贵州民族学院二0 0七化学题Word文档格式.docx
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2、下列有关随机误差的论述中不正确的是()
A.随机误差在分析中是不可避免的;
B.随机误差出现在正误差和负误差的机会均等;
C.随机误差具有单向性;
D.随机误差是由一些不正确的偶然因素造成的。
3、下列各位数中,有效数字位数为四位的是()
A.mol·
L-1;
B.pH=10.42;
C.w(MgO)=19.96%D.40000。
4、下述情况中,使分析结果产生负误差的是()
A.以盐酸标准溶液滴定某碱样,所用滴定管未洗净,滴定时内壁挂液珠;
B.测定H2C2O4.2H2O的摩尔质量时,草酸失去部分结晶水;
C.用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了;
D.滴定时速度过快,并在到达终点后立即读取滴定管读数。
5、在1L0.2000mol·
L-1HCl溶液中,需加入多少毫升水,才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度T=0.00500g·
mL-1。
()
A.60.8mLB.182.4mLC.121.6mLD.243.2mL
6、以下试剂能作为基准物质的是()
A.优级纯的NaOH;
B.光谱纯的Co2O3;
C.100℃干燥过的CaO;
D.99.99%纯锌。
7、下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是()
A.H2CO3-CO32-;
B.H3O+-OH-;
C.HPO42--PO43-;
D.NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-;
8、以甲基橙为指示剂,能用HCl标准溶液直接滴定的碱是()
A.PO43-;
B.C2O42-;
C.Ac-;
D.HCOO-。
9、在浓度相同的下列盐的水溶液中,其缓冲作用最大的是()
A.NaHCO3;
B.NaH2PO4;
C.Na2B4O7·
10H2O;
D.Na2HPO4。
10、用标准NaOH溶液滴定同浓度的HCl,若两者的浓度均增大10倍,以下叙述滴定曲线pH突跃大小,正确的是()
A.化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大;
B.化学计量点前后0.1%的pH均增大;
C.化学计量点前后0.1%的pH均减小;
D.化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大。
二、填空题(每题2分,共10分)
1、用氧化还原滴定法测得FeSO4·
7H2O中铁的含量为20.01%,20.03%,20.04%,20.05%。
则这组测量值的平均值为;
中位数为;
单次测量结果的平均偏差为;
相对极差为。
2、KH(IO3)2作为酸,其基本单元为;
作为氧化剂用于标定Na2S2O3溶液时,其基本单元为;
作为还原剂,反应产物为时,其基本单元为。
3、列出下列溶液的质子平衡方程:
浓度为c(mol·
L-1)(NH4)2CO3;
浓度为c(mol·
L-1)NH4H2PO4。
4、温度一定时,当离子强度增大,则HAc的浓度常数,活度常数。
5、用基准硼砂(Na2B4O7·
10H2O)标定HCl溶液浓度时的滴定反应为,化学计量点时计算H+的公式的,选择为指示剂。
三、简答题(每题10分,共30分)
1、滴定分析法有哪些主要滴定方式?
2、什么叫不确定度,典型的不确定度源包括哪些方面?
误差和不确定度有什么关系?
3、如何评价分析方法的可靠性?
四、计算题(每题10分,共40分)
1、不纯Sb2S30.2513g,将其置于氧气流中灼烧,产生的SO2通入FeCl3溶液中,使Fe3+还原至Fe2+,然后用0.02000mol·
L-1KMnO4标准溶液滴定Fe2+,消耗KMnO4溶液31.80mL。
计算试样中Sb2S3的质量分数。
若以Sb计,质量分数又是多少?
[Ar(Sb)=121.8;
Mr(Sb2S3)=339.7]
2、称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g,溶于适量的水中。
以甲基橙为指示剂,用0.200mol·
L-1HCl溶液滴定至终点时,消耗50.0mL。
如改用酚酞为指示剂,用上述HCl溶液滴定至终点时,需消耗HCl多少毫升?
3、某荧光物质的含量()及其荧光相对强度()的关系如下:
含量0.02.04.06.08.010.012.0
荧光相对强度2.15.09.012.617.321,024.7
a.列出一元线性回归方程;
b.求出相关系数并评价与间的相关关系。
4、有一二元弱酸H2B溶液,已知pH=1.92时,=;
pH=6.22时,=。
计算:
(1)求H2B的和;
(2)当二元弱酸以HB-形式存在时的pH值为多少?
(3)若用0.100mol·
L-1NaOH溶液滴定0.100mol·
L-1H2B,当滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的pH值各为多少?
各选用何种指示剂?
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第一学期期末考试试卷(B卷)
10607205任课教师:
闭卷√开卷□其它□
2006班级
1、欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol·
L-1KMnO4溶液,如果使标定时两种溶液消耗的体积相等,则草酸钠应配制的浓度为()
A.0.1000mol·
B.0.04000mol·
L-1;
C.0.05000mol·
D.0.08000mol·
L-1。
2、下列有关随机误差的论述中不正确的是()
A.随机误差在分析中是不可避免的;
B.随机误差出现在正误差和负误差的机会均等;
C.随机误差具有单向性;
D.随机误差是由一些不正确的偶然因素造成的。
3、以加热驱除水分法测定CaSO4·
H2O中结晶水的含量时,称取试样0.2000g已知天平称量误差为0.1mg,分析结果的有效数字应取()
A.一位;
B.四位;
C.两位;
D.三位。
4、在1L0.2000mol·
L-1HCl溶液中,需加入多少毫升水,才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度T=0.00500g·
()
A.60.8mLB.182.4mLC.121.6mLD.243.2mL
5、将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7·
10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度,则盐酸的浓度将()
A.偏高;
B.偏低;
C.无影响;
D.不能确定。
6、某二元弱酸的pKa1~pKa2是3.00和7.00。
pH=3.00的0.20mol·
L-1H2B溶液中,HB-的平衡浓度是()
A.0.15mol·
B.0.050mol·
C.0.10mol·
D.0.025mol·
7、以甲基橙为指示剂,能用HCl标准溶液直接滴定的碱是()
8、在浓度相同的下列盐的水溶液中,其缓冲作用最大的是()
9、用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc,若两者的浓度均增大10倍,以下叙述滴定曲线pH突跃大小,正确的是()
A.化学计量点前后0.1%的pH均增大;
B.化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大;
C.化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大;
D.化学计量点前后0.1%的pH均减小。
10、以0.100mol·
L-1NaOH滴定20.0mL0.100mol·
L-1HCl和2mol·
L-1盐酸羟胺(pKb=8.00)混合溶液,则滴定HCl至化学计量点的pH是()
A.5.00;
B.6.00;
C.5.50;
D.5.20。
1、用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数,得到下列结果:
0.5982,0.6006,0.6046,0.5986,0.6024。
则平均结果为;
相对误差为 ;
中为数为 ;
相对平均偏差为 。
2、KMnO4溶液作为氧化剂,在不同介质中可被还原至不同价态,在酸性介质中还原时,其基本单元为;
在中性介质中还原时其基本单元应取;
在强碱性介质中还原,其基本单元为;
在有焦磷盐(或F)存在时,在酸性介质中还原,其基本单元应取。
3、用0.20mol·
L-1NaOH溶液滴定0.10mol·
L-1酒石酸溶液时,在滴定曲线上出现
个突跃范围。
(酒石酸的pKa1=3.04,pKa2=4.37)
4、列出下列溶液的质子平衡方程:
L-1)
(NH4)2CO3;
浓度为
c(mol·
5、H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12,7.20,12.4。
今将50mL0.20mol·
L-1H3PO4和60mL0.25mol·
L-1Na3PO4混合并稀释至200mL,该溶液的pH=,是否为缓冲溶液。
1、返滴定法和置换滴定法是什么?
并举例说明。
2、什么是不确定度的溯源性?
怎样提高分析测试的准确度,减少不确定度?
第二学期期末考试试卷(A卷)
一、选择题(每题2分,共10分)
1、以EDTA为滴定剂,下列叙述中哪一种是错误的?
()
A.在酸度较高的溶液中,可形成MHY络合物;
B.在碱性较高的溶液中,可形成MOHY络合物;
C.不论形成MHY或MOHY,均有利于滴定反应;
D.不论溶液pH值的大小,只形成MY一种形式络合物。
2、根据下列电极电位数据,指出哪种叙述是正确的?
(/F-=2.87V;
/Cl-=1.36V;
/Br-=1.09V;
=0.54V;
/Fe2-=0.77V)()
A.在卤素离子中,除F-外,均能被Fe3+氧化;
B.全部卤素离子均能被Fe3+氧化;
C.在卤素离子中只有Br-,I-能被Fe3+氧化;
D.在卤素离子中,只有I-能将Fe3+还原至Fe2+。
3、沉淀的类型与定向速度有关,定向速度的大小主要相关因素是()。
A.离子大小;
B.物质的极性;
C.溶液浓度;
D.相对过饱和度。
4、萃取过程的本质可表述为()。
A.金属离子形成螯合物的过程;
B.金属离子形成离子缔合物的过程;
C.络合物进入有机相的过程;
D.将物质由亲水性转变为疏水性的过程。
5、下列说法正确的是()。
A.透光率与浓度成直线关系;
B.摩尔吸收系数随波长而改变;
C.比色法测定FeSCN2+时,选用红色滤光片;
D.玻璃棱镜适用于紫外光区。
1、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液,欲在pH=5~5.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+。
加入一定量六亚甲基四胺的作用是;
加入NH4F的作用是。
2、间接碘量法的主要误差来源为和。
3、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是;
4、用茂醇萃取水中氮仿时,取水样100mL,用10mL戊醇萃取的萃取率为91.87%。
计算取10ml水样用10mL戊醇萃取时的分配比和萃取百分率。
5、测量某有色络合物的透光度时,若吸收池厚度不变,当有色络合物浓度为c时的透光度为T,当其浓度为c时的透光度为。
三、简答题(每题10分,共20分)
1、怎样提高络合滴定的选择性,试举例说明?
2、高锰酸钾法的原理是什么?
有哪些应用实例?
四、计算题(每题15分,共60分)
1、在pH=5.0和pH=5.5的六亚甲基四胺介质中,以二甲酚橙(XO)为指示剂,分别以0.020mol·
L-1EDTA滴定0.020mol·
L-1Zn2+和0.10mol·
L-1Ca2+混合溶液中的Zn2+,计算上述两种情况下的终点误差各为多少?
引起终点误差增大的原因何在?
(1gKZnY=16.5;
1gKCaY=10.7;
pH=5.0时,1gaY(H)=6.45,pZnep(XO)=4.8;
pH=5.5时,1gaY(H)=5.5,pZnep(XO)=5.7;
已知XO不与Ca2+发生显色反应)
2、以K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+,计算25℃时反应的平衡常数;
若在计量点时,c(Fe3+)=0.05000mol·
L-1,要使反应定量进行,所需H+的最低浓度为多少?
[E3+/Fe2+=0.771V;
E/Cr3+=1.33V]
3、称取含NaCl和NaBr的试样0.5000g,溶解后用0.1000mol·
L-1AgNO3溶液滴定,终点时耗去22.00mL。
另取0.5000g试样,溶解后用AgNO3处理得到沉淀质量为0.4020g。
计算试样中NaCl,NaBr的质量分数。
[Mr(NaCl)=58.44,Mr(NaBr)=102.9,Mr(AgCl)=143.3,Mr(AgBr)=187.8]
4、某一溶液,每升含47.0mg铁。
吸取此溶液5.0mL于100mL容量瓶中,以邻二氮菲光度法测定铁,用1.0cm吸收池于508nm处测得吸光度为0.467。
计算吸光系数a,摩尔吸收系数k和桑德尔灵敏度S。
[Ar(Fe)=55.85]
3、质控基础实验有哪些?
如何完成?
1、称量Sb2S31.2647g,将在氧气流中灼烧所产生的SO2气体通入100mLFeCl3溶液中,使Fe3+还原至Fe2+,取10mL还原产物以0.01068mol·
L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO4溶液22.40mL,计算试样中Sb2S3的质量分数,若以Sb计,结果为多少?
[Ar(Sb)=121.8;
2、用0.100mol·
L-1NaOH滴定0.100mol·
L-1HAc至pH=8.00。
计算终点误差。
3、设某痕量组分按下式计算分析结果:
,A为测量值,C为空白值,m为试样质量。
已知sA=sC=0.1,sm=0.001,A=8.0,C=1.0,m=1.0,求。
4、欲配制pH为3.0和4.0的HCOOH-HCOONa缓冲溶液,应分别往200ml0.20mol·
L-1HCOOH溶液中加入多少毫升1.0mol·
L-1NaOH溶液?
第二学期期末考试试卷(B卷)
1、采用返滴定法测定Al3+的含量时,欲在pH=5.5条件下以某一金属离子的标准溶液返滴定过量的EDTA,此金属离子标准溶液最好选用哪一种?
A.Ca2+;
B.Pb2+;
C.Fe3+;
D.Th(Ⅳ)。
2、用0.02mol·
L-1KMnO4溶液滴定0.1mol·
L-1Fe2+溶液和用0.002mol·
L-1KMnO4溶液滴定0.01mol·
L-1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将()。
A.相同;
B.浓度大突跃就大;
C.浓度小的滴定突跃大;
D.无法判断。
3、沉淀的类型与聚集速度有关,聚集速度大小主要相关因素是()。
A.物质的性质;
B.溶液的浓度;
C.过饱和度;
4、属于阳离子交换树脂的是()。
A.RNH3OH;
B.RNH2CH3OH;
C.ROH;
D.RN(CH3)3OH。
5、双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于()。
A.光源的种类;
B.检测器的个数;
C.吸收池的个数;
D.使用的单色器的个数。
1、EDTA的酸效应曲线是指,当溶液的pH越大,则越小。
2、配制I2标准溶液时,必须加入KI,其目的是;
以As2O3为基准物质标定I2溶液的浓度时,溶液应控制在pH为左右。
3、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
5、影响有色络合物的摩尔吸收系数的因素是。
1、碘量法的原理是什么?
2、简述络合滴定反应中几种重要的副反应及副反应系数?
1、于pH=5.5时,以0.0200mol·
L-1EDTA滴定0.2mol·
L-1Mg2+和0.020mol·
L-1Zn2+混合溶液中的Zn2+。
(1)能否准确滴定?
(2)计算化学计量点时的Zn2+和MgY2-的浓度;
(3)若以二甲酚橙(XO)为指示剂,终点误差为多少?
1gKMaY=8.71;
pH=5.5时,1gaY(H)=5.5,pZnep(XO)=5.7)
2、以0.1000mol·
L-1Na2S2O3溶液滴定20.00mL0.0500mol·
L-1I2溶液(含KI1mol·
L-1)。
计算滴定百分数至50,100及200时体系的平衡电位各为多少?
(=0.545V;
=0.80V)
3、称取长石试样0.5034g,溶解处理得NaCl—KCl,共重0.1208g。
然后再溶解转化为AgCl沉淀,质量为0.2513g。
求长石中K2O和Na2O的质量分数。
[Mr(KCl)=74.551,Mr(NaCl)=58.443,Mr(K2O)=94.192,Mr(Na2O)=61.979,Mr(AgCl)=143.22]。
4、若甲基酸的浓度为2.0×
10-4mol·
L-1时,在不同的pH缓冲溶液中,以1.0cm吸收池于520nm波长下测得如下数据:
pH0.881.172.993.413.954.895.50
A0.8900.8900.6920.5520.3850.2600.260
计算甲基橙的pKa值。
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