高中化学必修1化学方程式总结文档格式.docx
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Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
①Na2CO3+HCl=NaHCO3;
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
15.碳酸氢钠与盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
16.碳酸钠与氯化钙反应:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
17.候氏治碱法:
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl;
②HCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
18.钠与四氯化钛反应:
TiCl4+4Na
Ti+4NaCl
19.钠与硫酸铜溶液反应:
①有水环境下:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
②熔融条件下:
Na+CuSO4
Cu+Na2SO4
20.钠与硫反应:
Na+S
Na2S
二、铝及其化合物的转化关系
1.高温灼烧氢氧化铝:
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
2.电解氧化铝:
Al2O3
4Al+3O2↑
3.铝与盐酸反应:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
4.铝与氢氧化钠反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
5.铝与稀硫酸反应:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
6.氧化铝与盐酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化铝与氢氧化钠反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氧化铝与稀硫酸反应:
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
9.氯化铝与氨水反应(实验室制氢氧化铝):
AlCl3+3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
10.往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量:
(先有白色沉淀,后沉淀逐渐溶解)
①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;
②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
11.往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量:
(先无现象,后有白色沉淀)
①AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O;
②3NaAlO2+6H2O+AlCl3=4Al(OH)3↓+3NaCl
12.偏铝酸钠与盐酸反应:
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
若盐酸过量:
①NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;
②Al(OH)3↓+HCl=AlCl3+3H2O
13.偏铝酸钠与二氧化碳反应:
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
14.铝还原氧化铁(焊接铁轨):
2Al+Fe2O3
2Fe(铁水)+Al2O3(铝热反应)
三、氯及其化合物的转化关系
1.铁在氯气中燃烧:
2Fe+3Cl22FeCl3(棕褐色烟)
2.铜在氯气中燃烧:
Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟)
3.氢气在氯气中燃烧:
H2+Cl22HCl(苍白色火焰)
H2+Cl2
2HCl(会发生爆炸)
4.实验室制氯气(浓盐酸与氧化锰反应):
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
5.工业制氯气(电解饱和食盐水):
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑(氯碱工业)
6.氯气溶于水:
Cl2+H2O⇌HCl+HClO
7.次氯酸遇光分解:
2HClO
2HCl+O2↑
8.氯气与氢氧化钠反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(吸收氯气尾气)
9.氯气与氢氧化钙反应:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)
10.向漂白粉溶液中通入过量的CO2:
(漂白粉失效)
Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO
11.氯气与碘化钾反应:
Cl2+2KI=I2+2KCl(检验氯气)
四、铁及其化合物的转化关系
1.铁与水反应:
4H2O(气态)+3FeFe3O4+4H2
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
3.铁和盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
4.铁和稀硫酸反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
5.铁和氯化铁反应:
Fe+2FeCl3=3FeCl2
6.铁和氯化铜反应:
Fe+2CuCl2=FeCl2+Cu(制造电路板)
7.铁在氯气中燃烧:
2Fe+3Cl2=2FeCl3
8.氯化亚铁和氯气反应:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
9.氯化亚铁和氢氧化钠反应:
(白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)
①FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(氢氧化亚铁被氧化)
10.氯化铁氢氧化钠反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
11.氢氧化亚铁与盐酸反应:
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
12.氢氧化铁与盐酸反应:
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
13.氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
14.四氧化三铁与盐酸反应:
Fe3O4+8HCl=2FeCl2+FeCl3+4H2O
15.氧化亚铁与盐酸反应:
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
16.一氧化碳还原四氧化三铁:
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
17.一氧化碳还原氧化铁:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
18.高温煅烧氢氧化铁:
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
19.铁在高温条件下与浓硫酸反应:
2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
△常温下,铝,铁遇浓硫酸,浓硝酸被钝化,表面形成一层致密的氧化膜,阻止反应的进一步进行。
20.工业炼铁:
①C+O2CO2
②CO2+C2CO
③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
④CaCO3
CaO+CO2↑
⑤SiO2+CaOCaSiO3(炉渣)
21.检验三价的铁离子:
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
【Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3】
五.硅及其化合物的转化关系
1.硅与氧气在高温条件下反应:
Si+O2
SiO2
2.硅与氯气在高温条件下反应:
Si+2Cl2
SiCl4(液态)
3.二氧化硅与碳反应:
SiO2+2CSi+2CO↑
4.二氧化硅与氧化钙反应:
SiO2+CaOCaSiO3
5.二氧化硅与氢氟酸反应(雕刻玻璃):
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
6.二氧化硅与氢氧化钠反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
7.硅酸钠和二氧化碳反应:
Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓(黏性剂)+Na2CO3
8.四氯化硅和氢气反应:
SiCl4+2H2
Si+4HCl(气态)
9.工业制硅:
①SiO2+2CSi+2CO↑
②Si+2Cl2
SiCl4
③SiCl4+2H2
Si+4HCl
六.镁及其化合物的转化关系
1.镁和氧气反应:
2Mg+O2
2MgO
2.镁和氮气反应:
3Mg+N2
Mg3N2
3.镁和二氧化碳反应:
2Mg+CO2
2MgO+C
4.镁和盐酸反应:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
5.镁和水反应:
Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑
6.电解氯化镁:
MgCl2
Mg+Cl2↑
7.氯化镁与氢氧化钙反应:
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
8.氢氧化镁与盐酸反应:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
七.溴和碘及其化合物的转化关系
1.氯气与碘化钾反应(制碘):
Cl2+2KI=I2+2KCl
2.碘化钠和硝酸银反应:
NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3
3.溴化钠和硝酸银反应:
NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3
4.溴和碘化钾反应:
Br2+2KI=I2+2KBr
5.氯气与溴化钾反应(制溴):
Cl2+2KBr=Br2+2KCl
8.硫及其化合物的转化关系
1.硫和氧气反应:
S+O2=SO2
2.二氧化硫与水反应:
SO2+H2O⇌H2SO3
3.二氧化硫与氧气反应:
2SO2+O2⇌2SO3
4.三氧化硫与水反应:
SO3+H2O=H2SO4
5.二氧化硫与强碱反应:
如SO2+NaOH=Na2SO3+H2O
若碱过量:
SO2+H2O+Na2SO3=NaHSO3
6.二氧化硫与碱性氧化物反应:
如SO2+CaO=Ca2SO3
7.二氧化硫与高锰酸钾反应:
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+MnSO4+H2SO4
8.二氧化硫与过氧化氢反应:
H2O2+SO2=H2SO4
9.二氧化硫与氯气反应:
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
10.二氧化硫与溴水反应:
Br2+SO2+2H2O=2Br2+H2SO4
11.二氧化硫与硫化氢反应(氧化性):
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
12.(浓)硫酸和亚硫酸钠反应(实验室制二氧化硫):
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
(非氧化还原反应)
13.工业制二氧化硫:
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②2SO2+O2⇌2SO3
③SO3+H2O=H2SO4
14.浓硫酸与碳反应:
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
15.浓硫酸与铜反应:
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑
9.氮及其化合物的转化关系
1.氮与氧气反应:
N2+O2
2NO
2.一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2=2NO2
3.二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
4.二氧化氮与水、氧气反应:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
5.一氧化氮与水、氧气反应:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
6.氮气与氢气反应(工业制氨气):
N2+H2⇌NH3
7.氨气与酸反应:
如NH3+HCl=NH4Cl(白烟)
8.铵盐遇热分解:
如NH4ClNH3↑+H2O+CO2↑
9.氨气与水反应:
NH3+H2O⇌NH3·
H2O⇌NH4++OH-
10.氨气与氧气反应:
4NH3+5O2
4NO+6H2O
(工业制硝酸的第一步)
11.铵盐与强碱反应(实验室制氨气):
如2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2
12.浓硝酸与金属反应:
如4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
13.稀硝酸与金属反应:
如8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
14.浓硝酸与碳反应:
4HNO3(浓)+CCO2+4NO2↑+2H2O
10.几种常见离子的检验:
离子
试剂
现象
化学(或离子)方程式
CO32-
BaCl2溶液稀盐酸(或稀硝酸)
产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀溶解
Ba2++CO32-=BaCO3↓
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
SO42-
BaCl2溶液稀盐酸(或
稀硝酸)
产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Cl-
AgNO3溶液
稀硝酸
产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解
Ag++Cl-=AgCl↓
Br-
产生淡黄色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解
Ag++Br-=AgBr↓
I-
产生黄色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解
Ag++I-=AgI↓
OH-
酚酞试液
红色
石蕊试液
蓝色
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