）

A.0.lgB.0.2gC.0.3gD.0.4g

30.通常Q检验适用于测定次数（）

A.3次B.5次C.10次D.3〜10次

二、判断题

1•准确度高精密度就高（）

2.精密度高准确度就髙（）

3•某一体积测得为26.40ml,可以记录为26.4ml（）

4.空白试验就是不加被测试样，在相同的条件下进行的测定（）

5.若某数据的第一位有效数值28时，有效数字的位数可以多记一位（）

6.不允许将数据记在单页纸上或纸片上（）

7.计算19.87X&

06X2.3654时，可以先都修约成三位有效数字后再算出结果，也可以先算结果后再保留三位有效数字（）

8.不小心将数据记错了，也可以用涂改液涂掉，再重新记录（）

9.有位同学在对一组数据进行取舍时，用4d法和Q检验法判断得出的结论不相同，所以他的计算一定出现了错课（）

3.简答题

1.准确度和精密度有什么不同？

它们与误差和偏差的关系是怎样的?

2.•误差既然可以川绝对谋差表示？

为什么还要引入相对谋差？

3.下列情况各引起什么误差？

如果是系统谋差，应如何消除？

（1）狂码被腐蚀

（2）天平两臂不等长

（3）称量时，试样吸收了空气中的水分

（4）天平零点有变动

（5）度取滴定管时，最后一位数字估测不准

（6）试剂中有微量组分

（7）以含量为98%的N/COj作为基准物质标肚HC1溶液的浓度

（8）称量法测定Si02吋，试液中的硅酸盐未沉淀完全

4.何谓平均偏差和标准偏差？

为什么耍引入标准偏差？

5.偶然误差与操作过失有什么不同？

如何减小偶然误差？

6.甲、乙二人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5g,分析结果报告如下:

甲：

0.042%,0.040%

乙:

0.04199%,0.04201%

那一份报告是合理的，为什么？

7.下列报告时否合理？

为什么？

（1）称取试样0.1224g,分析结果报告为35.3%

（2）称取5・6g试剂，配制成1L溶液，其浓度为0.1000mol/L

四、计算题

1.有一铜矿试样,经三次测定,含铜量为24.87%,24.93%和24.69%而铜的实际含量为25.05%。

求分析的结果的绝对误差和相对误差。

2.测定某试样铁含量,五次测定结果为34.66%,34.68%,34.61%,34.57%,34.63%。

计算分析结果的平均偏差，标准准偏差和变异系数。

3.某试样rh甲、乙两人进行分析，其结果是：

40.15%,40.14%,40.16%,40.15%

乙：

40.20%,40.11%,40.12%,40.18%

计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明那一位的分析结果较为可靠。

4.按GB534—1989规定，检验工业硫酸中硫酸质量分数,公差（允许误差）为W±

0.20%。

今有一批硫酸，甲的测定结果为98.05%,98.37%乙的结果为98.10%,98.51%。

问甲、乙二人的测定结果中，那一位合格，有合格者确定硫酸的质量分数是多少？

5.某铁矿石的Fe含量（以FeO表示分析结果）测定五次，其质量分数为：

67.48%,67.37%67.43%,67.40%,67.47%。

求平均值、标准偏差、置信区间？

6.某铁矿石中的磷的测定结果为：

0.057%,0.056%,0.057%,0.058%,0.055%,试求算术平均值和标准偏差。

7.测定某石灰中铁的含量，得到的质量分数分别为：

1.61%,1.53%,1.54%,1.83%。

当报出分析报告吋，四位数据是否有无应该取舍的分析结杲？

8.测定某一热交换器中水垢的,P2O5和SiO?

质量分数（已校正系统误差）如下：

W/%（P205）:

8.44,8.32,8.45,&

52,8.69,8.38

W/%（SiO2）:

1.50,1.51,1.68,1.22,1.63,1.72

用Q检验法对可疑数据决定取舍，然后求出平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为90%时的平均值的置信区间。

第三章・滴定分析法

1.（1+3）HC1溶液，相当于物质的量浓度C（HC1）为（）

A.lmol/LB.3mol/LC.4mol/LD.8mol/L

2•若C（1/2H2SO4）=0.2000mol/L则C（氏SOJ为（）

A.0.lOOOmol/LB.0.2000mol/LC.0.4000mol/LD.0.5000mol/L

3•若n（KMn04）=0.2000mol/L,则n（l/5KMnOj为（）、

A.0.04000mol/LB.0.2000mol/LC.0.5000mol/LD.1.OOOmol/L

4.欲配制1L0.Imol/LNaOH溶液，应称取NaOH（其摩尔质量为40.01mol/L）多少（）

A.0.4gB.lgC.4gD.lOg

5.标定盐酸标准滴定溶液常用的基准物质有（）、

A.无水碳酸钠B.硼砂C.邻苯二甲酸氢钾D.CaC03

6.下列物质可以用于配制标准溶液的是（）（可查附录表十二）

A.固体NaOH（G.R.）B.浓盐酸（G.R.）C.硫酸铜晶体（A.R.）D.固体K2Cr207（G.R.）

7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量是（204.2g/mol）,川它来标定0.lmol/L的氢氧化钠溶液,亦称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（）

A.0.25g左右B.0.05g左右C.lg左右D.0.5g左右

判断题

1.“HC1的物质的量”也可以说成是HC1的量，因为HC1就是一物质。

（）

2.终点就是化学计量点（）

3.基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子的特定组合（）

4.H2SO4基本单元一定是1/2H2S04（）

5.根据等物质的量规则，只要两种物质完全反应，它们的物质的量就相等（）

6.基准物质量的纯度应高于99.9%（）

7.对见光分解的如KMnO.,AgNU,L等溶液，要储存于塑料瓶中（）

8.物质的量浓度会随基本单元的不同而变化（）

9.只有基准物才能川于直接法配制标准溶液（）

10配制溶液时，所川试剂越纯越好（）

11•稀释浓硫酸时，应将水慢慢的倒入浓硫酸中（）

12.制备的标准溶液浓度与规定浓度相对谋差一般不得人于5%（）

13.滴定分析用标准滴定溶液浓度都要保留二到三位有效数字（）

14.标准滴定溶液都有一•定的有效日期（）

15.某些不稳定的试剂溶液如氯化亚锡等应在使用时现配（）

三、简答题

1•什么是滴定分析法？

它的主要分析方法有哪些？

2.能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件？

3.什么是化学计量点和滴定终点？

二者有何区别？

4.滴定分析的方法有哪些，各合适于什么情况？

5.制备标准滴定溶液有几种方法？

各适用于什么情况？

6.下列各试剂，对采用什么方法配制标准滴定溶液？

KMnOi,AgNO3,I2,H2.SO.,NaOH,K:

iCr207,Na&

0：

i,HC1

7.什么是标准物质？

它具备哪些条件?

它有什么川途？

8.标定NaOH溶液时,邻苯二甲酸钾（KHCsHiO.!

M二204.23g/mol）和草酸（H2C2O4-2H2O,M=126.07g/mol）都可以作基准物质,你认为选择哪种更好?

为什么?

四.计算题

1.1L溶液中含纯H2SO44.904g,则此溶液的物质的量浓度C（l/2H2S0t）为多少?

2.SOgKNOs溶丁•水并稀释至250mL,则此溶液的量浓度为多少？

3.将C（NaOH）=5mol/LNaOH溶液lOOmL,加水稀释至500mL,则此稀释后的溶液C（NaOH）为多少？

4.TNa0H/HCl=0.003462g/mLHCl溶液,相当于物质的量浓度C（HC1）为多少?

5.4.18gNazCOa溶于75.OmL水中,C（Na2C03）为多少?

6.称取0.3280gH2C204・H20标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL,求C（NaOH）为多少?

7.称取基准物Na2C030.1580g标定HC1溶液的浓度,消耗HC1溶液24.80mL,计算HC1溶液的浓度为多少？

8.

第四早*

酸碱滴定法

称取铁矿石试样n）=0.2669g,用HC1溶解后,经预处理使铁呈F/状态，用K2Cr2O7标准溶液浓度为0.lOOOmol/L滴定消耗28.62讥,计算以Fe,FeG,Fe4表示的质量分数各为多少？

选择题

1.物质的量浓度相同的F列物质的水溶液，其PI【最高的是（）

A.NaClB.NIhClC.NibAcD.Na2C0.

2.用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中PH变化最小的是（）

A.C（HC1）=O.lmol/LHC1溶液

B.C（NH3）=0.lmol/LNHs・H20溶液

C.C（HAc）=O.lmol/LHAc溶液

D.C（HAc）=O.lmol/LHAc溶液+C（NaAc）=0.lmol/LNaAc溶液

3.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）

A.指示剂应在PH二7.0是变色

B.指示剂的变色范围一定要包括计量点在内

C.指示剂的变色范围全部落在滴定的PH突跃范围之内

D.指示剂的变色范围大部分或全部落在滴定的PH突跃范围之内

4.用C（HC1）=O.lmol/LHCl溶液滴定C（NHJ二0.lmol/L氨水溶液化学计量点时,溶液的PH为（）

A.等于7.0B.人于7.0C.小于7.0D.等于&

0

5.用C（HC1）=O.lmol/LHC1溶液滴定Na2C0：

｛至第一化学计量点时,可选用的指示剂为（）

A.卬基橙B.酚瞅C.甲基红D.中性红

6.标定NaOH溶液常用的基准物质是（）

A.无水碳酸钠硼砂C.邻苯二甲酸氢钾D.碳酸钙

7.用HC1标定NazCOs溶液的第一、第二个化学计量点可以分别用什么作为指示剂（）、

A.卬基红和甲基橙B.酚豔和甲基橙

C.甲基橙和酚駄D.酚猷和甲基红

8.用通一瓶NaOH标准溶液,分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,若消耗NaOH的体积相等，则说明晌和HAc两溶液的（）

A.氢离子浓度相等B.比SO,的浓度为HAc浓度的1/2

C.HAOi和HAc溶液的浓度相等D.H2SO4和HAc溶液的电离度相等

9.硫酸含量的测定方式是（）

A.第一计量点13.第二计量点

16.用IIC1滴定Na2C03达到第二计量点时,

A.采用混合指示剂

C.在近终点时煮沸溶液，冷却后继续滴立

C.第一计量点和第二计量点

为防止终点提前，可采用什么方法（）

B.加入水溶性有机溶剂

D.在近终点是缓慢滴左

15.以HC1定NazCOs时，如用酚猷指示液只能指示（）、

二、判断题

1•滴定分析中一般利用指示剂的突变来判断化学计量点的达到，在指示剂变色时停止滴定,这一点称为化学计量点（）

2.在纯水中加入一些酸，贝I」溶液中的［『］与［0H］的乘积增大了（）

3.强酸强碱滴定化学计量点时PII等于7（）

4.将PH=3和PH=5的两种溶液等体积混合后，其PH变为4（）

5.NaHC0；

i和N&

HPO°

两种物质均含有轼，这两种物质的水溶液都呈酸性（）

6.C（H2C20i）=1.0mol/LH2C2O4溶液,其［H+］浓度为2.0mol/L（）

7.C（HAc）=0.1mol/LHAc溶液的PH=2.87（）

强碱滴定弱酸常川的指示剂为酚肽（）

9.强酸滴定弱碱常川的指示剂为酚肽（）

10.NaOH标准溶液可以用直接配制发配制（）

11.HC1标准溶液的准确浓度可用基准无水NMO,标定（）

三、简答题

1.溶液的PH和POH之间有什么关系?

2.酸度和酸的浓度是不是同一概念？

3.什么叫做缓冲溶液？

举例说明缓冲溶液的组成。

4.缓冲溶液的PH决定于哪些类型？

5.酸碱滴定法的实质是什么？

酸碱滴定有哪些类型？

6.酸碱指示剂为什么能变色？

什么叫指示剂的变色范围？

7.酸碱滴定曲线说明书呢问题？

什么叫PH突跃范围？

在各不同类型的滴定中为什么突跃范围不同？

8.选择酸碱指示剂的原则是什么？

9.什么叫混合指示剂？

举例说明混合指示剂有什么优点？

10.溶液滴入酚服为无色，滴入甲基橙为黄色指出溶液的PH范围？

11.判断在下列PH溶液中，指示剂显示什么颜色？

（1）PH=3.5溶液中滴入甲基橙指示液

（2）PH=7.0溶液中滴入漠甲酚绿指示剂

（3）PH二4.0溶液中滴入酚猷指示液

（4）PH二10.0溶液中滴入甲基红指示液

（5）PH二6.0溶液中滴入甲基红指示液和澳屮酚绿指示剂

12.为什么NaOH可以滴定HAc,但不能直接滴定HsBO3?

13.什么叫双指示剂法？

14.为什么烧碱屮常含HNa2C0：

｛?

怎样才能分別测岀NM0：

；

和NaoH的含量？

15.川基准NMO,标定HCL溶液时，为什么不选川酚酿指示剂而川甲基橙作指示剂？

为什么在近终点时加热赶走C02?

16.酸碱滴定法测定物质含量的计算依据是什么？

1.求下列溶液的PH

（1）C（HC1）=O.OOlmol/LHCl溶液

（2）C（NaOII）=0.001mol/LNaOH

（3）C（HAc）=0.OOlmol/LHAc（Ka=l.8*10-5）

（4）C（NH3）=0.001mol/L氨水溶液（Kb=l.8*10-5）

（5）C（HAc）=O.Olmol/LHAc和C（NaOH）二0.Olmol/LNaOH等体积混合溶液溶液

（6）C（NHs）=0.Olmol/L氨水和C（HC1）=O.Olmol/LHCl等体积混合溶液溶液

（7）C（HAc）二0.lmol/LHAcmol/Lmol/L的冰醋酸多少毫升?

3.用0.2369g污水碳酸钠标定HCL标准溶液的浓度,消耗22.35mlHCL溶液，计算该HCL溶液的物质的量浓度？

4.中和30.OOmlNaOH溶液，用去38.40mlC（l/2H2S0.]）=0.1000mol/L的硫酸溶液，计算NaOH溶液的物质的量浓度？

5.称取1.5321g纯NazCOs配成250.0ml溶液，计算此溶液的物质的量浓度？

若収此溶液20.00ml,用HCL溶液滴定用去34.20ml,计算HCL溶液的物质的量浓度?

6.称取0.8206g邻苯二甲酸钾（KHCsHA）,溶于水后用（NaOH）=0.2000mol/LNa0H标准溶液滴定，问需要消耗NaOII溶液多少毫升？

7.用无水N&

COs标定C（HCL）=O.lmol/LHCL标准溶液，应取污水NmCO：

多少克？

8.有7.6521g硫酸试样，在容量瓶中稀释成250ml,麵25.00ml,滴定时用去0.7500mol/LNaOH溶液20.00ml,计算试样中硫酸的含量？

9.称取0.2815g石灰石，加入0.1175mol/L的HCL溶液20.00ml,滴定过量的酸时用去5.60mlNaOH溶液，而HCL溶液对NaOH的体积比为0.975,计算石灰石中的CO?

的含量？

10.

第五章、

配位滴定法

又含有NaOH和Na^COs的试样1.179g,溶解后用酚駄作指示剂,滴加0.300mol/LHCL溶液38.16ml,溶液变为无色，再加甲基橙作指示剂，再用该酸滴定，这需24.04ml,计算试样中NaOIl和NMO：

的含量？

1.在EDTA滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（）

A.PH越大，酸效应系数越人

B.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大

C.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大

D.酸效应系数越人，滴定曲线的突跃范围越人

2.配位滴定终点所呈现的颜色是（）

A.游离金属指示剂的颜色

B.EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色

C.金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色

D.上述A与C项的混合色

3.在EDTA滴定中，要求金属指示剂与待