中考化学综合题大题培优 易错 难题附答案Word文档下载推荐.docx
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30
40
50
60
70
溶解度
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
在不改变溶液浓度的情况下,将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____。
【答案】高锰酸钾;
D;
降温.
【分析】
【详解】
(1)高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾,溶剂是水;
(2)硝酸钾中含有钾元素和氮元素,所以是复合肥,故选D;
(3)由表可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增加,所以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度。
3.氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。
(1)除去粗盐中难溶性杂质的实验中,主要有四步实验,如图:
①下列关于步骤Ⅱ操作的叙述不正确的是_____(填字母)。
A 滤纸的边缘要低于漏斗口B 液面不要低于滤纸的边缘
C 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
②操作Ⅲ中,用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和_____;
当观察到蒸发皿内_____时,停止加热,让余热蒸干剩余液体。
(2)用氯化钠固体配制
质量分数为
的氯化钠溶液。
①配制时,涉及以下实验步骤A称量及量取B计算C溶解D装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是_____(填字母)
②用托盘天平称量所需的氯化钠,托盘天平调节平衡后,接下来的操作应该是_____(填字母)。
A 先在左盘纸片上加氯化钠,后在右盘纸片上加砝码
B 先在右盘纸片上加砝码,后在左盘纸片上加氯化钠
③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____。
A 氯化钠固体中含有杂质
B 烧杯未干燥直接用于配制溶液
C 用量筒量取水时采用俯视方法读数
D 称量药品时
砝码放在左盘并移动了
游码
④若用质量分数为
的氯化钠溶液配制上述溶液,需要加水_____
。
【答案】B玻璃棒出现较多量固体BACDBC62.5
(1)除去粗盐中难溶性杂质的实验中,主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步,
①
A、过滤时要注意“一贴二低三靠”,滤纸的边缘要低于漏斗口,选项正确;
B、液面不低于滤纸的边缘会造成杂质不经过滤纸过滤直接进入滤液中,不能起到除杂的目的,选项不正确;
C、过滤时若玻璃棒靠在单层滤纸一边容易捣破滤纸,使杂质进入滤液,所以要靠在三层滤纸的一边,选项正确;
D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁,加快过滤速度,选项正确;
②操作Ⅲ是蒸发,用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒;
当观察到蒸发皿内出现较多量固体时,停止加热,让余热蒸干剩余液体;
(2)
①用氯化钠固体配制
的氯化钠溶液,需要经过计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签,则正确的实验步骤顺序是BACD;
②用托盘天平称量所需的氯化钠,托盘天平调节平衡后,应先在右盘纸片上加砝码,后在左盘纸片上加氯化钠;
③
A、氯化钠固体中含有杂质,使得所称量的氯化钠质量偏小,导致溶质的质量分数偏小;
B、烧杯未干燥使溶液中溶剂水的质量偏大,导致溶质质量分数偏小;
C、用量筒量取水时采用俯视方法读数,则所量取水的实际体积偏小,导致溶质质量分数偏大;
D、称量药品时应左物右码,若砝码和物品放反了,且移动了游码,则所称量物质的实际质量=砝码-游码=
-
=4g<6g,溶质质量分数偏小;
的氯化钠溶液配制上述溶液,根据稀释前后溶液中溶质质量不变,设需要加水的质量为x,则有100g×
6%=(100g-x)×
16%,x=62.5g。
【点睛】
除去粗盐中难溶性杂质的实验中,主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步;
用一定量固体氯化钠配制溶液过程中,用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管;
配好的溶液盛放于细口瓶中;
导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的因素有:
氯化钠固体中含有杂质,烧杯不干燥直接用于配制溶液,用量筒量取水时采用仰视方法读数,药品与砝码位置放反等,在稀释溶液时抓住稀释前后溶质质量不变。
4.如图是实验室制取气体的有关装置图,据图回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:
X_________,Y_________
(2)在实验室中若用A装置制取氧气,则反应的化学方程式为_____________。
(3)小海同学在B装置中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①若用F装置收集氧气,氧气应从______(填“a”或“b”)端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流。
小涛同学提出可以从两个方面加以改进:
一是将制取装置B换为上图中的装置_________;
二是将过氧化氢溶液加水稀释。
如果把50g质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需加水的质量为_______g。
【答案】分液漏斗集气瓶
或
aC25
(1)分液漏斗方便加液体药品,集气瓶是收集气体的仪器;
(2)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热;
(3)①氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集。
若用F装置收集氧气,氧气应从短管进入;
②将制取的装置由B换为图中的C装置,因为分液漏斗可以控制反应的速率;
有关的计算要正确,根据稀释前后溶质的质量不变。
(1)分液漏斗方便加液体药品,集气瓶是收集气体的仪器,故答案为分液漏斗;
集气瓶;
(2)在实验室中若用A装置制取氧气,药品可以用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰,有关反应的化学方程式为
和
(3)①若用F装置收集氧气,氧气应从短管进入,因为氧气的密度比水小;
②一是将制取的装置由B换为图中的C装置,因为分液漏斗可以控制反应的速率;
设需加水的质量为x,50g×
15%=(50g+x)×
10%,x=25g;
故答案为①a;
②C;
25;
本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写和有关溶液的计算等,综合性比较强。
5.二氧化硫(SO2)是一种食品添加剂。
葡萄酒酿造过程中添加少量SO2,可防止其变质,但须严格控制用量,我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量
(1)SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是______。
(2)为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准,进行如下实验:
步骤l取100mL该葡萄酒于锥形瓶中,加入质量分数为10%的H2O2溶液,将SO2完全转化成硫酸。
步骤2向锥形瓶中滴加指示剂(这种指示剂在pH<
7的溶液中显紫色,在pH>
7的溶液中显绿色),用氢氧化钠溶液中和,测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中,滴入指示剂后溶液呈_____色。
②向10g30%的H2O2溶液中加入_____g水,可稀释为10%的H2O2溶液。
③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。
_____
【答案】SO2有一定的毒性紫20是
(1)SO2对人体有一定的毒性,所以SO2作为食品添加剂须严格控制用量,故填SO2有一定的毒性。
(2)①由步骤1、2可知,H2O2溶液将葡萄酒中的SO2完全转化成硫酸,且指示剂在pH<
7的溶液中显紫色,所以步骤2中,滴入指示剂后溶液呈紫色,故填紫。
②设加入水的质量为x,10g×
30%=(10g+x)×
10%,x=20g,故填20。
③解:
设100mL该葡萄酒中的SO2的质量为x
64:
98=x:
14.7mg
x=9.6mg
1L该葡萄酒中的SO2的质量为9.6mg/100mL×
1000mL=96mg<
250mg,所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准,故填是。
6.化学实验是进行科学探究的重要方式.
(1)下列实验仪器中不能用于加热的是________(填字母代号).
a.烧杯b.量筒c.试管d.蒸发皿
(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验.
①A中反应的化学方程式为__________________________
②若将A、B连接,A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊,这是为什么?
____________
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为:
a接________、________接________、________接________.
(3)为探究工业废水的综合利用,某化学小组在实验室中完成了以下实验.
①X为________;
乙与硝酸钡反应的化学方程式为________.
②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器.该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么?
_______
(4)某工厂变废为宝,探究用废硫酸等来制取所需产品.现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%),与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁,同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热(H2+CuO
Cu+H2O),请计算理论上最多可生产铜的质量._______
【答案】bCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O浓盐酸易挥发,使CO2中混有HCl,不能生成CaCO3沉淀gfedh锌(或Zn)ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Zn(NO3)2用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅0.64t
(1)烧杯在加热时需要垫上石棉网,试管和蒸发皿可直接加热,量筒不能加热;
(2)①石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;
②浓盐酸具有挥发性,导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体,氯化氢能与氢氧化钙反应;
③先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气,最后用向上排空气法来收集,注意气体的长进短出;
(3)由流程图分析,加入的X是过量的锌,过滤后,固体物质是锌和银的混合物,加入稀硫酸将其分离,溶液乙就是硫酸锌溶液;
硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌;
操作Ⅱ是从溶液中获取晶体,是蒸发结晶,玻璃棒在此过程中的作用是用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅;
(4)根据两个方程式:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
和H2+CuO
Cu+H2O分析出:
硫酸、氢气与铜之间的质量关系,然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可。
设理论上最多可生产铜的质量为x。
因为:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuO
Cu+H2O,可得关系式:
x=0.64t
故答案为
(1)b;
(2)①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;
②浓盐酸易挥发,使CO2中混有HCl,不能生成CaCO3沉淀;
③g;
f;
e;
d;
h;
(3)①锌(或Zn);
ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Zn(NO3)2;
②蒸发时用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅;
(4)0.64t。
7.
(1)用化学符号填空:
2个氮分子_____;
相对分子质量最小的氧化物_____
(2)根据图回答:
①如图所示的结构示意图共表示_____种元素的粒子(填教字).
②写出图中由三种元素组成的化合物的化学式_____
(3)如图是甲.乙、丙三种物质的溶解度曲线。
试回答:
①t3℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_____
②t2℃时,若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中,充分溶解后,再继续加热该烧杯,升温至t3℃溶液的变化情况是_____(填字母)
A溶液变为饱和B溶解度增大
C溶质质量增加D溶质的质量分数不变
(4)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性,进行图中甲、乙、丙三个实验。
①小组同学随后发现该实验无法得出四种全属的活动性顺序。
于是补充图丁实验,最终将出四种金属活动性:
Zn>Fe>Cu>Ag,则图丁中的试剂A、B分别为_____(写出一组即可)。
②小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。
写出a点对应溶液中所含的溶质是_____(填化学式)
【答案】3N2H2O4Mg(OH)2甲=乙>
丙或丙<
乙=甲BC铁和硫酸铜溶液或铜与硫酸亚铁或铜和稀盐酸(或稀硫酸)(合理即可)硝酸锌、硝酸铜和硝酸银[或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3]
(1)分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,在其分子符号前加上相应的数字,则2个氮分子表示为3N2;
水是相对分子质量最小的氧化物;
化学式为:
H2O;
(2)①元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),A、B、C、D、E五种粒子的核内质子数分别是1、8、10、12、12,表示4种元素;
②图中由镁、氢、氧三种元素组成的化合物的化学式是Mg(OH)2;
(3)①根据溶解度曲线可知,t3℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲=乙>
乙=甲;
②A t3℃时,甲的溶解度大于70g,t2℃时,若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中,充分溶解后,再继续加热该烧杯,升温至t3℃,溶液为不饱和溶液,故A错误;
B 根据溶解度曲线可知,升温到t3℃时,溶解度增大,故B正确;
C t2℃时,甲的溶解度50g,将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中,充分溶解后,溶液中存在未溶解的溶质,再继续加热该烧杯,升温至t3℃,t3℃时,甲的溶解度大于70g,未溶解的溶质继续溶解,溶质质量增加,故C正确;
D根据C选项的分析可知,溶质的质量分数变大,故D错误,故选BC;
(4)①甲中锌能与氯化亚铁反应,说明锌的活动性大于铁;
乙中铁能与稀盐酸反应,说明铁的活动性大于氢;
丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜,说明铜的活动性大于银;
丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以,故可用金属和盐溶液,即铁和硫酸铜溶液或铜与硫酸亚铁或金属与酸反应,即铜、稀盐酸(或稀硫酸)等;
②丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜,丙试管中的物质过滤后、滤液的成分是硝酸铜或硝酸铜与硝酸银的混合物,根据戊中信息可知,滤液的成分为硝酸铜与硝酸银的混合物,滤液中加入甲中剩余的锌,由于金属活动性:
锌>铜>银,所以锌加入后先置换银,固体质量增加,然后置换铜,固体质量增加比银要小,待硝酸铜反应完后,固体质量不再增加,a点对应溶液中所含的溶质是硝酸锌、硝酸铜和硝酸银[或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3]。
8.实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品,为测定其中碳酸氢铵的质量分数,某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好,装置B、C中所装药品均足量,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。
已知:
碳酸氢铵受热易分解,反应的化学方程式为:
NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑,NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下:
I.打开弹簧夹,通入段时间的氮气;
II.关闭弹簧夹,给碳酸氢铵样品加热;
III.当样品反应完全,……再停止加热,直到玻璃管冷却;
Ⅳ.实验完毕,测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题:
(1)NH4HCO3属于____(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”);
装置B中盛放的液体是_____。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为__________。
(3)步骤III中,停止加热前应进行的操作是___________。
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______(用m1、m2的代数式表示)。
【答案】氮肥浓硫酸(浓H2SO4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O打开弹簧夹通氮气
(1)根据碳酸氢铵含有氮元素解答;
根据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答;
(2)根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答;
(3)根据必须将反应生成的气体全部通入到B、C装置且防止干扰实验解答;
(4)根据反应的化学方程式计算解答。
(1)NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥;
装置B中盛放的液体是浓硫酸(浓H2SO4);
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
(3)步骤III中,停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气;
(4)设样品中碳酸氢铵的质量为x。
NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
7944
xm2
x=
样品中碳酸氢铵的质量分数为
×
100%=
100%或
%。
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