河南省届高三上学期入学摸底考试 化学 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应
3.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是( )
A.食物放在冰箱中
B.在食品中添加适量防腐剂
C.在糕点包装内放置小包除氧剂
D.工业上煅烧硫铁矿制取SO2时,先将矿石粉碎
4.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
下列说法不正确的是(
)
A.滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽
B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D.反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室用排饱和食盐水方法收集氯气
B.氯水应保存在棕色细口瓶中,并处冷暗避光处保存
C.pH=3的醋酸溶液中加入CH3COONH4溶液,溶液pH增大
D.将铜粉和锌粉混合后加入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快
6.游离态氮称为惰性氮,游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化,在氮的循环系统中,氮的过量“活化”,则活化氮开始向大气和水体过量迁移,氮的循环平衡被打破,导致全球环境问题
(1)氮的活化
工业合成氨是氮的活化重要途径之一,在一定条件下,将N2和H2通入到体积为0.5L的恒容容器中,反应过程中各物质的物质的量变化如下图
所示:
10min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)=__________。
在第10min和第25min改变的条件可能分别是
__________、__________(填字母)。
A.加了催化剂
B.升高温度
C.增加NH3的物质的量
D.压缩体积
E.分离出氨气
下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________(填字母)。
A.容器中气体密度不变
B.容器中压强不变
C.3v(H2)正=2v(NH3)逆
D.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2
(2)催化转化为惰性氮
已知:
SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
在25°
C、101KPa时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H1=-92.4kJ/mol.
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H2=-571.6kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)
△H3=+180kJ/mol
则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式__________。
在有氧条件下,新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。
现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体,维持恒温恒容,在催化剂作用下发生反应:
4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)
△H<
0相关数据如下:
0min
5min
10min
15min
20min
c(NO2)/mol·
L-1
2.0
1.7
1.56
1.5
c(N2)/mol·
0.15
0.22
0.25
①计算此温度下的化学平衡常数K=__________,
②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图,(图中电极均为石墨电极)。
若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验(a<
b),电解时NO2发生反应的电极反应式:
__________。
7.在一定条件下,对于恒容密闭容器中进行的可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
下列说法中表明这一反应已经达到化学平衡状态的是()
A.N2、H2、NH3的浓度相等B.有1molN≡N断裂的同时有3molH-H断裂
C.容器中压强保持不变D.反应停止时,正、逆反应速率都等于零
8.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是( )
①体系的密度不再改变
②反应速率v(A):
v(B):
v(C):
v(D)=m:
n:
p:
q
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤体系的温度不再改变
⑥单位时间内消耗mmolA,同时消耗pmolC.
A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥
9.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()
A.1molNH3所含有的原子数为NA
B.常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2NA
C.常温常压下,48gO3所含的氧原子数为3NA
D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA
10.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:
(1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×
10−3mol·
L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表
离子
SO42−
SO32−
NO3−
NO2−
Cl−
c/(mol·
L−1)
8.35×
10−4
6.87×
10−6
1.5×
1.2×
10−5
3.4×
10−3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式____________。
②由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是_____________。
(2)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2和NO的平衡分压pc如图所示。
①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为________________。
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________。
②已知下列反应:
SO2(g)+2OH−(aq)=SO32−(aq)+H2O(l)ΔH1
ClO−(aq)+SO32−(aq)=SO42−(aq)+Cl−(aq)ΔH2
CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42−(aq)ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO−(aq)+2OH−(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq)的ΔH=_______。
(二)选考题:
请考生2道化学题中任选一题作答。
如果多做,则每按所做的第一题计分。
11.右图表示可逆反应A(s)+B(g)
nC(g);
ΔH=QkJ·
mol−1,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述中一定正确的
A.若条件为催化剂,则a表示有催化剂,b表示没有催化剂
B.只改变温度,则a比b的温度高,且Q>
C.只改变压强,则a比b的压强大,n>
2
D.由图象可以作出判断,反应一定从正反应方向开始
第Ⅱ卷(非选择题,共42分)
12.下列操作会导致实验结果偏高的是()
A.中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器搅拌,所测中和热的数值
B.中和滴定测定盐酸浓度,量取待测液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗
C.用托盘天平称量10.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所称药品的质量
D.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数
二、单选题
13.PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物和O2,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,同时Pb被还原成+2价;
现将1molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:
2,则剩余固体的组成及物质的量比是:
A.1:
2混合的PbO2、Pb3O4
B.1:
1混合的Pb3O4、PbO
C.1:
1混合的PbO2、PbO
D.1:
2混合的PbO2、PbO
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
1.A
2.D
解析:
D
【解析】
【分析】
由电离能数据可知,X的第二电离能剧增,故X可失去1个电子,原子最外层电子数为1,Y的第四电离能剧增,故Y可失去3个电子,原子最外层有3个电子,据此答题。
【详解】A.由于X的第二电离能剧增,则X元素极易失去第1个电子,原子最外层电子数为1,所以元素X的常见化合价是+1价,故A正确;
B.由于Y的第四电离能剧增,故Y可失去3个电子,Y原子最外层只有3个电子,且Y为主族元素,则元素Y是ⅢA族的元素,故B正确;
C.由元素X的电离能可知,X极易失去第1个电子,所以常见的化合价为+1价,与氯形成化合物时,化学式可能是XCl,故C正确;
D.根据Y元素的电离能可知,Y元素的最外层只有3个电子,若元素Y处于第3周期,则为Al元素,而铝不能与冷水反应,故D错误。
故选D。
3.D
4.C
C
根据实验目的和装置图,可知实验原理样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba(OH)2溶液吸收,通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度:
为了排除装置中的含有CO2的空气对CO2测量的影响,滴入盐酸前,应将装置中的含有CO2的空气排尽,A项正确:
装置①的作用是吸收通入的空气中的CO2,防止空气中的CO2进入装置③;
装置④的作用是防止外界空气中CO2进入装置③,B项正确
由于盐酸具有挥发性,反应产生的CO2中混有HCl,若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,HCl与NaHCO3反应产生CO2,使测得的CO2含量偏高.则测得纯碱的纯度偏大,C项错误:
为了保证测量的CO2的准确性,反应结束时,应继续通入空气将装置②中的CO2全部转移到装置③中,D项正确
5.D
有可逆才有平衡,有平衡才有平衡的移动。
【详解】A.氯气和水发生可逆反应:
Cl2+H2O
HCl+HClO,饱和食盐水中大量氯离子的引入,使该反应平衡逆向进行,从而减小氯气的溶解损耗,A项不选;
B.氯气和水发生可逆反应:
HCl+HClO,生成的次氯酸见光、遇热易分解:
2HClO
2HCl+O2↑,次氯酸的分解,使氯气与水的反应平衡向右移动,所以氯水用棕色细口瓶保存,并处于冷暗避光处,B项不选;
C.醋酸溶液中存在电离平衡:
CHCOOH
CHCOO-+H+,pH=3
醋酸溶液中加入CH3COONH4溶液,相当于醋酸溶液中加入CHCOO-,平衡左移,溶液的pH增大,C项不选;
D.铜粉、锌粉和稀硫酸形成了无数微小的原电池,加快了反应速率,这与可逆无关,也就与平衡移动无关,D项可选;
答案选D。
【点睛】对于C项的分析,注意醋酸铵溶液呈中性,所以溶液pH的变化是由醋酸根离子引起的。
最好使用醋酸铵固体,避免因溶液中水分的引入,导致溶液pH也会增大。
6.A
1.
0>
02mol·
L-1·
min-1
;
A;
B;
B
6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l)
△H=-2070kJ·
mol-1
①1/9(或0.11)(mol·
L-1)-1
②H2O+NO2-e-=
+2H+
7.C
【详解】A.达到平衡的时候,N2、H2、NH3的浓度不一定相等,A项错误;
B.1molN≡N断裂,表示的为正反应速率,3molH-H断裂也表示的为正反应速率,不能知道正反应速率和逆反应速率是否相等,B项错误;
C.恒温恒容容器中,压强和物质的量成正比。
2NH3(g)反应前后物质的量发生改变,所以压强也会改变,当压强不变的时候,说明物质的量不变,反应达到了平衡,C项正确;
D.化学平衡
动态平衡,正、逆反应速率不等于零,D项错误;
本题答案选C。
【点睛】达到化学平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率,各反应物和生成物的浓度不变。
任何已知条件能够推导出正反应速率等于逆反应速率或者各物质的浓度不变,均可以说明达到了平衡。
8.A
A
反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,由此进行判断。
【详解】①体系气体的总质量不变,体系的体积不变,则气体的密度始终保持不变,因此体系的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态,①项错误;
②反应体系的反应速率v(A):
v(D)之比始终等于化学计量数之比(m:
q),则不能说明反应达到平衡状态,②项错误;
③各组分的浓度不再改变,可以说明反应达到平衡状态,③项正确;
④各组分的质量分数不再改变,可以说明反应达到平衡状态,④项正确;
⑤化学反应伴随着能量变化,则体系的温度不再改变,说明反应达到平衡状态,⑤项正确;
⑥单位时间内消耗mmolA,同时消耗pmolC,说明正反应速率等于逆反应速率,反应达到平衡状态,⑥项正确;
综上所述,③④⑤⑥符合题意,A项正确;
答案选A。
9.C
10.H
【KS5U答案】4OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O大于NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高减小K=
形成CaSO4沉淀,反应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高△H1+△H2-△H3
【KS5U解析】
(1)①亚氯酸钠具有氧化性,且NaClO2溶液呈碱性,则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为:
3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O;
正反应是体积减小的,则增加压强,NO的转化率提高,
故答案为:
提高;
②由实验结果可知,在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多,因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高,
大于;
NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高;
(2)①由图分析可知,根据反应3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O,NO的平衡分压的负对数随温度的升高而减小,则说明温度越高,NO的平衡分压越大,NO的含量越高,故升高温度,平衡向逆反应方向进行,平衡常数减小,故答案为:
减小;
②反应ClO2−+2SO32-===2SO42-+Cl−的平衡常数K表达式为:
K=
,
故答案为K=
;
(3)①如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,生成硫酸钙沉淀,降低硫酸根离子浓度,促使平衡向正反应方向进行,所以Ca(ClO)2效果好,
形成CaSO4沉淀,降低硫酸根离子浓度,反应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高;
②SO2(g)+2OH−(aq)=SO32−(aq)+H2O(l)ΔH1
则根据盖斯定律可知①+②−③即得到反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO−(aq)+2OH−(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq),则△H1+△H2-△H3,
△H1+△H2-△H3。
11.D
12.无
13.B
B
PbO2受热分解产生
二价Pb和O2的关系为:
2PbO~O2,四价Pb和浓盐酸反应产生Cl2,根据电子守恒可列式PbO2~Cl2,已知:
O2和Cl2的物质的量之比为3:
2,则PbO:
PbO2=6:
2=3:
1,Pb3O4可看成是2PbO•PbO2。
2混合的PbO2、Pb3O4,则PbO:
PbO2=2×
2:
(1+1×
2)=4:
3,选项A不符合;
1混合的Pb3O4、PbO,则PbO:
PbO2=(2+1):
2,选项B符合;
1混合的PbO2、PbO,则PbO:
PbO2=1:
1,选项C不符合;
2混合的PbO2、PbO,则PbO:
2,选项D不符合。
答案选B。
点睛:
本题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力。
PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为+4、+2价),铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时,+4价Pb还原为+2价,Cl-被氧化为Cl2,此时得到溶液为PbCl2溶液,利用“电荷守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-。
设该过程得到O2的物质的量为3xmol,则Cl2的物质的量为2xmol,据此求答。
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