浙江省浙师大附中届高三上学期第一次月考化学试题Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:19033107
- 上传时间:2023-01-03
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:64.35KB
浙江省浙师大附中届高三上学期第一次月考化学试题Word文档下载推荐.docx
《浙江省浙师大附中届高三上学期第一次月考化学试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省浙师大附中届高三上学期第一次月考化学试题Word文档下载推荐.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。
B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式:
Fe2++4H++NO
===Fe3++NO↑+2H2O
C、HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质
D、颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化
5.下列叙述不正确的是( )
A、混合物没有固定的组成,所以混合物没有固定的熔沸点
B、H2SO4只有在水溶液中才能导电,而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电
C、弱电解质溶液中有溶质分子,但强电解质溶液中没有溶质分子
D、水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化
6.下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )
A、电解熔融态的Al2O3;
12C转化为14C都属于化学变化
B、胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C、葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D、SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
7.有下列物质,正盐:
钾盐、钠盐、铵盐、钡盐;
酸:
盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
在水溶液中符合离子方程式:
2H++CO
===CO2↑+H2O的化学反应的组合共有( )
A、6个 B、9个 C、12个 D、15个
8.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A、取a克混合物充分加热,减重b克
B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D、取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
9.NH3、H2O、HF熔沸点高低顺序为:
H2O>
HF>
NH3.下列有关解释你认为合理的是( )
①H2O分子间比HF分子间更易形成氢键。
②HF分子间比NH3分子间更易形成氢键。
③等物质的量的H2O和HF中分子间形成的氢键数H2O中比HF中多。
④H2O分子内O-H键能大,HF分子内H-F键能小。
⑤水分子的极性最强,NH3分子的极性最弱。
A、①②B、②③C、①③④D、③⑤
10.下列氧化还原反应中,水作为还原剂的是()
A、CO+H2O高温CO2+H2B、3NO2+H2O2HNO3+NO
C、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑D、2F2+2H2O4HF+O2
11.下列叙述正确的是( )
A、25℃1mLH2O中所含OH-数为10-10NA
B、标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
C、标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D、标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
12.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS①
Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑②
关于反应①、②的说法正确的是( )
A、反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B、反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子
C、反应②说明高温下C的金属性比Sb强
D、每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
13.如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体,在标准状态下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆。
活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。
则原来H2、O2的体积之比可能为( )
A、2∶7B、5∶4C、2∶1D、4∶5
14.X、Y、Z、M是原子序数依次递增的短周期元素,Z原子核外电子总数等于X和Y核外电子数总数之和,X、Z、M分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是( )
A、X分别与Y和Z形成的化合物原子个数比不可能相同
B、X与Y形成的化合物的沸点比X与Z形成的化合物的沸点低
C、1molCaY2与SO2发生氧化还原反应时,转移2mol电子
D、CaX2、CaY2、CaZ2和CaM2等4种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1︰2
15.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为b%;
浓度不等的两种氨水等质量混合时,其溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是( )
A、a>
b>
cB、b>
a>
cC、c>
aD、c>
b
16.下列离子在溶液中能大量共存,通CO2后仍能大量存在的一组是( )
A、K+、Ba2+、ClO-、NO3-
B、Na+、HCO3-、OH-、Al3+
C、Na+、MnO4-、Br-、NO3-
D、K+、Ag+、NH4+、NO3-
17.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A、FeCl3溶液与Cu的反应:
3Cu+2Fe3+3Cu2++2Fe
B、NO2与水的反应:
3NO2+H2O2NO3-+NO+2H+
C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO
18.下列溶液中溶质的物质的量浓度最接近1mol·
L-1的是( )
A、将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液
B、将80gSO3溶于920g水并配成溶液
C、将0.5mol·
L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D、0.5LK+浓度为4mol/L的K2SO4溶液加水稀释到1L.
19.在含有agHNO3的稀硝酸中,加入bg铁粉充分反应,铁全部溶解并生成NO,有
gHNO3被还原,则a∶b不可能为( )
A、2∶1B、3∶1C、4∶1D、9∶2
20.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是()
A、该合金中铜与镁的物质的最之比是2:
1
B、该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C、NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D、得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
二、非选择题(共50分)
21.(共7分) A~F均为中学化学中常见的物质,它们之间相互转化的关系如下图所示(产物水等略去)
(1)写出下列物质的化学式:
A__________,D__________,F________。
(2)C和D的稀溶液不反应,但若B与C反应后再与D反应可生成A,试写出C和D的浓溶液反应化学方程式:
___________________________________________________。
(3)写出A的溶液电解时反应的化学方程式:
___________________。
22.(共11分)钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。
如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
(1)写出反应①的化学方程式:
__________________________________________。
(2)反应①的尾气可以再利用,写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂_________。
(3)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有_____________。
(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼,三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠;
三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。
钼酸钠的化学式为________。
(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4
2CO+2H2,CH4+H2O
CO+3H2。
含甲烷体积分数为80%的aL(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应(假设其它物质不与CO2和H2O反应),甲烷转化率为70%,用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为________。
23.(15分)某研究小组利用题23图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
(1)实验时A中发生的化学方程式是。
(2)装置C的作用是,处理尾气的方法为。
(3)实验时B中发生的化学方程式是。
(4)将研究小组分为两组,按题23图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
取黑色粉末加入稀硫酸
溶解,无气泡
溶解,有气泡
2
取步骤1中溶液,滴加少量酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
3
取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红,后褪色
①乙组得到的黑色粉末是。
②甲组步骤1中反应的化学方程式为。
③乙组步骤2中反应的离子方程式为。
④甲组步骤3中反应的离子方程式为。
⑤乙组步骤4中,溶液变红又褪色的原因为.。
⑥从实验安全考虑,题23图装置还可采取的改进措施是。
24.(17分)某溶液中可能含有K+、NH
、Al3+、AlO
、SO
、SiO
、CO
、Cl-、OH-中的某几种离子,甲,乙两同学共同进行如下实验:
①取少量溶液加入用足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有气泡产生同时有白色沉淀生成。
②将①过滤得到的白色沉淀洗涤再分成两份,一份加盐酸沉淀不溶解。
另一份加NaOH溶液发现沉淀能完全溶解。
③另取0.5L溶液慢慢滴加入某浓度盐酸,其产生沉淀物质的量和所加盐酸体积关系如图所示。
(1)(5分)根据以上实验,原溶液中一定存在的离子是______________,将一定存在的阴离子及物质的量浓度填表(可不填满也可补充)
阴离子种类
物质的量浓度(mol/L)
(2)(2分)原溶液中可能存在的离子是___________________________。
为了检验该离子是否存在你的设计的方案是:
___________________________。
(3)(2分)所用盐酸的物质的量浓度是:
(4)(8分)甲、乙两同学分析溶液加盐酸产生沉淀情况得出A-B生成沉淀为两种,到底哪种离子先和盐酸反应生成沉淀争执不下,他们查阅有关资料:
H2CO3的电离常数:
K1=4.3×
10-7,K2=5.6×
10-11,H2SiO3的电离常数:
K1=1.7×
10-10,K2=1.6×
10-12,HAlO2的电离常数:
K=6.3×
10-13,Al(OH)3的电离常数:
Kb1=1.4×
10-9,
根据③中实验结合资料按照反应顺序逐步书写出③中发生反应的离子方程式:
O→A:
_____________________________________________________________。
A→B:
B→C:
C→D:
高三化学答题卷(理科)
21.(共7分)
A__________,D__________,F________。
(2)化学方程式:
___________________________________________________。
(3)化学方程式:
22.(共11分)
(1)化学方程式:
___________________________________________。
(2)化学试剂____,_____。
(3)_____________。
(4)化学式为________。
(5)钼的质量为________。
23.(15分)
(1)化学方程式是。
(2)装置C的作用是,
处理尾气的方法为。
(3)化学方程式是。
(4)
②化学方程式为。
③离子方程式为。
④离子方程式为。
⑤原因为.。
⑥改进措施是。
24.(17分)
(1)(5分)一定存在的离子是______________,
(2)(2分)原溶液中可能存在的离子是___________________________。
你的设计的方案是:
____________________________________________
______________________________________________________。
(4)(8分)
高三化学试题卷(理科)答案
1.A、2.D、3.B、4.D、5.D.
6.B、7.B、8.C、9.B、10.D.
11.A、12.B、13.D、14.C、15.B.
16.D、17.B、18.D、19.A、20.D.
△
21.
(1)ACuSO4,DH2SO4,FSO3。
电解
(2)Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O。
(3)2CuSO4+2H2O===2H2SO4+2Cu+O2↑。
22.。
(1)2MoS2+7O2===2MoO3+4SO2。
(2)H2SO4、(NH4)2SO4、Na2SO3。
(选两个)
(3)漏斗,烧杯、玻璃棒。
(4)Na2MoO4。
(5)3.2ag。
23.
(1)MgCO3===MgO+CO2↑。
(2)除去CO中CO2,点燃。
(3)CO2+Zn====ZnO+CO。
(4)①Fe。
②Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。
③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
④Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
⑤Fe3+遇SCN-呈红色,过量Cl2将SCN-氧化又褪色..。
⑥BC之增加装置E防倒吸.。
24.
(1)_K+、AlO
、、SiO
、OH-_,
OH-
AlO2-
SiO32-
CO32-
(2)Cl-。
取少量溶液于试管中,滴加足量的稀硝酸,静置后在上层清液中滴加硝酸银溶液,观察是否在白色沉淀生成.若有白色沉淀生成则有Cl-,反之则无Cl-。
(3)_1mol/L__。
(4)O→A:
OH+H+=H2O____。
AlO2+H++H2O=Al(OH)3↓;
SiO32-+2H+=H2SiO3↓。
CO32-+H+=HCO3-;
H++HCO3-=H2O+CO2↑。
3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙江省 师大附中 届高三 上学 第一次 月考 化学试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)