高一化学下学期月考试题Word格式文档下载.docx
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B.①②③互为同位素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
5.在一定条件下,把碘化氢气体充入密闭容器中发生反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g),在反应达到平衡状态之前的过程中,下列说法中正确的是( )
A.碘化氢的生成速率等于其分解速率
B.碘化氢的生成速率小于其分解速率
C.碘化氢的生成速率大于其分解速率
D.无法判断碘化氢生成速率和分解速率的相对大小
6.有一种纸质软电池,该电池采用薄层纸片作为载体和传导体,一面附着锌,另一面附着二氧化锰。
电池总反应为Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnO(OH),关于此电池,下列说法正确的是( )
A.该电池Zn为负极,ZnO为正极,MnO2作催化剂
B.该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O===MnO(OH)+OH-
C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn
D.电池工作时,OH-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动
7.向分别盛有冷水、乙醇的两个烧杯中,各投入一小块金属钠,下列关于实验现象的描述正确的是( )
A.两个实验中的钠块都沉在其液面的底部
B.两个实验中的钠块都熔化成闪亮的小球并在其液面上游动
C.两个实验都剧烈放出气体并发出“嘶嘶”声响
D.钠与水反应剧烈放出气体,钠与乙醇反应缓慢放出气体
8.碱金属元素原子结构上的相同点是( )
A.原子核外电子层数相同B.原子核外电子数相同
C.原子核外最外层电子数相同D.原子核内核电荷数相同
9.在1.013×
105Pa下,测得的某些烷烃的沸点见下表。
据表分析,下列选项正确的是( )
A.在标准状况下,新戊烷是气体
B.在1.013×
105Pa、20℃时,C5H12都是液体
C.烷烃随碳原子数增加,沸点降低
D.C5H12随支链增加,沸点越低
10.无水乙酸又称冰醋酸。
关于冰醋酸的说法中正确的是( )
A.冰醋酸是冰和醋酸的混合物
B.冰醋酸不是纯净的乙酸
C.冰醋酸是无色无味的液体
D.冰醋酸易溶于水和乙醇
11.据报道N5是破坏力极强的炸药之一,18O2是比黄金还贵重的物质。
下列说法中正确的是( )
A.18O2中含18个中子
B.18O2与16O2性质完全相同
C.N5和N2互为同位素
D.2N5===5N2是化学变化
12.下列物质中不属于营养物质的是( )
A.蛋白质B.葡萄糖C.油脂D.乙醇
13.为了减少城市空气污染,要求使用无铅汽油,所谓无铅汽油是指( )
A.不用铅桶装的汽油B.不含四乙基铅的汽油
C.不含硝酸铅的汽油D.不含氧化铅的汽油
14.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素,它们的性质与卤素相似,氧化性强弱顺序是F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2。
下列方程式中错误的是( )
A.2NaSCN+MnO2+2H2SO4===Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2O
B.(CN)2+2KI===2KCN+I2
C.Cl2+2NaOCN===(OCN)2+2NaCl
D.2AgCN===2Ag+(CN)2
15.已知苯分子为平面正六边形的结构,下列说法中错误的是( )
A.苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同
B.苯分子中形成共价键的夹角都是120°
C.苯分子中6个碳原子位于同一平面内
D.苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内
16.运输苯的大罐车侧翻,导致苯泄露并着火燃烧,下列现象和措施叙述不正确的是( )
A.周围空气中有刺激性气味,该气体有毒应迅速撤离周围人员
B.苯剧烈燃烧,空气中弥漫着大量黑烟
C.苯燃烧可用大量水进行灭火
D.苯熔沸点低易气化,应尽量将未泄露的苯转移或密封处理
17.关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是( )
①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含有离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A.①②③⑤B.②③④⑤C.②③④D.②③⑤
18.下列说法正确的是( )
①水分子中氢、氧原子间都以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键
A.①②③B.②④⑤C.①④⑥D.①⑤⑥
19.A、B两元素原子电子层数相同,如果A原子半径比B大,则下列判断正确的是( )
A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B
B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C.A的金属性比B的金属性强
D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱
20.在多电子原子里,把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层称作为电子层。
电子层模型被称为洋葱式结构,如图所示:
根据电子层模型,判断下列说法不正确的是( )
A.多电子原子的核外电子是分层运动的
B.所有电子在同一区域里运动
C.排在K、L、M层上的电子的能量依次增大
D.多电子原子里电子的能量不同
分卷II
二、填空题(共5小题,共60分)
21.汽油不仅是最重要的燃料,而且是重要的化工原料,它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等,还可以在催化剂催化下改变分子结构,由链烃变成芳香烃,如己烷变成苯,庚烷变成甲苯,这个变化叫异构化。
请根据以汽油为原料的下列衍变关系,写出相应的化学方程式并判断反应类型。
(1)___________________________________________________,反应类型________。
(2)___________________________________________________,反应类型________。
(3)____________________________________________________,反应类型________。
(4)____________________________________________________,反应类型________。
22.制取肥皂的实验有以下步骤:
①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、氢氧化钠溶液4mL;
②在不断搅拌下,给蒸发皿中液体微微加热,直到混合物变稠;
③继续加热,直到皂化反应完成;
④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却,等待片刻,向混合物中加20mL热蒸馏水,再放在冷水中冷却,然后加入25mL氯化钠饱和溶液充分搅拌;
⑤用纱布滤出固体物质,弃去滤液。
把固体物质挤于、压成条状、晾干,即得肥皂。
回答下列问题:
(1)在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质?
__________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)如何验证皂化反应已完成?
___________________________________________________。
(3)在操作④中加入饱和氯化钠溶液的作用是_______________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式__________________________________
____________________________________________________________________________。
(5)取用蒸发皿用的仪器是______________________________________________________。
(6)工业上大规模生产用水蒸气加热的优点________________________________________
23.下图是实验室干馏煤的装置图,结合下图回答问题。
(1)指出图中仪器名称:
a__________;
b__________;
c__________;
d__________。
(2)装置c的作用是_______________________________________________________________,
d中的液体有________和________。
有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。
(3)e处点燃的气体是________,火焰的颜色是________色。
(4)下列叙述错误的是________。
A.煤发生了化学变化
B.d中液体显碱性
C.d中液体不分层
D.e处的气体可以还原氧化铜,也可以使溴水褪色
24.核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。
X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和;
Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成化合物XZ3。
请回答:
(1)X元素的名称是____________,Y元素的名称是____________,Z元素的名称是____________。
(2)化合物XZ3的化学式是____________。
(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式__________________。
25.已知A、B、F是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志,F是一种常见的高分子材料。
根据下面转化关系回答下列问题:
(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。
(2)下列物质中沸点最高的是________。
A.汽油B.煤油
C.柴油D.重油
(3)在①~⑤中属于取代反应的是________;
原子利用率为100%的反应是________。
(填序号)
(4)写出结构简式:
A________、F________。
(5)写出反应③的离子方程式:
____________________________________________________。
(6)作为家庭中常见的物质F,它给我们带来了极大的方便,同时也造成了环境污染,这种污染称为________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】石油裂解后得到的是混合物;
只有石油产品中的不饱和烃才能发生聚合反应;
水煤气是高温下碳与水蒸气反应后的产物。
2.【答案】C
【解析】卤素单质都能氢气化合,但只有单质氟与氢气化合(或氯气与氢气混合强光照射)时发生爆炸;
卤素单质都能与水反应,但只有单质氟与水剧烈反应;
卤素单质都能与铁反应,但单质碘与铁反应生成FeI2。
3.【答案】D
【解析】最外层只有一个电子的主族元素除碱金属元素外,还有氢元素。
碱金属元素与卤素形成离子键(生成物为离子化合物),氢元素与卤素不能形成离子键(卤化氢不是离子化合物)。
碱金属的氯化物和氯化氢溶于水后,其水溶液都能导电。
4.【答案】B
【解析】由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同,而中子数不同,所以应为同位素,同位素的化学性质相同。
5.【答案】B
【解析】可逆反应在起始时反应物浓度最大,生成物浓度为零,因此在达到平衡前正反应速率大于逆反应速率。
6.【答案】B
【解析】从总反应看,电解质环境为碱性。
Zn发生氧化反应(负极):
Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O,MnO2发生还原反应(正极):
MnO2+e-+H2O===MnO(OH)+OH-,A项错误、B项正确;
外电路电子由Zn流向MnO2,内电路通过离子移动导电,OH-移向锌极,C、D错误。
7.【答案】D
【解析】钠与水反应较为剧烈,钠浮在水面、熔化成小球、四处游动、发出嘶嘶声响;
钠与乙醇反应比较缓慢,钠沉在底部、仍为块状、反应缓慢无声响。
8.【答案】C
【解析】碱金属元素的原子最外层上的电子数相同,最外层电子数都是1。
9.【答案】D
【解析】新戊烷的沸点是9.5℃,在标准状况下是液体,20℃是气体;
直链烷烃的沸点随着碳原子数的递增而升高;
碳原子数相同的烷烃,支链越多,沸点越低。
10.【答案】D
【解析】 分析解题的基点:
冰醋酸为无水乙酸,是一种纯净物。
冰醋酸是无色有刺激性气味的液体,能与水、乙醇、苯混溶,不溶于二硫化碳。
11.【答案】D
【解析】18O2中含有20个中子;
18O2与16O2化学性质几乎相同,物理性质存在明显差别;
N2和N5是同素异形体,而不是同位素,它们之间的转化是化学变化。
12.【答案】D
【解析】蛋白质是营养物质;
葡萄糖属于糖类,是营养物质;
油脂是营养物质;
乙醇不是营养物质。
13.【答案】B
【解析】汽油中常添加四乙基铅,可防止由于爆震,则无铅汽油是用甲基叔丁基醚代替四乙基铅作抗震剂添加于汽油中。
14.【答案】C
【解析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,选项C中氧化性Cl2>
(OCN)2与已知条件不相符。
15.【答案】D
【解析】苯分子具有平面正六边形结构,说明苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同,分子中形成共价键的夹角都是120°
,苯分子中的所有原子都在同一平面内。
16.【答案】C
【解析】由于苯的密度比水小,所以水在下层苯在上层不能将苯与空气隔绝,应用干粉灭火器或沙土掩埋。
17.【答案】D
【解析】含有共价键的物质不一定是共价化合物,可能是离子化合物,如NaOH中含有O—H共价键,Na2O2中含有O—O共价键,NH4Cl中含有N—H共价键,但它们都是离子化合物;
也有可能是单质,如O2、N2、H2、Cl2等。
18.【答案】C
【解析】水分子中的氢原子与氧原子以化学键(极性键)结合,①正确;
金属与非金属不一定形成离子键,如氯化铝等,②不正确;
离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用,而不是其相互吸引,③不正确;
两个非金属原子间只能形成共价键,④正确;
多个非金属原子间可能形成离子键,如氯化铵,⑤不正确,离子化合物中可能有共价键,如氢氧化钠等,⑥正确;
共价化合物中不可能含有离子键,⑦不正确。
19.【答案】C
【解析】A、B两元素位于同周期,A的原子半径比B大,则A位于B的左边,A元素的金属性比B的强。
20.【答案】B
【解析】在多电子原子中,核外电子的能量不同,能量低的在离核近的区域运动,能量高的在离核远的区域运动。
21.【答案】
(1)nCH2===CH2
酑H2—CH2濉〖泳鄯从
(2)CH3CH===CH2+Cl2―→CH3CHCl—CH2Cl 加成反应
(3)
+HO—NO2
+H2O 取代反应(硝化反应)
(4)
+3HO—NO2
+3H2O 取代反应(硝化反应)
【解析】乙烯和丙烯分子中都含有碳碳双键,都能与氯气发生加成反应,或自身发生加聚反应;
苯和甲苯分子中苯环上的氢原子都能被硝基取代,发生硝化反应。
22.【答案】
(1)植物油、氢氧化钠溶液都能与乙醇混溶,加入乙醇可使植物油和氢氧化钠溶液充分接触,有利于反应的进行
(2)取反应液,滴入热水中,若液面上无油滴,则说明水解已完成
(3)盐析,使肥皂析出
+3NaOH
3C17H35COONa+
(5)坩埚钳
(6)受热均匀,温度便于控制,不易产生结焦现象
【解析】植物油(油脂)不溶于水,与氢氧化钠溶液共热能发生水解反应,水解后的混合溶液为胶体,加入食盐能使硬脂酸钠在水解液的上层析出。
在制取肥皂时加入乙醇,其目的是为了使油脂和水在乙醇中充分混合。
23.【答案】
(1)酒精喷灯 硬质玻璃管 水槽 U形管
(2)将干馏生成的气体进行降温和冷凝 粗氨水 煤焦油 分馏
(3)焦炉气 蓝
(4)C
【解析】煤的干馏生成焦炭、煤焦油和出炉煤气,出炉煤气包括焦炉气、粗氨水等,经c装置的降温和冷凝,粗氨水和煤焦油变为液体在d中聚集,则液体显碱性;
氢气、一氧化碳、甲烷燃烧产生蓝色火焰;
焦炉气中氢气、一氧化碳都具有还原性,可用于还原氧化铜,乙烯可以使溴水褪色;
煤焦油是有机物的液态混合物,应采用分馏的方法分离。
24.【答案】
(1)氮 碳 氢
(2)NH3 (3)HNO3、H2CO3
【解析】原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍的元素Y可能为氦、碳、硫,X、Y、Z的原子序数依次减小,且电子层数之和为5,Y只能为碳,X的电子层数为2,Z只能为氢元素,又因为X与Z可形成化合物XZ3,X为氮元素。
25.【答案】
(1)分馏 裂解
(2)D
(3)①②③④ ⑤
(4)CH3COOH
(5)CH3COOCH2CH3+OH-―→CH3COO-+C2H5OH
(6)白色污染
【解析】石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品,而上述产品再经过高温裂解可制得乙烯、丙烯等化工产品,而E是石油化工发展水平的标志,故E为乙烯,则F为聚乙烯,B为乙醇。
由框图知C为乙醇与酸A发生酯化反应生成的酯,且A为家庭中常见有机物,故A为乙酸,C为乙酸乙酯,其他答案可依次推出。
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- 高一化学 下学 月考 试题